PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BÁ THƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 08 câu, gồm 02 trang) ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2018 2019 Môn Hóa học 8 Thời gian 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BÁ THƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 08 câu, gồm 02 trang) ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hóa học Thời gian: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): Chọn chất thích hợp ứng với chữ Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi phản ứng sau: A O2 C D Biết D hợp chất tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau a FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 b Fe2O3 + CO → FexOy + CO2 Câu (2,0 điểm): Cho chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO Trong số chất trên, có chất nào: a) Bị nhiệt phân hủy thu O2 ? b) Tác dụng với H2O? c) Tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp? Viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu (2,0 điểm): Tổng hạt mang điện hợp chất A2B 60.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Hãy viết công thức phân tử hợp chất Hợp chất thuộc loại hợp chất gì? Ở điều kiện tiêu chuẩn, lít khí oxi có số phân tử số phân tử có 17,1 gam nhôm sunfat Al2(SO4)3? Câu (2,0 điểm): Hãy nhận biết chất khí đựng riêng biệt lọ phương pháp hóa học: N2, H2, CO2, CO Viết phương trình hóa học xảy Khí CO2 có lẫn khí CO, H2 khí N2 Hãy trình bày phương pháp để thu khí CO2 tinh khiết? Câu (2,0 điểm): Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại oxit có hố trị III Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với nước dư thấy có 3,36 lít khí (đktc) Hỏi M nguyên tố nào? Câu (2,0 điểm): Hoà tan a gam Al b gam Zn vào dung dịch axit H 2SO4 loãng dư thu thể tích khí H2 Tính tỉ lệ a : b Hỗn hợp khí X gồm khí CH4, CO2 N2 có tỉ lệ số phân tử khí hỗn hợp tương ứng : 3: Hãy cho biết hỗn hợp X nặng hay nhẹ khơng khí lần? Câu (2,0 điểm): Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng ống riêng biệt sau: ống chứa 0,01 mol CaO; ống chứa 0,01 mol Fe3O4; ống chứa 0,02 mol Al 2O3; ống chứa 0,01 mol CuO Tính khối lượng chất rắn thu ống sau phản ứng? (Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) Hồ tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O 44,28 gam nước dung dịch có nồng độ 4,24% Xác định cơng thức tinh thể ngậm nước Câu (2,0 điểm): Nêu dụng cụ, hóa chất cần dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm Phải đốt khí hiđro để tránh tượng nổ Cho mẫu Na nhỏ hạt đậu xanh vào cốc đựng nước Cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học xảy Câu (2,0 điểm): Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Viết phương trình hóa học b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng (II) oxit đktc Câu 10 (2,0 điểm): Đốt cháy hồn tồn 2,3gam hợp chất A khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lít khí CO2(đktc) 2,7gam H2O Xác định công thức đơn giản hợp chất A? Cho gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan 4,8 g kim loại hóa trị II cần chưa đến 18,25 g HCl Xác đinh tên kim loại -Hết -(Cho biết: C =12; O = 16; P=31;H =1; S=32; N=14; Cl=35,5; Zn=65; Fe =56; K=39; Cu=64; Na=23; Ca=40; Mg=24; Al=27, PC = 6, PS =16, PCa = 20, PNa=11, PO = 8) Hết Họ tên thí sinh: Số báo danh: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BÁ THƯỚC HƯỚNG DẪN CHẤM GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hóa học (Hướng dẫn chấm gờm 04 trang) Câu Nội dung Điểm 1(2đ) Các chữ tương ứng với chất là: A: KClO3 (hoặc KMnO4); B: O2; C: H2O; D: NaOH - PTHH: 2KClO3 O2 2KCl + 2H2 H2O + 2Na + 3O2 2H2O → 2NaOH + H2 Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng a 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 b xFe2O3 + ( 3x – 2y)CO -> 2FexOy + (3x – 2y)CO2 0.5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Những chất điều chế O2 KMnO4; KClO3 0,25đ PTHH: 2KMnO4 0,25đ 2KClO3 2(2đ) 0.25đ K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 2KCl + 3O2 (2) 0,25đ Chất tác dụng với H2O là: SO3, P2O5, CaO PTHH: SO3 + H2O H2SO4 0,25đ P2O5 + 3H2O H3PO4 0,25đ CaO + H2O Ca(OH)2 0,25đ Tác dụng với H2 là: CuO, Fe2O3 PTHH: CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 3(2đ) 0,25đ 2Fe + 3H2O 0,25đ A2B có số hạt mạng điện 60 0,25đ Ta có : 4PA + 2PB = 60 0,25đ P A - PB = => PA = 11 natri Na; 0,25đ PB = Oxi O 0,25đ CTHH: Na2O oxit bazơ 0,25đ 2- Số mol Al2(SO4)3 = 17,1/ 342 = 0,05 mol 0,25đ Số mol O2 = Số mol Al2(SO4)3 = 0,05 mol 0,25đ Ở đ.k.t.c Thể tích O2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit Câu 4(2đ) 0,25đ Dùng dung dịch Ca(OH)2 dư để nhận khí CO2 có kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,25 đ Đốt khí cịn lại, nhận khí N2 khơng tham gia phản ứng cháy 2H2 + O2 0,25 đ H2O 2CO + O2 2CO2 sản phẩm bình cịn lại cho qua dung dịch nước vôi dư, nhận bình đựng khí CO, bình cịn lại H2 0,25 đ 0,25 đ Dẫn hỗn hợp khí: CO, CO O2 qua dung dịch Ca(OH) dư, CO2 0,25đ phản ứng hết, cịn ba khí CO, O2 N2 ngồi PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Lọc tách kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,25 đ khí CO2 tinh khiết 0,25đ CaCO3 CaO + CO2 0,25 đ 5(2đ) Gọi A kí hiệu HH kim loại hóa trị III hợp chất Theo ta có cơng thức hợp chất dạng A2O3 0,25 Ta có: 0,25 Giải PT ta có A = 56 (Fe) Vậy công thức Fe2O3 Số mol khí H2= 0,25 0,25 = 0,15 mol Gọi kim loại M có hóa trị n PTHH: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑ 0,15 Từ PTHH có khối lượng mol M = ứng với n = M = 39 K (Kali) 0,25 = 39n 0,25 0,25 0,25 6(2đ) Gọi x số mol khí H2 sinh Ta có: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 g mol bg x mol (1) 0,25 => x = 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 54 g mol ag x mol => x = (2) 0,25 => x = 0,25 => Vậy: = ==> 0,5 Tỉ lệ số phân tử tỉ lệ số mol, gọi số mol N x, số mol CH4 2x số mol CO2 3x Ta có M tb khí X= 0,25 >1 Vậy hỗn hợp khí X nặng khơng khí 1,103 lần 0,25 0,25 7(2đ) Ống không xảy phản ứng Sau phản ứng mCaO = 0,01x 56 = 0,56 (g) 0,25 - Ống có phản ứng: 4H2 + 0,25 Fe3O4 3Fe 0,01 + 4H2O 0,03 0,04 (mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống mFe = 0,03x56 = 1,68 (g) 0,25 - Ống không xảy phản ứng Khối lượng chất rắn sau: 0,25 m Al2O3 = 0,02x 102 = 2,04 (g) - Ống có phản ứng: H2 + CuO 0,01 Cu + 0,01 H2O 0,25 n 0,01 ( mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống là: mCu = 0,01x64 = 0,64(g) 0,25 Khối lượng Na2CO3 có 5,72 g là: mNa2CO3 = 5,72 108/( 106+18x) g 0,125 Khối lượng dung dịch thu được: mdd =5,72 + 44,28 =50 g Ta có: 4,24 = 8(2đ) 0,125 100 Giải x=10 0,125 Vậy công thức tinh thể Na2CO3.10H2O 0,125 Nêu dụng cụ 0,5 Hóa chất 0,5 Đốt hiđro tinh khiết 0,25 Mẫu Na nóng chảy tạo giọt trịn chạy mặt nước tan dần đồng thời có khí Phản ứng tỏa nhiệt 0,5 PTHH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,25 9(2đ) PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O ; a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) 0.25 0.25 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư 0.25 0.25 - Đặt x số mol CuO PƯ, ta có m =m +m = x.64 + (m ban đầu CR sau PƯ – mCuO PƯ) Cu CuO dư CuO = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80% c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 10 (2đ) 1) nCO2 = 0.25 0.25 0.25 0.25 =0,1(mol) Trong A chứa C nC = nCO2=0,1mol nH2O = 0.25 =0,15(mol) Trong A chứa H nH = 2nH2O=2.0,15 = 0,3(mol) A cháy oxi thu sản phẩm CO2 H2O A ngồi C, H có O 0.25 mO(A) = mA- (mC+mH) = 2,3 – (0,1.12 + 0,3.1) = 0,8(g) Vậy A chứa O nO = =0,05(mol) nC : nH : nO = 0,1 : 0,3 : 0,05 = : : Công thức đơn giản A là: C2H6O 2) Gọi M nguyên tử khối kí hiệu kim loại hóa trị II PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + x mol M + 2HCl H2 0.25 (1) x mol → MCl2 + y mol H2 (2) y mol 0.25 Đặt : Theo đề ta có: 56x + My = (*) Theo (1) (2) kết hợp với đề ta có: 0.25 mol (**) Từ (*) (**) ta có : 0.25 Vì < y < 0,05 nên => M < 40 (3*) Mặt khác : theo (2) kết hợp với đề ta có : mol Mà đề : < nHCl = 0.25 mol => M > 19,2 (4*) Từ (3*) (4*) => 19,2 < M < 40 Vì M kim loại có hóa trị II, Nên có Mg = 24 phù hợp 0,25 Lưu ý: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm, khơng viết điều kiện phản ứng không cân phương trình hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu HS làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với lượng điểm phần -Hết -