Đang tải... (xem toàn văn)
TRƯỜNG ĐẠI HỌC THUỶ LỢI BỘ MÔN KỸ THUẬT HOÁ HỌC PGS TS ĐẶNG THỊ THANH LÊ HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM HOÁ PHÂN TÍCH Hà Nội – 2018 LỜI NÓI ĐÀU Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hóa Phân tích được dùng làm tài liệu giả[.]
TRƯỜNG ĐẠI HỌC THUỶ LỢI BỘ MƠN KỸ THUẬT HỐ HỌC PGS TS ĐẶNG THỊ THANH LÊ HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM HỐ PHÂN TÍCH Hà Nội – 2018 LỜI NĨI ĐÀU Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hóa Phân tích dùng làm tài liệu giảng dạy thức cho mơn học Thí nghiệm Hóa Phân tích dành cho sinh viên ngành Kỹ thuật Hóa học Trường Đại học Thủy lợi Thí nghiệm Hóa Phân tích mơn học thực hành sinh viên ngành Kỹ thuật Hóa học, minh họa lý thuyết Hóa Phân tích thơng qua thí nghiệm Ngồi mục đích củng cố kiến thức lí thuyết Hóa Phân tích, mơn học cịn nhàm mục đích hướng dẫn, rèn luyện cho sinh viên kỹ thực hành Hóa Phân tích Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hố Phân tích có thời lượng 15 tiết (1 tín chỉ) gồm bài: Bài 1: Chuẩn độ axit - bazơ Bài 2: Chuẩn độ tạo phức Bài 3: Chuấn độ kết tủa Bài 4: Chuẩn độ oxi hóa - khử Bài 5: Phân tích khối lượng Mỗi thí nghiệm bao gồm phần: phần I đề cập đến nội dung thí nghiệm, phần II đề cập đến hướng dẫn chuẩn bị viết báo cáo thí nghiệm, nhằm giúp sinh viên chuẩn bị tốt nắm vững thí nghiệm Các thực hành tham khảo từ giáo trình thực hành nước làm thực nghiệm kiêm tra cấn thận Số lượng thí nghiệm thí nghiệm biên soạn nhiều so với số thí nghiệm thực chương trình nhằm mục đích để phịng thí nghiệm lựa chọn, thay đổi số thí nghiệm cho phù hợp với điều kiện năm học Trong trình biên soạn Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hóa Phân tích, chúng tơi góp ý nhiều cán Viện Kỹ thuật Hóa học - Trường Đại học Bách khoa Hà Nội Khoa Hóa học - Trường Đại học Khoa học Tự nhiên - Đại học Quốc gia Hà Nội nhiều cán Bộ môn Kỹ thuật Hóa học - Trường Đại học Thủy lợi Chúng tơi xin chân thành cảm ơn bảo, góp ý tận tình thầy bạn đồng nghiệp Tuy Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hố Phân tích khồng tránh khỏi thiếu sót nội dung hình thức Vì chúng tơi mong góp ý chân thành thầy, giáo, bạn sinh viên để hoàn thiện thêm cho Sách hướng dẫn Thí nghiệm Hố Phân tích thời gian tới Hà Nội, ngày 29 tháng 12 năm 2017 Các tác giả MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU MỤC LỤC PHÀN I: NỘI DƯNG CÁC BÀI THÍ NGHIỆM BÀI CHUẤN Độ AXIT - BAZƠ I PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG Những điều cần biết tiến hành phân tích định lượng Giới thiệu số dụng cụ, thiết bị làm thí nghiệm phân tích định lượng Xử lý thống kê số liệu thực nghiệm 11 II PHÃN TÍCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP THẾ TÍCH 13 Dụng cụ dùng để đo thể tích dung dịch 13 Tính tốn pha chế dung dịch phân tích thể tích 15 Chất thị 20 III PHÂN TÍCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 26 IV CHUẨN Độ DUNG DỊCH AXIT - BAZƠ 28 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH NATRIHIDROXIT BẰNG DƯNG DỊCH AXIT OXALIC 28 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DƯNG DỊCH AXIT CLOHYDRIC BẰNG DƯNG DỊCH NATRIHYDROXIT 29 THÍ NGHIỆM 3.XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG AXIT CÓ TRONG GIẤM VÀ RƯỢU vang/ 30 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CACBONAT VÀ Đ1HYĐRO PHOTPHAT TRONG MỘT MẢƯ LAM CHẤT MÀI 31 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DƯNG DỊCH NATRI HYDROXIT VÀ NATRI CACBONAT TRONG HỎN HỢP 33 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NATRI CACBONAT TRONG NATRI CACBONAT KỸ THUẬT 35 BÀI CHUẤN Độ TẠO PHỨC 37 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ COMPLEXON III BẰNG DUNG DỊCH KẼM SUNFAT 37 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH TỐNG ĐỘ CỨNG CỦA NƯỚC BẰNG COMPLEXON III 38 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH CANXI BẰNG PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON 39 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NHƠM BẢNG COMPLEXON III THEO PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ NGƯỢC 40 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NIKEN BẰNG COMPLEXONIII 41 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH COBAN BẰNG COMPLEXON III 42 BÃI CHUẨN Độ KÉT TỦA 44 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH CLORUA BẰNG DUNG DỊCH BẠC NITRAT 44 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH CLORUA BẰNG DUNG DỊCH THỦY NGÂN NITRAT 45 THÍ NGHỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG KẼM BẰNG KALI HEXAXIANOFERAT THEO PHƯƠNG PHAP kết tủa .46 BÀI CHUẨN Độ OXI HÓA - KHỬ 48 THÍ NGHIỆM PHA CHẾ VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DƯNG DỊCH KALI PEMANGANAT : 48 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI TRONG ĐÁ VỒI 49 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION SẮT TRONG DUNG DỊCH 51 TN3a XÁC ĐỊNH NÒNG ĐỘ ION Fe2+ TRONG DƯNG DỊCH BẰNG KALI PEMANGANAT 51 TN3b XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION Fe3+ TRONG DƯNG DỊCH BẰNG KALI PEMANGANAT 52 TN3c XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION Fe3+ TRONG DƯNG DICH BẰNG KALI ĐICROMAT 53 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CỦA MANGAN VÀ CROM TRONG THÉP HỢP KIM 55 TN4a XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MANGAN TRONG THÉP HỢP KIM 55 TN4b XÁC ĐỊNH CRÔM TRONG THÉP HỢP KIM 57 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MUỐI THEO PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ IOT ẻ59 TN5a CHUẨN ĐỘ DƯNG DỊCH NATRITHIOSUNFATTHEO PHƯƠNGPHÁP IỐT 59 TN5b CHUẨN ĐỘ DƯNG DỊCH ĐỒNG SUNFAT THEO PHƯƠNG PHÁP IOT 62 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ANTIMON TRONG ANTIMON KỸ THUẬT 63 BÃI PHÂN TÍCH BẢNG PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 65 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SUNFAT THEO PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 65 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH NIKEN TRONG THÉP 66 THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH SẮT THEO PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 68 PHÀN II: HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ VÀ VIẾT BÁO CÁO THÍ NGHIỆM 70 PHẦN I NỘI DUNG CÁC BÀI THÍ NGHIỆM BÃI CHUẨN Độ AXIT - BAZƠ I PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG Những điều cần biết tiến hành phân tích định lượng a Chuẩn bị thí nghiệm Một thí nghiệm phân tích định lượng thường bao gồm nhiều giai đoạn Mỗi giai đoạn thí nghiệm phải tiến hành cẩn thận, ngun tắc kết thí nghiệm cuối xác Bởi sinh viên phải chuẩn bị thật kỳ trước làm thí nghiệm: Nắm vững sở lý thuyết thí nghiệm, hiêu rõ ý nghĩa thao tác tiến hành thí nghiệm Nắm vững cách sử dụng dụng cụ thí nghiệm, cách pha chế, chuấn bị loại hóa chất cần thiết Trình tự tiến hành thí nghiệm Cách ghi chép tính tốn kết thí nghiệm Đe giúp sinh viên chn bị tốt, cuối thí nghiệm có câu hỏi tập Sinh viên cần hoàn thành đầy đủ phần sau thí nghiệm b Tiến hành thí nghiệm Muốn tiến hành thí nghiệm có kết xác, khơng lãng phí hóa chất, làm hư hỏng dụng cụ, thiết bị, sinh viên cần ý số qui tắc sau: Chỗ làm việc phải sẽ, khô Các dụng cụ phải bố trí thuận tiện cho việc sử dụng, tránh xảy va chạm, đổ vỡ Các dụng cụ thủy tinh, sứ phải bảo đảm trước dùng, cần kiếm tra dụng cụ, thiết bị trước dùng bàn giao đầy đủ cho phịng thí nghiệm sau hồn thành thí nghiệm Mọi tượng, số liệu thí nghiệm phải ghi vào báo cáo thí nghiệm Không ghi kết vào mảnh giấy rời ghi lên bàn Trước làm thí nghiệm cịn điều chưa nắm vững, sinh viên phải hỏi thầy, cô giảo hướng dần kỹ thuật viên phịng thí nghiệm Giói thiệu số dụng cụ, thiết bị làm thí nghiệm phân tích định lượng a Dụng cụ thủy tinh Có nhiều loại dụng cụ thủy tinh sử dụng tiến hành phân tích định lượng, bản, dụng cụ thủy tinh chia thành ba loại sau: • Loại dùng để đựng, bảo quản chứa: bình, chai, lọ • Loại dùng để đun nóng: cốc có mỏ, bình nón (bình tam giác) • Loại dùng đế đo: bình định mức, ống đong, buret, pipet a - Binh nón (bình tam giác) c - ống đong b - Cốc có mó dung tích OOml í d - Bình định mức đ - pipct e - Burct autoburct Hình 1.1 Một số loại dụng cụ thủy tinh thường dùng phân tích định lưọng Các dụng cụ thủy tinh dễ bị kiềm ăn mòn bị HF phá hủy Đặc biệt, dụng cụ thủy tinh dễ bị vỡ va chạm, đánh rơi dãn nở đột ngột Lưu ý: Chỉ đun nóng dụng cụ thủy tinh chịu nhiệt Khơng đun dung dịch bình định mức chai lọ thông thường dùng đế đựng b Dụng cụ sứ Bát sứ, cốc sứ, chén sứ loại dụng cụ chịu nhiệt độ tương đối cao (có chịu nhiệt độ tới 1000°C), bền với axit vô độ bền học tốt Tuy nhiên, chúng chịu kiềm sử dụng để thực phản ứng kiềm chảy Hình 1.2 Chén sứ c Dụng cụ bạch kim Bát, chén, điện cực bạch kim vật dụng đắt tiền Chúng chịu nhiệt độ cao (bạch kim nóng chảy 1770°C), bền với loại axit vô (kể HF) Tuy nhiên, bạch kim bị nước cường thủy phá hủy Vì vậy, tuyệt đối khơng hịa tan mẫu nước cường thủy sử dụng dụng cụ bạch kim Đặc biệt, bạch kim dễ tạo hợp kim với Pb, Sb, As, Bi, Sn, Ag, Au, c nên không nung chất bát, chén bạch kim tránh nung dụng cụ bạch kim lửa có khói Chỉ làm bát, chén bạch kim kali disunfat Khơng thực phản ứng kiềm chảy có chất oxi hóa Pt bị hịa tan làm hỏng chén d Lị nung Có nhiều loại lị nung sử dụng phịng thí nghiệm hóa phân tích Dựa theo nhiệt độ tối đa mà chúng đạt chia làm ba loại lò sau: Loại lị nung đạt 800°c - 1000°C: loại thường dùng sợi đốt Niken Crom quấn xung quanh hộp làm vật liệu chịu lửa Đê điều chỉnh nhiệt độ người ta sử dụng cặp nhiệt điện nối với rơle nguồn cung cấp điện áp Loại lị nung có thề đạt 1100°C - 1200°C\ loại dùng sợi đốt họp kim đặc biệt, chịu nhiệt độ cao (ví dụ Titan), sợi đốt xếp cho gần vật nung Loại lị nung đạt 1350°C - 1400°C\ loại không dùng sợi đốt thông thường mà phải dụng đốt vật liệu hợp chất silic, cacbuasilic Vật nung đặt vào ống hình trụ đặt cacbuasilic e Cân lưu ý sử dụng cân Cân thiết bị thường xuyên phải dùng phịng thí nghiệm hóa phân tích Đó thiết bị xác, đắt tiền dễ hởng Có hai loại cân cân kỳ thuật cân phân tích Hình 1.3 Cân phân tích cân kỹ thuật Cân kỹ thuật, dùng cho phép cân xác Có thể cân sơ trước cân phân tích, cân vật, hóa chất có âm khơng cần sấy đế sau xác định lại nồng độ chất chuẩn Sai số phép cân từ 0,01 đến 0,1 gam Cân phân tích', thường cân vật có khối lượng cân tối đa khơng q 200 gam có độ xác tới 10-4 4- 10-5 gam Khi sử dụng cân cần lưu ý: Trước cân phải kiếm tra độ thăng cân qua bọt nước phận điều chỉnh thăng Bọt nước phải nằm vòng tròn giới hạn Khi cân phải đứng đối diện với cân Mọi thao tác phải nhẹ nhàng tránh va đập Nguồn điện cấp cho cân phải Bật công tác nguồn đợi cho cân ổn định, hình hiển thị “0,0000 g” 10 Không cho vật khối lượng giới hạn cân (khối lượng ghi loại cân cụ thể) Đật vật cân đĩa cân Chỉ cân vật nhiệt độ nhiệt độ xung quanh khơng gian cân.Vì vậy, vật lấy lò nung, tủ sấy ra, thiết phải đặt vào bình hút ấm tới nhiệt độ phòng cân Trong thời gian cân, cửa tủ cân phải đóng kín Trong trường hợp khơng đặt trực tiếp hóa chất lên đĩa cân (phải đựng cốc cân, thuyền cân giấy cân phù hợp) Khi cân chất dễ bay hoi, phải đựng bình có nút kín Cân xong phải tắt cân, vệ sinh cân Xử lý thống kê số liệu thực nghiệm Ngay quan sát xác dẫn đến kết luận khơng xác kết thí nghiệm xử lý khơng Vì vậy, việc xử lý kết thực nghiệm giai đoạn quan trọng thực công việc thí nghiệm nghiên cứu Co sở thuật ngữ công việc dựa lý thuyết xác suất thống kê toán học Dưới trình bày nội dung phương pháp dạng ví dụ cụ đế sinh viên áp dụng xử lý số liệu thí nghiệm VD1: Xác định nồng độ axit phophoric (H3PO4) phương pháp thể tích dựa việc chuẩn axit phophoric dung dịch chuấn NaOH có mật chất thị metyl da cam Lượng NaOH tiêu tốn sau lần làm thí nghiệm ghi lại sau: X1 = 7,75 mL; X2 = 7,70 mL; X3 = 7,78 mL; X4 = 7,75 mL; X5 = 7,76 mL; X6 = 7,05 mL; X7 = 7,70 mL Ta tính đặc trưng • Kỳ vọng mẫu: 7,75 + 7,07 + 7,78 + 7,75 + 7,76 + 7,05 + 7,70 r_A_T x = -\x.= — - - -— = 7,64mL nứ Neu sử dụng chương trình Microsoft Excell ta dùng hàm AVERAGE (X) • Phương sai mẫu điều chỉnh: s"- = —Lỉơ, -xỷ = (0,2625)2 n —1 M • Độ lệch chuẩn: s* = 0,2625 Neu sử dụng chương trình Microsoft Excell ta dùng hàm STDEV (X) 11 Lần ! Lần Lần Trung bình Sai số Nơng dộ niken có mẫu Nịng độ Niken có màu (bao gơm sai sơ): T.N6 : Xác định Coban bang Complexon III Cơ sỡ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiền hành Kểt q thi nghiệm tính tốn kềt q Nồng dụ EDTA chuẩn (tộ: Lần Lần ! Lần The tích EDTA đà dùng chn dơ (mL) Nồng dộ Co2' dung dịch tinh theo công thúc: p Lần ! v('.WFDTA Lần X V’ * FDTA Lần Trung binh Sai sổ Nơng dọ coban có mẫu Nồng dộ coban có mẫu (bao gơm sai so): TRÁ LỜI CÂU HÒI Viet phan ứng xảy trình chuán độ dung dịch Complexon III bâng ZnSOi vã trình xác định độ củng cùa nước giịi thích dơi màu chi thị trình trên? Tại phép chuãn độ ton kim loại bảng Complexon III dùng ET-00 làm chát chi thị phải thêm dung dịch đệm NHjCI + NH10H’ Trong TN4, tụi không chuẩn dỏ At*’ bắng Complexon /// theo phương pháp thòng thường, phái thêm dư nhiêu EDTA đun sôi lâu? KI BÀI 3: CHUÁN ĐỌ KÉT TŨA Họ ten: LớpTN: Mà sinh viên: Nhóm: Lớp: Giãng viên hIIứng dẫn Thịi gian thực thí nghiệm LÝ THUYẺT CHUNG Cơ sớ lý thuyét cùa phương pháp ehuân độ kêt tua Diêu kiện tạo két tủa, quy luật tích sơ tan Anh hường cùa plỉ chất tạo phức tời độ tan kèt túa Đường chuân dộ chuãn dộ kết lua, (láu nhận biét diêm tương đương TNỈ : Xác định clorua (lung dịch bạc nilral Cở sở lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiên hành KỈt qua thí nghiệm tinh toán két Nồng độ dung dịch chuẩn AgNOỉ' a Theo phươngpháp Morh Lằn Thè tích AgNO.f dã dùng cltn dộ Ịinl.Ị Nồng dộ Cl tính theo cơng thức: , _ Cx.ÁtHa, y v.cr = V vcc 82 Lần Lần Lần Lần Lằn Trung bình Sai sổ Nồng dộ Cl , Cn Nâng độ chinh xác Cl (bao gôm sai sô): a Theo phương pháp Fajan Lằn Lần Lần The lích AgN dã dùng chuẩn độ (mL) Nồng độ Cl tinh theo cõng thức: XV.Ar.w p _ í? .V.CT ụ ’ /V Lần l Lần Lần Trung hình Sai sồ NỒngdụCỈ.Cx Nơng độ chinh xác cr (bao gơm sai só): TN2: Xác định clorua dung dịch thúy ngân nitrat Cơ sở lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiên hành KỈt qua thí nghiệm tinh toán két Nồng dộ dung dịch Hg(NOf)ĩchuàn độ: Lần Lần Lần The tích Hg(NOf)ì dà dùng chuẩn dụ (mL) Nong dụ cr dung dịch phân tích tính theo cơng thức X V V cr Lần ! Lần Lần Trung binh Sai số NỒngđộCl ,Cs Nồng dộ chinh xác CT (bao gôm sai số): 83 TN3 : Xúc định hàm lượng kèm hàng kali hexaxianoferat (II) then phương pháp kết tủa Cư sớ lý thuyết Hóa chất - dụng cụ Cách tiên hành Két q thí nghiệm tính tốn kết Nong độ dung dịch chuồn KifFe(CN)*Ị : Lần ! Lần Lằn The lích Kj/FelCNIiJ dà dùng chuẩn độ ỊmL) Nồng dộ ZnSOj dung dịch tinh theo công thức: r Lần _ v.V.gt(F.,| Lần Lằn Trung bình Sai số Nồng độ ZnSOi, Cfi Nồng độ chinh xác ZnSO< dung dịch (hao gồm sai số): TRẢLỜ! CẦU HỎI Trong TNL tụi phai chứỷ diều kiên mòi trường chuãn độ cr bủng AgNOi theo cá hưt phương pháp? Trong TNL theo phương pháp Mo, người ta chọn nòng độ chài chi thi KĩCrO-1 trẽn sỡ nào? Hãy linh xem thí nghiệm nói nơng độ KỉCrOi hao nhiêu (linh gàn dũng theo nông dộ mol/lii) ? Trong TN3, giai thích cách xác định diêm tương dương phương pháp xác dinh ZnSOi Kj/Fe(CN)6l với chắt chi thị diphenylamin ’ 84 BÀI 4: CHUẢN ĐỢ OXI HÓA - KHỦ Họ ten: LớpTN: Mà sinh viên: Nhóm: Lớp: Giãng viên hIIứng dẫn Thịi gian thực thí nghiệm LÝ THUT CHUNG Dịnh nghĩa phan úng oxi hóa - khừ, khái niệin chát oxi hóa ■ chát khứ Cơsởphươngpháp chuàn độ oxi hóa ■ khư Yea lơ ánh hường đền thể oxi hóa ■ khứ Chãi chi thị oxi hóa - khứ lựa chọn chàt chi thị trongphươngpháp chuủn độ oxy hóa - khứ Định nghĩa chát oxi hóa hơ trợ - chát khử hô trợ, cân dùng chát oxi hóa chát khứ hơ trợ phàn lích chn độ oxi hóa - khứ TNỈ : Pha chế xác (tịnh nồng độ Kali pennianganat Cơ sở lý thuyết Hóa chất - dụng cụ Cách tiền hành Két thi nghiệm tính tốn kểt qua Khơi lượng H2C2O4 dà cân: Nồng độ dung dịch chuần HĩCìOit Lần / Thê tích KMnOí dã dùng chuân độ ịml.) Nồng dờ dung dịch KMnOt: r ^SH.CỊỊ- *Vn-S-O vKM*a 85 Lần Lần Lằn Lần Lằn Trung bình Sai số Nồng dộ KMnOt Cs Nịng độ chinh xác KMnOtịbao gơm sai sơ): T.N2 : Xác định hàm lượng Canxi dá vôi Cơ sỡ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiền hành Kết thi nghiệm tinh toán kềt Khôi lượng đá vôi sù dung (m gam): Lằn Lần iMn The tích KMnOi dà dùng chuẩn độ ỊmL) Hừm lượng canxi cổ mẫu „ _Q4xV^ơj X 40.478 %'- =—■ —!= Lằn Lằn Lần Trung bình Sai số Hàm lương Canxi có mầu (%) Hàm lượng Canxi có mâu Ịbao gơm sai sơ): TN3 : Xác định nồng độ ton dung dịch TN3a : Xác dịnh nông dộ ion Fe2' dung dịch hàng Kalipemanganat Cơ sờ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiền hành Kết q thí nghiệm tinh tốn kết q Nịng dơ dung dịch chn độ KMnOt: Lần Thê tích KMnOi dã dùng chuân độ ịmLl X6 Lần Lần (Vồng độ Fe(Hì Irong dung dịch: Í7 X V v V XMtoơl r A.WrtOi p Lần Lần Lần Trung bình Sai sồ Nông dộ Fe(in dung dịch, Ciỉ Nắng độ xác Fe(lỉ) dung dich (bao gơm sai sơ): TN3b : Xác định nồng độ ion Fe1' dung dịch Kalipemanganat Cơ sỡ lý thuyết Hóa chất - dụng cụ Cách tiền hành KÍt q thi nghiệm tinh tốn kết q Lần Lần Lần The tích KMnOí đà dũng chuằn độ (ntLỊ Nòng độ Fe tòng dung dịch í? X V V vf.‘Lần Lần Lần Trung binh Sai số Nòng độ Fe tông dung dịch Nông độ Fe tông dung dịch (bao gôm sai sô): TX3c : Xác dịnh nồng độ ion Fe1' dung dịch bang kali dìcront Cơ sỡ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiên hành Két q thi nghiệm tinh tốn kểt q Nơng độ dung dịch chuán KĩCnOr: Lần The tích KĩCrĩOĩ dà dùng chuồn độ (ntL) 87 Lần Lần Nồng độ Fe1' dung dịch: X V’ c H.rJ‘ ụ vf.“ Lần Lằn Lần Trung bình Sai sồ Nơng độ Fe" dung dịch, c\ Nồng dộ chinh xác Fe1' dung dich ịbao gồm sai so): TN4 : Xác định hàm tượng Mangan vã Cram thép họp kim TN4a : Xác định hàm lượng Mangan thép họp kim Cơ sờ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiền hành Kết thí nghiệm tinh tốn kết qua Khơi lượng mau hợp kim sữ dụng (a gam): Lần Lần Lần Thè tích arsenit IIIfrit dã dùng chuán độ (ntL) Hàm lương Mangan có mầu: x54’94 %Mn -= 5xa Lần I Lần Lần Trung bình Sai sổ !làm lượng mangan cõ mâu (%) Hàm lượng Mangan có máu (bao gơm sai sơ): TN4b : Xác định hàm lượng Croni thép hụp kim Cơ sỡ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiên hành Két q thi nghiệm tinh tốn kểt q Khơi lượng máu phân tích (a gain): 88 Nồng độ dung dịch muồi Mo (Cu): Nồng dộ dung dịch KMnOi chuẩn độ (Cn): Lần l Lần Lần Thê tích mi Fe(II) dã dùng chn độ (niLỊ Thế tích KMnOí dà dùng chuấn dộ ỊmLí /làm lượng Crom màu phân lích a ( «*'«« >ãằ /P,ô=v,. h ỉxa Lằn / Lần Lằn Trung binh Sai sổ Hàm lượng Croin mẩu Hàm lượng Crom mâu (bao gồm sai sô): TN5 : Xác dịnh nồng dụ inuổi theo phương pháp chuẩn dộ iot TN5a : Chuẩn dụ dung dịch Natri Thiosunfat theo phương pháp chuấn dộ iot Cơ sỡ lý thuyết Hóa chat - dụng cụ Cách tiên hành Két thi nghiệm tinh toán kềt Nồng độ dung dịch KỉCrỉOríCs): /Jn / Lần Lằn Trung bình Sai số The tích NaĩSĩOị dà dũng chuắn dộ (niL) Nòng độ Na?s?o.< dung dịch r ’-'.V.Mhí.O, Lằn C.VA x v