ÔN TẬP CUỐI KỲ NHIỆT ĐỘNG LỰC HÓA HỌC

Phạm Thành Lý- HĐC Phần kỳ bạn đọc sách, xem slide bgiang Phần CUỐI KỲ : NHIỆT ĐỘNG LỰC HÓA HỌC I/ Nguyên lý thứ nhiệt động lực học nhiệt hóa học: Ngun lí thứ nhiệt động học: Nguyên lí thứ nhiệt động học thực chất định luật bảo toàn lượng: Năng lượng hệ cô lập ln bảo tồn Biểu thức tổng qt : ∆U = Q - A (1) Hệ tỏa nhiệt sinh công thì: Q < 0, A > Hệ thu nhiệt nhận cơng thì: Q > 0, A Độ tăng điểm sơi dung dịch: = i.Ks Cm Trong đó: - : độ tăng điểm sôi dung dịch - Ks: số nghiệm sôi; với: - Cm: nồng độ molan chất tan 10 Độ hạ băng điểm dung dịch: = i.Kdd Cm Trong đó: - : độ hạ băng điểm dung dịch Phạm Thành Lý- HĐC - Kb: số nghiệm lạnh; với: 11 Định luật Raoult II: “Độ tăng nhiệt độ sôi độ hạ nhiệt độ đông đặc dung dịch lỗng chất tan khơng điện ly tỉ lệ thuận với nồng độ molan chất tan dung dịch” , X phần mol chất tan k bay 12 Độ điện ly: đại lượng đặc trưng cho mức độ điện ly chất Nó tỉ số nồng độ chất điện ly với nồng độ hòa tan Trong đó: - : độ điện ly - : nồng độ chất điện ly - : nồng độ hòa tan Notes: Q trình sonvat hóa làm giảm độ hỗn loạn , rắn vào lỏng 13 Hằng số điện ly: Nếu ta có: 1- thì: => , q trình hòa tan khí vào lỏng Phạm Thành Lý- HĐC b Phương pháp xác định số tốc độ nhiệt độ: b Thuyết phức chất hoạt động: Thuyết giữ nguyên luận điểm thuyết va chạm hoạt động song có phát triển thêm ý kiến cho trình phản ứng xuất sản phẩm trung gian tạm thời gọi phức chất hoạt động Giữa phức chất hoạt động chất tham gia phản ứng sản phẩm có cân cân nghiên cứu đường nhiệt động thông thường Thực A B chất đầu, C D sản phẩm, X phức chất hoạt động (sản phẩm trung gian trước phân hủy thành sản phẩm) cân sau thiết lập: Phản ứng dây chuyền: a Định nghĩa: Phản ứng dây chuyền loại phản ứng phức tạp, có hình thành tiểu phân hoạt động (những gốc hay nguyên tử tự do) Những tiểu phân hoạt động tham gia vào phản ứng lại tạo tiểu phân hoạt động Những tiểu phân lại lặp lại trình làm cho phản ứng phát triển xa a Quy tắc Van’t Hoff: = v2 / v1 dạng tích phân: (Hệ thức Arrhenius) Tích số tan: Đặc trưng cho phân ly chất điện ly khó tan (mức độ tan ra) Đọc SGK: 421 -423 10 Phạm Thành Lý- HĐC + T nhỏ khó tan (pT lớn tan ) + Thêm ion chung- giảm độ tan + T fu thuộc vào hệ số hoạt độ (hoạt độ lại phụ thuộc vào lực ion, lực ion tăng làm giảm hệ số hoạt độ) S phụ thuộc vào dmoi, chất chất điện ly,nhiệt độ, lực ion + Khi thêm ion lạ vào dd chất điện ly khó tan: ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện ly đó, tạo chất điện ly, chất bay hơi…thì S tăng lên Nếu k có phản ứng S TĂNG lên hệ số hoạt độ tăng + Cho chất A+ B fan ly ion , nếu: : Kết tủa không xuất Ngược lại: Phương Pháp Giải Bài Tập : xuất kết tủa Tìm nồng độ ion bão hòa, phân ly biết T (suy pH…); mối quan hệ T S (14.4 ;14.8 - SBT) Cho T, CM ion muối Tìm pH bắt đầu xuất kết tủa (OH - ) (14.7; 14.12- SBT ) Cho CM hỏi có kết tủa hay không?(14.14- SBT) Ion kết tủa trước, kết tủa sau cùng? (VD 14.15) Chương IV: ĐIỆN HÓA HỌC Cân ptrinh oxh-khu pin: 2HNO3 + 3H2S  2NO + 3S + 4H2O H+ + Cr2O72-+Fe2+  KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + S + K2SO4 + H2O MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O H2S – 2e  S + 2H+ => 2MnO4- + 16H+ + 5H2S  2Mn2+ + 8H2O + 5S + 10H+ Hay: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 11 Phạm Thành Lý- HĐC Anod (cực âm): qt oxh Catod(cực dương): qt khử ; electron từ âm sang dương, dđ ngược lại E = ; ([Oxh]+ne [Khu]) 16.5 (SBT) ; ; V a Sức điện động tăng pha lỗng pH tăng (tăng độ điện ly) b Thế điện cực (2) giảm [H+] giảm pH giảm c Nếu điện cực làm kim loại nơi xảy qt oxh điện cực tan Tại điện cực (1) có khí H bay Pin điện + Viết sơ đồ pin: âm, dương(anod- catod)? ; + Phương trình Nerst, , nói chung lấy lớn trừ nhỏ + Ảnh hưởng pH: Vd: Tính oxh – khử cặp môi trường pH = Biết ; ; pH tăng khử tc giảm, khả oxh của… giảm,tính khử của… tăng 12 Phạm Thành Lý- HĐC + Ảnh hưởng tạo thành hợp chất tan: Vd: Đánh giá khả phản ứng Cu Ag+ có dư Cl- : Cu +2Ag+ = 2Ag + Cu2+ Ag+ +e Ag ; Ag+ + Cl - +e +0,059logT AgCl ; E0 ‘ AgCl/Ag+ = E0 Ag+/Ag +0,059 log[Ag+].[Cl- ]= E0 Ag+/Ag = 0,799 + 0,059 log 10 -9,75= 0,224 V < E0 Cu2+/Cu (0,34V) Vd: Tính điện cực tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ có mặt ion OH- Cho Biểu thức kinh nghiệm: Cu2++e Cu+, Ce4++e Ce3+ Vậy + Thế oxh –khử chất khử liên hợp, không liên hợp(dd đệm ) (Ce, Fe ) + Hỏi cặp có thễ oxh cặp khơng? + + Điện cực trơ (khí, điện hóa); hidro,kim loại + Kim loại tiếp xúc với muối tan dung dịch muối khác có anion Ví dụ: - Điện cực Ag - AgCl ; Ag/AgCl, KCl 13 Phạm Thành Lý- HĐC - Điện cực calomen: Hg/Hg2Cl2, KCl: Gợi ý - Lời giải ngắn gọn Thế đẳng áp Đá p án - Lấy sau – đầu B - Nhớ nhân hệ số pt; Pin điện hóa (Pin nồng độ) C C -Chuyển dạng pt ion Viết Kcb Thêm bớt cho xuất K a,b , T… B a S chất khí giảm b S phụ thuộc vào chất dung môi c Cùng loại giảm S D A Ln nhớ cho chất tan không bay vào dmoi áp suất bão hòa giảm 10 11 C Vì chúng chất bay hơi, i=1, k phân ly ion Trật tự: số ion phân ly tăng dần tăng, 12 13 C C giảm B D B Pha loãng độ điện ly tăng lên D 14 Phạm Thành Lý- HĐC 14 C 2.Chưa 3.Giảm 15 16 B C 17 C 18 A 19 D 20 chất lỏng nguyên chất k phải…dd lỏng giảm, k phải…tăng… Phụ thuộc vào nhiều yếu tố nữa, P lớn khả bay cao C 21 -Khó phân hủy: C 22 23 24 25 , dễ phân hủy D D B B Nhớ nhân 64 đv: J/K Lấy sau trừ đầu 26 27 28 C lớn có tính OXH, nhỏ (âm) mang tính khử Cường độ: k pthuộc vào lượng chất (d,p,t, tfan ) Dung độ: thông số tỉ lệ với lượng chất (V, kg, mol, …) B B 29 A 30 C 31 O2>O (k); P trắng