SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO GIA LAI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN CHUYÊN HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 092 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Kim loại M điều chế ba phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Kim loại M A Na B Al C Mg D Cu Câu 2: Trong phản ứng kim loại R với O2, nguyên tử R nhường eletron R kim loại kim loại sau? A K B Na C Ca D Al Câu 3: Chất béo thức ăn quan trọng người, nguồn cung cấp dinh dưỡng lượng đáng kể cho thể hoạt động Ngoài ra, lượng lớn chất béo dùng công nghiệp để sản xuất: A xà phòng glixerol B glucozơ ancol etylic C glucozơ glixerol D xà phòng ancol etylic Câu 4: Ấm đun nước lâu ngày, thường thấy xuất lớp cặn đáy Thành phần lớp cặn thường chất chất sau? A CaO B CaCO3 C CaCl2 D Na2CO3 Câu 5: Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch đây? A HNO3 loãng, dư B CuSO4 C ZnSO4 D H2SO4 đặc nóng, dư Câu 6: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Độ cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo Câu 7: Chất X có cơng thức H2N-CH(CH3)COOH Tên gọi X A lysin B alanin C valin D glyxin Câu 8: Dung dịch phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây? A Br2 B NaOH C Na D NaCl Câu 9: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A Axit glutamic B Lysin C Metylamin D Anilin Câu 10: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CHCl B CH2=CH2 C CH3-CH3 D CH2=CH-CH3 Câu 11: Hiện tượng “hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, Tác nhân chủ yếu gây “hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất khí sau đây? A Nitơ B Lưu huỳnh đioxit C Cacbon đioxit D Ozon Câu 12: Kali tác dụng với lưu huỳnh sinh sản phẩm sau đây? A KCl B K2S C K2O D KOH Câu 13: Công thức metyl fomat A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 14: Chất sau muối axit? A BaCO3 B BaCl2 C Ba(HCO3)2 D BaSO4 Trang 1/4 – Mã đề 092 Câu 15: Crom (VI) oxit chất rắn màu đỏ thẫm, sử dụng mạ crom Công thức crom (VI) oxit A CrO3 B CrO C Cr2O3 D Cr(OH)3 Câu 16: Saccarozơ loại đisasaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C2H4O2 D C12H22O11 Câu 17: Nhúng sắt vào dung dịch sau có xảy ăn mòn điện hoa học? A CuSO4 B MgSO4 C FeSO4 D H2SO4 Câu 18: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A Na2CO3 B KHCO3 C KBr D LiCl Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch Ba(OH)2 khơng thể hịa tan Al2O3 B Al2O3 oxit trung tính C Al(OH)3 bazơ lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 20: Kim loại sau tác dụng mạnh với nước điều kiện thường? A Zn B Ba C Be D Fe Câu 21: Xà phịng hóa este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH dư thu muối Y ancol metylic Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH3)2 C CH3COOC2H5 D CH3CH2COOCH3 Câu 22: Hoà tan hết 14,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit kim loại R cần vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu 2,24 lít khí đktc Kim loại R A Mg B Ca C Zn D Fe Câu 23: Cho 135 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80% thu V lít khí CO2 Giá trị V A 26,88 B 42,00 C 17,92 D 33,60 Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 8,2 gam muối Y m gam ancol Z Giá trị m A 2,3 B 3,2 C 1,6 D 4,6 Câu 25: Cho x mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với dung dịch HBr 1,0 M, thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa y mol KOH Biểu thức liên hệ x y A y = 4x B y = 3x C y = 2x D 3y = x Câu 26: Nhúng sắt vào dung dịch sau: CuSO 4, AgNO3 dư, ZnSO4, Fe2(SO4)3, HCl, HNO3 lỗng dư Biết thí nghiệm khơng tiếp xúc với khơng khí Số trường hợp xảy phản ứng tạo hợp chất sắt (II) A B C D Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Glucozơ có phản ứng tráng gương C Saccarozơ cấu tạo gốc glucozơ D Cho dung dịch lot (I2) vào hồ tinh bột, xuất màu xanh lam Câu 28: Cho 3,48 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, K2O tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2SO4 0,25M Sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 7,93 gam B 2,68 gam C 7,48 gam D 8,38 gam Câu 29: Phát biểu sau đúng? A Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo Trang 2/4 – Mã đề 092 B Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp C Các tơ poliamit bền môi trường kiềm axit D PVC điều chế phản ứng trùng hợp Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sơi nước có tính cứng vĩnh cửu (b) Hòa tan phèn chua vào nước thêm dung dịch NH3 dư (c) Cho dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (d) Cho mẩu nhỏ Na vào dung dịch gồm CaCl2 NaHCO3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu có kết tủa A B C D Câu 31: Hỗn hợp T gồm hai triglixerit X Y có tỉ lệ mol tương ứng : Tiến hành thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Xà phịng hóa hồn tồn T dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối gồm C15H31COONa, C17H31COONa C17H33COONa • Thí nghiệm 2: Đốt cháy hồn toàn m gam T, thu 5,3 mol CO2 4,96 mol H2O • Thí nghiệm 3: Cho m gam T tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, t°) số mol H2 phản ứng tối đa 0,14 mol Phần phần trăm khối lượng X m gam T A 37,55% B 37,25% C 39,94% D 38,72% Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Khi cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (b) Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (d) Khi cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan hết dung dịch NaOH dư Số phát biểu A B C D Câu 33: Phân bón đa yếu tố NPK 4.12.7 (kí hiệu cho biết tỉ lệ khối lượng N, P 2O5, K2O phân) thân thiện với mơi trường, q trình tan nước khơng tự phân hủy sinh khí độc, sử dụng an toàn cho người, động vật thực vật Nếu có mẫu phân bón (NH 4)2SO4, Ca(H2PO4)2 KCl, đem trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng gần để có loại phân bón NPK 4.12.7 nêu trên? (Xem phần trăm tạp chất phân không đáng kể.) A 0,14 : 0,08 : 0,15 B 3,4 : 1,78 : 0,50 C : 12 : 14 D 1,70 : 1,78 : 1,00 Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Dầu ăn mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit (b) Các polime thuộc loại tơ tổng hợp điều chế từ phản ứng trùng ngưng (c) Chất béo nhẹ nước không tan nước (d) Nhỏ dung dịch iot vào vết cắt chuối xanh, xuất màu xanh tím (e) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi Số phát biểu A B C D Câu 35: Khí Biogas loại khí sinh học, thành phần gồm hỗn hợp khí metan (CH chiếm khoảng 50% - 60%), CO2 (>30%) số chất khác phát sinh từ phân hủy hợp chất hữu nước, N2, O2, H2S, CO Muốn nâng nhiệt độ gam nước lên 1°C cần tiêu tốn 4,18 J 1,00 gam metan cháy, nhiệt tỏa 55,6 kJ Thể tích tối thiểu khí biogas (lít) cần dùng để đun 2,5 lít nước (D = 1,00 g/ml) từ 25°C lên 100°C gần với giá trị sau đây? (Giả sử có 65% lượng nhiệt sinh đốt cháy biogas sử dụng để tăng nhiệt độ nước) Trang 3/4 – Mã đề 092 A 52,3 B 50,6 Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hóa: KCl C 60,7 X Y X D 45,6 Z Y Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau, mũi tên ứng với phương trình hóa học Các chất Y, Z thỏa mãn sơ đồ A KOH, K2CO3 B KHCO3, K2CO3 C KHCO3, KOH D K2CO3, KHCO3 Câu 37: Chất hữu E có cơng thức đơn giản CHO; chất hữu F có số nguyên tử cacbon với E Tổng số nguyên tử E F 27 Khi cho mol E mol F tác dụng hết với Na dư thu mol khí H2 Từ E F thực phản ứng sau: (1) E + 2NaOH (t°) → X + 2H2O (2) F + 2NaOH (t°) → 2Y + H2O (3) Y + HCl → NaCl + T Trong chất X, Y, Z, T hợp chất hữu Cho phát biểu sau: (a) Chất E axit cacboxylic có hai đồng phân cấu tạo (b) F hợp chất no, mạch hở (c) Phân tử chất F có chứa loại nhóm chức (d) Đốt cháy hoàn toàn a mol E a mol X cho kết nCO2 - nH2O = 2a (e) Trong công nghiệp, chất T điều chế trực tiếp từ metanol (g) Chất E cộng hợp Br2 CCl4 theo tỉ lệ mol : Số phát biểu A B C D Câu 38: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM, NaCl yM (điện cực trơ, màng ngăn) đến nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu dung dịch phản ứng tối đa 6,72 gam NaHCO Biết thời gian điện phân 19300 giây Giá trị x, y cường độ dòng điện (Ampere) là: A 1,0; 2,0; 2,0 B 1,0; 1,5; 1,0 C 0,6; 2,0; 2,0 D 0,6; 0,8; 1,2 Câu 39: Hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Tiến hành thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Đốt cháy hết m gam X cần 6,048 lít O2, thu 5,152 lít CO2 3,24 gam H2O • Thí nghiệm 2: Đun nóng m gam X với 150 ml dung dịch NaOH 0,8M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol Z Cho tồn Z vào bình đựng Na dư, phản ứng xong khối lượng bình tăng 2,25 gam Nung tồn Y với CaO (khơng có khơng khí), thu 0,896 lít hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Phần trăm khối lượng este đơn chức X có giá trị gần A 37 B 36 C 64 D 63 Câu 40: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, Mg MgO Hòa tan hết a gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch Y 0,672 lít khí SO (sản phẩm khử H2SO4) Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 39,352 gam chất rắn Mặt khác, hòa tan a gam hết hỗn hợp X cần dùng 44,7 gam dung dịch HCl 15,52%, thu 0,224 lít khí H dung dịch E chứa muối Biết khí đo đktc Nồng độ phần trăm FeCl2 E A 6,50% B 15,24% C 19,50% D 10,16% Trang 4/4 – Mã đề 092 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1D 2C 3A 4B 5C 6A 7B 8D 9D 10B 11C 12B 13A 14C 15A 16D 17A 18B 19D 20B 21D 22C 23A 24B 25B 26B 27B 28C 29D 30C 31C 32B 33D 34D 35B 36B 37D 38D 39C 40D Câu 2: Trong phản ứng kim loại R với O2, nguyên tử R nhường eletron → Chọn R Ca: Ca → Ca2+ + 2e Câu 3: Một lượng lớn chất béo dùng công nghiệp để sản xuất xà phòng glixerol từ phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Câu 4: Thành phần lớp cặn ấm đun nước thường CaCO3, chất tích tụ lâu ngày nhờ phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 thường có sẵn nước tự nhiên Câu 17: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 có xảy ăn mòn điện hoa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe tạo cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc với tiếp xúc với mơi trường điện li nên có ăn mịn điện hoa học Câu 18: Trong muối trên, muối KHCO3 dễ bị nhiệt phân: KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O Câu 19: A Sai: Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O B Sai, Al2O3 oxit lưỡng tính C Sai, khơng có loại hợp chất gọi “bazơ lưỡng tính” D Đúng Trang 5/4 – Mã đề 092 Câu 21: X CH3CH2COOCH3: CH3CH2COOCH3 + NaOH → CH3CH2COONa + CH3OH Câu 22: nR = nH2 = 0,1 nHCl = 2nH2O + 2nH2 → nRO = nH2O = 0,1 mX = 0,1R + 0,1(R + 16) = 14,6 → R = 65: R Zn Câu 23: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 nC6H12O6 = 0,75 H = 80% → nCO2 = 0,75.2.80% = 1,2 → V = 26,88 lít Câu 24: mRCOOR’ < mRCOONa → R’ < Na = 23 → R’ = 15: -CH3 nCH3OH = nX = (8,2 – 7,4)/(23 – 15) = 0,1 → mCH3OH = 3,2 gam Câu 25: nHBr = nGlu = x → nKOH = nHBr + 2nGlu ⇔ y = 3x Câu 26: Các trường hợp xảy phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là: CuSO4, Fe2(SO4)3, HCl Câu 27: A Sai, xenlulozơ có mạch khơng phân nhánh B Đúng C Sai, saccarozơ tạo gốc glucozơ + gốc fructozơ D Sai, I2 + hồ tinh bột → màu xanh tím Câu 28: nH2O = nH2SO4 = 0,05 Bảo toàn khối lượng: Trang 6/4 – Mã đề 092 m muối = 3,48 + 0,05.98 – 0,05.18 = 7,48 gam Câu 29: A Sai, tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên B Sai, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp C Sai, tơ poliamit bền bị thủy phân môi trường kiềm axit D Đúng, PVC điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-Cl Câu 30: (a) Không phản ứng (b) NH3 + H2O + Al3+ → Al(OH)3 + NH4+ (c) H2SO4 dư + Ba(AlO2)2 → BaSO4 + Al2(SO4)3 + H2O (d) Na + H2O → Na+ + OH- + H2 OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 (e) Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 + K2CO3 + H2O Câu 31: nT = [nCO2 – (nH2O + nH2)]/2 = 0,1 → nX = 0,04; nY = 0,06 nC3H5(OH)3 = 0,1 Đặt a, b, c số mol C15H31COONa, C17H31COONa C17H33COONa → n muối = a + b + c = 0,1.3 Bảo toàn C → 16a + 18b + 18c + 0,1.3 = 5,3 nH2 = 2b + c = 0,14 → a = 0,2; b = 0,04; c = 0,06 X (C17H31COO)(C15H31COO)2C3H5: 0,04 Y (C17H33COO)(C15H31COO)2C3H5: 0,06 → %X = 39,94% Câu 32: (a) Đúng: KOH + K2Cr2O7 (da cam) → K2CrO4 (vàng) + H2O (b) Đúng: NaOH dư + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) Sai, Be không phản ứng (d) Đúng, dung dịch chứa muối Fe(NO3)3 AgNO3 dư (e) Sai, hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 tan hết dung dịch NaOH dư Câu 33: Trong 100 gam phân bón có mN = 4, mP2O5 = 12 mK2O = Trang 7/4 – Mã đề 092 Bảo toàn N → n(NH4)2SO4 = nN/2 = 1/7 Bảo toàn P → nCa(H2PO4)2 = nP2O5 = 6/71 Bảo toàn K → nKCl = 2nK2O = 7/47 → m(NH4)2SO4 : mCa(H2PO4)2 : mKCl = 18,86 : 19,77 : 11,10 ≈ 1,70 : 1,78 : 1,00 Câu 34: (a) Đúng (b) Sai, điều chế từ phản ứng trùng hợp tơ olon, nilon-6… (c) Đúng (d) Đúng, chuối xanh chứa nhiều tinh bột, tạo màu xanh tím với I2 (e) Sai, số Oxi = + + – = nguyên tử Câu 35: nCH4 = x, bảo toàn lượng: 16x.55,6.10³.65% = 2500.1.4,18(100 – 25) → x = 1,3554 → V biogas tối thiểu = 1,3554.22,4/60% = 50,6 lít Câu 36: X KOH; F CO2; Y KHCO3; Z K2CO3; Y KHCO3, E H2O KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH KOH + CO2 → KHCO3 KHCO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3 + H2O KOH + CO2 → K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2 + H2O → KHCO3 Câu 37: (1) → E axit chức → E C4H4O4, cấu tạo: HOOC-CH=CH-COOH; HOOC-C(=CH2)-COOH X dạng C2H2(COONa)2 F có 4C, kết hợp (2) → F HO-CH2-COO-CH2-COOH Y HO-CH2-COONa T HO-CH2-COOH (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng, F có chức ancol, este, axit (d) Đúng, E X có k = nên nCO2 – nH2O = 2a (e) Sai Trang 8/4 – Mã đề 092 (g) Đúng: C2H2(COOH)2 + Br2 → C2H2Br2(COOH)2 Câu 38: nCu(NO3)2 = 0,2x; nNaCl = 0,2y; nNaHCO3 = 0,08 TH1: Chất phản ứng với NaHCO3 H+ (0,08) Catot: nCu = 0,2x Anot: nCl2 = 0,1y nO2 = nH+/4 = 0,02 Bảo toàn electron: 2.0,2x = 2.0,1y + 0,02.4 m giảm = 0,2x.64 + 0,1y.71 + 0,02.32 = 14 → x = 0,6; y = 0,8 ne = 2.0,2x = It/F → I = 1,2A TH2: Chất phản ứng với NaHCO3 OH- (0,08) Catot: nCu = 0,2x; nH2 = nOH-/2 = 0,04 Anot: nCl2 = 0,1y Bảo toàn electron: 2.0,2x + 0,04.2 = 2.0,1y m giảm = 0,2x.64 + 0,1y.71 + 0,04.2 = 14 → x = 0,4104; y = 1,2207 ne = 2.0,1x = It/F → I = 1,2207A Câu 39: nO2 = 0,27; nCO2 = 0,23; nH2O = 0,18 → mX = 4,72 Hỗn hợp gồm este đơn chức este chức đồng phân xà phịng hóa thu ancol nên X gồm: ACOOB (x mol) R(COOB)2 (y mol) Bảo toàn O: 2x + 4y + 0,27.2 = 0,23.2 + 0,18 → x + 2y = 0,05 (1) → nNaOH phản ứng = 0,05 nNaOH ban đầu = 0,12 → nNaOH dư = 0,07 Y gồm ACOONa R(COONa)2 ACOONa + NaOH → AH + Na2CO3 R(COONa)2 + 2NaOH → RH2 + 2Na2CO3 → NaOH dư, muối hết nAH + nRH2 = x + y = 0,04 (2) (1)(2) → x = 0,03 y = 0,01 Phần ancol BOH (x + 2y = 0,05 mol) vào bình Na dư: m bình tăng = 0,05(B + 17) – 0,05.2/2 = 2,25 → B = 29 → C2H5OH Trang 9/4 – Mã đề 092 m este = 0,03(A + 73) + 0,01(R + 146) = 4,72 Do R = A – (Vì thu hidrocacbon vôi xút nên AH RH2) nên tính được: A = 27 → A CH2=CHVậy este là: CH2=CH-COOC2H5 (0,03 mol) C2H5-OOC-CH=CH-COO-C2H5 (Cis – Trans) C2H5-OOC-C(=CH2)-COO-C2H5 → %CH2=CH-COOC2H5 = 63,56% Câu 40: nHCl = 44,7.15,52%/36,5 = 0,19 nH2 = 0,01; bảo toàn H → nH2O = 0,085 → nO(X) = 0,085 nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + nO = 0,145 → nH2SO4 dư = 0,145.20% = 0,029 Quy đổi X thành Mg (u), Fe (v), O (0,085) Bảo toàn electron: 2u + 3v = 0,085.2 + 0,03.2 m rắn = 40u + 160v/2 + 233(0,145 + 0,029 – 0,03) = 39,352 → u = 0,025; v = 0,06 mddE = mX + mddHCl – mH2 = 50 gam E chứa MgCl2 (0,025), FeCl2 (x), FeCl3 (y) Bảo toàn Fe → x + y = 0,06 Bảo toàn Cl → 0,025.2 + 2x + 3y = 0,19 → x = 0,04; y = 0,02 → C%FeCl2 = 127x/50 = 10,16% Trang 10/4 – Mã đề 092