giáo trình kỹ thuật xử lý nước thải chương 4 xử lý nước thải bằng phương pháp hóa học

XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC 4.1 PHƯƠNG PHÁP TRUNG HÒA 4.1.1 Các phương pháp trung hòa Rất nhiều nước thải công nghiệp có tính acid hoặc ba zơ cần phải trung hòa trước khi th

CHƯƠNG 4 XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC 4.1 PHƯƠNG PHÁP TRUNG HÒA

4.1.1 Các phương pháp trung hòa

Rất nhiều nước thải công nghiệp có tính acid hoặc ba zơ cần phải trung hòa trước khi thải vào nguồn tiếp nhận hoặc trước khi cho vào các công trình xử lý tiếp theo như hóa học hay sinh học Ví dụ, đối với công trình xử lý sinh học, pH trong hệ thống sinh học cần duy trì trong khoảng 6.5 – 8.5 để đảm bảo hoạt động tối ưu của vi sinh vật

Các phương pháp thực hiện

Để trung hòa nước thải có các phương pháp sau

 Trộn lẫn nước thải acid và nước thải kiềm;

 Bổ sung các tác nhân hóa học;

 Lọc nước acid qua vật liệu lọc có tác dụng trung hòa;

 Hấp thụ khí acid bằng nước kiềm hoặc hấp thụ ammoniac bằng acid

Việc lựa chọn phương pháp tùy thuộc vào thể tích và nồng độ của nước thải, chế độ thải nước thải, khả năng sẵn có của tác nhân hóa học

Trong quá trình trung hòa, do phản ứng hóa học giữa tác nhân trung hòa và các thành phần có trong nước thải mà có thể hình thành kết tủa Vì vậy trong quá trình này

có thể tạo ra lượng bùn cặn Lượng bùn cặn phụ thuộc vào nồng độ và thành phần của nước thải và lượng tác nhân hóa học sử dụng để trung hòa

Trung hòa bằng cách trộn lẫn nước thải

Phương pháp này được sử dụng khi hai xí nghiệp gần nhau có phát sinh nước thải có đặc tính trái ngược nhau (một nước thải có tính acid, nước kia mang tính ba zơ) và không chứa các thành phần ô nhiễm khác

Phương pháp này cũng được sử dụng khi trong quy trình có hai nguồn thải có đặc tính trái ngược nhau

Để hai dòng thải có thể trộn lẫn và phản ứng hoàn toàn với nhau, các phương pháp khuấy trộn sau được sử dụng:

 Khuấy trộn cơ khí (sử dụng cánh khuấy);

 Khuấy trộn bằng không khí;

 Khuấy trộn thủy lực

Trung hòa bằng bổ sung các tác nhân hóa học

Phương pháp này sử dụng các tác nhân hóa học để trung hòa nước thải Các tác nhân hóa học thường được sử dụng như:

 Tác nhân có tính kiềm: Ca(OH)2, CaO, NaOH, KOH, Na2CO3, NH4OH, CaCO3, MgOH, MgCO3,…

 Tác nhân có tính acid: H2SO4, CO2,…

Theo W.Wesley, tính chất của các tác nhân hóa học và hệ số trung hòa được trình bày trong bảng

Bảng.4.1 Một số đặc tính của tác nhân trung hòa

Dạng sẵn có Bột, cục (nhiều kích thước) Bột, hạt Đá, cục, đất Lỏng Bột Cục, vảy, lỏng Lỏng

Đóng gói Bao, thùng tròn, thùng khối Bao (20 kg), khối Bao 35 kg, thùng tròn, thùng khối Thùng phuy, thùng khối Bao 50 kg, thùng khối Phuy 40 kg, 200 kg, 300 kg Bình, phuy 300 kg, thùng khối

Khối lượng

riêng (kg/m3)

Dạng bột: 768 – 1136; dang cục:

1120 – 1600

400 – 800 640 – 1120

Nồng độ 27.9%, d = 636;

Nồng độ 31.45%, d = 1158

544 – 992 Thay đổi 1696 – 1824

Sản phẩm thị

trường

Thông thường chứa 13%

Ca(OH)2

75 – 99%, thông thường 90% CaO

Có các loại 27.9; 31.45 và

77.7% (60oBe); 93.2% (66oBe)

Độ hòa tan

trong nước (kg/

m3)

Gần như không hòa tan

Gần như không hòa tan

Gần như không hòa tan Hoàn toàn

69.6 ở 0oC;

124.8 ở 10oC;

214.8 ở 20oC;

399.6 ở 30oC

420 ở 0oC;

516 ở 10oC;

1092 ở 20oC;

1104 ở 30oC

Hoàn toàn

Đưa vào hệ

thống ở dạng Bùn khô Dạng khô hoặc sệt

Dạng khô hoặc sệt (nên tôi để chuyển sang Ca(OH)2)

Cách đưa vào

hệ thống Bơm thể tích

Bơm định lượng thể tích

Thể tích khô, bùn ướt (bơm li tâm)

Bơm định lượng

Nạp theo thể tích, bơm định lượng

Bơm định lượng

Bơm định lượng Thiết bị phụ Bồn chứa bùn Bồn chứa bùn Bồn chứa bùn,

bồn tôi vôi Bể pha loãng Bể hòa tan Bể pha loãng

-Vật liệu làm

Sắt, thép, nhựa, ống cao su

Sắt, thép, nhựa, ống cáo su

Hợp kim Hastelloy A, nhựa và cao su đặc biệt

Sắt, thép Sắt, thép

tiện để vệ sinh bùn trong ống vận

thành cặn Khi hòa tan có phát sinh nhiệt Phải có phươngtiện vệ sinh và

trung hòa khi rò

chuyển rỉ

Nguồn: W.Wesley Eckenfelder, Jr (2000).

Bảng.4.2 Hệ số trung hòa đối với một số ba zơ và acid thông dụng

acid hoặc độ kiềm (biểu diễn như là CaCO 3 mg/L)

Hệ số trung hòa giả thiết

độ tinh khiết 100% đối với tất cả các hợp chất

Ba zơ

Acid

Nguồn: W.Wesley Eckenfelder, Jr (2000).

Ngoài cách tính nêu trên, theo Trần Văn Nhân và Ngô Thị Nga, lượng tác nhân hóa học sử dụng có thể được xác định theo công thức sau

 G: lượng tác nhân sử dụng (Kg);

 k3: hệ số dự trữ (~ 10% lượng tính toán);

 B: lượng hóa chất hoạt hóa có trong dung dịch (%);

 Q: lưu lượng (m3/h);

 a: lượng tác nhân tiêu hao riêng (Kg/Kg);

 C: nồng độ acid hoặc kiềm (Kg/m3)

Bảng.4.3 Lượng tác nhân cần thiết theo lý thuyết

Tác nhân H2SO4 Lượng tiêu tốn riêng của kiềm để trung hòa acid (Kg/Kg) HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HF

Nguồn: Trần Văn Nhân, Ngô Thị Nga.

Trên thực tế lượng tác nhân hóa học được cho vào để trung hòa thường cao hơn lượng tính toán theo lý thuyết khoảng 10% và thời gian lưu nước trong thiết bị không được nhỏ hơn 5 phút nhằm đảm bảo quá trình phản ứng được xảy ra hoàn toàn

Trung hòa bằng cách lọc qua vật liệu lọc có tác dụng trung hòa

Để trung hòa nước thải người ta có thể cho nước thải chứa acid đi qua một lớp vật liệu lọc có tính ba zơ Trong trường hợp này, có hai cách tiến hành đó là cho dòng nước chảy từ trên xuống hoặc cho dòng nước chảy ngược từ dưới lên Vật liệu lọc thường được

sử dụng là Manheit (MgCO3), đôlômít [(CaO)0.6(MgO)0.4], đá vôi, đá phấn, chất thải rắn (xỉ và tro),…các vật liệu trên có kích thước từ 30 – 80 mm Hai dạng thiết bị được sử dụng trong trường hợp này đó là thiết bị đứng hoặc thiết bị nằm ngang Để tránh hiện tượng tạo cặn trên bề mặt lọc làm giảm quá trình, nồng độ acid, chiều cao lớp vật liệu lọc

và vận tốc lọc sẽ được khống chế

Phương pháp này thích hợp sử dụng để trung hòa nước thải acid có nồng độ nhỏ hơn hoặc bằng 1.5 mg/L Chiều cao của lớp vật liệu lọc phụ thuộc vào acid cần trung hòa

 Đối với HNO3 & HCl thì H = 1.0 – 1.5 m;

 Đối với H2SO4 thì H = 1.5 – 2.0 m;

Tốc độ lọc cũng phụ thuộc vào loại acid cần trung hòa và nồn độ acid có trong nước thải chẳng hạn như:

 Đối với HNO3 & HCl lọc qua lớp đá vôi thì vận tốc lọc v = 0.5 – 1.0 m/h;

 Đối với H2SO4 0.5% sử dụng đôlômít làm lớp vật liệu lọc thì tốc độ lọc sẽ trong khoảng 0.6 – 0.9 m/h;

 Đối với H2SO4 2% thì v = 0.35 m/h.

Tính toán thiết kế

Đối với thiết bị đứng

 Diện tích lọc của thiết bị đứng được xác định theo công thức sau

(m2)

 Thời gian làm việc khi không quá tải

 Q: lưu lượng nước thải (m3/h);

 ρ: khối lượng riêng của vật liệu trung hòa (đôlômít, đá vôi, đá hoa ρ = 2800 Kg/

m3, manheit ρ = 3000 Kg/m3, đá phấn ρ = 2700 Kg/m3);

 M: lượng tác nhân tiêu tốn (Kg/h);

 K: hệ số tính đến việc sử dụng không hoàn toàn vật liệu lọc trong thiết bị

Chú ý khi chiều cao của lớp vật liệu lọc H = 0.85 – 1.2 m thì vận tốc không được

vượt quá 5 m/s và thời gian tiếp xúc không được dưới 10 phút

Đối với thiết bị nằm ngang

 Chiều dài của thiết bị lọc (m)

 Thời gian tiếp xúc

 k1: hệ số đặc trưng độ hoạt hóa của vật liệu lọc (ví dụ đôlômít của Moscow k1 = 1.87, của Uran k1 = 3.96);

 d: đường kính trung bình của vật liệu lọc;

 C: nồng độ acid trong nước thải (g/L)

 Góc nghiêng cần thiết của thiết bị lọc nằm ngang được xác định theo biểu thức sau

 s: hàm số phụ thuộc vào kích thước vật liệu = f(d) = (14 - 20)d;

 ε0: độ xốp của lớp vật liệu = 0.35 – 0.45

 Tổng trở lực trong thiết bị được xác định theo công thức sau

H = i.L

v = 1 – 3 m/s

Trung hòa bằng khí acid

Để trung hòa nước thải có tính kiềm đặc biệt với nước thải mang tính kiềm mạnh, chi phí hóa chất (acid) sẽ chiếm một phần khá lớn trong tổng chi phí xử lý

Trên thực tế, trong một số trường hợp, khí thải lò hơi (hoặc lò đốt) có thành phần chứa các khí acid (CO2, NO2, SO2, NO3,…) được sử dụng Tốc độ phản ứng trong trường

hợp này đôi khi khá chậm, tuy nhiên trong trường hợp chỉ yêu cầu nâng pH lên đến giá trị nhỏ hơn 7 hoặc 8 thì việc sử dụng khí lò hơi là hợp lý Việc sử dụng khí lò đốt có ưu điểm là vừa xử lý được khí thải và ít gây ăn mòn thiết bị hơn khi sử dụng H2SO4 hay HCl

 Sục khí vào trong bể chứa nước thải;

 Sử dụng tháp rửa khí trần, trong đó nước được phun từ trên xuống và khí được cho

đi từ dưới lến

4.1.2 Các vấn đề cần lưu ý

Lựa chọn tác nhân phản ứng

Để lựa chọn tác nhân phù hợp, theo W.Wesley có thể dựa trên các tiêu chí sau

 Tốc độ phản ứng;

 Lượng bùn sinh ra và cách xử lý;

 Có tính an toàn cao và dễ dàng kiểm soát việc lưu giữ và đưa vào hệ thống;

 Tổng chi phí bao gồm chi phí hóa chất và thiết bị châm hóa chất;

 Chiều phản ứng bao gồm muối hòa tan, mức độ hoạt hóa và lượng nhiệt sinh ra;

 Ảnh hưởng của việc cho dư hóa chất

Hệ thống thiết bị

Xử lý dạng mẻ được áp dụng cho các dòng thải có lưu lượng tối đa là 300 m3/ngđ Dạng liên tục được sử dụng trong trường hợp hệ thống có gắn thiết bị điều chỉnh pH tự động

Việc khuấy trộn có thể sử dụng không khí hoặc thiết bị khuấy trộn cơ khí:

Khi dùng khí để khuấy trộn, trong trường hợp chiều cao lớp nước là 2.7 m thì lưu lượng khí cung cấp tối thiểu phải từ 0.3 – 0.9 m3/m2.phút

Khi dùng khuấy trộn cơ khí, công suất máy yêu cầu từ 0.04 – 0.08 kW/m3

Điều khiển quá trình

Việc điều khiển tự động quá trình trung hòa (kiểm soát pH) của nước thải là vấn

đề rất khó bởi các lý do sau:

 Quan hệ giữa pH và nồng độ hoặc dòng tác chất không phải là mối quan hệ đường thẳng, đặc biệt khi gần đến điểm trung hòa;

 pH của dòng vào có thể thay đổi rất nhanh;

 Lưu lượng dòng vào thay đổi có thể lên đến hai lần trong vài phút;

 Một lượng nhỏ tác nhân hóa học được trộn đều trong một lượng lớn nước thải trong một khoảng thời gian rất ngắn

Để thuận lợi trong việc điều chỉnh pH, tác nhân trung hòa được châm vào theo nhiều bậc thường được sử dụng Tại bậc 1, pH sẽ được nâng lên 3 – 4, sau đó trong bậc 2,

pH được điều chỉnh lên đến 5 – 6 hoặc bất kỳ điểm pH nào mong muốn khác Trong một

số trường hợp, bậc 3 được yêu cầu để hoàn thiện quá trình trung hòa với mục đích tăng chậm pH của nước thải Một số thông số thiết kế hệ thống trung hòa được trình bày trong bảng 4.4

Bảng 4.4 Một số thông số thiết kế bể trung hòa

Bể chứa hóa chất Lỏng – Sử dụng thùng chứa

Khô – Hòa tan trong bể trộn hoặc bể chứa

Bể phản ứng

Hình dạng Bể vuông hoặc hình trụ với chiều cao lớp nước bằng với đường kính Thời gian lưu 5 – 30 phút (30 phút nếu dùng vôi)

Điểm vào Tại đỉnh của bể

Cánh khuấy

Chân vịt Sử dụng cho bể dưới 4 m3

Trục Sử dụng cho bể trên 4 m3

Vận tốc ngoại biên 3.6 m/s đối với bể lớn

7.5 m/s đối với bể dưới 4 m3 Đầu dò pH Ngập trong dòng chảy

Bơm định lượng và

van Trong khoảng 1 – 10, van có khoảng lớn hơn

Nguồn: W.Wesley Eckenfelder, Jr (2000).

4.2 KẾT TỦA

4.2.1 Giới thiệu chung

Phương pháp kết tủa được sử dụng để loại bỏ phosphor và ion kim loại nặng có trong nước thải công nghiệp Hóa chất kết tủa thường được sử dụng là OH-, CO32-, S 2-trong quá trình kết tủa, pH là một nhân tố quan trọng quyết định khả năng hòa tan hay kết tủa của các ion trong nước Hình dưới trình bày hàm lượng ion kim loại tự do có trong nước thải thay đổi theo pH

pH

Để gia tăng hiệu quả kết tủa các hóa chất như carbamate, diethylthiocarbamate, trimercapto-S-triazone, muối trisodium thường được thêm vào

Trong một số trường hợp cần phải xử lý sơ bộ để tăng hiệu quả của quá trình như kim loại tồn tại trong nước thải ở dạng là phức chất của kim loại với CN-, NH4 hay tồn tại ở dạng hóa trị mà không thể kết tủa (như Cr6+) Phương pháp oxi hóa khử hay phương pháp thổi khí thường được sử dụng

4.2.2 Một số ứng dụng

Xử lý phosphor

Phospho có thể được loại khỏi nước thải bằng phương pháp kết tủa Hóa chất được

sử dụng để loại bỏ phosphor là calcium, sắt hoặc nhôm

Phosphor kết tủa với calcium sẽ có độ hòa tan thấp và quá trình này phụ thuộc lớn vào pH Kết tủa phosphor với calcium được biểu diễn như phương trình sau

5Ca2+ + 7OH- + 3H2PO4  Ca5OH(PO4)3 + 6H2O

Ở pH trong khoảng 9.0 – 10.5 có sự cạnh tranh kết tủa của calcium carbonate và calcium phosphate Do tinh thể nhỏ và phát triển chậm, do đó khó tách đặc biệt ở pH trung hòa Để tăng khả năng tách kết tủa của calcium phosphate, Mg(OH)2 được thêm vào

Nhôm được dùng để kết tủa phosphate Hiệu quả của quá trình loại phosphate phụ thuộc vào tỷ lệ Al/P và pH của nước thải Để loại phosphate bằng nhôm, tỷ lệ Al/P từ 1.5 – 3.0 mole Al/mole P ở pH trong khoảng từ 6.0 – 6.5 được sử dụng

Sắt ở dạng FeSO4 hoặc FeCl3 được sử dụng để kết tủa phosphate trong nước thải Lượng sắt đưa vào theo tỷ lệ Fe3+/P = 1 – 3 mole Fe3+/mole P và pH = 6 được sử dụng

Khi kết tủa phosphate đồng thời với calcium, pH tối ưu thường được điều chỉnh trong 7 – 8

Arsenic

Arsenic và các hợp chất chứa arsen thường có trong nước thải các ngành sản xuất như luyện kim, thủy tinh, gốm sứ, sản xuất thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu, dầu khí,… phương pháp kết tủa hóa học được sử dụng để loại bỏ arsen có trong các nước thải này

Do arsen ở dạng AsO43-, As5+ kết tủa tốt hơn dạng AsO2-; As3+ vì vậy để tăng hiệu quả kết tủa arsen ở dạng AsO43-, As5+ thường được oxi hóa để chuyển thành AsO43-, As5+ trước khi tiến hành quá trình kết tủa

Để kết tủa arsen, NaS hay H2S thường được sử dụng Nồng độ arsen trong nước đầu ra 0.05 mg/L đã đạt được khi sử dụng S2- làm chất kết tủa ở pH = 6 – 7 Trong trường hợp này, để đạt yêu cầu xả thải, nước thải có thể phải được lọc trước khi thải vào môi trường Với nồng độ arsen thấp (0.2 mg/L) sau khi qua lớp lọc là than hoạt tính, nồng độ đầu ra đã giảm xuống còn 0.06 mg/L

Để tăng hiệu quả quá trình kết tủa, có thể sử dụng phương pháp đồng kết tủa để loại bỏ arsen Khi them hydroxide sắt vào để tiến hành quá trình đồng kết tủa, nồng độ arsen trong nước đầu ra đã giảm xuống còn 0.005 mg/L

Barium

Barium có trong nước thải của quá trình sản xuất sơn, màu, luyện kim, thủy tinh, gốm sứ, sản xuất thuốc nhuộm, thuốc nổ,…để loại bỏ barium, sulfate thường được sử

dụng do barium sulfate có độ hòa tan thấp Khi sử dụng sulfate để kết tủa barium, nồng

độ barium sau kết tủa đã đạt được từ 0.03 – 0.3 mg/L

Cadmium

Hiện diện trong nước thải ngành luyện kim, gốm sứ, xi mạ, phim ảnh, bột màu, in hoa (dệt nhuộm), nước thải ngành khai thác quặng chì, công nghệ hóa chất Để tách Cdr a khỏi nước thải, OH-, S2- thường được sử dụng

Nồng độ Cd trong nước đầu ra khoảng 1 mg/L ở pH = 8, khi tăng pH lên trong khoảng 10 – 11 thì nồng độ Cd trong nước đầu ra còn 0.05 mg/L

Sử dụng quá trình đồng kết tủa với sắt hydroxide, nồng độ Cd trong nước đầu ra đạt đến 0.05 mg/L ở pH = 6.5

Khi sử dụng S2- và Ca(OH)2 để kết tủa Cd trong khoảng pH = 8.5 – 10, sau đó cho qua lọc nồng độ trong dòng ra khoảng 0.002 – 0.03 mg/L Cd sẽ không kết tủa khi tồn tại

ở dạng phức Khi có phức với CN- thì thường phải oxi hóa trước khi tiến hành kết tủa Một số kết quả kết tủa Cd bằng phương pháp kết tủa hydroxide và đồng kết tủa được trình bày trong bảng 4.5

Bảng 4.5 Một số kết quả xử lý nước thải chứa Cd bằng phương pháp kết tủa

Kết tủa hydroxide

9.3 –

Kết tủa hydroxide và lọc

Đồng kết tủa với

Nguồn: W.Wesley Eckenfelder, Jr (2000).

Chromium

Có trong nước thải xi mạ, màu, dệt nhuộm, thuộc da,…do Cr6+ không kết tủa, nên

để xử lý Cr trong nước thải, Cr6+ được khử thành Cr3+ trước khi tiến hành kết tủa Phản ứng khử Cr6+ thành Cr3+ như sau

Cr6+ + Fe2+ + (SO2 hoặc Na2S2O3) + H+  Cr3+ + Fe3+ + SO4 2-Phản ứng này xảy ra rất nhanh ở pH nhỏ hơn 3

Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)↓

Để phản ứng khử xảy ra hoàn toàn, thường lượng Fe2+ trong thực tế được lấy = 2.5 lượng

Fe2+ tính theo lý thuyết

Coppere (Cu)

Có trong các loại nước thải phát sinh từ các hoạt động công nghiệp như xi mạ, sản xuất hóa chất, điện tử, thuốc bảo vệ thực vật,…

Hóa chất kết tủa thường được sử dụng là hydroxit (OH-); Khi sử dụng hydroxit để kết tủa, nồng độ của đồng trong nước sau xử lý có thể đạt được từ 0.05 – 2.0 mg/L ở pH

= 9.0 – 10.3

Fluoride

Fluoride thường có trong các loại nước thải từ quá trình sản xuất thủy tinh, xi mạ, sản xuất thép, nhôm, thuốc bảo vệ thực vật, phân bón,…

Để kết tủa Fluoride các hóa chất sau thường được sử dụng là Ca(OH)2; Mg(OH)2; Nồng độ của fluoride trong nước sau xử lý trong khoảng từ 0.8 – 80 mg/L ở pH ≤ 12

Chì (Lead – Pb)

Chì thường có trong nước thải sản xuất pin, accu,…để kết tủa chì thường sử dụng các hóa chất như CO32-, OH- và S2-; tùy theo hóa chất và pH kết tủa mà nồng độ chì trong nước sau xử lý dao động ở các giá trị khác nhau như:

+ CO32- ở pH = 9.0 – 9.5: nồng độ của chì trong nước sau xử lý 0.01 – 0.03 mg/L; + OH- (vôi) ở pH = 11.5: nồng độ của chì trong nước sau xử lý 0.01 – 0.03 mg/L; + S2- ở pH = 7.5 – 8.5 thì nồng độ của chì trong nước sau xử lý 0.01 – 0.03 mg/L;

Manganese

Mangan thường có trong nước thải ngành công nghiệp sản xuất thép, sản xuất pin/ accu khô, thủy tinh và gốm sứ, sơn, mực in, thuốc nhuộm Để tách mangan hydroxit (OH-) thường được sử dụng

Thủy ngân (mercury)

Có trong nước thải ngành công nghiệp điện và điện tử, thuốc nổ, phim ảnh, thuốc bảo vệ thực vật, hóa dầu Để loại bỏ thủy ngân hóa chất thường sử dụng là S2-, hydroxit Trong trường hợp dùng OH- thường dùng kết hợp với sắt hydroxide hoặc aluminum hydroxide.Khi sử dụng S2- để kết tủa thủy ngân thì nồng độ của thủy ngân trong nước sau

xử lý = 10 – 20 µg/L; Kết hợp với aluminum hydroxide nồng độ của thủy ngân trong nước sau xử lý = 1 – 10 µg/L; Kết hợp với sắt hydroxide nồng độ của thủy ngân trong nước sau xử lý = 0.5 – 5 µg/L;

Nickel

Thường có trong nước thải sản xuất kim loại, thép, công nghiệp ô tô, in,…để kết tủa nickel (niken) thường sử dụng các hóa chất CO32-, OH- và S2-; Trong trường hợp sử dụng vôi để kết tủa trong điều kiện pH = 10 – 11 thì hàm lượng nickel trong nước sau xử

lý khoảng 0.12 mg/L

Selenium

Selenium thường có trong giấy, tro, quặng sulfide kim loại, thuốc nhuộm,…để kết tủa selen thường sử dụng hóa chất như : S2-, và S2- kết hợp với sắt hydroxide Tùy theo

pH và tác nhân kết tủa sử dụng mà nồng độ selen trong nước sau xử lý sẽ có giá trị khá nhau như:

+ S2- ở pH = 6.6 nồng độ nước sau xử lý 0.05 mg/L