Nhận biết được một số dụng cụ và hoá chất sử dụng trong môn Khoa học tự nhiên 8. Nêu được quy tắc sử dụng hoá chất an toàn (chủ yếu những hoá chất trong môn Khoa học tự nhiên 8). Nhận biết được các thiết bị điện trong môn Khoa học tự nhiên 8 và trình bày được cách sử dụng điện an toàn. Nêu được khái niệm sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học. Phân biệt được sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học. Đưa ra được ví dụ về sự biến đổi vật lí và sự biến đổi hoá học. Tiến hành được một số thí nghiệm về sự biến đổi vật lí và biến đổi hoá học. Nêu được khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu và sản phẩm. Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra. Nêu được khái niệm và đưa ra được ví dụ minh hoạ về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt.
1 BÀI 1: MỞ ĐẦU: PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ NĂNG HỌC TẬP MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN I PHƯƠNG PHÁP TÌM HIỂU TỰ NHIÊN - Phương pháp tìm hiểu tự nhiên cách thức tìm hiểu vật, tượng tự nhiên đời sống, chứng minh vấn đề thực tiễn dẫn chứng khoa học - Phương pháp tìm hiểu tự nhiên gồm bước: + Bước 1: Đề xuất vấn đề cần tìm hiểu: Quan sát đặt câu hỏi cho vấn đề nảy sinh + Bước 2: Đưa dự đoán khoa học để giải vấn đề: Dựa tri thức phù hợp từ việc phân tích vấn đề, đưa dự đoán nhằm trả lời câu hỏi nêu + Bước 3: Lập kế hoạch kiểm tra dự đoán: Lựa chọn phương pháp, kĩ thuật, kĩ thích hợp (thực nghiệm, điều tra, …) để kiểm tra dự đoán + Bước 4: Thực kế hoạch kiểm tra dự đốn: Trường hợp kết khơng phù hợp cần quay lại từ bước + Bước 5: Viết báo cáo Thảo luận trình bày báo cáo yêu cầu - Ví dụ: Nghiên cứu nảy mầm hạt tự nhiên + Bước 1: Đề xuất vấn đề: Liệu kiểu nằm hạt đỗ có ảnh hưởng đến khả nảy mầm khơng? + Bước 2: Đưa dự đoán khoa học để giải vấn đề: Dự đốn kiểu nằm hạt đỗ có ảnh hưởng đến khả mầm nó; hạt nằm ngửa mặt đất không nảy mầm + Bước 3: Lập kế hoạch kiểm tra dự đoán: Đề xuất thí nghiệm để kiểm tra dự đốn (chuẩn bị mẫu vật, dụng cụ, phương án thí nghiệm) + Bước 4: Thực kế hoạch kiểm tra dự đoán: Thực bước thí nghiệm: Ngâm lượng hạt đỗ (45 hạt) khoảng 10 giờ; Đặt vào khay chứa đất ẩm 15 hạt đỗ chia thành hàng: hạt nằm nghiêng; hạt nằm ngang hạt nằm ngửa; Đặt khay đất nơi có điều kiện nhiệt độ, ánh sáng … giữ ẩm cho đất nhau; Hàng ngày theo dõi nảy mầm ghi số hạt nảy mầm vào định + Bước 5: Báo cáo kết thảo luận kết thí nghiệm: Viết báo cáo trình bày trình thực nghiệm, thảo luận kết thí nghiệm II MỘT SỐ KĨ NĂNG TIẾN TRÌNH HỌC TẬP MƠN KHOA HỌC TỰ NHIÊN - Các kĩ mà nhà khoa học sử dụng trình nghiên cứu thường gọi kĩ tiến trình Kĩ quan sát, phân loại - Kĩ quan sát kĩ sử dụng nhiều giác quan để thu nhận thông tin đặc điểm, kích thước, hình dạng, kết cấu, vị trí, … vật tượng tự nhiên - Học sinh cần sử dụng dụng cụ thước đo, kính hiển vi, … để mở rộng phạm vi quan sát có thơng tin, kết xác - Kĩ phân loại lớp học sinh biết nhóm đối tượng, khái niệm kiện thành danh mục, theo tính đặc điểm lựa chọn Kĩ liên kết - Kĩ liên kết liên quan đến việc sử dụng số liệu quan sát, kết phân tích số liệu dựa vào điều biết nhằm xác định mối quan hệ vật tượng tự nhiên Kĩ đo - Khi thực thí nghiệm, học sinh cần biết chức năng, độ xác, giới hạn đo, … dụng cụ thiết bị khác để lựa chọn sử dụng chúng cách thích hợp - Việc đo thường thực theo bước sau: Bước 1: Ước lượng để lựa chọn dụng cụ/thiết bị đo phù hợp Bước 2: Thực phép đo, ghi kết đo xử li số liệu đo Bước 3: Nhận xét độ xác kết đo vào loại dụng cụ đo cách đo Bước 4: Phân tích kết thảo luận vể kết nghiên cứu thu Kĩ dự báo - Kĩ dự báo kĩ đề xuất điều xảy dựa quan sát, kiến thức, hiểu biết suy luận người vật tượng tự nhiên - Người ta đưa dự báo định tính định lượng: + Dự báo định tính: dựa vào hiểu biết, đánh giá suy luận chuyên gia + Dự báo định lượng: sử dụng số liệu quan sát, mơ hình tính toán để dự báo III SỬ DỤNG CÁC DỤNG CỤ ĐO TRONG NỘI DUNG MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Cổng quang điện (gọi tắt cổng quang) - Cổng quang điện thiết bị có vai trị cơng tắc điều khiển mở/ đóng đồng hồ đo thời gian số - Cổng quang điện gồm phận phát tia hồng ngoại D 1, phận thu tia hồng ngoại D2 và dây cáp nối với đồng hồ đo thời gian số Dây nối vừa có tác dụng cung cấp điện cho cổng quang, vừa có tác dụng gửi tín hiệu điện từ cổng quang tới đồng hồ Đồng hồ đo thời gian số - Đồng hồ đo thời gian số hoạt động đồng hồ bấm giây điều khiển cổng quang - Mặt trước đồng hồ đo thời gian số có nút: (1) THANG ĐO: Bên nút thang đo có ghi giới hạn đo (GHĐ) độ chia nhỏ (ĐCNN) đồng hồ: 9,999 s – 0,001 s 99,99 s – 0,01 s (2) MODE: Nút dùng để chọn chế độ làm việc đồng hồ (3) RESET: Cho đồng hồ quay trạng thái ban đầu, mặt đồng hồ số 0.000 - Mặt sau đồng hồ đo thời gian số có nút: (4) Cơng tắc điện (5) Ba ổ cắm cổng quang A, B, C (6) Ổ cắm điện IV BÁO CÁO THỰC HÀNH Viết báo cáo thực hành Sau làm thực hành, học sinh viết báo cáo theo mẫu sau: Họ tên : ……… Lớp : …………… BÁO CÁO THỰC HÀNH Mục đích thí nghiệm : Chuẩn bị : Các bước tiến hành : Kết : - Bảng số liệu ( có ) - Tính tốn ( có ) - Nhận xét, kết luận Trả lời câu hỏi ( có ) Viết trình bày báo cáo, thuyết trình Để hoạt động thuyết trình thảo luận có kết quả, cần ý vấn đề sau đây: - Chuẩn bị bước từ việc chọn vấn đề thuyết trình, lập dàn chi tiết báo cáo thuyết trình, thu thập tư liệu/ số liệu đến cách trình bày báo cáo, … dựa hướng dẫn cụ thể từ thầy/ cô giáo - Thực hoạt động theo nhóm tổ với bảng kế hoạch chi tiết có ghi rõ nội dung cơng việc, người phụ trách, tiến trình thực hiện, sản phẩm Để hoạt động hiệu hơn, hấp dẫn sinh động hơn, cần ưu tiên cho tư liệu mang tính trực quan biểu bảng, tranh ảnh, video, … - Mỗi báo cáo thuyết trình cần có tối thiểu nội dung sau đây: + Mục đích báo cáo, thuyết trình + Chuẩn bị bước tiến hành + Kết thảo luận + Kết luận -CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI : NGUYÊN TỬ I QUAN NIỆM BAN ĐẦU VỀ NGUYÊN TỬ - Theo Democritus: “Nguyên tử hạt nhỏ bé, phân chia đươc nữa” - Theo Dalton: “Các đơn vị chất tối thiểu (nguyên tử) kết hợp với vừa đủ theo lượng xác định phản ứng hóa học” => Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ mang điện tích âm II MƠ HÌNH NGUN TỬ CỦA RƠ - DƠ - PHO - BO - - Mơ hình ngun tử Rutherford: - Nguyên tử cấu tạo rỗng - Cấu tạo nguyên tử: + Hạt nhân tâm mang điện tích dương + Electron lớp vỏ mang điện tích âm + Electron chuyển động xung quanh hạt nhân hành tinh quay quanh Mặt Trời - Mơ hình ngun tử Bo: Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo lớp khác + Lớp có electron, bị hạt nhân hút mạnh + Các lớp khác chứa tối đa electron nhiều hơn, bị hạt nhân hút yếu III CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân gồm loại hạt proton(p) mang điện tích dương neutron( n) không mang điện Vd: Hạt nhân nguyên tử Helius gồm 2p 2n - Mỗi hạt proton mang đơn vị điện tích dương, kí hiệu +1 Tổng số điện tích( kí hiệu Z) tổng số hạt proton Vỏ nguyên tử - Vỏ nguyên tử tạo nên electron (e) Mỗi e mang đơn vị điện tích âm, kí hiệu - Các e xếp thành lớp từ hết Lớp thứ 1( gần hạt nhân nhất) có tối đa 2e, lớp thứ hai có tối đa 8e - Các e lớp ngồi định tính chất hóa học chất IV KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ - Khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân = Tổng số p + tổng số n ( amu) - Một electron có khối lượng xấp xỉ 0,00055 amu BÀI : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - Đến nay, người ta tìm 118 nguyên tố hóa học - Mỗi nguyên tố hóa học có tính chất riêng biệt tạo thành từ nguyên tử có số proton xác định - Các nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học - Số proton hạt nhân số hiệu nguyên tử Mỗi nguyên tố hóa học có số hiệu ngun tử Ví dụ: + Một mẩu chì ngun chất chứa nguyên tử chì, nguyên tử chì có 82 proton hạt nhân Số hiệu ngun tử chì 82 + Một mẩu vàng nguyên chất chứa nguyên tử vàng, nguyên tử vàng có 79 proton hạt nhân Số hiệu nguyên tử vàng 79 - Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có số neutron khác Ví dụ: Oxygen tự nhiên chứa nguyên tử oxygen có proton hạt nhân có số neutron khác (8 neutron, neutron 10 neutron) II TÊN GỌI VÀ KÍ HIỆU CỦA NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tên gọi nguyên tố hóa học - Một số nguyên tố hóa học biết đến từ thời cổ xưa vàng (gold), bạc (silver), sắt (iron), thủy ngân (mercury), thiếc (tin), đồng (copper), chì (lead) Trong lại có nhiều ngun tố tìm thấy gần rutherfordium, bohrium, Tên gọi nguyên tố đặt theo cách khác Ví dụ: + Trong thời kỳ La Mã, đồng chủ yếu khai thác ở Síp, tên gọi ban đầu kim loại là сyprium (kim loại Síp), sau gọi tắt là сuprum + Sắt bắt nguồn từ tên gọi cổ xưa ferrum + Nhôm tiếng Latin “alumen”, “aluminis” nghĩa sinh phèn - Ngày nay, tên gọi nguyên tố quy định dùng thống giới theo IUPAC (Liên minh Quốc tế Hóa học Hóa học ứng dụng) Kí hiệu ngun tố hóa học - Mỗi nguyên tố hóa học có kí hiệu hóa học riêng - Kí hiệu hóa học quy định dùng thống tồn giới - Kí hiệu hóa học gồm hai chữ có tên gọi nguyên tố, chữ đầu viết dạng in hoa chữ sau viết thường Ví dụ: Kí hiệu hóa học nguyên tố hydrogen H, nguyên tố oxygen O, nguyên tố lithium Li, nguyên tố aluminium Al - Một số ngun tố có kí hiệu hóa học khơng xuất phát từ tên gọi theo IUPAC mà xuất phát từ tên Latin nguyên tố Ví dụ: Nguyên tố sodium (tên Latin natrium) có kí hiệu Na; ngun tố potassium (tên Latin kalium) có kí hiệu hóa học K - Tên gọi, kí hiệu hóa học khối lượng nguyên tử 20 nguyên tố Mở rộng: Nguyên tố hóa học có thể người - Bốn nguyên tố: carbon (C); oxygen (O); hydrogen (H) nitrogen (N) chiếm khoảng 96% trọng lượng thể người - Các nguyên tố phosphorus (P), lưu huỳnh (S), calcium (Ca) postassium (K), … chiếm xấp xỉ 4% - Một số nguyên tố hóa học tồn thể người với hàm lượng nhỏ Fe nguyên tố cần thiết cho người hầu hết loài sinh vật khác Iodine nguyên tố vi lượng, hàng ngày người cần khoảng 0,15 miligam iodine cho hoạt động bình thường tuyến giáp BÀI : SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I NGUN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Bảng tuần hồn có 118 ngun tố xếp theo nguyên tắc + Chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Các nguyên tố xếp trọng hàng có số e nguyên tử + Các nguyên tố xếp trọng cột có tính chất tương tự II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Ơ ngun tố Mỗi ngun tố hố học xếp vào bảng tuần hồn, gọi ngun tố Ơ ngun tổ cho biết: kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử khối lượng nguyên tử nguyên tổ Số hiệu nguyễn tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số electron nguyễn tử Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tổ bảng tuần hồn Chu kì Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ trái qua phải Bảng tuần hồn gồm chu kì đánh số từ đến 7, chu kì hàng ngang (riêng chu kì chu kì 7, chu kì có thêm hàng xếp tách riêng cuối bảng) Chu kì 1,2, gọi chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn Nhóm Bảng tuần hồn gồm nhóm A đánh số từ 1A đến VIIIA nhóm B đánh số từ IB đến VIIIB Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi (trừ trường hợp nguyên tổ He), chúng có tính chất gần giống Trong nhóm, từ xuống dưới, điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố tăng dần III VỊ TRÍ CÁC NHĨM NGUN TỐ KIM LOẠI, PHI KIM VÀ KHÍ HIẾM TRONG BẢNG TUẦN HỒN Các ngun tố kim loại - Hấu hết nguyên tố thuộc nhóm IA, nhóm IIA, nhóm IIIA số nguyên tố nhóm IVA, VA, VIA - Các nguyên tố thuộc nhóm IB đến VIIIB, nguyên tố lanthanide nguyên tố actinide xếp riêng thành hai hàng cuối bảng Các nguyên tố phi kim - Hầu hết nguyên tố thuộc nhóm VIIA, VIA, VA, - Một số nguyên tố thuộc nhóm IVA, IIIA - Nguyên tố H nhóm IA Các nguyên tố khí Trong bảng tuần hồn, ngun tố khí hiểm nằm nhóm VIIIA thể màu vàng -CHƯƠNG II PHÂN TỬ LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI : PHÂN TỬ - ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT I ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT Đơn chất - Đơn chất chất tạo nên tử nguyên tổ hoá học - VD : Đồng (copper), dùng làm lõi dây điện, đúc tượng, tạo nên từ nguyên tố đồng; + Than chì, dùng làm ruột bút chì, kim cương dùng làm đỗ trang sức, mũi khoan, tạo nên từ nguyên tố carbon; + khí hydrogen dùng làm nhiên liệu, tạo nên từ nguyên tố hydrogen Hợp chất - Hợp chất chất tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học. - Các hợp chất nước, carbon dioxide, muối ăn, calcium carbonate, hợp chất vơ Những hợp chất glucose (có mật ong), saccharose, protein, hợp chất hữu II PHÂN TỬ Khái niệm - Phân tử hạt đại điện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đủ tính chất hoá học chất - Phân tử đơn chất tạo nên nguyên tử nguyên tổ hoá học Khối lượng phân tử Khối lượng phân tử chất tổng khối lượng nguyên tử phân tử chất Khối lượng phân tử tính theo đơn vị amu Ví dụ: Khối lượng phân tử nước bằng: 2-1 + 16 = 18 (amu) -BÀI : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG CỦA KHÍ HIẾM - Nguyên tử ngun tố khí lớp ngồi thường có electron ( trừ He có electron II LIÊN KẾT ION - Khi hình thành phân tử sodium chloride (NaCl, nguyên tử có nhường nhận electron sau: - Nguyên tử natri (Na) nhường electron lớp electron cho nguyên tử chlorine (Cl) để tạo thành ion dương Na+ có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí Ne - Nguyên tử Cl nhận vào lớp electron electron nguyên tử Na để tạo thành ion âm Cl- có vỏ bền vững giống vỏ ngun tử khí Ar - Hai ion tạo thành mang điện tích ngược dấu hút để hình thành liền kết ion phân tử muối ăn. III LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất * Sự hình thành phân tử hydrogen - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử hydrogen + Trước hình thành liên kết ngun tử H có electron lớp ngồi + Sau hình thành liên kết nguyên tử H có electron dùng chung lớp ngồi * Sự hình thành phân tử oxygen - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử oxygen + Trước hình thành liên kết nguyên tử O có electron lớp ngồi + Sau hình thành liên kết nguyên tử O có electron lớp ngồi cùng, có cặp electron dùng chung Liên kết cộng hóa trị phân tử nước * Sự hình thành phân tử nước Khi hình thành phân tử nước, hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O cách nguyên tử O góp chung với nguyên tử H electron tạo thành cặp electron dùng chung BÀI : HÓA TRỊ VÀ CƠNG THỨC HĨA HỌC I CƠNG THỨC HĨA HỌC - CTHH gồm kí hiệu hóa học nguyên tố(đơn chất) hay hai, ba nguyên tố(hợp chất) số chân kí hiệu - CTHH đơn chất : Ax - CTHH hợp chất AxBy AxByCz + Với A, B KHHH nguyên tố + x, y số nguyên, cho biết số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất (chỉ số khơng ghi) VD: CTHH khí methane CH4, muối ăn NaCl *Ý nghĩa CTHH CTHH cho biết: - Các nguyên tố hóa học tạo nên chất - Số nguyên tử hay tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hóa học có phân tử - Khối lượng phân tử chất * Biết cơng thức hóa học, tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất - Bước 1: Tính khối lượng phân tử hợp chất - Bước 2: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: ´ ´ ´ ´ Kh ô ilư ơ´ ng nguyên t ư´ x s ô nguyên t ử x 100 % % Kh ô´ ilư ơ´ ng nguyên t ô= Kh ´ô i lư ơ´ ng phân tử II HÓA TRỊ Khái niệm hóa trị : - Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Hóa trị ngun tố xác định thơng qua nguyên tố H (I) nguyên tố O (II) Từ đó, ta xác định hóa trị nguyên tố khác - Hóa trị nhóm nguyên tử xác định tương tự cách xác định hóa trị nguyên tố Quy tắc hóa trị : - Quy tắc hóa trị: Trong cơng thức hóa học hợp chất hai nguyên tố, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố a - Ta có cơng thức hố học: b Ax B y Ta có biểu thức : a x = b y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A B Quy tắc hoá trị A hay B nhóm nguyên tử) - Áp dụng quy tắc hóa trị, xác định hóa trị nguyên tố chưa biết : Bước 1: Gọi hóa trị ngun tố cần tìm a Bước 2: Xác định a theo quy tắc hóa trị VD: Zn(OH)2 Ta có : x a = II y b = I Vậy nhóm –OH có hóa trị I III LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT - VD SGK/44 - Bước : Viết công thức dạng chung CxHy - Bước : Khối lượng phân tử hợp chất : 12 x + y = 16 - Bước : Lập biểu thức tính phần tram khối lượng C, H để tìm x y : %C = = 75% %H = = 25% => x = 1, y = Vậy cơng thức hóa học hợp chất CH4 Các bước lập CTHH hợp chất biết hóa trị - Bước 1: Viết CTHH dạng chung: - Bước 2: Theo quy tắc hóa trị: x a = b y x b => y = a => x= b y = a (Với b a số nguyên tối giản) - Bước 3: Thay x, y=> CTHH Các bước lập CTHH hợp chất theo phần trăm nguyên tố - Bước 1: Viết CTHH dạng chung: AxBy - Bước 2: Tính khối lượng phân tử hợp chất - Bước 3: Lập biểu thức tính phần trăm khối lương nguyên tố để tìm x y Thay x y ta CTHH CHƯƠNG III TỐC ĐỘ BÀI : TỐC ĐỘ CHUYỂN ĐỘNG I KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ - Thương số stst đặc tưng cho nhanh, chậm chuyển động gọi tốc độ chuyển động, gọi tắt tốc độ - Kí hiệu : v - Biểu thức : - Có thể xác định nhanh, chậm chuyển động hai cách: Cách : So sánh quãng đường khoảng thời gian Chuyển động có quãng đường dài hơn, chuyển động nhanh Cách : So sánh thời gian để quãng đường Chuyển động có thời gian ngắn hơn, chuyển động nhanh Ví dụ: - Anh từ nhà đến trường hết 15 phút em hết 20 phút Hỏi anh nhanh - Trong phút anh bơi 50m em bơi 30m Xác định xem bơi nhanh II ĐƠN VỊ ĐO TỐC ĐỘ - Vì nên đơn vị đo tốc độ phụ thuộc vào đơn vị đo độ dài đơn vị đo thời gian Đơn vị đo độ dài Mét (m) Kilômét (km) Đơn vị đo thời gian Giây (s) Giờ (h) Đơn vị đo tốc độ Mét giây (m/s) Kilômét (km/h) 10 - Đơn vị tốc độ hệ đo lường thức nước ta m/s km/h m/s = 3,6 km/h III BÀI TẬP VẬN DỤNG CƠNG THỨC TÍNH TỐC ĐỘ Bài tập: Một bạn từ nhà đến trường với tốc độ không đổi, xuất phát từ nhà lúc h 30 phút, đến trường lúc h Biết quãng đường từ nhà bạn đến trường km Tính tốc độ bạn km/h m/s Tóm tắt s = km t = h – h 30 phút = 30 phút = 0,5 h v=? Phương pháp giải: Biểu thức tính tốc độ : Lời giải chi tiết: Tốc độ bạn là: = => v = = 10 km/h = 2,8 m/s -BÀI : ĐO TÔC ĐỘ I ĐO TỐC ĐỘ DÙNG ĐỒNG HỒ BẤM GIÂY Dụng cụ đo : Để xác định tốc độ chuyển động, người ta phải đo quãng đường thời gain chuyển động vật Dụng cụ: + Quãng đường: thước đo độ dài + Thời gian: sử dụng đồng hồ bấm giây - Dụng cụ đo tốc độ phương tiện giao thông ô tô, xe máy … gọi tốc kế Cách đo : - Có cách đo: + Cách 1: Chọn quãng đường (s) trước, đo thời gian (t) sau + Cách 2: Chọn thời gian (t) trước, đo quãng đường (s) sau Ví dụ : Đo tốc độ bạn học sinh chạy quãng đường 60 m