Giáo án Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh mới nhất

VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Tiết Ngày soạn Ngày dạy Bài 34 LUYỆN TẬP OXI LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Học sinh nêu và giải thích được Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số[.]

VietJack.com Tiết: Ngày soạn: Ngày dạy: Facebook: Học Cùng VietJack Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nêu giải thích được: - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hố học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất 2.Kĩ - HS viết PTHH chứng minh tính chất hóa học O 2; S hợp chất chứa S - HS làm dạng tập có liên quan 3.Thái độ: HS tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức Định hướng lực - NL sử dụng ngôn ngữ hóa học thơng qua gọi tên chất, NL PH&GQVĐ, NL tính tốn hóa học thơng qua làm BT II.PHƯƠNG PHÁP & PHƯƠNG TIỆN GIẢNG DẠY: Phương pháp giảng dạy - Thuyết trình nêu vấn đề - Vấn đáp tìm tịi - Dạy học hợp tác Phương tiện dạy học *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định lớp: Ổn định trật tự, kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: Bỏ qua kiểm tra đầu 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững GV phát vấn học sinh I Kiến thức cần nắm vững: kiến thức cần nhớ: 1.Cấu hình e nguyên tử: - Cấu hình e lớp -O(Z=8):[He] 2s22p4 O, S? -S(Z=16): [Ne] 3s23p4 - Độ âm điện? 2.Độ âm điện: - So sánh tính chất oxi *ĐAĐ: O=3,44> S=2,58 S, khác nào, 3.Tính chất hố học: sao? Tính oxi hố: O2 >S - Các hợp chất tính chất II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S tương ứng hợp chất 1.H2S :có tính khử mạnh S? 2H2S+O2 2S+2H2O; 2H2S+O2 2SO2 +2H2O 2.SO2 :có tính khử tính oxi hố=>SO2 oxit axit 3.SO3 H2SO4 :có tính oxi hố Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack -SO3 oxit axit +H2SO4(l) có tính chất chung axit( làm q hố đỏ, t/d với Kl trước H2 , t/d với muối, t/d với oxit bazơ bazơ) +H2SO4 (đ) có tính háo nước tính oxi hố mạnh, tính axit Hoạt động 2: Bài tập BT1: Hồn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) 5’ tìm a) FeS  H2S  S  SO2  H2SO4 b) ZnS  H2SH2SO4 CuSO4BaSO4 HD: vào a) b) xét, bổ - GV: Nêu đề - HS thảo luận hướng giải - Hs lên bảng - Hs khác làm nháp  Nhận sung - Gv nhận xét, giảng giải, đánh giá BT2: Nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4; HCl; HNO3; NaOH b) Na2SO4; Na2SO3; NaNO3 HD: a) Dùng q tím, ddBaCl2, ddAgNO3 b) Dùng dd BaCl2, HCl BT3: 10/139SGK - Gv hướng dẫn tính khối lượng muối theo phương Ta có: 1< <  Tạo hỗn hợp muối pháp giải hệ PT: SO2 + NaOH  NaHSO3 (1) 0,2 0,2 0,2 mol NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 mol Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol Số mol Na2SO3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol Số mol NaHSO3 lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol  Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò GV hệ thống lại kiến thức: - Phân biệt dd: Có gốc sunfat halogenua, nhận biết gốc SO4 trước - Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol OH- / số mol SO2 GV nhắc nhở HS: - Ôn lại chương VI - Chuẩn bị tập SGK, SBT cho tiết luyện tập Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Hết tiết 1.Ổn định lớp: Ổn định trật tự, kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra học 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Đặt vấn đề: Giáo viên phát phiếu học tập, BT1: Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố sau: hướng dẫn HS tìm cách giải FeS2SO2 H2SO4 SO2SO3H2SO4 BT2: Đi ngược từ sản phẩmcần BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, nước, khơng khí muối sắt III bazơLần lượt tìm điều kiện có đủ Hãy viết PTHH điều chế Fe(OH)3? phản ứng BT3: Nhận biết dung dịch sau: Ca(NO3)2; K2SO4; BT3: Cùng loại hợp chất, nhận biết Na2CO3; KNO3 gốc axit ion kim loại BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fe-Cu tác dụng vừa đủ với BT4: Lập hệ phương trình khối dung dịch H2SO4 98% nóng, thu 15,68 lit SO2 lượng hỗn hợp tổng số mol khí (đkc) để giải a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Hoạt động 2: Giải, nhận xét, bổ sung, kết luận Phân nhóm giải BT1: tập: nhóm Nhóm 1,2: BT1 Nhóm 3,4: BT2 Nhóm 5,6: BT3 Nhóm 7,8: BT4 - học sinh nhóm định BT2: Nhận biết dung dịch sau: lên bảng trình bày - Học sinh khác - Dùng dung dịch BaCl2, H2SO4 nhóm bổ sung, BT3: nhóm khác nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, đánh giá BT4: Gọi x, y số mol Fe- Cu hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = 40(g) (1) PT: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O xmol 3xmol 3x/2 mol Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O ymol 2ymol ymol Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Lại có: Tổng số mol SO2 thu được= Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: a) mFe= 56.0,12=6,72(g) %Fe= %Cu=100-16,8=83,2(%) b) Tổng số mol H2SO4 tham gia phản ứng = 3x+2y = 3.0,12+ 2.0,52 = 1,4 (mol)  m H2SO4 = 98.1,4=137,2(g) Khối lượng dung dịch H2SO4: Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò GV hệ thống lại phương pháp giải tốn dặn dị HS - Ơn lại chương VI - Chuẩn bị thực hành Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official