II. CHUĐ̉N BỊ: 1 Giáo viín:
2. Trđ̣t tự các mức năng lượng obitan
GV treo tranh vẽ trđ̣t tự các mức năng lượng AO (H1.11 SGK).
HS thảo luđ̣n nhóm theo nội dung: - Trđ̣t tự các mức năng lượng AO?
- Khi số lớp electron tăng xảy ra hiị́n tượng gì?
GV bổ sung: Trđ̣t tự các mức năng lượng AO là 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… Khi số lớp tăng có sự chèn mức năng lượng. Nhắc nhở HS học thuộc trđ̣t tự các mức năng lượng AO tối thií̉u đí́n 4p.
Hoạt động 3: Nguyín lý Pauli
GV thông báo ví̀ tií̉u sử và thành tích của Pauli (1900 - 1958, giải nobel vđ̣t lý 1945).
HS đọc SGK và cho bií́t:
- Ô lượng tử là gì? (Bií̉u dií̃n một obitan bằng 1 ô vuông).
- Nguyín tử có 2 lớp electron. Hãy bií̉u dií̃n các ô lượng tử đó?
GV lưu ý HS: Mức năng lượng 1s < 2s < 2p nín vẽ như vđ̣y. Tuy nhiín, đí̉ thuđ̣n tiị́n và đơn giản cũng có thí̉ vẽ các mức năng lượng này ngang bằng nhau.
- Phât biểu nguyín lý Pauli?
- Câc kí hiệu electron trong một ô lượng tử? - Phđn biệt electron độc thđn, electron ghĩp đôi? - Câch tính số electron tối đa trong 1 phđn lớp, trong 1 lớp (Dựa văo công thức tính số AO tối đa/1 lớp)
Số e tối đa trong 1 AO: 2 Số AO tối đa trong 1 lớp: n2 Số e tối đa trong 1 lớp: 2n2
Số e tối đa trong 1 phđn lớp: 2, 6, 10, 14 (xem hình 1.14 SGK)
- Thế năo lă phđn lớp đê bêo hòa, chưa bêo hòa? (Phđn lớp đủ số e tối đa, phđn lớp chưa đủ số e tối đa)
Hoạt động 4: Nguyín lý vững bền
Học sinh đọc SGK, trả lời câc nội dung: - Phât biểu nguyín lý vững bền?
- Vận dụng nguyín lý vững bền để phđn bố electron của nguyín tử có Z= 3, 4, 5 văo obitan?
Hoạt động 5: Quy tắc Hund
HS đọc quy tắc Hund trong SGK vă vận dụng quy
nguyín tử.
- Trđ̣t tự các mức năng lượng AO: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… - Khi số lớp tăng có sự chèn mức năng lượng AO.
Ví dụ: 4s có năng lượng thđ́p hơn 3d.
II. Các nguyín lý và quy tắc phđn bố electron trong nguyín tử: electron trong nguyín tử: