Đang tải... (xem toàn văn)
Microsoft Word Hóa chuyên SP 2022 Môn thi Hóa học Thời gian làm bài 120 phút Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 10.
Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 Câu I Các hợp chất vô (2,0 điểm) Cho chuyển hóa sau: BaCO3 → X + M 2NaOH + M → Y + H2O NH3 +HCl → Z NH3 + HNO3 → T a) Xác định chất X, Y, Z, T M b) Cho đồng thời chất X, Y, Z, T có số mol vào lượng nước dư, đun nhẹ thu A, dung dịch B kết tủa C Xác định chất có A, B C Viết phương trình hóa học xảy Chia 76,8 gam hỗn hợp E gồm Mg Fe thành hai phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl dư, thu 17,92 lít H2 (đktc) Cho phần vào 0,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 aM, thu dung dịch G b gam chất rắn H Cho dung dịch G vào dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu 40 g chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị a b Câu II Nhôm hợp chất nhôm (2,0 điểm) Nhôm kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Nhơm dát thành giấy nhơm dùng để gói thực phẩm Nhơm hợp kim nhóm có đặc tính nhẹ, bền với khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ, vật dụng sống Mùa hè năm ngoái, bạn Tuấn bố mẹ cho quê ngoại thăm ông, bà Bà ngoại Tuấn hay ăn trầu nên bảo Tuấn xin vơi tơi hàng xóm, Tuấn lấy ca nhôm để đựng vôi Mấy hôm sau, bà ngoại Tuấn mang vơi ăn trầu thấy ca bị thủng vơi bị chảy hết ngồi Em giúp Tuấn giải thích ca nhơm đựng vơi tơi lại bị thủng? Mặc dù nhôm kim loại hoạt động (chỉ sau kim loại kiềm kiểm thổ) nhôm dùng để chế tạo dụng cụ nhà bếp xoong, nồi Hãy giải thích ngắn gọn Dưới sơ đồ chuyển hóa có tham gia nhơm hợp chất nhôm Al + HCl → A + H2 A+G→D+E+H A+B+C→D+E A + NaOH dư → B + C + E B+H+C→D+G Xác định chất A, B, C, D, E, G H Viết phương trình hóa học xảy Trong tự nhiên, nhơm có quặng boxit Quặng boxit có chứa Al2O3.2H2O, tạp chất Fe2O2, SiO2, Để sản xuất nhôm, người ta loại bỏ tạp chất để thu Al2O3, sau tiến hành điện phân nóng chảy (đpnc) với điện cực dương (anot than chì) hỗn hợp gồm Al2O3 criolit theo phản ứng sau: 2Al2O3 4Al + 3O2↑ Biết hiệu suất trình điện phân 90% quặng boxit chứa 25% (về khối lượng) tạp chất không chứa nhôm a) Cho biết vai trị criolit q trình điện phân b) Sau thời gian điện phân, người ta thấy cực dương bị ăn mòn phải thay Giải thích viết phương trình hóa học minh họa c) Để điều chế 54 nhơm cần dùng quặng boxit? Câu III Kali vai trò kali (2,0 điểm) Kali số nguyên tố hóa học quan trọng thể người Thiếu kali, thể đối mặt với nguy yếu cơ, liệt rối loạn nhịp tim Kali đặc biệt cần thiết cho hệ thần kinh Sự sụt giảm nồng độ kali máu ảnh hưởng đến khả tạo xung thần kinh thể Kali nguyên tố cần thiết cho trồng, đặc biệt cho ăn 1 Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton, khác số nơtron Trong tự nhiên, kali có ba loại đồng vị 39K (93,258%), 40K (0,012%) 41K (6,730%) a) Tính ngun tử khối trung bình kali b) Chuối loại hoa giàu kali Khi thi đấu, nhiều vận động viên tennis thường ăn chuối để bổ sung kịp thời lượng kali cho thể Một chuối nặng 150 g chứa 420 mg kali Tính khối lượng loại đồng vị kali có chuối c) Kali ln có mặt máu người với nồng độ ổn định Một người trưởng thành nặng 70 kg có lượng máu thể lít, có chứa lượng kali máu từ 0,690-0,986g Tính nồng độ kali (mmol/l) có máu người trưởng thành Cây long có nguồn gốc nhiệt đới Chúng dễ trồng nhiều loại đất khác đất bạc màu (Bình Thuận), đất phèn (đồng sông Cửu Long), đất đỏ (Đồng Nai), Chất lượng long phụ thuộc nhiều vào phân bón Chế độ bón phân giàu đạm, kali thưởng cho trái có độ kém, mau hư thối, khó bảo quản vận chuyển Ngược lại chế độ bón phân cân đối đạm kali giàu kali cho trái có độ cao hơn, trái cứng lâu hư thối, dễ bảo quản, vận chuyển Độ dinh dưỡng số loại phân quy định sau: - Độ dinh dưỡng phân đạm tính %m(N) có phân - Độ dinh dưỡng phân lân tính %m(P2O5) tương ứng với lượng P có phân - Độ dinh dưỡng phân kali tính %m(K2O) tương ứng với lượng K có phân a) Tính độ dinh dưỡng phân KNO3, biết loại phân chứa 20% (về khối lượng) tạp chất không chứa kali nitơ b) Bảng hướng dẫn liều lượng trộn tỉ lệ loại phân bón Giai đoạn phát triển Loại phân bón Thành phần Ngay trước thu hoạch N P2O5 Chất hữu N P2O5 K2O N P2O5 K2O N P2O5 K2O 216g 216g 20g 162g 144g 45g 54g 288g 120g 108g 72g 135g Hai tháng sau thu hoạch Ngay sau hoa Khi trái non phát triển Nguồn: http://chemicalsolutionstech wordpress.com Một bác nông dân trộn phân để bón cho long sau: Trộn 430 g KCl (phân kali) với 1312 g NaNO3 (phân đạm) 334 g Na3PO4, (phân lân) Cho biết bác nơng dân chuẩn bị phân bón cho long giai đoạn nào? Câu IV Hiđrocacbon nhiệt phản ứng (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn tồn 4,16 gam hiđrocacbon A (mạch hở, chất khí điều kiện thường MA >26) dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 32 gam kết tủa trắng a) Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo A b) Dẫn 1,12 lít A (đktc) vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu m gam kết tủa Tính m Biến thiên entanpi phản ứng (kí hiệu ΔH) hiểu đơn giản nhiệt toả thu vào phản ứng hoá học xảy Nếu phản ứng toả nhiệt ΔH có dấu âm ngược lại, phản ứng thu nhiệt ΔH có dấu dương Khi phản ứng hố học xảy ra, liên kết chất phản ứng bị cắt đứt liên kết hình thành, tạo nên chất sản phẩm Để tính ΔH phản ứng, người ta dựa vào lượng liên kết (Elk) Elk lượng cần cung cấp để cắt đứt liên kết thành nguyên tử thể khí Năng lượng toả hình thành liên kết từ ngun tử thể khí có giá trị giá trị Elk có dấu ngược lại Elk Em số liên kết cho bảng sau: Liên kết Elk (kJ/mol) C=C 839,0 C-C 343,3 C-H 418,4 H-H 432,0 Xét phản ứng: C2H2 + 2H2 → C2H6 (1) Dựa vào bảng số liệu hãy: a) Tính lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết chất tham gia phản ứng (1) (lưu ý hệ số chất phương trình phản ứng) b) Tính lượng toả hình thành liên kết chất sản phẩm phản ứng (1) e) Từ kết trên, xác định ΔH phản ứng (1) cho biết phản ứng (1) toả nhiệt hay thu nhiệt? Câu V Axit hữu cơ, este tác nhân phản ứng (2,0 điểm) Axit X (chỉ chứa C, H, O phân tử) hợp chất hữu sinh học Khi vận động mạnh thời gian dài thể không cung cấp đủ oxi, glucozơ thể bị chuyển hóa thành axit X Axit X sinh trình vận động nguyên nhân tạo cảm giác mỏi bắp Axit X có mặt sữa chua dưa muối a) Bằng phương pháp phổ khối lượng MS, người ta xác định phân tử khối X 90 Bằng phương pháp phổ đại khác phổ hồng ngoại IR phổ cộng hưởng từ hạt nhân NMR, người ta xác định phân tử X chứa nhóm chức -OH –COOH liên kết với nguyên tử cacbon Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo axit X b) Nêu biện pháp đơn giản giúp vận động viên giảm cảm giác mỏi axit X bị tích tụ nhiều trình tập luyện thể thao c) Để axit X bình phản ứng, cho thêm vài giọt axit sunfuric đặc (làm xúc tác), đun nóng Sau thời gian, thu hỗn hợp chất, có hợp chất hữu Y Trong phân tử Y, nguyên tố chiếm 44,44% khối lượng phân tử khối Y nằm khoảng từ 75 đến 150 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo Y Viết phương trình hóa học phản ứng tạo chất Y 2 Chất Z tác nhân hóa học dùng nhiều tổng hợp hữu a) Bằng phương pháp phân tích nguyên tố người ta xác định thành phần phần trăm khối lượng N H Z 87,5% 12,5% Do điều kiện thí nghiệm không đầy đủ nên người ta xác định phân tử khôi Z năm khoảng 30 đến 40 Viết công thức cấu tạo chất Z b) Biết chất Z có tính khử, viết phương trình hóa học xảy cho Z phản ứng với Cl2 b) Ngoài việc thu chất Y nhỏ axit sunfuric vào axit X (trong Câu V.1, ý c trên), người ta thu chất hữu T Q trình hình thành chuyển hóa T (có sử dụng tác nhân Z) thành chất thành chất hữu Q sau: H2SO4 đ, to X CH3OH/H2SO4 đ, to T -H2O Z P - H2O Q - CH3OH Dự đốn cơng thức cấu tạo chất T, P Q, biết phân tử Q N chiếm 32,56% khối lượng