Tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c chÊt ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n: dung dÞch axit axetic; r−îu etylic; benzen... TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· dïng vµ nång ®é mol cña c¸c chÊt tro[r]
(1)LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG
Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org 1
Gợi ý lời giải kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt Năm học 2009 - 2010
Ngày thi: 07 tháng 07 năm 2009 (buổi sáng) Câu 1: (2 điểm)
Cho c¸c chÊt: Cu; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl
1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch HCl? Viết phơng trình phản ứng xảy
Hớng dẫn:
1 Các chất có khả tác dụng đợc với dung dịch HCl là: Ba(OH)2; Mg; MgO Các phơng trình phản ứng hóa học xảy ra:
2 2
2
2
( ) 2 2
2 2
Ba OH HCl BaCl H O Mg HCl MgCl H
MgO HCl MgCl H O
↑
+ → +
+ → +
+ → +
Câu 2: (2 điểm)
Viết phơng trình hóa học xảy theo chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
(1) (2) (3) (4)
2 ( )2
Cu→CuO→CuCl →Cu OH →CuSO
H−íng dÉn:
C¸c phơng trình phản ứng xảy ra:
0
2
2
2
2 4
2 2
2
2 ( ) 2
( ) 2
t
Cu O CuO
CuO HCl CuCl H O
CuCl NaOH Cu OH NaCl Cu OH H SO CuSO H O
↓
+ →
+ → +
+ → +
+ → +
Câu 3: (2 điểm)
1 Trỡnh by phng pháp nhận biết chất đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic; r−ợu etylic; benzen Viết ph−ơng trình phản ứng xảy (nếu có)
2 Nêu phơng pháp làm khí O2 bị lẫn khí C2H4 C2H2 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có) Hớng dẫn:
1 Phơng ph¸p nhËn biÕt:
+ Chia nhỏ lọ nhãn đánh số thứ tự lọ + Lấy mẫu chất nhãn thử quỳ tím:
- Lọ làm quỳ tím chuyển thành mầu đỏ lọ chứa dung dịch axit axetic (CH3COOH) - Hai lọ cịn lại khơng làm thay đổi màu quỳ tím chứa r−ợu etylic (C2H5OH) benzen (C6H6)
Lấy mẩu Na cho vào hai lọ cịn lại, lọ thấy có khí lọ đựng r−ợu etylic (C2H5OH) Lọ cịn lại khơng có t−ợng xảy lọ chứa benzen
+ Các phơng trình phản ứng hóa học x¶y ra: 2C2H5OH + 2Na => 2C2H5ONa + H2 Tinh chế làm chất:
Cho từ từ hỗn hợp khí qua dung dịch brom d, khí lại thoát khí O2 Hai khí C2H2 C2H4 bị giữ lại
dung dịch Brom có phản ứng: 2 2
2 2
2
C H Br C H Br C H Br C H Br
+ →
+
Câu 4: (2 điểm)
Hịa tan hồn tồn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hóa trị II hợp chất) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại A cơng thức hóa học oxit
(2)LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG
Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org 2
H−íng dÉn: VHCl = 400 ml = 0,4 lÝt vµ VH SO2 4 =500 ml = 0,5 lÝt C«ng thøc oxit loại A là: AO
Có nHCl =C VM =1.0, 4=0, mol Phơng trình phản ứng:
2
2
0, 2 mol 0, 4 mol
AO + HCl → ACl + H O
Theo phơng trình phản ứng: 1 1.0, 4 0, 2
2 2 mol
AO HCl
n = n = =
8,
40 40 16 24
0, VËy
VËy nguyên tố A nguyên tố Mg (có M = 24) AO
AO A O A
AO
m
M M M M
n
= = = = + → = − =
2 Ta có công thức ACO3 MgCO3 3
3
8, 4 8, 4
0,1
24 12 16.3 84 mol
MgCO MgCO
MgCO
m n
M
→ = = = =
+ +
Vµ
2 0, 5.1 0, mol
H SO M
n =C V = =
Phơng trình phản øng:
3 4 2
0, Ban đầu 0,1 mol mol
Phản ứng 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Sau ph¶n øng mol 0,4 mol 0,1 mol
MgCO + H SO → MgSO + H O+ CO
Theo phơng trình dung dịch sau phản ứng gồm có: d
4
0,4 mol MgSO 0,1 mol
H SO
Vậy nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng là:
2 4
2 0, 0,8 0,1 0, 2
0, 0,
d−
d− H SO vµ MgSO
H SO MgSO
M M
n n
C M C M
V V
= = = = = =
Câu 5: (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 C2H4 thu đợc khí CO2 12,6 gam H2O Tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp (thể tích chất khí đo đktc)
Hớng dẫn: Gọi x y lần lợt số mol C2H2 C2H4
2 2
2
( )
11, 2 12, 6
0, 5 0, 7
22, 4 22, 4 18
2
H H
m
mol vµ n = O mol
C H C H O
H O
V n
M
+ = = = = =
Ph−ơng trình phản ứng đốt cháy:
0
0
2 2 2
2 2
2 2
3 2
2 t
t
C H O CO H O
x x
C H O CO H O
y y
+ → +
+ → +
Theo đề ta có: x + y = 0,5 mol (1) Theo ph−ơng trình ta có x + 2y = 0,7 mol (2)
Tõ (1) (2) ta có hệ phơng trình : 0,5 mol 0, 3 mol
x+2y=0,7 mol y = 0,2 mol
x+ =y x=
→
Vậy phần trăm thể tích khí có hỗn hợp :
2
2 2
2 2
( )
0,3
% .100% .100% 60% % 100% 60% 40%
0, 5
C H
C H C H
C H C H
n
V V
n +
(3)LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG
Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org 3
Gỵi ý lêi gi¶i kú thi tun sinh líp 10 thpt Năm học 2009 - 2010
Ngày thi: 07 tháng 07 năm 2009 (buổi chiều)
Câu 1: (2 ®iĨm)
Cho c¸c chÊt: CuO; Ag; NaOH; Zn; Na2SO4
1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loÃng? Viết phơng trình phản ứng xảy
Hớng dẫn:
1 Những chất có khả tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng là: CuO; NaOH; Zn Phơng trình phản ứng hãa häc
2 4
2 4
2 4
2
CuO H SO CuSO H O NaOH H SO Na SO H O Zn H SO ZnSO H↑
+ → +
+ → +
+ → +
Câu 2: (2 điểm)
Viết phơng trình hóa học xảy theo chuỗi biến hóa sau:
(1) (2) (3) ( 4)
2 ( )2 ( )2
Mg→MgCl →Mg OH → CH COO Mg→CH COOH
H−íng dÉn:
C¸c phơng trình phản ứng:
2
2
2 3 2
3 2
2
2 ( )
( ) ( )
( ) 2
Mg HCl MgCl H
MgCl NaOH Mg OH NaCl
Mg OH CH COOH CH COO Mg H O
CH COO Mg HCl MgCl CH COOH
+ → +
+ → +
+ → +
+ +
Câu 3: (2 điểm)
1 Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết dung dịch lọ nhÃn sau: H2SO4; CH3COOH; BaCl2 NaOH Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)
2 Nêu phơng pháp làm khí C2H2 bị lẫn khí CO2 SO2? Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có) H−íng dÉn:
1 Ph©n biƯt - nhËn biÕt c¸c chÊt:
- Chia nhỏ mẫu nhận biết vào ống nghiệm đánh số thứ tự - Lấy hóa chất mẫu nhỏ vào mẩu giấy quỳ tím:
o Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ mẫu chứa: H2SO4 CH3COOH o Mẫu làm quỳ tím hóa xanh mẫu chứa: NaOH
o Mẫu không làm thay đổi màu quỳ tím mẫu chứa: BaCl2
- Lấy dung dịch BaCl2 vừa nhận biết đ−ợc cho vào hai mẫu làm quỳ tím hóa đỏ, lọ thấy có kết tủa trắng xuất lọ chứa dung dịch H2SO4 phản ứng: BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
2 Tinh chÕ c¸c chÊt:
- Cho hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch kiềm NaOH, khí CO2 SO2 bị giữ lại có phản ứng
2
2
2 2
NaOH CO Na CO H O NaOH SO Na SO H O
+ → +
+ +
Câu 4: (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại M (M có hóa trị II hợp chất) dung dịch HCl 1M d thu đợc dung dịch A 6,72 lÝt H2 (ë ®ktc)
(4)LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG
Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org 4
2 Để trung hòa axit d− dung dịch A cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol chất dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu)
H−íng dÉn:
2
6, 72 0, 22, H
n = = mol; VNaOH = 200 ml = 0,2 lÝt
1 Ph−¬ng trình phản ứng: 2 2 (1)
0,3 0, 3
0,3 mol 0,6 mol mol mol
M + HCl → MCl + H↑
← ← ←
Theo ph−¬ng tr×nh
2
19,
0, 65
0, Zn
mol VËy nguyªn tè kim loại M nguyên tố Kẽm (M =65)
M H
m
n n M
n
= = → = = =
2 nNaOH =C VM =0, 2mol
Phản ứng trung hòa: (2)
0, mol 0, mol
NaOH + HCl → NaCl+ H O
→
Theo phơng trình (2) ta có nHCld =nNaOH =0, 2mol
Mặt khác theo phơng trình (1) ta có:
2
(1)
2 0, mol
HCl H
n = n =
Vậy tổng số mol HCl dùng là: (1) 0, 0, 0,8 0,8 0,8
1
d− mol HCl lÝt
HCl HCl HCl HCl HCl
M
n
n n n V
C
= + = + = → = = =
∑
Trong dung dÞch A gåm cã:
2
d−: 0,2 mol (theo ý ë trªn)
ZnCl : 0,3 mol (tính theo phơng trình 1)
HCl
Vậy nồng độ chất có dung dịch A là: 0, 0, 25 0, 0, 375
0,8 0,8
d− ZnCl2
M
vµ C HCl
M
C = = M = = M
C©u 5: (2 ®iĨm)
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H2, C2H4 vào dung dịch Brom d−, thấy có 2,24 lít khí có 80 gam brom tham gia phản ứng
TÝnh thÓ tích khí hỗn hợp (biết khí ®o ë ®ktc) H−íng dÉn:
Khí khỏi hỗn hợp qua dung dịch brom khí CH4 Ta có
2 ( 2 4)
80 8, 96 2, 24
0, 0, 0,1
160 mol; 22, mol vµ nCH4 22,
Br CH C H C H
n = = n + + = = = = mol
Phơng trình phản ứng:
2 2
2 2 2
x mol x mol
y mol 2y mol
C H Br C H Br
C H Br C H Br
+ →
+
Gọi x, y lần lợt sè mol cđa C2H4 vµ C2H2:
Theo ph−ơng trình theo đề ta có hệ ph−ơng trình:
4 2 4
( )
0,1 0, 0,1 0,
x+2y=0,5 mol mol
mol y=0,2 mol CH C H C H CH
x
x y n + + n
=
→
+ = − = − =
VËy thĨ tÝch cđa c¸c chÊt lµ:
4
2
2
0,1.22, 4 2, 24 0, 2.22, 4 4, 48 0,1.22, 4 2, 24
CH
C H
C H
V lit
V lit
V lit
= =
= =