Bài tập hóa học lớp 10

II. LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ 1. CÔNG THỨC PHÂN TỬ DẠNG TỔNG QUÁT: A x B y A, B: một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. x, y: chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử của A, B. vd: Al 2 (SO 4 ) 3 x = 2, y = 3, A = Al, B = SO 4 CaCl 2 x = 1, y = 2, A = Ca, B = Cl 2. CÁCH LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ THEO HÓA TRỊ Bước 1: tìm bộ số chung nhỏ nhất (gọi là c)của hai số: số hóa trị của A(a) và số hóa trị của B(b). Bước 2: tính x, y x = c/a; y = c/b ⇒ thay giá trị x, y vào ta thu được công thức phân tử. vd: ghi công thức phân tử của hợp chất natri clorua: a = 1, b = 1 ⇒ c = 1 ⇒ x = 1/1 = 1; y = 1/1 = 1 ⇒ CTPT natriclorua : NaCl vd: ghi công thức phân tử của hợp chất sắt (III) sunfat : a = 3, b = 2 ⇒ c = 6 ⇒ x = 6/3 = 2; y = 6/2 = 3 ⇒ CTPT sắt (III) sunfat: Fe 2 (SO 4 ) 3

CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN

A VIẾT CÔNG THỨC PHÂN TỬ:

I HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

Bảng 1: Hóa trị của một số nguyên tố

Bảng2: Hóa trị của một số nhóm nguyên tử, gốc axit

Silicat SiO3 II Bromua Br I

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 2

II LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ

1 CÔNG THỨC PHÂN TỬ DẠNG TỔNG QUÁT: AxBy

A, B: một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử

x, y: chỉ số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử của A, B

vd: Al2(SO4)3 x = 2, y = 3, A = Al, B = SO4

CaCl2 x = 1, y = 2, A = Ca, B = Cl

2 CÁCH LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ THEO HÓA TRỊ

Bước 1: tìm bộ số chung nhỏ nhất (gọi là c)của hai số: số hóa trị của A(a) và số hóa trị của B(b)

Bước 2: tính x, y

x = c/a; y = c/b  thay giá trị x, y vào ta thu được công thức phân tử

vd: ghi công thức phân tử của hợp chất natri clorua:

a = 1, b = 1  c = 1  x = 1/1 = 1; y = 1/1 = 1  CTPT natriclorua : NaCl

vd: ghi công thức phân tử của hợp chất sắt (III) sunfat :

a = 3, b = 2  c = 6  x = 6/3 = 2; y = 6/2 = 3  CTPT sắt (III) sunfat: Fe2(SO4)3

3 BÀI TẬP ÁP DỤNG:

a) Lập công thức phân tử của các hợp chất:

4.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B (đo cùng điều kiện: V, T, P)

5 Khối lượng riêng D: g/mol hoặc kg/lít

6 Nồng độ phần trăm

C% = mct 100%/mdd

mct: Khối lượng chất tan (gam)

mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm

7 Nồng độ mol/lít:

8 Số mol khí đo ở đktc:

9 Số mol khí đo ở điều kiện khác:

P: áp suất khí ở tC (atm)V: Thể tích khí ở tC (lít)T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273R: Hằng số lý tưởng:

R = 22,4/273 = 0,082

C TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ

I AXIT (HCl, H 2 SO 4loãng ): có tính axit

1) Đổi màu chất chỉ thị quỳ tím thành màu đỏ

2) Tác dụng với kim loại đứng trước H2

Fe + 2HCl(dd)   FeCl2 (dd) + H2

Cu + HCl (dd)không có phản ứng3) Tác dụng với bazơ

NaOH + HCl(dd)   NaCl(dd) + H2OCu(OH)2 + 2HCl(dd)  t0 CuCl2(dd) + 2H2O4) Tác dụng với oxit kim loại

CuO + 2HCl(dd)  t0 CuCl2(dd) + H2O

Fe2O3 + 6HCl(dd)  t0 2FeCl3(dd) + 3H2O5) Tác dụng với một số muối

CaCO3 + 2HCl(dd)   CaCl2(dd) + H2O + CO2 AgNO3 + HCl(dd)   AgCl + HNO3(dd)

II BAZƠ :

+ Loại bazơ tan trong nước: NaOH, KOH, Ba(OH)2,  dung dịch kiềm

+ Loại bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,

1) Dung dịch bazơ làm chất chỉ thị quỳ tím thành màu xanh

2) Bazơ tác dụng với axit

3) Dung dịch kiềm tác dụng với oxit axit (P2O5, SO2, CO2, SO3, )

4) Bazơ không tan bị nhiệt phân

5) Dung dịch kiềm tác dụng với một số muối

FeCl3 + 3NaOH(dd)   3NaCl(dd) + Fe(OH)3 

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 6

AXIT + KL  MUỐI + H2

AXIT + BAZƠ  MUỐI + H2O

AXIT + OXIT BAZƠ  MUỐI + H2O

AXIT + MUỐI  MUỐI MỚI + AXIT MỚI

AXIT + BAZƠ  MUỐI + H2O

BAZƠ + OXIT AXIT  MUỐI + H2O

BAZƠ  OXIT + H2O

BAZƠ + MUỐI  MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI

III OXIT BAZƠ : (Na2O, CaO, BaO)

1) Tác dụng với nước thu được dụng dịch bazơ

Na2O + HOH   2NaOH (dd)

CaO + HOH   Ca(OH)2 (dd)

2) Tác dụng với axit thu được muối và nước

Na2O + 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + H2O3) Tác dụng vơi oxit axit thu được muối

Na2O + SO2   Na2SO3

IV OXIT AXIT: (P2O5, N2O5, CO2, SO3, )

1) Tác dụng với nước thu được dung dịch axit

Na + S t0

  Na2S

Fe + S t0

  FeS2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3

3) Tác dụng với axit4) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại

Cu + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + Ag

Fe + CuSO4(dd)   FeSO4(dd) + Cu

VI PHI KIM ;

1) Tác dụng với kim loại

2) Tác dụng với hidro

H2 + Cl2  as 2HCl3) Tác dụng với oxi tạo oxit phi kim

S + O2  t0 SO2

II BÀI TẬP ÁP DỤNG:

Câu 1: Trường hợp nào sau đây chất khí nào chiếm thể tích lớn nhất?

A 2,2 gam CO2 ở đktc; B 1,6 gam O2 ở 27,3oC; 1atm;

C 1,6 gam CH4 ở đktc; D 0,4 gam H2 ở 27,3oC; 1atm

Câu 2: Hỗn hợp khí X chứa 2 gam O2 và 8 gam CH4 Tổng số phân tử khí có trong X bằng: A 12,0331023; B 18,0661023 C 6,0221024 D 1,8066 1023

Câu 3: Oxit của nguyên tố R có dạng R2On, khối lượng phân tử là 102 u Nguyên tố R là? A Al; B Fe; C N; D P

Câu 4: Phần trăm khối lượng của nước kết tinh trong Na2CO3.10H2O là A 62,9%; B 30,5%; C 40,5%; D 20%

Câu 5: Dung dịch H2SO4 đặc 98% (d = 1,84g/ml ) có nồng độ mol là bao nhiêu ? A 18,4 M; B 9,2 M; C 9,8 M; D 10 M.

Câu 6: Dung dịch KMnO4 (thuốc tím) nồng độ càng lớn thì màu càng đậm Dung dịch nào dưới đây có màu đậm nhất ? A Dung dịch KMnO4 0,002M; B Hoà tan 0,79gam KMnO4 vào nước thành 1 lít dung dịch; C Dung dịch KMnO4 0,01% (d = 1g/ml ); D Hoà tan 3,95 gam KMnO4 vào nước thành 50 ml dung dịch

Câu 7: Trong dung dịch nào khối lượng chất tan lớn nhất ? A 50 gam dung dịch NaCl 2%; B 100 ml dung dịch Na2CO3 0,01M; C 200 gam dung dịch Na2SO4 0,8%; D 200 ml dung dịch HCl 2% (d =1,05g.ml-1)

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 8

Câu 8: Lấy mỗi chất 10 gam đem hoà tan vào nước thành 200 ml dung dịch Hỏi dung dịch chất nào có nồng độ mol lớn nhất ? A Na2CO3; B Mg(NO3)2; C Na2SO4; D CaCl2

Câu 9: Hoà tan x gam tinh thể Na2CO3.10H2O vào 500 gam nước thu được dung dịch nồng độ 5% Vậy x có giá trị là: A 65,20g; B 77,97g; C 80,00g; D 92,15g

Câu 10: Thêm a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào m gam dung dịch CuSO4 b% thu được dung dịch CuSO4 c% Biểu thức nào phản ánh đúng liên hệ giữa a, b, c ? A c(a+m) = (a + mb) 100 B a(64 –c) = m(c –b) C 64a + m = ( c+ b )m D c(a+m) = 64a + bm

Câu 11: Hãy sắp xếp các chất cho dưới đây theo thứ tự số mol tăng dần: 0,56 lít N2 (ở đktc); 1,12 gam Fe; 10 gam dung dịch Na2CO3 5,3%; 50 ml dung dịch HCl 0,02M A HCl < Na2CO3 < Fe < N2; B Na2CO3 < Fe < HCl < N2; C HCl < Fe < N2 < Na2CO3; D HCl < Na2CO3 < N2 < Fe

Câu 12: Có 4 bình khí: Bình 1 dung tích 2,24 lít chứa N2 ở 27,3oC; 1 atm Bình 2 chứa 0,18 gam H2 Bình 3 chứa 0,05 mol O2 Bình 4 chứa 1,12 lít SO2 ở 54,6oC và 1 atm Phát biểu nào dưới đây không đúng? A số phân tử N2 nhiều nhất; B khối lượng O2 lớn nhất; C số mol SO2 nhỏ nhất; D khối lượng H2 nhỏ nhất;

Câu 13: Hoà tan 8,0 gam SO3 vào 100,0 gam nước, thu được dung dịch H2SO4 có nồng độ phần trăm bằng A 8,925%; B 7,407%; C 8,675%; D 9,074%

Câu 14: Cần thêm bao nhiêu gam NaCl vào 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12%? A 22.7g B 20g C 24.2g D 25.8g

Câu 15: Hoà tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vào 175,6 gam nước thu được dung dịch 10,4% Giá trị của bằng A x = 10; B x = 8; C.x = 3 ; D x =2;

Câu 16: Trộn 300 ml dung dịch HCl 4 M với 400 ml dung dịch HCl 0,5 M thu được 700 ml dung dịch HCl a mol/l Giá trị của a bằng A 1,5 M; B 2,0 M; C 2,5 M; D 2,8 M;

Câu 17: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl đặc 36,5% (d = 1,84g.ml-1) để điều chế 5 lít dung dịch HCl 4M ? A 958,5 ml; B 1087 ml; C 1120ml; D 1245,8 ml;

dịch CuSO4 8% ?

A 25,0 gam tinh thể và 475,0 gam nước; B 58,5 gam tinh thể và 441,5 gam nước;

C 45,2 gam tinh thể và 454,8 gam nước; D 62,5 gam tinh thể và 437,5 gam nước.

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 10

Câu 19: Trộn 200 gam dung dịch H2SO4 12% với 300 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch H2SO4 thu được có nồng độ bằng A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 30,8%

Câu 20: Một hỗn hợp khí gồm oxi (O2) và ozon (O3) có tỷ khối hơi so với khí hidro (H2) bằng 20 Thành phần phần trăm theo thể tích của hổn hợp là : A 50% oxi; 50% ozon B 80% oxi; 20% ozon C 25% oxi; 75% ozon D 75% oxi; 25% ozon

Câu 21: Trong hỗn hợp có hai kim loại gồm Al và Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg Thành phần phần % khối lượng của hợp kim là A 80% Al và 20% Mg B 81% Al và 19% Mg.

C 91% Al và 9% Mg D 83% Al và 17% Mg.

Câu 22: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1/ K2O + HCl  

2/ KOH + HCl  

3/ KOH + H2SO4  

4/ Na + Cl2  t0

5/ AgNO3 + HCl  

6/ Zn + HCl  

7/ Zn + FeSO4  

8/ BaCl2 + H2SO4  

9/ Cu(OH)2  t0

10/ Al2O3 + HCl  

11/ Mg + HCl  

12/ CuO + H2SO4  

13/ CO2 + CaO  t0

14/ Na2CO3 + HCl  

15/ Na2SO3 + HCl  

16/ AgNO3 + NaCl  

17/ SO3 + H2O  

18/ Fe2O3 + HCl  

19/ Ba(NO3)2 + H2SO4  

20/ MgO + HCl  

21/ Mg + O2  t0

22/ MgO + HCl  

23/ Fe2(SO4)3 + NaOH  

24/ Al + HCl  

Câu 23: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1/  t0 Fe2O3 + H2O 2/ H2SO4 +   Na2SO4 + H2O 3/ NaOH +   NaCl + H2O 4/ + CO2   Na2CO3 + H2O 5/ + CO2  t0 CaCO3 6/ + HCl   MgCl2 + H2 7/ + AgNO3   Cu(NO3)2 + Ag 8/ + Cl2  t0 FeCl3 9/ + BaCl2   BaSO4 +

10/ + AgNO3   HNO3 +

11/ + Mg   H2 +

12/ + HCl   FeCl3 +

13/ + NaOH   H2O +

14/ + NaCl   AgCl +

Câu 24: Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi (mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học) sau đây: 1/ S  X,t0 SO2   Y CaSO3    HCl SO2 2/ SO3  Y H2SO4  NaOH Na2SO4    BaCl 2 BaSO4 3/ CaO    2O Ca(OH)2   HNO 3 Ca(NO3)2  Na2CO 3 CaCO3 4/ Mg  Y MgO H2SO 4 MgSO4 5/ Fe  X FeSO4   Cu

6/ Fe2O3   HCl FeCl3  NaOH Fe(OH)3  t0 Fe2O3   H,t0 Fe +

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 12

Câu 25: Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho dung dịch NaOH tiếp xúc với từng chất một sau đây: FeCl3, MgO, Ca(OH)2, HCl

Câu 26: Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho dung dịch HCl tiếp xúc từng chất một sau đây: FeCl3, MgO, Cu, AgNO3, NaOH, Zn, CaCO3, K2SO3

Câu 27: Hãy viết phương trình hóa học trong mỗi trường hợp (điều kiện đầy đủ) sau: a) magie và axit clohidric b) sắt và axit clohidric c) đồng (II) oxit và axit sunfuric d) bạc nitrat và axit clohdric e) nhôm oxit và axit sunfuric f) natri cacbonat và axit clohidric h) natri hidroxit và axit sunfuric g) sắt và khí clo

Câu 28: Cho 2,52 gam một kim loại có hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là: A Mg B Zn C Fe D Cu.

Câu 29: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư.

Thể tích khí hidro (đktc) sinh ra sau phản ứng bằng

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 67,2 lít

Câu 30: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m bằng A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam.

Câu 31: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi Chất rắn thu được sau phản ứng có công thức phân tử A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 32 : Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X FeCl3  Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng) Hai chất X, Y lần lượt là A Cl2, Cu(OH)2 B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 33: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức phân tử là A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 34: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH bằng A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 35: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl bằng A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 36: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị của m bằng A 16 gam B 14 gam C 8 gam D 12 gam.

Câu 37: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì khối lượng

muối khan thu được bằng

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 14

A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam

Câu 38: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng) Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra Giá trị của V bằng A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít.

Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là A 52,94% B 39,78% C 63,25% D 48,37%

Câu 40: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu được có trong dung dịch sau phản ứng bằng A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam.

Câu 41: Ngâm một lá kim loại nặng 50g trong dd HCl, sau khi thoát ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại đã dùng là nguyên tố nào ? A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 42: Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dd AgNO3 dư tách ra 8,61 gam kết tủa trắng Công thức của muối clorua kim loại là công thức nào sau đây ? A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3

Câu 43: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O là bằng bao nhiêu phần trăm ? A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 2,00 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là nguyên tố A Be B Ba C Ca D Mg

Câu 45: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H2 bay ra Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g.

Câu 46: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H2 ở đktc Giá trị của m bằng A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 47: Đốt một lượng nhôm trong 6,72 lít O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đktc) Khối lượng nhôm đã dùng bằng A 8,1 gam B 16,2 gam C 18,4 gam D 24,3 gam.

cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m bằng

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 16

CHƯƠNG 2: NGUYÊN TỬ

Câu 1: Nguyên tố hoá học là

A những nguyên tử có cùng số khối B những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C những nguyên tử có cùng số nơtron D những phân tử có cùng số proton.

Câu 2: Đồng vị là những

A nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

B nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

C phân tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

D chất có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

Câu 3: Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử cacbon

là:

Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X?

A Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B Chỉ biết số khối của nguyên tử;

C Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron;

1

2 1

1

1H H H ôxi có 3 đồng vị là ; ; 18 ;

1

17 8

16

Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ nhất là:

6 chiếm 98,89% và C13

6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là:

A 12,5; B 12,011; C 12,021; D 12,045

Câu 7: Trong các câu sau, câu nào đúng (Đ)? câu nào sai(S)?.

A Chỉ hạt nhân nguyên tử ôxi mới có 8 proton;

B Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử ôxi thì có số nơtron bằng số proton.

C Chỉ trong nhân nguyên tử ôxi mới có 8 nơtron.

D Chỉ Ion O2- mới có 10 electron

Câu 8: Đồng có 2 đồng vị bền là: Cu2965 và Cu2963

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

Thành phần phần trăm của đồng vị Cu2965 là:

Câu 9: Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 nguyên tử Mg

thì có 3.930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26;

Khối lượng nguyên tử trung bình của Mg là;

………

………

………

………

………

Câu 10: Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 25 Nguyên tử X được lí hiệu là

A Br80

35 ; B Br79

26 ; D Zn65

30

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 18

………

………

………

………

Câu 11: Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc a - Số khối A của đồng vị thứ 3 là: A 40; B 40,5; C 39; D 39,8 b - Khối lượng nguyên tử trung bình của Ar là: A 39; B 40; C 39,95; D 39,98 ………

………

………

………

………

………

………

Câu 12: Khối lượng nguyên tử Bo là 10,81 Bo gồm 2 đồng vị: B105 và B115 Phần trăm đồng vị B115 trong axit H3BO3 là: A 15%; B 14%; C 14,51%; D 14,16% ………

………

………

………

………

………

………

Câu 13: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ………

………

………

………

………

………

………

………

Câu 14:Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của R có 35 hạt proton.

Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

………

………

………

………

………

………

………

………

………

Câu 15: Khái niệm nào về ocbitan nguyên tử sau đây là đúng?

A Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất có mặt electron là khoảng 90%.

B Obitan là khu vực chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân.

C Obitan là một hình cầu, tại đó xác suất có mặt của electron là lớn nhất.

D Obitan là quỹ đạo chuyển động của các electron trong nguyên tử.

Câu 16: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52; có số khối là 35 Điện tích

hạt nhân của X là:

Câu 18: Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e; ở lớp thứ 3 có 4 electron Số proton của nguyên tử đó

là:

Câu 19: Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:

A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2

C 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p64s23d10

Câu 20: Các Ion và nguyên tử: S2-, Ca2+, Ar có

A Số electron bằng nhau B Số proton bằng nhau.

Câu 21: Chọn cấu hình electron không đúng.

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p6

A 29 electron B 23 electron C 26 electron D 30 electron

Câu 23: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí pauli:

A 1s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p4

4

NH ?

A 18 electron B 17 electron C 19 electron D 10 electron.

Câu 25: Anion X2- và Y2+ đều có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p6; X, Y là 2 nguyên tử:

A S và Ca; B S và Mg; C O và Mg; D S và K

Câu 26: Anion X2- có số electron là 10; số nơtron là 8 thì số khối của nguyên tử X là:

4

SO ?

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 20

Câu 31: Một Ion R3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d5.

Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p24s23d8 D 1s22s22p63s23p63d54s3

Câu 32: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại.

A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f.

Câu 33: Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Y là nguyên tố hoá học nào trong số

các nguyên tố sau?

A Lưu huỳnh (z = 16) C Flo (z = 9) B Clo (z = 17) D Kali (z = 19)

Câu 34 : Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử ở cột 1 với tên nguyên tố hoá học ở cột 2 sao cho phù

1 Số electron tối đa trong lớp M là a 12 electron

2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 14 electron

3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 10 electron

4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 18 electron

5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 2 electron

g 6 electron

Câu 36: Hãy ghép cấu hình electron của Ion ở cột 1 với tên Ion tương ứng ở cột 2 sao cho phù hợp.

Câu 38 : Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là:

A Phi kim, kim loại, phi kim. B Phi kim, phi kim, kim loại

C Kim loại, khí hiếm, phi kim. D Phi kim, khí hiếm, kim loại

Câu 39 : Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu

(A, B, C, D) sao cho thích hợp:

của Y bằng trung bình cộng số hiệu nguyên tử các X và Z, nguyên tử của 3 nguyên tố hầu nhưkhông phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X, Y, Z là

Câu 41 : Cho hỗn hợp gồm hai muối sunfat của kim loại A hóa trị II và sunfat của kim loại B hóa trị III.

Biết tổng số proton, nơtron và electron của nguyên tử A là 36, nguyên tử B là 40 Xác định tênnguyên tố A và B ?

3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số protonbằng số nơtron Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58 Cấu hình electron ngoài cùng của M là.

Câu 44: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của

nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 Cấu hìnhelectron lớp ngoài cùng của Y là

Câu 45: Hợp chất X có khối lượng phân tử là 76 và tạo bởi 2 nguyên tố A và B A,B có số oxihoá cao

nhất là +a,+b và có số oxi hoá âm là -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết rằng trong X thì

A có số oxi hóa là +a Cấu hình electron lớp ngoài cùng của B và công thức phân tử của X tươngứng là

A 2s22p4 và NiO B CS2 và 3s23p4 C 3s23p4 và SO3 D 3s23p4 và CS2

………

về khối lượng Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 Công thức phân tử của Z là

Câu 47: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 22 Cấu hình electron ngoài cùng của ion X2+ là

Câu 48 (A-07): Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là

A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar

Câu 49 (B-07): Hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron

của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoáduy nhất Công thức XY là

CHƯƠNG 3: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN

HOÀN

Câu 1: Đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A Điện tích hạt nhân B Số lớp electron.

Câu 2: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn có đặc điểm nào chung?

A Số nơtron B Số electron C Số lớp electron D Số e lớp ngoài

cùng

Câu 3: Sự biến đổi tính chất kim loại trong dãy Mg, Ca, Sr, Ba là

A tăng dần B giảm dần C không biến đổi D không xác định Câu 4: Các phát biểu về các nguyên tố nhóm IA (trừ hiđro) như sau:

1/ Gọi là kim loại kiềm 2/ Có 1 eletron hoá trị 3/ Dễ nhường 1 electron

Những câu phát biểu đúng là:

Câu 5: Sự biến đổi độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I là

A tăng dần B giảm dần C không biến đổi D không xác định Câu 6: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn lần lượt là

Câu 7: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số thứ tự của chu kỳ bằng

A số lớp electron B số e lớp ngoài cùng C số electron hoá trị D số hiệu nguyên tử Câu 8: Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên

tử ?

A Bán kính nguyên tử B Tính kim loại, phi kim.

C Hoá trị cao nhất với oxi D Nguyên tử khối.

Câu 9: Cho các nguyên tố: 9F, 8O, 15P, 7N Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau:

A F < O < P < N B N < O < F < P C F < O < N < P D P < F < O < N Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao nhất là

Câu 11: Nguyên tố R có công thức cao nhất trong hợp chất với oxi là RO2 Công thức hợp chất khí của R với

hyđro là

Câu 12: Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm IIA tác dụng hết với dung

dịch HCl thì thu được 4,48 kít khí H2 (đktc) Các kim loại đó là

A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te.

Câu 14: Sự biến đổi tính bazơ của dãy NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 là

A tăng dần B giảm dần C không biến đổi D không xác định Câu 15: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần B tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần.

C tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi D tính axit của các oxit và hiđroxit tăng dần Câu 16: Nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kỳ có cùng số

A proton B nơtron C electron hoá trị D lớp electron.

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố nào có năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) nhỏ nhất?

Câu 18: Theo định luật tuần hoàn, tính chất hoá học của các ngtố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

A số oxi hoá B ĐTHN nguyên tử C nguyên tử khối D điện tích ion.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

Câu 20: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s1 có vị trí trong bảng tuần hoàn là:

A Nhóm IIIA, chu kì 1 B Nhóm IA, chu kì 3 C Nhóm IIA, chu kì 6 D Nhóm IA, chu kì 4 Câu 21: Có mấy nguyên tắc chính để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

Câu 22: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 12 X thuộc

A chu kì 3, nhóm II B chu kì 2, nhóm III C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA

Câu 24: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

C khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

Câu 25: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C tăng theo chiều tăng của độ âm điện D giảm theo chiều tăng của tính kim loại Câu 26: Đặc trưng nào sau đây của nguyên tử các nguyên D tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân?

A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi B Tỉ khối.

C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng.

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hoá học?

Câu 28: Các nguyên tố của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron

nguyên tử mà quyết định tính chất của nhóm?

A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K bằng 2.

C Số lớp electron như nhau D Số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

Câu 29: Dãy nguyên tố có số thứ tự trong bảng tuần hoàn sau đây chỉ gồm các nguyên tố d?

A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 C 13, 33, 54 D 19, 32, 51.

Câu 30: Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự 20Ca?

Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 26

A 7N B 15P C 33Asen D 83Bi.

Câu 32: Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te.

Câu 33: Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg; Ca; Sr; Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt

nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều

A tăng dần B giảm dần C tăng rồi giảm D giảm rồi tăng Câu 34: Dãy các nguyên tố nhóm VA gồm: N; P; As; Sb; Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân

tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều

A tăng dần B giảm dần C tăng rồi giảm D giảm rồi tăng Câu 35: Các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn Trong số các nguyên tố

trên, nguyên tố có năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất là

Câu 36: Xét các nguyên tố nhóm IA của bảng tuần hoàn, điều khẳng định nào sau đây là đúng? Các

nguyên tố nhóm IA

A được gọi là các kim loại kiềm thổ B dễ nhường 2e lớp ngoài cùng.

C dễ nhường 1e để đạt cấu hình bền vững D dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền vững Câu 37: Sự biến thiên tính bazơ các hiđroxit của các nguyên tố nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự

là:

A tăng dần B giảm giảm dần C không thay đổi.

Câu 38: Sự biến đổi nhiệt độ sôi các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là

A tăng dần B giảm dần C không thay đổi.

Câu 39: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết các giá trị nào sau đây?

A Số electron hoá trị B Số proton trong hạt nhân.

C Số electron trong nguyên tử D Số proton và số electron.

Câu 40: Sự biến đổi độ âm điện các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân nguyên tử là

A tăng dần B giảm dần C không thay đổi.

Câu 41: Sự biến đổi độ âm điện của dãy nguyên tố 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 17Cl là

A tăng dần B Giảm dần C không thay đổi.

Câu 42: Quy luật biến đổi tính bazơ của dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 là

A tăng dần B Giảm dần C không thay đổi

Câu 43: Quy luật biến đổi tính axit của dãy hidroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4 là

A tăng dần B Giảm dần C không thay đổi.

Câu 44: Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong số các

nguyên tố không có tính phóng xạ, Cs là kim loại có

A giá thành rẻ, dễ kiếm B năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất.

C bán kính nguyên tử nhỏ nhất D năng lượng ion hoá thứ nhất lớn nhất.

Câu 45: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử bằng

24 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là:

A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6

Câu 46: Nguyên tử của hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số hạt proton

là 25 X và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào sau đây?

A Chu kỳ 2, nhóm IIA, IIIA B Chu kỳ 3, nhóm IA, IIA.

C Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA D Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA.

………

………

………

………

………

Câu 47: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung

dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí Hidro (đktc) Hai kim loại đó là

Câu 49: Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M (hóa trị II) và oxit của nó với số mol bằng nhau tác dụng

hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,224 lít Kim loại M là

Câu 51: Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?

A Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Câu 52: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau

đây về nguyên tố canxi là sai?

A Số electron ở vỏ nguyên tử của canxi là 20.

B Vỏ nguyên tử của canxi có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.

D Canxi là một phi kim.

Câu 53: X và Y là 2 nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần

hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là

32 Xác định hai nguyên tố X và Y trong số các đáp án sau?

A Mg (Z=12) và Ca (Z=20) B Al (Z=13) và K (Z=19).

C Si (Z=14) và Ar (Z=18) D Na (Z=11) và Ga (Z=21).

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 28

Câu 54: Các nguyên tố hoá học trong cùng 1 nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?

A Số electron hoá trị B Số lớp electron.

C Số phân lớp electron D Số proton.

Câu 55: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức

R2O3?

Câu 56: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây

không biến đổi tuần hoàn ?

A Số khối B Số electron ngoài cùng C Độ âm điện D Năng lượng ion

hoá

Câu 57: Một oxit có công thức X2O có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) của phân tử là 92, trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 Oxit đã cho là

C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Câu 59: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

A phi kim mạnh nhất là iot B kim loại mạnh nhất là liti.

C phi kim mạnh nhất là oxi D phi kim mạnh nhất là flo.

Câu 60: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d5ns1 (n ≥ 4) Vị trí của

X trong bảng tuần hoàn là

A chu kỳ n, nhóm IB B chu kỳ n, nhóm IA.

C chu kỳ n, nhóm VIB D chu kỳ n, nhóm VIA.

Câu 61: Nguyên tố X có cấu hình electron hoá trị là 3d104s1 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A chu kỳ 4, nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA.

Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của

nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hidro (đktc) X và Y là

Câu 63: Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều

tăng của các điện tích hạt nhân nguyên tử,

A độ âm điện của các nguyên tố tăng dần B tính bazơ của các hydroxit tương ứng tăng

Câu 65: Hợp chất khí với hydro của nguyên tố R có công thức là RH4 Oxit cao nhất của R chứa 53,33%

oxi về khối lượng Nguyên tố R là

Câu 66: Oxit X của một nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn có tỉ khối so với metan (CH4)

bằng 4 Công thức hoá học của X là (Biết khối lượng nguyên tử của S; Se; Te lần lượt là 32; 79;128)

Câu 68: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu được

39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua khan Giá trị của m là

Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của 2 kim loại X, Y (X, Y đều thuộc

nhóm IIA) vào nước được 100 ml dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch

Gv biên soạn Nguyễn Thanh Phong Trang 30

AgNO3 thu được 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch M Cô cạn M được mgam hỗn hợp muối khan Giá trị của m là

Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Lý thuyết:

1) Xác định số oxi hóa:

Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2:Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng không Quy tắc 3: Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó Trong

ion đa nguyên tử , tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion

Quy tắc 4:Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của Hiđro bằng +1(trừ muối

2) Xác định chất khử, chất oxi hóa:

Chất khử có số oxi hóa tăng lên (nhường e).

Chất oxi hóa có số oxi hóa giảm xuống (nhận e).

Câu 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: