- Mỗi electron có một trạng thâi năng lượng xâc định.
- Lớp electron lă tập hợp câc electron có năng lượng gần bằng nhau.
- Câc lớp electron được sắp xếp từ trong nhđn ra ngoăi. Lớp căng xa hạt nhđn có năng lượng căng cao.
Ví dụ:
Giâo viín diễn giảng: Số thứ tự lớp electron lă những số nguyín bắt đầu bằng số 1 hoặc ký hiệu bằng câc chữ in hoa K, L... Lớp K lă lớp gần nhđn nhất.
Hoạt động 2: Phđn lớp electron.
Giâo viín yíu cầu học sinh nhắc lại thế năo lă lớp electron?
Học sinh đọc SGK vă thảo luận câc nội dung:
- Câc electron có năng lượng như thế năo thuộc cùng một phđn lớp?
- Phđn lớp lă gì?
- Ký hiệu phđn lớp?
- Câc obitan thuộc cùng một phđn lớp có đặc điểm gì chung? (Tuy có định hướng khâc nhau nhưng có năng lượng như nhau).
Giâo viín tổng kết: Tùy thuộc văo đặc điểm của từng lớp mă mỗi lớp có thể có một hay nhiều phđn lớp. Cụ thể:
Lớp K (n=1): Có 1 phđn lớp: 1s Lớp L (n=2): Có 2 phđn lớp: 2s, 2p Lớp M (n=3): Có 3 phđn lớp: 3s, 3p, 3d Lớp N (n=4): Có 4 phđn lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
Giâo viín: Thực tế chỉ mới tìm ra 110 nguyín tố nín chỉ có 7 lớp vă mới chỉ đến phđn lớp s, p, d, f.
Hoạt động 3: Số obitan nguyín tử trong 1 phđn lớp electron
GV treo tranh hình dạng câc obitan. Yíu cầu HS cho biết hình dạng vă đặc điểm của một số obitan đê học.
GV diễn giảng: Obitan s dạng khối cầu, không có phương ưu tiín nín chỉ có một câch định hướng trong không gian -> phđn lớp s chỉ có 1 obitan. Obitan p hình số 8 nổi, định hướng theo 3 trục x, y, z -> phđn lớp p có 3 obitan: px, py, pz với năng lượng bằng nhau. Obitan d, f hình dạng phức tạp nín căng có nhiều câch định hướng trong không gian -> phđn lớp d có 5 obitan, phđn lớp f có 7 obitan.
Hoạt động 4: Số obitan trong một lớp electron
- STT lớp electron lă những số nguyín, n=1,2,3... hoặc ký hiệu bằng chữ in hoa.