(Khóa luận tốt nghiệp) Phân dạng bài tập và các chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 9 – phần Hoá học hữu cơ

TRƢỜNG ĐẠI HỌC THỦ DẦU MỘT HO HO HỌC TỰ NHI N H U N TỐT NGHI P NIÊN KHOÁ 2011- 2014 PHÂN DẠNG BÀI T P VÀ CÁC CHUY N ĐỀ BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP PHẦN HOÁ HỌC HỮU CƠ Giảng viên hƣớng dẫn : ThS PHẠM THỊ HỒNG DUY N Sinh viên thực : BÙI THỊ NGỌC PHƢỢNG MSSV : 111C740054 ớp : C11HO01 BÌNH DƢƠNG, THÁNG 04 NĂM 2014 LỜI C M ĐO N Tơi xin can đoan khố luận cơng trình nghiên cứu thật cá nhân, thực dự hướng dẫn ThS Phạm Thị Hồng Duyên Các số liệu, tập kết luận nghiên cứu trình bày khố luận tốt nghiệp trung thực, xác chưa cơng bố trước Tôi xin chịu trách nhiệm nghiên cứu Bùi Thị Ngọc Phượng LỜI CẢM ƠN Trong thời gian thực đề tài mình, em gặp khơng khó khăn động viên thầy bạn bè, em hồn thành khoá luận Lời cảm ơn chân thành em xin gởi đến Cô Phạm Thị Hồng Duyên – người nhiệt tình giúp đỡ, bảo, hướng dẫn, cho em nhiều kinh nghiệm quý báo thời gian qua Đồng thời, em xin gởi lời cảm ơn chân thành đến thầy cô khoa hướng dẫn tạo điều kiện để chúng em hồn thành khố luận Cuối cùng, em nhiệt thành cảm ơn gia đình bạn bè động viên, giúp đỡ em vượt qua khó khăn để hồn thành tốt khố luận Do thời gian khả có hạn nên chắn khơng tránh khỏi nhiều thiếu sót Kính mong q thầy bạn đóng góp kiến để khố luận hồn chỉnh Em xin chân thành cảm ơn! MỤC LỤC PHẦN 1: CƠ SỞ Ý U N CHƢƠNG PHÂN DẠNG VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI T P HOÁ HỮU CƠ 1.1 Dạng 1: Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu 1.1.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 1.1.2 Phương pháp giải 1.1.3 Bài tập có giải 1.1.4 Bài tập tự luyện 10 1.2 Dạng 2: Viết phƣơng trình hố học - sơ đồ chuyển hoá – chuỗi phản ứng 12 1.2.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 12 1.2.2 Phương pháp giải 17 1.2.3 Bài tập có giải 17 1.2.4 Bài tập tự luyện 20 1.3 Dạng 3: Nhận biết, tinh chế điều chế chất hữu 23 1.3.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 23 1.3.2 Phương pháp giải 24 1.3.3 Bài tập có giải 26 1.3.4 Bài tập tự luyện 29 1.4 Dạng 4: Bài tập xác định thành phần % chất hỗn hợp 31 1.4.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 31 1.4.2 Phương pháp giải 32 1.4.3 Bài tập có giải 32 1.4.4 Bài tập tự luyện 36 1.5 Dạng 5: Xác định công thức phân tử hợp chất hữu 39 1.5.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 39 1.5.2 Phương pháp giải 39 1.5.3 Bài tập có giải 42 1.5.4 Bài tập tự luyện 46 1.6 Dạng 6: Bài tập hiệu suất phản ứng 50 1.6.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 50 1.6.2 Phương pháp giải 50 1.6.3 Bài tập có giải 52 1.6.4 Bài tập tự luyện 55 1.7 Dạng 7: Bài tập độ rƣợu 58 1.7.1 Tóm tắt lý thuyết trọng tâm 58 1.7.2 Phương pháp giải 58 1.7.3 Bài tập có giải 58 1.7.4 Bài tập tự luyện 63 CHƢƠNG 2: CÁC CHUY N ĐỀ BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC – PHẦN HỮU CƠ 65 2.1 Chuyên đề 1: Viết công thức cấu tạo 65 2.1.1 Phương pháp giải 65 2.1.2 Bài tập có giải 65 2.1.3 Bài tập tự luyện 70 2.2 Chuyên đề 2: Viết phƣơng trình hố học - sơ đồ chuyển hố – chuỗi phản ứng 71 2.2.1 Phương pháp giải (xem chương 1) 71 2.2.2 Bài tập có giải 71 2.2.3 Bài tập tự luyện 74 2.3 Chuyên đề 3: Nhận biết, tinh chế điều chế chất hữu 78 2.3.1 Phương pháp giải 78 2.3.2 Bài tập có giải 79 2.3.3 Bài tập tự luyện 81 2.4 Chuyên đề 4: Xác định công thức phân tử hợp chất hữu Bài toán đốt cháy hợp chất hữu 85 2.4.1 Phương pháp giải 85 - Phản ứng đốt cháy số hợp chất hữu cơ: 85 2.4.2 Bài tập có giải 88 2.4.3 Bài tập tự luyện 92 2.5 Chuyên đề 5: Áp dụng phƣơng pháp BT phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng cho toán axit, este tác dụng với dung dịch kiềm ancol, axit tác dụng với kim loại kiềm 94 2.5.1 Bài toán axit, este tác dụng với dung dịch kiềm 94 2.5.1.1 Phương pháp giải 94 2.5.1.2 Bài tập có giải 95 2.5.1.3 Bài tập tự luyện 98 2.5.2 Bài tập ancol, axit tác dụng với kim loại kiềm 99 2.5.2.1 Phương pháp giải 99 2.5.2.2 Bài tập có giải 100 2.5.2.3 Bài tập tự luyện 103 KẾT LU N – ĐỀ XUẤT 105 DANH MỤC TÀI LI U THAM KHẢO 107 PHỤ LỤC 108 Í HI U CÁC CỤM TỪ VIẾT TẮT BTKL CTPT CTTQ CC CTĐGN CTTN DD đvC GDĐT HCHC HH L Nc mtt mlt PT PTHH G THCS Bảo tồn khối lượng Cơng thức phân t Cơng thức tổng quát Chưng cất Công thức đơn giản Công thức thực nghiệm Dung dịch Đơn vị cacbon Giáo dục đào tạo Hợp chất hữu Hỗn hợp Lít Nguyên chất Khối lượng thực tế Khối lượng lí thuyết Phương trình Phương trình hố học Gam Trung học sơ sở NH N XÉT (Của giảng viên hướng dẫn) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… NH N XÉT (Của giảng viên phản biện) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… MỞ ĐẦU í chọn đề tài Hóa học mơn khoa học quan trọng Hố học mơn đưa vào chương trình học muộn nhất, nên mơn học lạ học sinh Vì việc nắm vững kiến thức quan trọng Nội dung kiến thức bậc trung học sở (THCS) tảng để học sinh bước tiếp lên chương trình bậc học phổ thơng Do đó, từ bậc THCS, tức làm quen với mơn hố học địi hỏi em phải có lượng kiến thức mơn để tiếp tục học sâu Với đặc điểm môn khoa học bao gồm lý thuyết thực nghiệm Các tập hoá học đa dạng phong phú nên việc rèn luyện kỹ giải tập hoá học cho học sinh nhiệm vụ quan trọng giáo viên mơn Vì vậy, q trình dạy học hoá học trường THCS việc phân dạng giải tập theo dạng việc quan trọng đặc biệt phần hố học hữu cịn mẻ học sinh Việc phân dạng giải tập hố hữu lớp có ý nghĩa quan trọng học sinh trang bị cho em tảng kiến thức hoá học hữu từ giúp học sinh học tập tốt gặp toán hoá hữu tự học sinh phân loại đưa phương pháp giải thích hợp Đồng thời rèn luyện kĩ giải tập hoá hữu cho em học sinh Phân dạng tập có phương pháp giải chung cho loại tập hóa học hữu có ý nghĩa quan trọng việc nâng cao chất lượng dạy học giáo viên kết học tập học sinh đặc biệt học sinh giỏi Ngoài nhiệm vụ nâng cao chất lượng đại trà cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi cấp quan trọng, coi trọng việc hình thành phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh, rèn luyện cho học sinh có thói quen, ý thức tự học, việc xây dựng phong cách học tập tự giác, tích cực, sáng tạo để làm tập thành thạo việc s dụng kiến thức  R + 2R1 + 2R’’=61  R1 R’’  R = 1, R’’ chứa nguyên t C R’’ khác với C2H5 Mặt khác, theo phương trình này, số nguyên t C gốc R, R1 R’’ không R1, R’’ chứa nguyên t C Ta có: + 2CH3 + 2CH3 = 61 Vậy công thức phân t este là: HCOOC2H5 CH3COOCH3 Vậy % khối lượng chất hỗn hợp là: %mHCOOC2H5 = 74  0, 01 ×100%= 33,33% ; %mCH3COOCH3 =100% - 33,33%= 66,67%  0, 74 2.5.1.3 Bài tập tự luyện Bài 1: Hỗn hợp Z gồm chứa axit cacboxylic: A CnH2n+1COOH, B CmH2m+1COOH D CaH2a-1COOH ( với n, m, a số nguyên dương m = n +1) Cho 74 gam Z tác dụng vừa đủ với dd NaOH cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 101,5 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam Z thu 11,2 lít CO2 (đktc) a) Xác định cơng thức cấu tạo A, B D b) Tính % khối lượng axit hỗn hợp Z (Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên, năm học 2008-2009, Sở GDĐT Bắc Giang) Đáp số: - Công thức cấu tạo axit: A HCOOH, B CH3COOH, D CH2=CHCOOH - Phần trăm khối lượng axit hỗn hợp Z là: 46  0,1 60  0, 05 ×100% = 31,08% ; %mCH3COOH = ×100% = 20,27% 14,8 14,8 72  0,1 %mCH2 CHCOOH = ×100% = 48,65% 14,8 %mHCOOH = Bài 2: Hợp chất hữu Q có chứa C, H, O Cứ 0,37 gam chất Q chiếm thể tích thể tích 0,16 gam oxi đo điều kiện Cho 2,22 gam chất Q vào 100 ml dung dịch NaOH 1M (d = 1,0262 g/ml), sau nâng nhiệt độ từ từ cho bay đến khô, làm lạnh phần cho ngưng tụ hết Sau thí nghiệm, thu chất rắn R khan 100 gam chất lỏng Xác định công thức cấu tạo Q (Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 phổ thông khiếu ĐHQG Hà Nội, 2001 – 2002) 98 Đáp số: Công thức cấu tạo Q là: HCOOC2H5 Bài 3: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu C, D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br2 tác dụng với dung dịch NaOH Tỉ khối X so với H2 35,6 Cho X tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH phải dùng gam NaOH, phản ứng cho ta rượu đơn chức muối axit hữu đơn chức Nếu cho toàn thể lượng rượu thu tác dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) Xác định công thức phân t công thức cấu tạo C, D (Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Lam Sơn, Tỉnh Thanh Hoá, năm học 2008-2009) Đáp số: Với n = 1, m = C: HCOOH; D: C4H8O2 (CTCT: HCOOC3H7 (2 đồng phân), CH3COOC2H5, C2H5COOCH3) Với n = 4, m = C: C4H8O2 (CTCT: CH3CH2CH2COOH, CH3CH(CH3)COOH) D: C2H4O2 (CTCT: HCOOCH3) 2.5.2 Bài tập ancol, axit tác dụng với kim loại kiềm 2.5.2.1 Phƣơng pháp giải - Phương pháp bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng + Đối với phản ứng ancol với Na: m hhancol + m Na = m raén + m H2 + Đối với phản ứng axit với Na: m hỗn hợp axit + m Na = m raén + m H2 - Phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol ancol axit đơn chức tác dụng với Na, khối lượng tăng lên 22(g)  mtăng = n axit/ancol  22 Biểu thức tính khối lượng chất rắn sau phản ứng: m rắn = m hỗn hợp ban đầu + m tăng 99 Ví dụ: Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức no, mạch hở tác dụng hết với 9,2 gam Na 24,5 gam chất rắn Tính thể tích khí hiđro sinh đktc Hướng dẫn: Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : m hhancol + m Na = m raén + m H2  m H2  (m hhancol + m Na )  m raén = (15,6 + 9,2) - 24,5 = 0,3(g) Số mol hiđro sinh 0,15mol Vậy thể tích khí hiđro sinh là: VH2 = 0,15  22,4 = 3,36(l) 2.5.2.2Bài tập có giải Bài 1: Cho 20,2 gam hỗn hợp ancol đơn chức no, mạch hở tác dụng hết với 11,5 gam Na 31,2 gam chất rắn Tìm cơng thức phân t ancol (Đề thi học sinh giỏi mơn hố học thành phố Đà Nẵng năm học 2010 – 2011) Bài giải Gọi ROH công thức chung ancol cần tìm PTHH: ROH H2   0,25mol + Na  RONa + 0,5mol Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : Số mol H2 sinh = (20,2 + 11,5 – 31,2) : = 0,25 (mol) Số mol ancol = 0,25  = 0,5 (mol) M hh = 20,2 =40,4(g/mol)  M R = 40,4 - 17 = 23,4 ( g/mol) 0,5 Vậy cơng thức phân t hai ancol CH3OH C2H5OH Bài 2: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol rượu Etylic a mol rượu X có cơng thức là: CnH2n(OH)2 Chia A thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thấy bay 2,8 lít khí hiđro (ở đktc) Phần thứ đem đốt cháy hồn tồn thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) b g nước a) Tìm giá trị a, b? 100 b) Xác định công thức phân t X Bài giải Câu a: Các phản ứng xảy : Phần : 2C2 H5OH  2Na  2C H 5ONa  H  (1) 0,1 0,1 mol mol Cn H 2n  OH 2  Na  Cn H 2n  ONa 2  H  (2) a mol a mol Phần : C2H5OH + O2 CnH2n(OH)2 + t   2CO2 + 3H2O (3) 3n - t0  nCO2 + (n+1)H2O O2  (4) Theo phản ứng (1), (2) ta có: n H2 = 0,1 a 2,8 + = = 0,125 (mol)  a = 0,2 mol 22,4 Theo phản ứng (3), (4) ta có: n CO2 = 0,1 0,2 8,96 ×2+ ×n= = 0,4  n=3 2 22,4 Theo phản ứng (3), (4) ta có: n H2O = 0,1 0,2 ×3+ × = 0,55(mol) 2 Vậy khối lượng nước (b) cần tìm là: mH O = b = 0,55 × 18 = 9,9g Câu b: Công thức phân t X là: C3H8O2 hay C3H6(OH)2 Bài 3: Hoà tan 126 gam tinh thể axit CxHy(COOH)n.2H2O vào 115ml dung dịch rượu etylic (d = 0,8 g/ml) dung dịch A (giả s axit rượu không phản ứng với nhau) Lấy 10,9 gam dung dịch A cho tác dụng với hết với Na vừa đủ, thu chất rắn B 3,36 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng chất rắn B tìm công thức axit biết x, y  (Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên, TPHCM, 2011-2012) 101 Bài giải Ta có: mC2H5OH = 115 × 0,8 = 92(g)  n C2H5OH = n H2  92 = 2mol 46 3,36  0,15mol 22, Gọi a số mol axit có 126g tinh thể axit  n H O  2amol Khối lượng dd A thu hoà tan axit vào rượu:126 + 92 = 218(g) Trong 10,9 gam dd A chứa 0,15 mol H2 218 gam dd A chứa mol H2 Dung dịch A gồm: CxHy(COOH)n, H2O, C2H5OH phản ứng với Na thì: C x H y  COOH n + nNa  C x H y  COONa n  amol nmol amol 2C2 H5OH  2Na  2C2 H 5ONa  H  2mol (1) (2) 1mol 2H O + 2Na  2NaOH + H  2amol n H2  an mol (3) amol Từ (1), (2), (3)  n H2 = + a + an   2a + 2n =  a = n+2 Ta có: maxit = 126 - 18 × 2a = 126 - 36a Maxit = (126 - 36a) × n+2 = 31,5n + 27 Khi n =  Maxit = 58,5  CxHy = 13,5 (loại) Khi n =  Maxit = 90  CxHy = 0, công thức axit: HCOO-COOH Khi n =  Maxit = 121,5  CxHy < (loại) Chất rắn gồm: mC2H5ONa = 68  = 136(g); mNaOH = 40  = 80(g); m(HCOONa)2 = 134 × = 134(g) Khối lượng chất rắn là: m B = 350 = 17,5(g) 20 102 2.5.2.3 Bài tập tự luyện Bài 1: Cho 52,5 gam hỗn hợp ancol đơn chức no, mạch hở tác dụng hết với 23 gam Na 74,5 gam chất rắn Tìm cơng thức phân t ancol Đáp số: Công thức phân t hai ancol C2H5OH C3H7OH Bài 2: Hỗn hợp X gồm rượu A có cơng thức phân t C2H5OH rượu B đồng đẳng Cho 18,8g hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu 5,6 lít H2 (đktc) a) Xác định CTPT, CTCT B tính thành phần % theo khối lượng A, B X b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 35g kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp X đem đốt cháy Đáp số: Câu a: Công thức cấu tạo B là: CH3OH Thành phần phần trăm theo khối lượng rượu là: % mCH OH = 51,06% % mC H OH = 48,94% Câu b: mX = 9,4 (g) Bài 3: Hỗn hợp A gồm hai rượu mạch hở, đơn chức, chứa liên kết đơi, nhóm -CH2 phân t Lấy 20,2 gam hỗn hợp A cho tác dụng hết với Na, thu lượng muối có khối lượng tăng 6,6 gam so với hỗn hợp A a Xác định CTCT rượu A, biết A có rượu có mạch cacbon phân nhánh b Tính % khối lượng rượu hỗn hợp A (C = 12; H= 1; O = 16) Đáp số: 28,71% C3H5OH; 71,29% C4H7OH Bài 4: Lấy 2,72 gam hỗn hợp A, gồm hai chất dãy đồng đẳng xicloankanol, cho tác dụng hết với kali Sau phản ứng thu hỗn hợp muối có khối lượng tăng 1,14 gam so với hỗn hợp A lúc đầu a Xác định CTCT rượu hỗn hợp A, biết chúng có mạch cacbon khơng phân nhánh b Tính % khối lượng rượu hỗn hợp A (C = 12; H = 1; O = 16; K = 39) Đáp số: 63,24% C5H9OH; 36,76% C6H11OH 103 Bài 5: Cho hỗn hợp Z gồm chất hữu L, M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa gam NaOH tạo hỗn hợp muối R1COONa, R2COONa rượu R’OH (trong R1, R2, R’ chứa cacbon, hiđro, R2 = R1+14) Tách lấy toàn rượu cho tác dụng hết với Na, thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 5,14 gam Z tác dụng với lượng NaOH vừa đủ thu 4,24 gam muối; để đốt cháy hết 15,42 gam Z cần dùng 21,168 lít O2 (đktc) tạo 11,34 gam H2O Xác định công thức chất L, M % khối lượng chúng hỗn hợp Z (Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 phổ thông khiếu ĐHQG TPHCM, 2005 – 2006) Đáp số: L M este có cơng thức: CH3COOC2H5 C2H5COOC3H5 Phần trăm khối lượng L M là: 0,04×100 ×100% = 77,82% 5,14 0,01×114 %mC2 H5COOC3H5 = ×100% = 22,18% 5,14 %mCH3COOC2H5 = Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 63 gam hỗn hợp gồm axit CnH2n+1COOH CmH2m+1COOH vào dung môi trơ (nghĩa dung môi không tham gia phản ứng đây), thu dd X Chia X làm phần thật nhau, tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho phần tác dụng với NaOH vừa đủ, thu 27,6 gam muối Thí nghiệm 2: Thêm a gam rượu etylic vào phần thứ tác dụng với lượng dư Na Thí nghiệm 3: Thêm a gam rượu etylic vào phần thứ 3, đun nóng thời gian, sau làm lạnh cho tác dụng với Na dư Thể tích H2 bay thí nghiệm nhỏ thí nghiệm 1,68 lít (đktc) Giả thiết hiệu suất tạo este axit Tính khối lượng este tạo thành Đáp số: Khối lượng este tạo thành là: 98 × 0,15 = 14,7 (g) 104 ẾT U N – ĐỀ XUẤT I KẾT LU N Qua khoá luận tốt nghiệp này, em tìm hiểu sâu phương pháp giải phân dạng tập hoá hữu nắm bắt chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học - phần hữu Em rút số kết luận sau: Phần 1: Phân dạng phương pháp giải tập hoá hữu lớp gồm dạng: Dạng 1: Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 2: Viết phương trình hố học – sơ đồ chuyển hoá – chuỗi phản ứng gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 3: Nhận biết, tinh chế điều chế chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 4: Bài tập xác định thành phần % chất hỗn hợp gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 5: Xác định công thức phân t hợp chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 6: Bài tập hiệu suất phản ứng gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Dạng 7: Bài tập độ rượu gồm tập gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Phần 2: Các chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học - phần hữu gồm chuyên đề: Chuyên đề 1: Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số 105 Chun đề 2: Viết phương trình hố học – sơ đồ chuyển hoá – chuỗi phản ứng gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Chuyên đề 3: Nhận biết, tinh chế điều chế chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Chuyên đề 4: Xác định công thức phân t hợp chất hữu Bài toán đốt cháy hợp chất hữu gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Chuyên đề 5: Áp dụng phương pháp BTKL phương pháp tăng giảm khối lượng cho toán axit, este tác dụng với dung dịch kiềm ancol, axit tác dụng với kim loại kiềm gồm tập có giải tập tự luyện có hướng dẫn, đáp số Em đưa 69 tập có giải, 76 tập tự luyện có hướng dẫn đáp số sưu tầm 16 đề thi học sinh giỏi hoá học tỉnh, thành phố năm 15 đề thi tuyển sinh vào lớp 10 trường chuyên phổ thổng khiếu I ĐỀ XUẤT Để cung cấp cho học sinh kiến thức rèn luyện kĩ giải tập hữu cho em nên: - Tăng thêm học hố nói chung giải tập nói riêng nhằm trang bị kỹ giải toán cho học sinh, xây dựng phương pháp giải, phát triển khả tư cho học sinh thông qua tập hoá học - Rèn luyện cho học sinh cách giải tập tự luận lẫn trắc nghiệm nhằm tạo điều kiện thuận lợi cho việc thi c em - Ngoài ra, giảng dạy cho học sinh giáo viên phải vào trình độ học sinh để chọn phương pháp hiệu 106 DANH MỤC TÀI LI U THAM KHẢO [1] Cao Thị Thiên An Phân dạng phương pháp giải tập Hóa học NXB Đại học quốc gia Hà Nội, 2011 [2] Quan Hán Thành Phân loại phương pháp giải tập Hóa học NXB Đại học quốc gia TP HCM, 2011 [3] Lê Xuân Trọng (chủ biên) -Ngô Ngọc An - Ngô Văn Vụ Sách giáo khoa hóa học lớp NXBGD, 2006 [4] Lê Xuân Trọng (chủ biên) - Ngô Ngọc An - Ngô Văn Vụ Sách Bài tập Hoá học NXBGD, 2010 [5] Huỳnh văn Út Sách tập hay & khó hố học Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội, 2013 [6] Huỳnh Văn Út Sách chuyên đề chuỗi phản ứng lập cơng thức phân tử hố học Nhà xuất tổng hợp Thành Phố Hồ Chí Minh, 2011 [7] Huỳnh Văn Út Sách lời giải đề thi học sinh giỏi hoá học Nhà xuất tổng hợp Thành Phố Hồ Chí Minh, 2011 [8] Huỳnh Văn Út Sách Phân loại hướng dẫn chuyên đề hoá học Nhà xuất tổng hợp Thành Phố Hồ Chí Minh, 2011 107 PHỤ ỤC Một số đề thi học sinh giỏi hoá học Đề số Sở Giáo dục đào tạo Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Thanh Hố Mơn thi: Hóa học - Lớp: THCS Đề thức Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: Biết H thành phần đá phấn; B khí dùng nạp cho bình chữa cháy (dập tắt l a) a Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc th để nhận biết chất rắn đựng lọ 108 Câu 2:(5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân t : C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có cơng thức phân t C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu 3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên t cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm cơng thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X 109 b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết Lưu ý: Học sinh sử dụng máy tính thơng thường, khơng sử dụng tài 110 Đề số SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP Năm học 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008 Mơn thi: Hố học Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (5 điểm) Câu 1: Có hỗn hợp gồm chất rắn Na2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ Bài II: (5 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen cho phản ứng ; etilen, axetilen, benzen cho phản ứng cộng Câu 2: Một hidrocacbon (công thức CnH2n+2 ) thể khí tích 224ml (đktc) Đốt cháy hoàn toàn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M tạo 1g kết tủa Xác định công thức phân t hidrocacbon Bài III: (5 điểm) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan? Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến 111 phản ứng xảy hồn toàn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng Bài IV: (5 điểm) Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm 1) Xác định kim loại R 2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml? Cho: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 64; ; Cl = 35,5; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Cu = Al = 27; Cd = 112; Ag=108; Ca = 40; Ba = 137 Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học - Hết - 112