Acid Base.docx

ACID BASE I Cân bằng acid base Bài 1 Tính pH của các dung dịch sau a, HCl 10 6 M b, Na2CO3 0,2N c, (NH4)2CO3 0,3M Bài 2 Tính pH của các dung dịch sau a, Gồm HCl 0,015M và acid piruvic 0,018M (Ka = 3,2[.]

ACID BASE I Cân acid base Bài 1: Tính pH dung dịch sau: a, HCl 10-6 M b, Na2CO3 0,2N c, (NH4)2CO3 0,3M Bài 2: Tính pH dung dịch sau: a, Gồm HCl 0,015M acid piruvic 0,018M (Ka = 3,24.10-3) b, Gồm H3PO4 0,05M Na2HPO4 0,02M Bài 3: Trộn 200ml dung dịch CH3COOH x (M) với 200ml NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu nếu: a, x=0,15 b, x=0,1 c, x=0,08 Bài 4: Tính khối lượng HCOONa khan cần thêm vào 500ml dung dịch HCOOH 1M để thu dung dịch có pH=3,5 Bài 5: Thêm 10ml NaOH 0,001M vào 5ml HClO4 a M sau thêm nước để pha lỗng thành lít dung dịch A có pH=6,8 Tính a Bài 6: Hỗn hợp A thu cách trộn 100ml dung dịch HCl 0,12M 100ml dung dịch Na3PO4 C(M) a, Tính C biết dung dịch A có pH = 1,576 b, Tính thể tích NaOH cần để trung hòa 100ml dung dịch A đến pH=7,21 Bài 7: Dung dịch đệm vạn X tạo thành trộn thể tích dung dịch sau: acid citric (H3X), KH2PO4, H3BO3 HCl có nồng độ 0,1144M a, Tính pH dung dịch X b, Tính thể tích NaOH 0,2M cần dùng để dung dịch X có pH 4,01 Cho giá trị pKa sau: H3X H3PO4 H3BO3 pKa1 3,13 2,15 9,25 pKa2 4,76 7,21 - pKa3 6,4 12,32 - Bài 8: Trộn 10ml acid acetic 0,2M với 10ml acid phosphoric x(M) thu dung dịch A có pH = 1,5 a, Tính x b, Thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch A đến pH = Tính khối lượng Na2CO3 dùng II Chuẩn độ acid base Bài 1: a, So sánh bước nhảy pH chuẩn độ HCl CH3COOH có nồng độ Cho biết: pKCH3COOH = 4,75 b, Chọn thị chuẩn độ CH3COOH NaOH? Bài 2: Cần chọn thị có pT để sai số thị phép chuẩn độ sau không vượt 0,1%: a) HCl 0,01 M KOH 0,01 M b) KCN 0,01 M HCl 0,01 M Cho pKHCN = 9,21 Bài 3: Chuẩn độ NH3 0,01 M HCl 0,01 M a) Tính pHĐTĐ phép chuẩn độ b) Dùng thị sau mắc sai số thị nhỏ nhất: Metyl đỏ (pT = 5); Phenol đỏ (pT = 7); Phenolphtalein (pT = 9) Bài 4: Chuẩn độ 20,00 mL dung dịch H3PO4 NaOH 0,1 M với thị Metyl da cam tiêu tốn hết 17,40 ml NaOH Cho biết thay đổi màu sắc dung dịch ĐTĐ tính nồng độ H3PO4 dung dịch b) Câu hỏi tương tự chuẩn độ với thị Phenolphatalein Bài 5: Một mẫu phân tích có thành phần chủ yếu NaHCO3 Na2CO3 Để xác định hàm lượng mẫu, người ta tiến hành bước sau: cân xác 3,5047 g mẫu, hịa tan bình định mức 250 ml, thu dd A Sau làm thí nghiệm: - Chuẩn độ 25,00 ml dd A dd HCl 0,1227N với thị bromocresol (pH chuyển màu khoảng 4) thấy dùng hết V1 = 24,55 ml - Chuẩn độ 25,00 ml dd A dd HCl với thị phenolphthalein (pH chuyển màu khoảng 8) thấy dùng hết V2 = 8,75 ml Tính hàm lượng % kl/kl chất mẫu phân tích Bài 6: Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch base B dung dịch chuẩn HCl 0,105 M điểm tương đương, lượng HCl đem chuẩn độ 24,05 ml Biết thêm 8,25 ml dung dịch HCl vào pH dung dịch thu 9,53 (có tính đến thay đổi thể tích) Tính nồng độ mol ban đầu B số cân base B Tính pH dung dịch điểm tương đương Có thể sử dụng thị số thị: da cam methyl (pT = 4) phenolphthalein (pT = 9) phép chuẩn độ để sai số thị khơng q 0,2% Giải thích lựa chọn cách tính sai số hai thị Bài 7: Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 dung dịch HCl 0,1 M Biết dùng thị phenolphtalein hết 20,5 mL dùng methyl da cam hết 25.0 mL Tính %(kl/kl) NaOH hỗn hợp Bài 8: a, Chuẩn độ 25 mL dung dịch HA nồng độ 0.1M NaOH 0,1M (có tính đến thay đổi V) Biết thêm 10 mL NaOH pH dung dịch 4,03 Tính pH dung dịch tương đương b, Chuẩn độ 20ml dung dịch base B nồng độ 0,1M HCl 0,1M (có tính đến thay đổi V) biết pH(TĐ) = 5,27 Nếu sử dụng phenolphtalein (pT=9) sai số bao nhiêu? c, Tính sai số chuẩn độ 20mL dung dịch methylamin 0,15M (Kb = 4,8.10-4) HCl 0,1M (có tính đến thay đổi V) sử dụng methyl da cam (pT=4) Bài 9: Cân 0,5843g mẫu thực phẩm tiến hành phân tích theo phương pháp kjeldahl để xác định hàm lượng nitơ Lượng NH3 thoát thu vào bình có 50,0ml HCl 0,1062M Lượng HCl dư chuẩn độ NaOH 0,04917M hết 7,46ml Tính hàm lượng nitơ có mẫu?