BG nuoc, acid, base va dich dem

NC, CHT IN GII, ACID-BASE v DCH M NC -Nc chim 50-60% trng lng c th, phõn b cỏc ngn (60%) v ngũai t bo (40%, dch gian bo, mỏu, bch huyt) -úng vai trũ l dung mụi hũa tan v mụi trng phn ng -Hỡnh thnh liờn kt Hydro vi cỏc phõn t phõn cc S hỡnh thnh liờn kt hydro CHT IN GII Cỏc cht in gii Lai dch Dch t bo Dch ngũai t bo Cations Nng Anions Nng Na+, K+,Ca2+, Mg2+ 203 meq/L Cl-, HCO3-,PO43-, SO42- 203 meq/L Na+ 12 mmol/L Cl- mmol/L K+ 150 mmol/L HCO3- 12 mmol/L PO43- 100 mmol/L Na+, K+,Ca2+, Mg2+ 151 meq/L Cl-, HCO3-,PO43-, SO42- 151 meq/L Na+ 145 mmol/L Cl- 105 mmol/L K+ mmol/L HCO3- 25 mmol/L PO43- mmol/L Nng thm thu v s di chuyn ca nc gia cỏc ngn t bo -Nng thm thu t l thun vi tng nng cỏc phõn t cht tan -n v o Nng thm thu l osmole Mt osmole c nh ngha l mol ca mt cht tan khụng phõn ly v cha 6.02 x 1023 phn t (particles) dung dch osmolality = s osmol/kg dung dch osmolarity = s osmol/L dung dch Mi quan h gia Osmolality(Osmole/lớt) vi ỏp sut thm thu nhit c th (370C), dung dch cú nng Osmole/lớt cú ỏp sut thm thu l 19.500 mmHg hay 1miliosmole/lớt thỡ cú ASTT l 19.5mmHg Dung dch ng trng NaCl 0.9% 0.9g NaCl/100mL (9g/L) 155mM Nu tt c cỏc phõn t NaCl phõn ly thnh ion Na+ v Cl- , osmolality s l 310 miliosmole/kg nc Tuy nhiờn, osmolality thc ca dd mui ng trng l 290 mOsm/kg (= osmolality ca huyt tng, dch gian bo, dch t bo) Cht in gii huyt tng Cht in gii Nng Vai trũ Bicarbonate 24-30 meq/L H m, trỡ pH mỏu Chloride 100-110 meq/L Duy trỡ cõn bng nc Phosphate 2-4 mg/dL H m, trỡ pH mỏu Sodium 133-146 meq/L Potassium 3.8-5.4 meq/L Calcium 9-11 mg/dL Khái niệm cân acid-base Nước phân ly: + OH - H 2O H+ Trạng thái cân phân ly: [H + ] [OH - ] = k = 10 -14 (hằng số phân ly) H 2O [H + ]= [OH - ] =>[H + ] x [OH - ] = [H + ] = 10 -14 Log [H + ] = Log 10 Log [ H + ] = -7 -14 =>2 Log [ H + ] = - 14 -> pH = - Log [ H + ] Acid phân ly: HA H + + Ka + Ka= ([H ] [A ] )/[HA] - pH = pKa + log ([A ] / [HA]) A - pH = -log[H+] : acid mnh phõn ly hũan tũan acid yu cú hng s phõn ly Ka ảnh hưởng pH tới phân tử + pH thay đổi : sinh học -> thay đổi : liên kết hydro, disulfua (-S-S-)=> thay đổi cấu trúc v ch c n ng protein (enzym )-> rối loạn - Receptor/ màng Tb - Hb & lực gắn O Hb - Acid nucleic (AND, ARN) Kháng thể - Hormon Ri lan cõn bng Acid-Base CO2, H2CO3: +CO2: Krebs & khử carboxyl amino acid (~ 200 ml/min) CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3Nếu CO2 ko đào thải -> nhiễm acid (cân -> phải) Acid hu c, vụ c + Chuyển hoá G, L, P -> acid pyruvic, lactic, -Hydroxybutyric Ri lan: -> acidose Bệnh lý: + Bệnh làm acid máu: Tiểu đường acid cetonic + Bệnh làm kiềm máu: - Nôn/ tắc môn vị, hút dịch vị : H + - Dùng nhiều thuốc lợi niệu - Tiêm, truyền nhiều Nabicarbonat Cõn bng acid-base pH máu : 7,38 - 7,42 trì H + sinh ra= H+ đào thải => Cõn bng acid-base: trì ổn đinh ion H+ Các chế 1- Hệ đệm (Huyt tưng, Hng cầu) 2- Hệ đệm sinh lý phổi 3- Hệ đệm sinh lý thận -Dung dch m l hn hp ca acid v base liờn hp khụng phõn ly, giỳp trỡ pH dung dch khụng i thờm vo [H+] hay [OH-] Các hệ đệm máu Hệ đệm máu gm : huyết tương v hồng cầu Hệ đệm Bicarbonat Protein Phosphat (53%) (45%) (1-2%) Huyết tư H2CO3/NaHCO3 Protein/Proteinat ơng (35%) natri NaH2PO4/Na2HP O4 (10%) Hồng H2CO3/KHCO3 HHb/KHb, cầu (18%) HbO2/KHbO2 ( 35%) KH2PO4/K2HPO4 H Vai trò hệ đệm v s iu hũa cõn bng acid-base m huyết tương: * Hệ đệm bicarbonat: H2CO3/ NaHCO3 + Cân động: CO2 + H2O H2CO3 pH mỏu: 7.4 pKa H2CO3 = 6.1 H+ + HCO3- + Cơ chế iu hũa - Kiềm (OH-) => Kiềm yếu, XOH + H2CO3 VD: NaOH + H2CO3 ly) - Acid (H+) : RH + NaHCO3 VD: HCl + NaHCO XHCO3 + H2O, NaHCO3 + H2O RNa +H2CO3 (phân CO2 PhổiH->Othải NaCl + H CO Hệ đệm huyết tương * Hệ đệm protein: + Acid amin (COOH, NH2) có tính lưỡng tính: - COOH COO- + H+ ( + base) - chống lại kiềm hoá - NH2 + H+ NH3+ - chống lại acid hoá Vd: a.a kiềm (Arg, Lys): NH2 + H+ NH3+ a.a acid (Glu, Asp): H+ + base (OH-) Vai trò đệm: đáng kể (60 - 80 g/l) * Hệ đệm phosphat (NaH2PO4/ Na2HPO4 ) - pKa = 6,8 (~ 7,40): h m hiu qu - Vai trò đệm: yếu có nồng độ thấp/ M (1 - mmol/l) H m hng cu v hat ng iu hũa ca phi + Hồng cầu có hệ đệm bicarbonat, phosphat ng vai trũ đệm chủ yếu Hb (14g/dL) + Hb có hệ đệm: HHb/KHb vHHbO2/KHbO2, cách hat ng 1- Tạo dn xut carbamin: NH2 (ca Hb) + CO2 -> carbamin (5% CO2) 2- Nhờ hoạt động nhân Imidazon (ca Histidine): HHb + O2 -> HbO2 + H+, H+ -> pH phổi HbO2 + H+ ->HHb + O2 => H+ -> pH mụ iu hũa cõn bng acid-base thn * Đặc điểm: chậm, hiệu mạnh, trì nng HCO3* Tái hấp thu gần hoàn toàn HCO3-: 90% t bo ng ln gn, v 10% t bo ng ln xa Dch plasma t bo ng ln gn mỏu Thải H+, tái hấp thu HCO3- ống lượn xa Dch lc t bo ng ln xa mỏu Nhiễm kiềm chuyển hoá + Quá thừa base: - nhiều bicarbonat (ĐT) - Ăn uống: nhiều chất t/c kiềm + Do acid: - Nôn nhiều (HCL , K+ ) - Hút D.dày (Cl- ), ỉa chảy(H+ ) - Thuốc lợi niệu nhiều -> K+ Nhiễm kiềm hô hấp + Gim thông khí phổi : viêm phổi, sốt cao, hô hấp nhân tạo mức + Thở khí có pCO2 thấp Nhiễm toan chuyển hoá Do anion đệm- chủ yếu HCO3- máu v dch ngai bào; Tích luỹ acid trao i cht - tiểu đường ( acid cetonic) - Ri lan chuyn húa Glucid: ứ đọng a.pyruvic, a.lactic - Tổn thương thận - ĐT nhiều thuốc lợi niệu -> thải HCO3- => HCO3 [...]... + H+ ( + base) - chống lại kiềm hoá - NH2 + H+ NH3+ - chống lại acid hoá Vd: a.a kiềm (Arg, Lys): NH2 + H+ NH3+ a.a acid (Glu, Asp): H+ + base (OH-) Vai trò đệm: đáng kể (60 - 80 g/l) * Hệ đệm phosphat (NaH2PO4/ Na2HPO4 ) - pKa = 6,8 (~ 7,40): h m hiu qu - Vai trò đệm: yếu vì có nồng độ thấp/ M (1 - 2 mmol/l) H m hng cu v hat ng iu hũa ca phi + Hồng cầu có hệ đệm bicarbonat, phosphat như ng vai trũ... Phosphat (53%) (45%) (1-2%) Huyết tư H2CO3/NaHCO3 Protein/Proteinat ơng (35%) natri NaH2PO4/Na2HP O4 (10%) Hồng H2CO3/KHCO3 HHb/KHb, cầu (18%) HbO2/KHbO2 ( 35%) KH2PO4/K2HPO4 H Vai trò của các hệ đệm v s iu hũa cõn bng acid -base m huyết tương: * Hệ đệm bicarbonat: H2CO3/ NaHCO3 + Cân bằng động: CO2 + H2O H2CO3 pH mỏu: 7.4 pKa H2CO3 = 6.1 H+ + HCO3- + Cơ chế iu hũa - Kiềm (OH-) => Kiềm yếu, XOH + H2CO3... -> pH phổi HbO2 + H+ ->HHb + O2 => H+ -> pH mụ iu hũa cõn bng acid -base thn * Đặc điểm: chậm, hiệu quả mạnh, duy trì nng HCO3* Tái hấp thu gần hoàn toàn HCO3-: 90% t bo ng ln gn, v 10% t bo ng ln xa Dch plasma t bo ng ln gn mỏu Thải H+, tái hấp thu HCO3- ở ống lượn xa Dch lc t bo ng ln xa mỏu Nhiễm kiềm chuyển hoá + Quá thừa base: - quá nhiều bicarbonat (ĐT) - Ăn uống: quá nhiều chất t/c kiềm