Đề cương k10 (1)

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10 LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ LỰC TƯƠNG TÁC VANDERWALL Câu 1 Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B NH3 C PH3 D H2S Câu 2 Phân tử nào sau đây có liên kết[.]

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 10 LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ LỰC TƯƠNG TÁC VANDERWALL Câu Hợp chất tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B NH3 C PH3 D H2S Câu Phân tử sau có liên kết hydrogen A H₂S.S B CH4 C Kr D H₂S.O Câu Trong phân tử, electron di chuyển tập trung phía phân tử hình thành nên A lưỡng cực tạm thời B lưỡng cực cảm ứng C lưỡng cực vĩnh viễn D ion âm Câu Tương tác van der Waals lực tương tác yếu phân tử, hình thành xuất A ion âm ion dương B lưỡng cực tạm thời C lưỡng cực cảm ứng D Cả B C Câu Bản chất hình thành liên kết hydrogen tương tác van der Waals A góp chung electron B nhường – nhận electron C tương tác hút tĩnh điện D Cả A, B C sai Câu Liên kết hydrogen A liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu B liên kết hình thành hay nhiều cặp electron chung hai nguyên tử C liên kết mà cặp electron chung đóng góp từ nguyên tử D liên kết yếu hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cặp electron riêng Câu Ở điều kiện thường, nước thể lỏng nhờ có A liên kết hydrogen B tương tác van der Waals C liên kết cộng hóa trị D liên kết ion PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ Câu Điền vào chỗ trống: Số oxi hóa nguyên tử phân tử ……(1)….của nguyên tử nguyên tố giả định cặp electron chung thuộc hẳn nguyên tử ngun tố có ……(2)…….lớn A.(1) điện tích, (2) độ âm điện B.(1) độ âm điện, (2) điện tích C.(1) electron, (2) độ âm điện D.(1) độ âm điện, (2) electron Câu Chất khử chất: A.Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C.Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D.Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu Chất oxi hóa chất: A.Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C.Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D.Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu Hãy cho biết cặp khái niệm tương đương ? A.Q trình oxi hóa oxi hóa B.Q trình oxi hóa chất oxi hóa C.Q trình khử oxi hóa D.Q trình oxi hóa chất khử Câu Loại phản ứng hóa học sau ln ln phản ứng oxi hóa -khử ? A.Phản ứng hóa hợp B.Phản ứng phân hủy C.Phản ứng D.Phản ứng trung hòa Câu Loại phản ứng hóa học sau ln ln khơng phải phản ứng oxi hóa – khử ? A.Phản ứng hóa hợp B.Phản ứng phân hủy C.Phản ứng D.Phản ứng trao đổi Câu Cho phản ứng 2KMnO4 + 16HCl  2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Vai trò HCl phản ứng là: A.Chất oxi hóa B.Chất khử C.Chất tạo mơi trường D.Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu Trong phản ứng đây, vai trò H2S 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl A Chất oxi hóa B chất khử C Axit D Vừa oxi hóa vừa khử Câu Cho phản ứng Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Chất khử chất Câu 10 Cho trình Fe2+ → Fe3++ 1e Đây q trình : A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử Câu 11 Cho trình Cl + 1e → Cl- Đây trình : A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử BIẾN THIÊN ENTHAPYL CỦA PHẢN ỨNG Câu Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng A hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường B chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm C chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường D chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường Câu Phản ứng thu nhiệt phản ứng A hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường B chất sản phẩm nhận nhiệt từ chất phản ứng C chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường D chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường Câu Quy ước dấu nhiệt phản ứng (  r H 298 ) sau đúng? o o A Phản ứng tỏa nhiệt có  r H 298 > o B Phản ứng thu nhiệt có  r H 298 < o C Phản ứng tỏa nhiệt có  r H 298 < o D Phản ứng thu nhiệt có  r H 298 = Câu Điều kiện sau điều kiện chuẩn chất khí? A Áp suất bar nhiệt độ 25 oC hay 298K B Áp suất bar nhiệt độ 298K C Áp suất bar nhiệt độ 25 oC D Áp suất bar nhiệt độ 25K Câu Nhiệt tạo thành chuẩn chất nhiệt lượng tạo thành mol chất từ chất điều kiện chuẩn? A hợp chất bền vững B đơn chất bền vững C oxide có hóa trị cao D dạng tồn bền tự nhiên Câu Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) phản ứng điều kiện chuẩn o  H r 298 A o B  f H 298 C  r H D  f H Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng điều kiện chuẩn o A  r H 298 o B  f H 298 C  r H D  f H Câu [KNTT - SBT] Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 P, xảy phản ứng sau: 2NaHCO3(s)   Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g)   2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại cịn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng toả nhiệt D phản ứng thu nhiệt Câu [KNTT - SBT] Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Phản ứng phân huỷ khí NH3 C Phản ứng oxi hố glucose thể D Phản ứng hoà tan NH4Cl nước Câu 10 [KNTT - SBT] Phản ứng sau tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Phản ứng Zn dung dịch H2SO4 D Phản ứng đốt cháy cồn Câu 11 [KNTT - SBT] Nung KNO3 lên 5500C xảy phản ứng: O2 (g) KNO3(s)   KNO2(s) + o  r H 298 ? Phản ứng nhiệt phân KNO3 phản ứng o A toả nhiệt, có  r H 298 < o B thu nhiệt, có  r H 298 > o C toả nhiệt, có  r H 298 > o D thu nhiệt, có  r H 298 < Câu 12 Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: o 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)  r H 298 = -571,68kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B tỏa nhiệt C thay đổi lượng D có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 13 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l)  Fe3O4(s) + 4H2(g)  r H 298 = +26,32 kJ o o Tìm Giá trị  r H 298 phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g)  3Fe(s) + 4H2O(l) Câu 14:Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Ở điều kiện chuẩn, mol N2 phản ứng hết tỏa 91,8kJ Xác định Enthalpy tạo thành chuẩn NH3 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu Tốc độ phản ứng A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thể tích B độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C độ biến thiên số mol chất phản ứng sản phẩm đơn vị thể tích D độ biến thiên thể tích chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Câu Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tăng giảm tốc độ phản ứng Câu Nhận định đúng? A Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng C Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất rắn? A Nhiệt độ B Áp suất C Diện tích tiếp xúc Câu Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ ) C Nồng độ chất phản ứng D Tỉ lệ mol chất phản ứng Câu Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định đúng? A Khi áp suất tăng tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu Nhận định đúng? A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng D Chất xúc tác B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 10 Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất o MnO2 ,t  2KCl(s) + 3O2 (g) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc Câu 11 Cho phản ứng: 2KClO3 (s)     độ phản ứng là: A Kích thước tinh thể KClO3 B Áp suất C Chất xúc tác D Nhiệt độ Câu 12 Thực phản ứng: 2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) Cho yếu tố: (1) tăng nồng độ H2O2, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO2 Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng A 1, B C 1, D 1, 2, Câu 13 Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 14 Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng cách sau (1) Dùng nồi áp suất (3) Chặt nhỏ thịt cá (2) Cho thêm muối vào (4) Nấu nước lạnh Cách làm cho thịt cá nhanh chín là: A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2, Câu 15 Chọn câu câu đây? A Bếp than cháy nhà cho trời cháy chậm B Sục CO2 vào Na2CO3 điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh C Nghiền nhỏ vừa phải CaCO3 giúp phản ứng nung vôi xảy dễ dàng D Thêm MnO2 vào trình nhiệt phân KClO3 làm giảm lượng O2 thu Câu 16 Cho phản ứng sau: X + Y → Z + T Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ B Nồng độ Z T C Chất xúc tác D Nồng độ X Y Câu 17 Người ta thường sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khí nén vào lị nung vơi Câu 18 Cho mẩu đá vôi nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch HCl M Tốc độ phản ứng ban đầu giảm A nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào B thêm 100 ml dung dịch HCl M C giảm nhiệt độ phản ứng D cho thêm 500 ml dung dịch HCl M vào hệ ban đầu Câu 19 Trong cặp phản ứng sau, lượng Fe cặp lấy có kích thước cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A Fe + dung dịch HCl 0,1 M B Fe + dung dịch HCl 0,2 M C Fe + dung dịch HCl 0,3 M D Fe + dung dịch HCl 0,5 M Câu 20 Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Tốc độ phản ứng không đổi A thay gam kẽm viên gam kẽm bột B thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M C thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100 ml dung dịch H2SO4 2M D đun nóng dung dịch Câu 21 Cho 5,6 gam sắt kim loại vào 50ml dung dịch axit HCl 3M nhiệt độ 30 oC Trường hợp sau không làm tăng tốc độ phản ứng A thay 5,6 gam sắt 2,8 gam sắt B tăng nhiệt độ phản ứng lên 50oC C thay 5,6 gam sắt 5,6 gam bột sắt D thay axit HCl 3M thành axit HCl 4M Câu 22 So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ): (1) Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M Kết thu là: A (1) nhanh (2) C (2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M B (2) nhanh (1) D không xác định Câu 23 [KNTT - SBT] Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH 3COOC2H5) có xúc HCl tác acid vơ xảy sau: CH3COOC2H5 + H2O    CH3COOH + C2H5OH Phát biểu sau đúng? A Nồng độ acid (CH3COOH) tăng dần theo thời gian B Thời điểm ban đầu, nồng độ acid bình phản ứng C Tỉ lệ mol chất đầu chất sản phẩm D HCl chuyển hóa dần thành CH3COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian Câu 24 [KNTT - SBT] Cho bột Fe vào dung dịch HCl lỗng Sau đun nóng hỗn hợp Phát biểu sau không đúng? A Khí H2 nhanh B Bột Fe tan nhanh C Lượng muối thu nhiều so với khơng đun nóng phản ứng kết thúc D Nồng độ HCl giảm nhanh  2NH3 Câu 25 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học xảy pha khí sau: N2 + 3H2   Phát biểu sau không đúng? Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, A Tốc độ chuyển động phân tử chất đầu (N2, H2) tăng lên B Tốc độ va chạm phân tử N2 H2 tăng lên C Số va chạm hiệu tăng lên D Tốc độ chuyển động phân tử chất sản phẩm (NH3) giảm  ZnSO4 (aq) + H2 (g) Câu 26 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4 (aq)   Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Diện tích bề mặt zinc B Nồng độ dung dịch sulfuric acid C Thể tích dung dịch sulfuric acid D Nhiêt độ dung dịch sulfuric acid Câu 27 [KNTT - SBT] Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác HCl Phát biểu sau không đúng? A HCl khơng tác dụng với tinh bột q trình phản ứng B Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng C Khi khơng có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột xảy tốc độ chậm D Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng Câu 28 [KNTT - SBT] Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh nhất? A Luộc nước sôi B Hấp cách thủy nồi cơm C Nướng 1800C D Hấp nồi Câu 29 Biểu đồ sau không biểu diễn phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian A B C D Câu 30 Đồ thị biểu diễn đường cong động học phản ứng oxygen hydrogen tạo thành nước, O2(g) + 2H2(g)  2H2O(g) Đường cong hydrogen? A.Đường cong số (1) B Đường cong số (2) C.Đường cong số (3) D Đường cong số (2) (3) Câu 31 (A.14): Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t 1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t1 < t2 < t3 B t1 = t2 = t3 C t3 < t2 < t1 D t2 < t1 < t3 Câu 32 Cho yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác Nhận định đúng? A Chỉ có yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B Chỉ có yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Chỉ có yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D Các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 33 Trong phản ứng điều chế khí oxygen phịng thí nghiệm cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO3): (a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO2) (b) Nung hỗn hợp potassium chlorate manganese dioxide nhiệt độ cao (c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen Những biện pháp sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng A a, c B a, b C b, c Câu 34 Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M Thay đổi yếu tố sau: (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch CuSO4 (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đơi (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? D a, b, c A B C D Câu 35 [CD - CBT] Cho phát biểu sau: (a) Tốc độ phản ứng hóa học đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm chất phản ứng sản phẩm tạo thành (b) Tốc độ phản ứng hóa học hiệu số nồng độ chất hỗn hợp phản ứng hai thời điểm khác (c) Tốc độ phản ứng hóa học có giá trị âm dương (d) Trong phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành chất sản phẩm khác khác nhau, tùy thuộc vào hệ số cân chúng phương trình hóa học (e) Trong phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ chất phản ứng khác chúng lấy với nồng độ Số phát biểu A B C D A Phản ứng tỏa nhiệt B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm C Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 14 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: t CS2(l) + 3O2(g)   CO2(g) + 2SO2(g)  r H 298 = -1110,21 kJ (1) o o o CO2(g)  CO(g) + O2(g)  r H 298 = +280,00 kJ (2) o Na(s) + 2H2O  NaOH(aq) + H2(g)  r H 298 = -367,50 kJ (3) o ZnSO4(s)  ZnO(s) + SO3(g)  r H 298 = +235,21 kJ (4) Cặp phản ứng thu nhiệt là: A (1) (2) B (3) (4) C (1) (3) D (2) (4) Câu 15 [KNTT - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng trung hòa sau:  NaCl (aq) + H2O (l) HCl (aq) + NaOH (aq)   H  57,3kJ Phát biểu sau không đúng? A Cho mol HCl tác dụng với mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ B Cho HCl dư tác dụng với mol NaOH thu nhiệt lượng 57,3 kJ C Cho mol HCl tác dụng với mol NaOH tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ D Cho mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ Câu 16 [KNTT - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H  11,3kJ  2HI (g) H2 (g) + I2 (g)   Phát biểu sau trao đổi lượng phản ứng đúng? A Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ mol HI tạo thành B Tổng nhiệt phá vỡ liên kết chất phản ứng lớn nhiệt tỏa tạo thành sản phẩm C Năng lượng chứa H2 I2 cao HI D Phản ứng xảy với tốc độ chậm Câu 17 [KNTT - SBT] Cho phương trình phản ứng sau: o 2H2(g) + O2(g)   2H2O(l)  r H 298 = -572 kJ Khi cho g khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 g khí O2 phản ứng A toả nhiệt lượng 286 kJ B thu vào nhiệt lượng 286 kJ C toả nhiệt lượng 572 kJ D thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 18 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hoá học xảy điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu)   N2O4(g) (không màu) o Biết NO2 N2O4 có  f H 298 tương ứng 33,18 kJ/mol 9,16 kJ/mol Điều chứng tỏ phản ứng A toả nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C toả nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 19 [KNTT - SBT] Cho phản ứng sau:  2CO2 (g) (1) C (s) + CO2 (g)    CO (g) + H2 (g) (2) C (s) + H2O (g)   o  r H 500 173, kJ o  r H 500 133,8 kJ  CO2 (g) + H2 (g) (3) CO (g) + H2O (g)   Ở 500K, atm, biến thiên enthalpy phản ứng (3) có giá trị A -39,8 kJ B 39,8 kJ C -47,00 kJ D 106,7 kJ Câu 20 [KNTT - SBT] Phản ứng đốt cháy Ethanol:  2CO2 (g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2 (g)   Đốt cháy hồn tồn g ethanol, nhiệt tỏa làm nóng chảy 447 g nước đá oC Biết g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy ethanol A -1371 kJ/mol B -954 kJ/mol C -149 kJ/mol D +149 kJ/mol Câu 21 [KNTT - SBT] Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa mol glucose tạo thành CO2 (g) H2O (l) tỏa nhiệt lượng 2803,0 kJ Một người bệnh truyền chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5% Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hồn tồn glucose mà bệnh nhân nhận A +397,09 kJ B -397,09 kJ C +416,02 kJ D -416,02 kJ Câu 22 [KNTT - SBT] Cho phương trình phản ứng  ZnSO4 (aq) + Cu (s) Zn (s) + CuSO4 (aq)   H  210 kJ Và phát biểu sau: (1) Zn bị oxi hóa; (2) Phản ứng tỏa nhiệt; (3) Biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành 3,84 g Cu +12,6 kJ; (4) Trong trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên; Các phát biểu A (1) (3) B (2) (4) C (1), (2) (4) D (1), (3) (4) NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN NGUYÊN TỐ VÀ ĐƠN CHẤT HALOGEN Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np2 B ns2np3 C ns2 np5 D ns2np6 Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, halogen thuộc nhóm A IA B IIA C VIIA D VIIIA Câu Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Chlorine B Oxygen C Nitrogen D Carbon Câu Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm halogen A B C D Câu [CTST - SBT] Halogen tồn thể lỏng điều kiện thường A fluorine B bromine C Iodine D chlorine Câu [CTST - SBT] Đơn chất halogen tồn thể khí, màu vàng lục A chlorine B Iodine C bromine D fluorine Câu [KNTT-SBT] Ở điều kiện thường, halogen tồn thể rắn, có màu đen tím A Flo B Chlorine C Iot D Brom Câu Khi nung nóng, iodine rắn chuyển thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu [KNTT-SBT] Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể màu tím A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 10 [KNTT-SBT] Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ A fluorine B chlorine C iodine D bromine Câu 11 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có độ âm điện lớn A Chlorine B Sodium (natri) C Iodine D Fluorine Câu 12 [CTST - SBT] Liên kết phân tử đơn chất halogen A liên kết van der Waals B liên kết cộng hóa trị C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 13 Trong hợp chất, nguyên tố fluorine thể số oxi hóa A B +1 C -1 D +3 Câu 14 [KNTT-SBT] Số oxi hóa cao mà nguyên tử chlorine thể hợp chất A -1 B +1 C +7 D +5 Câu 15 Trong hợp chất chlorine có số oxi hóa sau đây? A -2, 0, +4, +6 B -1, 0, +1, +3, +5, +7 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, 0, +1, +2, +3, +5, +7 Câu 16 [KNTT-SBT] Tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen A.Tính khử B Tính oxi hóa C Tính acid D Tính base Câu 17 [KNTT-SBT] Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hóa mạnh A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 18 [CTST - SBT] Ngun tố có tính oxi hố yếu thuộc nhóm VIIA A chlorine B Iodine C bromine D fluorine Câu 19 Phản ứng hydrogen chất sau thuận nghịch? A Fluorine B Chlorine C Iodine D Bromine Câu 20 Sản phẩm tạo thành cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 Câu 21 Chlorine thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A O2 B H2O C Fe D NaOH    Câu 22 Trong phản ứng: Cl2 + H2O   HCl + HClO Chlorine thể tính chất sau đây? A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính acid D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 23 Trong dung dịch nước chlorine có chứa chất sau đây? A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, Cl2 H2O Câu 24 Sục Cl2 vừa đủ vào dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường thu dịch X Trong X chứa chất tan sau đây? A NaCl B NaClO Câu 25 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr → C NaCl, NaClO D NaCl, NaClO3 NaCl + Br2 Trong phản ứng chlorine A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 26 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng trên, chlorine chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 27 Chlorine khơng phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 28 [KNTT-SBT] Chỉ thị sau thường dùng để nhận biết dung dịch I2? A Phenolphtalein B Hồ tinh bột C Quỳ tím D Nước vôi Câu 29 [KNTT-SBT] Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn phổ biến dạng hợp chất A CaF2 B HF C NaF D Na3AlF6 Câu 30 Trong thiên nhiên, chlorine chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khoáng vật carnalite (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sylvinite (KCl.NaCl) Câu 31 [KNTT-SBT] Muối có nhiều nước biển với nồng độ khoảng 3% A NaCl B NaF C CaCl2 D NaBr Câu 32 [KNTT-SBT] Halogen sau dùng để khử trùng nước sinh hoạt? A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 33 [KNTT-SBT] Trong thể người, nguyên tố iodine tập trung tuyến đây? A Tuyến giáp trạng B Tuyến tụy C Tuyến yên D Tuyến thượng thận Câu 34 [CTST - SBT] Halogen dùng sản xuất nhựa Teflon? A Chlorine B Iodine C Fluorine D Bromine Câu 35 [CTST - SBT] Nguyên tố halogen dùng sản xuất nhựa PVC A chlorine B bromine C.phosphorus D carbon Câu 36 [CTST - SBT] Halogen điều chế cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn A fluorine B chlorine C bromine D Iodine Câu 37 [CTST - SBT] Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp phịng ngừa khuyết tật trí tuệ A chlorine B iodine C bromine D fluorine Câu 38 [KNTT-SBT] Hít thở khơng khí có chứa khí sau vượt ngưỡng 30μg/mg/m khơng khí (QCVN 06:2009/BTNMT) tiềm ẩn nguy gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở? A Cl2 B F2 C N2 D O3 Câu 39 Số oxi hóa chlorine chất Cl2, NaCl, NaClO A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1 Câu 40 Số oxi hóa chlorine hợp chất HCl, NaClO KClO3 A +1, +1, +5 B –1, +1, +7 C +1, -1, +7 D –1, +1, +5 Câu 41 Số oxi hóa bromine hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 là: A -1, +1, +1, +3 B -1, +1, +2, +3 C -1, +1, +5, +3 D +1, +1, +5, +3 Câu 42 [KNTT-SBT] Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính ngun tử biến đổi nào? A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Tuần hoàn Câu 43 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện nguyên tố A không đổi B tăng dần C giảm dần D khơng có quy luật chung Câu 44 [KNTT-SBT] Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể khuynh hướng nhận electron yếu A fluorine B chlorine C iodine D bromine Câu 45 [KNTT-SBT] Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi nào? A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Tuần hồn Câu 46 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa đơn chất halogen A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 47 [KNTT-SBT] Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen bóng tối A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 48 [KNTT-SBT] Khi tác dụng với kim loại, nguyên tử halogen thể xu hướng sau đây? A Nhận electron electron B Nhường electron C Nhường electron D Góp chung Câu 49 [CTST - SBT] Halogen tạo liên kết ion bền với sodium? A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Câu 50 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 51 [KNTT-SBT] Quá trình sản xuất khí chlorine cơng nghiệp dựa phản ứng sau đây? A MnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2 + H2O B 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 C Cl2 + 2NaBr 2NaC + Br2 D 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Câu 52 [CTST - SBT] Ứng dụng sau Cl2 ? A Xử lí nước bể bơi B Sát trùng vết thương y tế C Sản xuất nhựa PVC D Sản xuất bột tẩy trắng Câu 53 [CTST - SBT] Đặc điểm halogen A nguyên tử nhận thêm electron phản ứng hoá học B tạo liên kết cộng hoá trị với hydrogen C ngun tố có số oxi hố -1 tất hợp chất D ngun tử có electron hố trị Câu 54 [CTST - SBT] Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên không tồn đơn chất halogen B Tính oxi hố đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2 C Khí chlorine ẩm nước chlorine có tính tẩy màu D Fluorine có tính oxi hố mạnh chlorine, oxi hố Cl- dung dịch NaCl thành Cl2 Câu 55 [CD - SBT] Phát biểu sau không nói nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA? A Có electron hố trị B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử độ âm điện giảm C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử khả hút cặp electron liên kết giảm D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử bán kính ngun tử giảm Câu 56 [CD - SBT] Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine từ fluorine đến iodine, A khối lượng phân tử tương tác van der Waals tăng B tính phi kim giảm tương tác van der Waals tăng C khối lượng phân tử tăng tương tác van der Waals giảm D độ âm điện tương tác van der Waals giảm Câu 57 [CD - SBT] Phát biểu sau khơng nói đơn chất nhóm VIA? A Tính chất đặc trưng tính oxi hố B Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine C Từ fluorine đến bromine iodine, trạng thái đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rắn D Khả phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine Câu 58 [CD - SBT] Phát biểu sau sai nói tính chất phản ứng đơn chất nhóm VIA? A Tính oxi hố giảm dần từ fluorine đến iodine B Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion Phản ứng với số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị C Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, đơn chất nhóm VIIA thể tính khử D Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine Câu 59 [CD - SBT] Phát biểu sau sai nói phản ứng đơn chất halogen với hydrogen? A Các phản ứng phát nhiệt mạnh kèm tượng nổ B Phản ứng fluorine với hydrogen diễn mãnh liệt C Điều kiện mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hoá từ fluorine đến iodine D Do hợp chất hydrogen iodide sinh bền (giá trị lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng iodine với hydrogen phản ứng hai chiều Câu 60 [CD - SBT] Phát biểu sau nói phản ứng đơn chất nhóm VIIA với nước? A Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine B Fluorine phản ứng mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hố mạnh, dùng để sát khuẩn C Phản ứng bromine chlorine với nước phản ứng thuận nghịch D Iodine tan nhiều phản ứng mạnh với nước Câu 61 [CD - SBT] Phát biểu sau khơng nói phản ứng đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide? A Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo đơn chất fluorine B Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine ưu tiên phản ứng với nước C Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu iodine D Iodine khó tan dung dịch sodium chloride Câu 62 [CD - SBT] Phát biểu sau khơng nói số ứng dụng đơn chât chlorine? A Khí chlorine dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp B Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn cơng nghiệp gia đình C Khí chlorine sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ tạo hydrochloric acid D Do có độc tính, khí chlorine sử dụng để trừ sâu nông nghiệp Câu 63 [CD - SBT] Iodine chất rắn, tan nước, lại tan dễ dàng dung dịch potassium iodide phản ứng sau: I2(s) + KI(aq) KI2(aq) Vai trò KI phản ứng gì? A Chất oxi hố B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử Câu 64 [CD - SBT] Calcium chloride hypochlorite (CaOC12) thường sử dụng làm chất khử trùng bể bơi có tính oxi hố mạnh tương tự nước Javel Tìm hiểu công thức cấu tạo CaOCl 2, từ đó, biết số oxi hố ngun tử chlorine hợp chất A + −1 B -1 C −1 D Câu 65 Phát biểu sau không đúng? A Trong tất hợp chất, fluorine có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ fluorine đến iodine D Trong hợp chất với hydrogen kim loại, halogen ln thể số oxi hóa -1 Câu 66 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Lớp electron nguyên tử có electron Câu 67 Câu sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxygen hố halogen giảm dần từ fluorine đến iodine Câu 68 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó chlorine người ta giải thích khả diệt khuẩn A chlorine độc nên có tính sát trùng B chlorine có tính oxi hóa mạnh C chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D ngun nhân khác X Y Câu 69 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe   FeCl3   Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3 Câu 70 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế chlorine cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 71 Phương pháp điều chế khí chlorine cơng nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 72 Phản ứng sau dùng để điều chế chlorine phòng thí nghiệm ? ®pnc  2Na + Cl2 A 2NaCl    ®pdd B 2NaCl + 2H2O    m.n H2 + 2NaOH + Cl2 to C MnO2 + 4HClđặc   MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2 Câu 73 Cho phương trình hóa học: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cần chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, HYDROGEN HALIDE VÀ MUỐI HALIDE Câu Số oxi hóa halogen hợp chất HX A +1 B -1 C D +2 C HF D HI C KCl D NaClO Câu Khí hydrogen iodide có cơng thức hóa học A HBr B HCl Câu Khí hydrogen chloride có cơng thức hóa học A HCl B HClO2 Câu [CTST - SBT] Hydrogen halide có nhiệt độ sơi cao A HI B HCl C HBr D HF Câu [CTST - SBT] Hydrohalic acid có tính acid mạnh A HI B HCl C HBr D HF Câu [KNTT - SBT] Dung dịch hydrohalic acid sau có tính acid yếu nhất? A HF B HBr C HCl D HI Câu [CTST - SBT] Hydrohalic acid có tính ăn mịn thủy tinh A HI B HCl C HBr D HF Câu [CTST - SBT] Phân tử có tương tác van der Waals lớn A HI B HCl C HBr D HF Câu [CTST - SBT] Chất hay ion có tính khử mạnh nhất? A Cl2 B Cl- C I2 D I- Câu 10 [KNTT - SBT] Ở trạng thái lỏng, phân tử hydrogen halide sau tạo liên kết hydrogen mạnh? A HCl B HI C HF D HBr Câu 11 Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid Hydrochloric acid tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 12 [KNTT - SBT] Trong điều kiện khơng có khơng khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm là: A FeCl3 H2 B FeCl2 va Cl2 C FeCl3 Cl2 D FeCl2 H2 Câu 13 Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2? A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3 Câu 14 Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Cu