Xay dung bo de kiem tra danh gia kien thuc ki 120144

2 Xây dựng đề kiểm tra đánh giá kiến thức kĩ hoá học lớp 11 nâng cao - phần Hoá học vô Chơng Sự điện li Bài SỰ ĐIỆN LI Mục tiêu: Kiến thức: – Biết khái niệm điện li, chất điện li – Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế q trình điện li Kĩ năng: – Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li – Phân biệt chất điện li, chất không điện li Trọng số đề 10 (mỗi đơn vị trọng số ứng với câu hỏi), tương ứng với 10 câu hỏi trắc nghiệm khách quan Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Sự điện li A nhường nhận proton nước tạo thành ion B hoà tan chất vào nước thành dung dịch C trình phân li chất nước thành ion D trình phân li chất nước tác dụng dòng điện thành ion Câu 2: Chất điện li là: A chất tan nước phân li ion B chất tan nước phân li ion tác dụng dòng điện C sản phẩm phản ứng chất tan với nước D chất có liên kết có phân cực Câu 3: Tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối do: A Chúng tan nước B Chúng có liên kết ion, tan nước tạo thành ion C Chúng phân li hoàn toàn tạo thành ion mang điện, chuyển động tự phía cực nguồn điện chiều D Trong dung dịch chúng có ion chuyển động tự Câu 4: Trong số dung dịch sau: NaCl, Na 2CO3, H2O, đường glucozơ, rượu etylic, dãy gồm chất không điện li là: A NaCl, rượu etylic, H2O B NaCl, Na2CO3, H2O C NaCl, Na2CO3, đường glucozơ D đường glucozơ, rượu etylic Câu 5: Cho chất đây: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, HF, Ca(OH)2, C6H6, NaClO chất điện li là: A H2S, NaHCO3, NaClO, HF, Ca(OH)2 B SO2, Cl2, CH4, C6H6, H2SO3 C H2S, NaHCO3, NaClO, HF D H2S, H2SO3, HF, NaHCO3, NaClO Câu 6: Chất sau không dẫn điện được? A NaOH rắn, khan B NaCl nóng chảy C dung dịch NaCl D dung dịch NaOH Câu 7: Trong dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Na+, 0,15 mol Al3+, 0,4  mol NO3 , lại Cl– Số mol Cl– là: A 0,15 B 0,30 C 0,45 D 0,05 Câu 8: Để nhận biết chất riêng biệt: dung dịch Na 2CO3, dung dịch axit axetic H2O nguyên chất mà khơng dùng thêm hố chất (các thiết bị dụng cụ có đủ), ta có thể: A dùng dụng cụ đo điện để thử độ dẫn điện dung dịch B đổ cốc vào để nhận chất C đun nóng cốc D dùng phenolphtalein Câu 9: Trong 200ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,2M CM 2ion H+, SO Cl– là: A 0,3M; 0,2M 0,2M B 0,4M; 0,3M 0,2M C 0,4M; 0,1M 0,2M D 0,4M; 0,2M 0,2M Câu 10: Có thể lấy chất để hoà tan vào nước điện li tạo ion  với số mol sau: Mg2+ 0,3 mol, Na+ 0,1 mol, MnO 0,2 mol, Cl– 0,5 mol? A Mg(MnO4)2 NaCl B MgCl2, Mg(MnO4)2 NaCl C MgCl2, Mg(MnO4)2 NaMnO4 D Cả B C Bài 2: Phân loại chất điện li Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu được: – Khái niệm độ điện li, số điện li – Chất điện li mạnh, chất điện li yếu cân điện li, ảnh hưởng pha loãng đến độ điện li Kĩ năng: – Quan sát thí nghiệm để phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu – Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu – Giải số tập có nội dung liên quan Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Chọn câu sai A Độ điện li tỉ số số phân tử phân li ion tổng số phân tử hoà tan B Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan C Độ điện li lớn mức độ phân li ion nhỏ D Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào chất dung môi, chất chất điện li Câu 2: Chất điện li mạnh chất: A phân li nước tạo thành ion B tan nước có số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch C tan nước phân tử hoà tan phân li ion D chất tan hoàn toàn nước Câu 3: Chọn câu sai Cân điện li A cân xảy với chất điện li mạnh B cân thiết lập tốc độ phân li tốc độ kết hợp ion tạo lại phân tử C cân động, chuyển dịch tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa–tơ–li–ê D có số cân Câu 4: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li A giảm B tăng C không thay đổi D giảm ion phân li Câu 5: Cho chất đây: HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh A NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C NaCl, H2SO3, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 6: Cho chất đây: H2O, CH3COOH, HCl, NaOH, NaCl, CuSO Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 7: Nồng độ mol ion H+ 20ml dung dịch axit axetic 0,15M có độ điện li 1% là: A 0,003M B 0,0015M C 0,015M D 0,03M Câu 8: Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Biết số Avogađrô 6,023.1023 Độ điện li  có giá trị là: A 3,93% B 3,99% C 3,39% D 4,89% Câu Trong dung dịch axit axetic, hồ tan thêm tinh thể CH 3COONa [H+] : A tăng B giảm C không đổi D thay đổi Câu 10 Cho dung dịch axit axetic 1M có nồng độ ion H + 0,004M Khi pha lỗng dung dịch 100 lần dung dịch có nồng độ ion H+ 4,08.10–4M Độ điện li dung dịch sau pha loãng A tăng lên,  = 1,08% B giảm đi,  = 4,08% C tăng lên,  = 4,08% D giảm đi,  = 1,08% Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: – Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A–rê–ni–ut – Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc – Định nghĩa: axit, bazơ theo thuyết Bron–stêt, số phân li axit, số phân li bazơ Kĩ năng: – Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa, lấy thí dụ minh hoạ – Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính – Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể – Viết biểu thức số phân li axit số phân li bazơ cho số trường hợp cụ thể – Giải tập: Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh chất điện li yếu; số tập khác có nội dung liên quan Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, chất ion thuộc dãy sau lưỡng tính? 2 A CO3 , CH3COO–  + B ZnO, Al2O3, HSO , NH  + C HCO3 , NH , CH3COO–  D ZnO, Al2O3, HCO3 , H2O Câu 2: Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, chất ion thuộc dãy sau bazơ? 2 A CO3 , CH3COO–   B NH , HCO3 , CH3COO–  C ZnO, Al2O3, HSO   D NH , HSO Câu 3: Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, chất ion thuộc dãy đóng vai trị axit?   2 A NH , HSO , CO3   B NH , HCO3 , CH3COO–  C ZnO, Al2O3, HSO   D NH , HSO Câu 4: Theo thuyết Bron–stêt câu trả lời khơng đúng? A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần axit khơng có hiđro C Trong thành phần bazơ phải có nhóm –OH D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm –OH Câu 5: Theo thuyết Bron–stêt, câu đúng? A Axit chất hoà tan kim loại B Axit tác dụng với bazơ C Axit chất có khả cho proton D Axit chất điện li mạnh Câu 5: Cho phản ứng: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Theo A–rê–ni–ut, CuO đóng vai trị phản ứng này? A chất lưỡng tính B chất khơng điện li C bazơ D axit Câu 6: Cho phản ứng sau :  H O+ + Cl─ HCl + H2O   (1)   NH3 + H2O  NH4+ + OH─ (2)  CuSO 5H O CuSO4 + 5H2O   (3)   HSO3─ + H2O  H3O+ + SO32─ (4)   HSO3─ + H2O  H2SO3 + OH─ (5) Theo thuyết Bronstêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 7: Theo thuyết A–rê–ni–ut: A Axit chất nhường proton B Axit chất tan nước phân li cation H+ C Bazơ chất nhận proton D Bazơ chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu 8: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 9: Cho dung dịch amoniac 1M có độ điện li 0,43% Hằng số bazơ pH dung dịch là: A Kb = 3,714.10–5 pH = 2,37 B Kb = 3,24.10–1 pH = 13,63 5 5 C Kb = 1,857.10 pH = 11,63 D Kb = 1,857.10 pH = 2,37 Câu 10: Độ điện li HCOOH dung dịch HCOOH 0,01M (K a = 10–3,75) là: A 1,25% B 12,5% C 15,2% D 1,52% Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu được: – Sự điện li nước – Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước – Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm Biết được: Chất thị axit – bazơ: quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kĩ năng: – Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh – Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị axit – bazơ vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Cho chất sau: H 3PO4 (Ka = 7,6.10–3), HClO (Ka = 5,0.10–8), CH3COOH  (Ka = 1,8.10–5), H2O (Ka = 1,0.10–14), HSO (Ka = 1,0.10–2) Độ mạnh theo thứ tự tăng dần axit là:  A CH3COOH, H2O, HSO , HClO, H3PO4  B H2O, HClO, CH3COOH, H3PO4, HSO  C HSO , H3PO4, CH3COOH, HClO, H2O  D H2O, CH3COOH, HClO, H3PO4, HSO Câu 2: Chọn câu A Đối với chất điện li xác định, số điện li phụ thuộc vào nhiệt độ B Đối với chất điện li xác định, số điện li phụ thuộc vào nồng độ C Đối với chất điện li xác định, số điện li phụ thuộc vào áp suất D Đối với chất điện li xác định, số điện li phụ thuộc vào nồng độ áp suất Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch : KOH, HCl, H2SO4 loãng ? A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 4: Hoà tan 22,4 ml HCl (đktc) vào nước 100 ml dung dịch X có giá trị pH A B C D Câu 5: Hoà tan 0,171g Ba(OH)2 vào 200ml nước dung dịch có nồng độ OH– pH tương ứng là: A 0,01M B 0,01M 12 C 2M 0,01 D 0,005M 2,3 Câu 6: Một dung dịch có [H+] = 10─12M Dung dịch có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 7: Chọn câu trả lời sai câu sau : A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính Câu 8: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá ? A pH = 13, làm đỏ quỳ tím B pH = 1, làm hồng phenolphtalein C [H+] < [NO3 ] D pH = 1, làm đỏ quỳ tím Câu 9: Trong dung dịch đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > ? A B C D Câu 10: Trộn 20,0ml dung dịch HCl 0,05M với 20,0ml dung dịch H 2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn pH dung dịch thu sau trộn giá trị ? A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 3,0 Bài LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Mục tiêu: Kiến thức: – Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết Arê–ni–ut theo thuyết Bron–stêt – Củng cố khái niệm chất lưỡng tính, muối 4 – Ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ, tích số ion nước Kĩ năng: – Rèn luyện kĩ năng: tính pH dung dịch axit, bazơ – Vận dụng thuyết axit – bazơ Arê–ni–ut Bron–stêt để xác định tính axit, bazơ hay lưỡng tính – Vận dụng biểu thức số phân li axit, số phân li bazơ, tích số ion nước để tính nồng độ H+, pH – Sử dụng chất thị axit – bazơ để xác định môi trường dung dịch chất Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ mol H2SO4 dung dịch A 0,010M B 0,10M C 0,005M D 0,050M Câu 2: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có Ba2+ = 5.10–4 Dung dịch có pH là: A 9,3 B 8,7 C 14,3 D 11 Câu 3: Trộn 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Màu quỳ tím cho vào dung dịch sau trộn: A không đổi màu B hoá xanh C hoá đỏ D đỏ xanh Câu 4: Độ điện li  axit fomic, biết dung dịch 0,46% (D = 1g/ml) axit có pH = 3, A 1% B 10% C 3% D 100% Câu Hoà tan 25g CuSO4.5H2O gam vào nước cất 500ml dung dịch X pH nồng độ mol dung dịch X A pH = 7; [CuSO4] = 0,20M B pH > 7; [CuSO4] = 0,3125M C pH < 7; [CuSO4] = 0,20M D pH > 7; [CuSO4] = 0,20M Câu 6: Cho dãy chất : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Theo thuyết Bronstêt, số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 7: Cho m gam Ca vào 500ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch có pH = Coi biến đổi thể tích khơng đáng kể, độ điện li  = m có giá trị là: A 0,8 B 1,2 C 0,6 D 0,9 Câu 8: Dung dịch muối có mơi trường axit ?