Đại học y khoa Phạm Ngọc Thạch Y2015C Tổ 11 Nhóm 7:Huỳnh Trần Trung Nguyễn Tấn Thành BÁO CÁO THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HĨA HỌC BÀI 2:CHUẨN ĐỘ ACID-BASE I.Tóm Tắt Lý Thuyết *Acid(theo Bronsted) chất có khả cung cấp H3O+(trong nước).Đó acid cổ điển(HCl,H2SO4)và phần lớn cation(trừ cation kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ Na+,K+,Ba2+ xem trung tính) *Base(theo Bronsted)là chất có khả nhận H+ đồng thời tạo OH- nước.Đó base cổ điển NaOH,Ba(OH)2 phần lớn anion(trừ số anion Cl-,NO3- xuất phát từ acid mạnh HCl,HNO3).Các anion có chứa H HSO4-,HPO4- dung dịch có pH > hay pH < *Muối phối hợp cation(có tính acid hay trung tính)và anion(có tính base hay trung tính).Muối có tính base,trung tính hay acid tùy theo độ mạnh tương đối cation hay anion *Các chất thị pH phẩm màu hữu có pH thay đổi khoảng pH định *Chất đệm chất có chức giữ pH dung dịch thay đổi thay đổi khơng đáng kể thêm vào H+,OH- hay pha lỗng.Thành phần chất đệm thường gồm acid yếu base liên hợp acid *Phương pháp chuẩn độ dùng chất biết trước nồng độ để xác định nồng độ chất khác.Để xác định điểm tương đương cần biết gần pH điểm tương đương chọn thị pH thích hợp đổi màu xác điểm tương đương *Nồng độ mol(ký hiệu CM) phân tử gam(số mol) chất tan có lít dung dịch *Nồng độ đương lượng(ký hiệu CN) số đương lượng gam chất tan có 1000ml dung dịch II.Thực Hành Bài 1.Chuẩn độ dung dịch -Hóa chất +NaOH chuẩn 0.1M +Dung dịch H3PO4 chưa biết rõ nồng độ +Dung dịch phenolphthalein 1%0 *Các bước tiến hành thí nghiệm +Dùng pipette hút 10ml dung dịch H3PO4 vào bình nón + 2,3 giọt phenolphtalein +Lúc thấy dung dịch bình nón khơng màu acid có pH < mà phenolphthalein thị màu khoảng pH 8-9.6 +Tráng burrette lần với nước sạch,1 lần với nước cất lần với dung dịch lần với NaOH 0.1M +Đổ dung dịch NaOH 0.1M vào burrette đầy đến vạch 0(phần khóa lấp đầy NaOH 0.1M) +Mở khóa để dung dịch NaOH 0.1M nhỏ từ từ vào bình nón đồng thời lắc bình nón để phản ứng xảy +Đợi đến dung dịch chuyển sang màu hồng bền dừng lại đọc kết quả(làm lần vậy) *Kết Lần 1: Dùng hết 7,6ml NaOH 0.1M Lần 2: Dùng hết 7.7ml NaOH 0.1M Lần 3: Dùng hết 7.5ml NaOH 0.1M =>Trung bình NaOH cần : 7.6+7.7+7.5 = 7.6(ml) *Tính CM dung dịch H3PO4 Ta có mNaOH = n.M = CMNaOH Vdd NaOH.MNaOH = 0.1 0.0076 40=0.0304(g) 40 ENaOH = =40(g) 0.0304 CNNaOH= (mct/E.V).1000=40 0.0076 1000= 100(g/l) -Áp dụng nguyên tắc : Khi hai dung dịch có nồng độ đương lượng khác mà tác dụng vừa đủ với thể tích chúng tỉ lệ nghịch với nồng độ VNaOH.NNaOH=VH3PO4.N H3PO4 0.0076 100= N H3PO4 0.01 CNH3PO4= 76(g/l) (1) 98 EH3PO4 = =49 (2) 𝑚𝑐𝑡 Mà CNH3PO4= 𝐸 𝑉 1000 (3) (1)(2)(3) => mct =0.03724(g) =>nH3PO4=0.00038 (mol) 𝑛 CM= 𝑉 =0.038(M) Bài 2:Khảo sát chất đệm a) Các bước tiến hành thí nghiệm -Lấy 50ml dd CH3COOH 0.1M cho vào cốc(loại 100ml) + 25ml dd NaOH 0.1M -Dùng máy đo trị số pH dung dịch vừa pha theo thực tế *Kết pH=3.9 b)Tính Ca,Cm dung dịch vừa pha.Từ suy giá trị gần pH dung dịch đệm theo lý thuyết(biết pKa CH3COOH = 4.757) CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O Trước phản ứng 0.005mol 0.0025mol Phản ứng 0.0025mol 0.0025mol 0.0025mol Sau phản ứng 0.0025mol 0.0025mol Nồng độ mol CH3COOH lại dung dịch sau phản ứng 0.0025 Ca=0.05+0.025)=30(M) Nồng độ mol CH3COOH tạo thành dung dịch sau phản ứng 0.0025 Cm = 0.05+0.025)=30 (M) pH dd đệm theo lý thuyết Ca pHchất đệm= pKa + lg(C )=4.757 m *Các bước tiến hành thí nghiệm -Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dd NaOH 0.1M cho vào cốc -Dùng máy đo trị số pH vừa pha *Kết quả:pH=3.91 *Nhận xét:pH dung dịch vừa pha tăng lên có thêm vào ion OH- dung dịch NaOH,nhưng dung dịch ban đầu dung dịch đệm nên pH tăng lên không nhiều *Các bước tiến hành thí nghiệm - Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dd HCl 0.1M cho vào cốc -Dùng máy đo trị số pH vừa pha *Kết quả:pH=3.84 *Nhận xét:pH dung dịch vừa pha giảm xuống có thêm vào ion H+ dung dịch HCl,nhưng dung dịch ban đầu dung dịch đệm nên pH giảm xuống khơng nhiều *Các bước tiến hành thí nghiệm - Lấy 20ml dung dịch đệm + 20ml nước cất cho vào cốc c)1 -Dùng máy đo trị số pH vừa pha *Kết quả:pH=3.94 *Nhận xét:pH dung dịch vừa pha tăng lên không đáng để so với pH dung dịch đệm ban đầu d)1 *Các bước tiến hành thí nghiệm -Lấy 20ml nước cất + giọt NaOH 0.1M cho vào cốc -Dùng máy đo trị số pH vừa pha *Kết quả:pH=9.24 *Nhận xét:pH dung dịch vừa pha tăng lên đáng kể so với pH nước (5.56.5) có thêm vào ion OH- dung dịch NaOH *Các bước tiến hành thí nghiệm -Lấy 20ml nước cất + giọt HCl 0.1M cho vào cốc -Dùng máy đo trị số pH vừa pha *Kết quả:pH=3.38 *Nhận xét:pH dung dịch vừa pha giảm xuống đáng kể so với pH nước (5.5-6.5) có thêm vào ion H+ dung dịch HCl Nhận xét chung:so sánh kết thí nghiệm câu c) d) ta thấy:ở câu c) thêm giọt base hay acid mà pH dd lúc sau không thay đổi nhiều,trong câu d) cần giọt base hay acid mà độ pH dd thay đổi đáng kể => dd đệm có chức giữ cho pH dd thay đổi thay đổi khơng đáng kể thêm vào H+,OH- hay pha lỗng ... quả(làm lần vậy) *Kết Lần 1: Dùng hết 7, 6ml NaOH 0.1M Lần 2: Dùng hết 7. 7ml NaOH 0.1M Lần 3: Dùng hết 7. 5ml NaOH 0.1M =>Trung bình NaOH cần : 7. 6 +7. 7 +7. 5 = 7. 6(ml) *Tính CM dung dịch H3PO4 Ta có... kết thí nghiệm câu c) d) ta thấy:ở câu c) thêm giọt base hay acid mà pH dd lúc sau không thay đổi nhiều,trong câu d) cần giọt base hay acid mà độ pH dd thay đổi đáng kể => dd đệm có chức giữ cho... lệ nghịch với nồng độ VNaOH.NNaOH=VH3PO4.N H3PO4 0.0 076 100= N H3PO4 0.01 CNH3PO4= 76 (g/l) (1) 98 EH3PO4 = =49 (2)