CHUYÊN ĐỀ NHIỆT ĐỘNG LỰC HÓA HỌC Ho06

Trong những năm qua, đề thi học sinh giỏi cấp quốc gia và quốc tế thường đề cập tới phần động hóa học dưới nhiều góc độ khác nhau. Tuy nhiên, do điều kiện giới hạn về thời gian nên những kiến thức trên chỉ được đề cập trong sách giáo khoa một cách cơ bản nhất. Động hoá học bao gồm cả những vấn đề thực nghiệm và lí thuyết, thậm chí lí thuyết rất hiện đại. Do đó, đây là một trong những lĩnh vực có nhiều ứng dụng trong nghiên cứu, trong công nghệ hoá học, vật liệu, sinh hoá học, môi trường,... Đây cũng là một trong các lĩnh vực phát triển sôi động nhất của hoá học, đặc biệt khi tiếp nhận được ảnh hưởng mạnh mẽ của công nghệ thông tin. Qua thực tiễn giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Quốc gia, tôi đã đào sâu nghiên cứu, lựa chọn và hệ thống những kiến thức lí thuyết cơ bản, trọng tâm; sưu tầm những bài tập điển hình để soạn ra một chuyên đề giảng dạy về động hóa học giúp cho học sinh có một tài liệu khá đầy đủ về động học phản ứng, hiểu sâu và vận dụng được tốt những kiến thức trên vào việc giải các bài tập, đáp ứng ngày càng cao chất lượng giảng dạy và học tập cho đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa học.

Chuyên đề: MỘT SỐ VẤN ĐỀ VỀ ĐỘNG HÓA HỌC Trong năm qua, đề thi học sinh giỏi cấp quốc gia quốc tế thường đề cập tới phần động hóa học nhiều góc độ khác Tuy nhiên, điều kiện giới hạn thời gian nên kiến thức đề cập sách giáo khoa cách Động hoá học bao gồm vấn đề thực nghiệm lí thuyết, chí lí thuyết đại Do đó, lĩnh vực có nhiều ứng dụng nghiên cứu, cơng nghệ hố học, vật liệu, sinh hố học, mơi trường, Đây lĩnh vực phát triển sôi động hoá học, đặc biệt tiếp nhận ảnh hưởng mạnh mẽ công nghệ thông tin Qua thực tiễn giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Quốc gia, đào sâu nghiên cứu, lựa chọn hệ thống kiến thức lí thuyết bản, trọng tâm; sưu tầm tập điển hình để soạn chuyên đề giảng dạy động hóa học giúp cho học sinh có tài liệu đầy đủ động học phản ứng, hiểu sâu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập, đáp ứng ngày cao chất lượng giảng dạy học tập cho đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học Phần I: Một số vấn đề 1.1 Tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng biến thiên lượng chất phản ứng đơn vị thời gian Trong thực tế ta thường xét nồng độ mol L1, kí hiệu C Trong hệ SI, thời gian biểu thị theo giây (viết tắt s) 1.1.1 Tốc độ trung bình : Theo khái niệm ta có : (1) C = C2  C1; dấu  dùng xét chất đầu, dấu + dùng cho chất cuối (sản phẩm) t = t2  t1 ; t2 > t1 nên t > 0; thường quy ước t1 = nên t = t 1.1.2 Tốc độ tức thời v: (2) v gọi tốc độ tức thời Tốc độ trung bình tương ứng với khoảng thời gian t đủ lớn, tốc độ tức thời v tương ứng với khoảng thời gian dt vô nhỏ Tốc độ phản ứng v > ; có đơn vị molL1 s1 (hay Ms1) *Chú ý: lượng C, t thu từ thực nghiệm Cịn có khái niệm tốc độ tiêu thụ chất đầu tốc độ phản ứng tính theo chất đầu, tốc độ hình thành sản phẩm tốc độ phản ứng tính theo chất sản phẩm 1.1.3 Sự đơn giá tốc độ phản ứng Giả thiết ta xét phản ứng tổng quát aA + bB  dD + eE (3) Về nguyên tắc, hệ số a, b, d, e khác Nếu vậy, với (3), tốc độ phản ứng tính theo biểu thức tính tốc độ trung bình tốc độ tức thời theo chất khác khác Để tránh tình trạng đó, người ta quy ước dùng thêm hệ số chất viết (hay tính) tốc độ phản ứng Lúc ta trị số tốc độ đơn giá (duy nhất) cho phản ứng biểu thị (hay tính) theo chất phản ứng Khi đó, ta có : Hay Tổng quát, ta có : hay Khi thực quy ước này, ta có phân biệt (hay v) tốc độ phản ứng (hay (hay ) tốc độ tiêu thụ chất tham gia phản ứng xét ) tốc độ tạo thành sản phẩm xét (trong phản ứng đó) 1.1.4 Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Xét tổng quát, có yếu tố :  Bản chất phản ứng ;  Nồng độ (thường xét nồng độ chất tham gia phản ứng) ;  Nhiệt độ ;  Xúc tác 1.2 Biểu thức định luật tốc độ phản ứng, số tốc độ bậc phản ứng 1.2.1 Biểu thức định luật tốc độ phản ứng Giả thiết ta có phản ứng tổng quát v1A1 + v2A2 + + vmAm  1B1 + 2B2 + + nBn (4) Giả thiết (2) đủ đơn giản, ta có: (5) Đó biểu thức định luật tốc độ phản ứng, thường gọi (định) luật tốc độ phản ứng Chỉ có thực nghiệm cho biết dạng cụ thể biểu thức phản ứng Nồng độ C (5) có thời điểm xét chất tham gia phản ứng Cần lưu ý định nghĩa mục 1.1, biểu thức (1) hay (2), tốc độ phản ứng thể biểu thị theo chất tham gia tạo thành phản ứng (5) xét nồng độ chất tham gia 1.2.2 Hằng số tốc độ phản ứng Trong (5), k hệ số tỉ lệ, ta giả định có điều kiện: = M, lúc v = k Vì k gọi số tốc độ phản ứng theo nghĩa với phản ứng khảo sát, nhiệt độ xác định (T = const), k có trị số định (k = const) Trị số k đặc trưng cho động học phản ứng độ xác định: trị số k lớn, phản ứng xảy nhanh, (trái lại) trị số k nhỏ, phản ứng xảy chậm 1.2.3 Bậc phản ứng - Bậc riêng phần luỹ thừa nồng độ chất Bậc toàn phần phản ứng (bằng) tổng bậc riêng phần phản ứng Xét tổng quát, phản ứng (4) có bậc toàn phần (6) -Một số lưu ý bậc phản ứng + Trị số bậc phản ứng zero (khơng), số ngun hay nửa ngun, khơng có bậc âm + Bậc phản ứng xác định thực nghiệm Do biểu thức định luật tốc độ phản ứng thực nghiệm cung cấp Trong số phương pháp thực nghiệm xác định bậc phản ứng, phương pháp nồng độ đầu hay tốc độ đầu thường sử dụng + Không phải phản ứng có bậc tồn phần + Bậc phản ứng khác phân tử số 1.3 Sơ lược phân loại phản ứng hóa học Theo động hoá học, phản ứng chia thành hai loại:  Phản ứng đơn giản hay phản ứng chiều  Phản ứng phức tập Ta xét số nội dung loại 1.3.1 Phản ứng đơn giản 1.3.1.1 Phản ứng chiều bậc Sơ đồ : A  Sản phẩm (7) Định luật tốc độ hay dạng vi phân : (8a) ; (8b) Trong đó: a nồng độ đầu chất phản ứng (khi t = 0) x nồng độ chất phản ứng sau khoảng thời gian t C nồng độ có thời điểm xét Dễ dàng thấy C = Co  x = (a  x) k số tốc độ phản ứng Biến đổi phương trình (8b) ta có: (9) Đó dạng tích phân định luật tốc đọ phản ứng chiều bậc Ta chuyển (9) sang dạng lũy thừa (hàm mũ) (a  x) = aekt (10) Khi , tức nồng độ ban đầu chất phản ứng ta có : hay cịn lại , (11) gọi thời gian hay chu kỳ bán huỷ (bán rã) Đây đại lượng quan trọng phản ứng chiều bậc Loại phản ứng thường gặp thực tế tự phân rã (tự phóng xạ) hạt nhân 1.3.1.2 Phản ứng chiều bậc 2: có hai trường hợp Trường hợp : Sơ đồ chung : 2A  Sản phẩm (12) Định luật tốc độ: Dạng vi phân : Dạng tích phân: Thời gian bán huỷ hay hay (13) (14) (15) Trường hợp : A + B  sản phẩm (16) a) Nếu a < b, có biểu thức dạng tích phân định luật tốc độ (17) Trong a nồng độ đầu A, b nồng độ đầu B; x nồng độ muối chất A, B phản ứng hết b) Nếu a = b, trường hợp trùng với trường hợp 1.3.1.3 Phản ứng chiều bậc không (0) Sơ đồ chung: A  Sản phẩm Dạng vi phân định luật tốc độ: v = k (18) Dạng tích phân: kt = x với  x  a (19) Biểu thức chu kì bán huỷ: (20) 1.3.2 Phản ứng phức tạp 1.3.2.1 Phản ứng thuận nghịch Sơ đồ chung: ; Giả thiết có phản ứng thuận nghịch đồng thể (pha khí loại pha lỏng) 1A1 + 2A2 + + mAm 1B1 + 1B1 + + nBn (*) vt = kt = kn Tại cân hóa học ta có vt = nên (nồng độ cân hóa học nồng độ cân chất) 1.3.2.2 Phản ứng nối tiếp Sơ đồ chung: A  B  D  Ta nói "Phản ứng nối tiếp phản ứng nhiều giai đoạn, sản phẩm (phản ứng) giai đoạn trước chất đầu (phản ứng) giai đoạn Giai đoạn chậm định tốc độ q trình (tồn phản ứng nối tiếp) 1.3.2.3 Phản ứng song song Sơ đồ chung: Trong loại phản ứng này, từ chất đầu tạo nhiều hướng sản phẩm Về động lực, trùng hợp, có thể:  Hướng tạo sản phẩm có vai trị định,  Hoặc hướng có tốc độ lớn có vai trị định Trong hố học phổ thơng có số phản ứng đề cập Ngồi loại phản ứng trên, cịn có :  Phản ứng dây chuyền  Phản ứng quang hoá học, 1.4 Sự ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Năng lượng hoạt hóa 1.4.1 Quy tắc kinh nghiệm (quy tắc Van’t Hoff) Ở nhiệt độ không cao lắm, khoảng thay đổi nhiệt độ khơng lớn tăng nhiệt độ hệ lần thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng từ đến lần kT số tốc độ phản ứng nhiệt độ T kT+10 số tốc độ phản ứng nhiệt độ (T + 10) γ hệ số nhiệt phản ứng Quy tắc gần áp dụng khoảng biến thiên nhiệt độ nhỏ 100oC Coi γ số, khoảng nhiệt độ lập luận Tổng quát n số nguyên phân số 1.4.2 Phương trình Areniuyt Phương trình sử dụng rộng rãi để biểu diễn phụ thuộc k vào nhiệt độ Dạng vi phân: Dạng tích phân: A thừa số Areniuyt, Ea lượng hoạt hóa 1.4.3 Thuyết va chạm A(k) + B(k) → AB(k) Để xảy phản ứng, A B phải va chạm với va chạm gây phản ứng mà va chạm có hiệu gây phản ứng Sự va chạm có hiệu xảy phân tử có lượng đủ lớn gọi phân tử hoạt động (nhiệt độ tăng làm tăng số va chạm hiệu mà thực chất tăng số phân tử hoạt động) 1.4.4 Thuyết phức chất hoạt động a) Phản ứng toả nhiệt b) Phản ứng thu nhiệt Hình Minh hoạ liên hệ lượng hoạt động hoá Ea với nhiệt phản ứng H Kí hiệu (Ea)t : lượng hoạt động hoá phản ứng thuận (Ea)n : lượng hoạt động hoá phản ứng nghịch Đầu: chất đầu (tham gia phản ứng) Trung gian: sản phẩm hay chất trung gian Cuối: Chất cuối phản ứng (sản phẩm cuối cùng) Theo thuyết phân tử hoạt động va chạm phải có định hướng thuận lợi gây phản ứng, mối liên kết phân tử tham gia phản ứng bị yếu đứt hình thành chất trung gian khơng bền có lượng lớn phức chất hoạt động Trạng thái trung gian gọi trạng thái chuyển tiếp Phức chất hoạt động tồn thời gian ngắn sau phân hủy thành sản phẩm kèm theo giải phóng lượng - Với phản ứng tỏa nhiệt, hệ chất đầu có lượng thấp ứng với mức phải qua trạng thái chuyển tiếp ứng với phức chất hoạt động có lượng lớn ứng với mức K Sau phức chất hoạt động chuyển thành hệ chất sản phẩm có mức lượng thấp mức - Hiệu mức K phức chất hoạt động mức I gọi lượng hoạt hóa lý thuyết phản ứng (E) Hiệu mức K phức chất hoạt động mức II hệ chất cuối gọi lượng hoạt hóa E’ phản ứng Trong trị số E E’ trị số bé gọi trị số Eo hàng rào lượng Hiệu mức lượng E E’ ΔH phản ứng Xét tương tự với phản ứng thu nhiệt 1.4.5 Năng lượng hoạt hóa phản ứng - Là lượng dư so với lượng trung bình vốn có tiểu phân mà tiểu phân cần để tham gia phản ứng * Phương pháp xác định Ea, xác định A - Tính theo nhiệt độ khác Ở T1 có Ở T2 có từ Ea tính A 1.5 Phương pháp xác định bậc chung phản ứng 1.5.1 Phương pháp nồng độ đầu aA + bB → dD + eE n, m bậc riêng phần chất A chất B Để xác định bậc riêng phần chất người ta lấy tất chất khác dư so với biến đổi nồng độ tương ứng chất phản ứng mà không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Khi 1.5.2 Phương pháp đốn thử - Giả sử phản ứng có bậc 2, tính k theo phương trình động học phản ứng Phương trình cho giá trị khơng đổi k bậc ứng với phương trình bậc phản ứng - Phương pháp phương pháp đồ thị + Giả sử phản ứng bậc thỏa mãn phương trình động học + Vẽ đồ thị phụ thuộc nồng độ vào t Nếu thu đồ thị đường thẳng phản ứng phản ứng bậc tương ứng 1.5.3 Phương pháp tốc độ ban đầu Giả thiết ta xác định bậc n phương trình Muốn cần làm thí nghiệm tương ứng với nồng độ ban đầu A khác nhau, B giữ nguyên ta tính n Làm tương tự cho nồng độ A giữ nguyên, nồng độ B khác ta tính m 1.5.4 Dựa vào thời gian nửa phản ứng Làm thí nghiệm nhiều lần với giá trị nồng độ ban đầu khác nhau, thời gian nửa phản ứng khơng đổi phản ứng phản ứng bậc Phản ứng có bậc khác bậc 1, nồng độ ban đầu Trong a1 nồng độ ban đầu với t1/2, a2 nồng độ ban đầu với Phần II: số dạng tập động học có hướng dẫn 2.1 Bài tập xác định biểu thức tốc độ phản ứng Bài 1: viết biểu thức tốc độ tức thời phản ứng sau: N2 + 3H2 → 2NH3 Giải: Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng Bài 2: Cho phản ứng sau: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) a Các biểu thức có ý nghĩa gì? b Ý nghĩa cịn khơng viết phương trình dạng sau: NO(k) + ½ O2(k) → NO2(k) Giải: a Ý nghĩa biểu thức tốc độ trung bình NO tốc độ tức thời NO tốc độ trung bình phản ứng tính theo NO tốc độ trung bình phản ứng tính theo NO2 tốc độ hình thành trung bình NO2 tốc độ hình thành tức thời NO2 tốc độ trung bình phản ứng tính theo NO tốc độ tức thời phản ứng tính theo NO b Với phản ứng hóa học: NO(k) + ½ O2(k) → NO2(k) Tốc độ tiêu thụ trung bình NO Tốc độ trung bình NO Tốc độ hình thành trung bình NO2 Tốc độ hình thành tức thời NO2 Tốc độ trung bình phản ứng: Tốc độ hình thành tốc độ chất không đổi Tốc độ phản ứng thay đổi * Kết luận: - Tốc độ hình thành tốc độ chất không phụ thuộc vào cách viết PTHH - Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào cách viết PTHH - Với phản ứng diễn pha khí khí coi khí lý tưởng, ta biểu diễn tốc độ phản ứng theo áp suất riêng phần khí pi = Ci RT , 2.2 Bài tập xác định biểu thức định luật tốc độ phản ứng Bài 1: Tốc độ phản ứng thuận biến đổi áp suất chung hệ tăng lần N2(k) + 3H2(k) →2NH3(k) Biết biểu thức tốc độ phản ứng tuân theo ĐLTDKL với số mũ hệ số phương trình Giải: Biểu thức tốc độ phản ứng Khi áp suất hệ tăng lần V hệ giảm lần, nồng độ chất tăng lên lần , Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 81 lần Bài 2: Tốc độ phản ứng thuận biến đổi áp suất chung hệ tăng lần 2SO2(k) + O2(k) →2SO3(k) Biết biểu thức tốc độ phản ứng tuân theo ĐLTDKL với số mũ hệ số phương trình Giải: Làm tương tự 1, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 125 lần Bài 3: Trộn lít dung dịch CH3COOH 2M với lít dung dịch C2H5OH 3M Xác định tốc độ hình thành este lúc đầu Tốc độ thay đổi trước pha trộn dung dịch pha loãng gấp đôi Giải: CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O Biểu thức tốc độ phản ứng Tính lại nồng độ sau trộn có CH3COOH 1M C2H5OH 1,5M V = 1,5k Pha lỗng dung dịch gấp đơi trộn dung dịch sau pha loãng với Có nồng độ CH3COOH 1/2 M C2H5OH 3/2 M Suy v = 0,375k 2.3 Bài tập xác định bậc phản ứng Bài 1: Với phản ứng axeton CH3COCH3(k) →C2H4(k) + CO(k) + H2(k) Theo thời gian phản ứng, áp suất chung hệ đo sau t(phút) 6,5 13 19,9 P(mmHg) 312 408 488 562 Hãy chứng tỏ phản ứng phản ứng bậc xác đinh số tốc độ Giải: CH3COCH3(k) →C2H4(k) + CO(k) + H2(k) T=0 po t po – x x x x phệ = po + 2x x = (phệ - po)/2 po – x = (3po – phệ)/2 Thay số tính k = 0,0257 phút-1 Bài 2: Người ta đo tốc độ hình thành chất C phản ứng A + B →C (1) STT [A]0 [B]0 v.103(M.phút-1) 0,1 0,1 2 0,2 0,2 0,1 0,2 Xác định bậc phản ứng với A B Tính số tốc độ phản ứng Tính tốc độ đầu phản ứng với [A] = [B] = 0,5M Giải: Trước hết tính tốc độ trung bình (kí hiệu vtb) phản ứng (1): vtb = (a) Từ số liệu đề bài, ta tính vtb thí nghiệm sau: Thí nghiệm số vtb 2,0.103 8.103 8.103 (M.phút) (b) Kí hiệu bậc riêng phần phản ứng (1) theo chất A a, theo B b, ta có: (c) Một cách gần đúng, ta coi tốc độ trung bình (v tb) tốc độ tức thời v tính theo (c) So sánh cặp số liệu thực nghiệm cho đề bài, ta tính bậc riêng phần phản ứng (1) theo chất A a, theo B b sau: ; b = ; a = Vậy bậc riêng phần phản ứng (1) theo chất A a = 0, theo B b = Bậc toàn phần phản ứng (1) Biểu thức (c) viết lại cụ thể v = (d) Từ (d) ta đưa biểu thức sau để tính số tốc độ phản ứng k : (e) Ta thay nồng độ chất B trị số v tb (b) thí nghiệm vào (e), có kết sau: Thí nghiệm số : Thí nghiệm số : Thí nghiệm số : Vậy phút1 Tốc độ đầu phản ứng v = = = 0,05 (M.phút-1) *Chú ý: Trong ta phải chấp nhận gần coi tốc độ trung bình v tb tốc độ tức thời v Như vậy, nhìn cách khái quát, xác định bậc phản ứng theo nồng độ đầu phương pháp gần Bài 3: Phản ứng phân hủy đinitơpentaoxit (N2O5) CCl4 diễn theo phương trình: 2N2O5 → 4NO2 + O2, nồng độ ban đầu N2O5 tốc độ đầu tương ứng ghi bảng: Xác định bậc số tốc độ phản ứng phân hủy Giải Lấy ln nồng độ vận tốc đầu phản ứng, ta có: ln[N2O5] -0,08 0,21 0,58 0,69 0,79 lnv 2,25 2,48 2,96 3,04 3,12 Vẽ đồ thị phụ thuộc lnv vào ln[N2O5] thu đường tuyến tính với hệ số góc n = 1,04 hệ số tự lnk = 2,32 Do phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k.[N2O5]1,04 Hằng số tốc độ phản ứng k = e2,32 = 10,14 L1,04.mol-1.04.s-1 Kết luận: xác định bậc phản ứng cách vẽ đồ thị phụ thuộc + Phản ứng bậc 1: phụ thuộc ln[A] theo t + Phản ứng bậc dạng đơn giản: phụ thuộc theo t 2.4 Bài tập xác định ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Phản ứng phân hủy (NH2)2CO→ OCN-+ NH4+ môi trường trung tính nghiên cứu lượng ure cịn lại hai thời gian hai nhiệt độ khác t=610C t(phút) 9600 18220 28600 Ure(mol) 0,1 0,0854 0,0742 0,0625 t(phút) 2818 4800 9060 Ure(mol) 0,1 0,0836 0,0736 0,056 t=710C Xác định bậc phản ứng, số tốc độ phản ứng nhiệt độ khác lượng hoạt hóa Giải Giả sử phản ứng bậc thỏa mãn phương trình động học t=610C t(phút) 9600 18220 28600 Ure(mol) 0,1 0,0854 0,0742 0,0625 1,644.10-5 1,637.10-5 1,643.10-5 k(phút-1) Các giá trị k xấp xỉ nên phản ứng phản ứng bậc (phút-1) t=710C t(phút) 2818 4800 9060 Ure(mol) 0,1 0,0836 0,0736 0,056 6,356.10-5 6,386.10-5 6,399.10-5 k(phút-1) Các giá trị k xấp xỉ nên phản ứng phản ứng bậc (phút-1) Phương trình tính lượng hoạt hóa Thay số ta có Ea = 129,709 kJ/mol Kết luận: + nhiệt độ khác ta có số tốc độ khác Vậy số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ + để xác định lượng hoạt hóa người ta xác định số tốc độ phản ứng nhiệt độ khác sử dụng phương trình Phần 3: MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Thiết lập phương trình động học phản ứng: H2O2+ 2HI → 2H2O+ I2 Người ta xác định bậc phản ứng cách dùng hỗn hợp sau HI(0,5M) H2O H2SO4(1M) H2O2(10-4M) Hỗn hợp 10ml 40ml 50ml 10ml Hỗn hợp 20ml 30ml 50ml 10ml Trong trường hợp có phản ứng bậc 1, v2=2v1 Xác định phương trình động học phản ứng Bài 2: Trong dung dịch nước có pha axit xúc tác, H2O2 bị phân hủy theo phương trình H2O2(l) → H2O(l) + ½ O2(k) Cho dung dịch nói vào bình giữ 250C, , k = 7,689.10-3 phút-1 Sau thời gian nồng độ H2O2 cịn 0,794M Tính tốc độ phản ứng lúc đầu sau 90’ Ở 500C k= 0,129 phút-1 Tính lượng hoạt hóa phản ứng Tốc độ phản ứng thay đổi theo nhiệt độ lượng hoạt hóa phản ứng Bài 3: Phản ứng chuyển hóa thuốc kháng sinh P thể người 37 0C có k=3.10-5s-1 Điều trị P có tác dụng hàm lượng P lớn 2mg/1kg trọng lượng thể Một bệnh nhân nặng 70kg, lần uống viên thuốc kháng sinh có 400mg P Tìm bậc phản ứng chuyển hóa Tính khoảng thời gian hai lần uống thuốc Tính lượng hoạt hóa phản ứng chuyển hóa Khi sốt đến 390C nhiệt độ k=4.10-5 s-1 Bài 4: Tốc độ phản ứng khử biểu diễn sau