TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC ĐẶNG HUY TRỨ TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC ĐẶNG HUY TRỨ TỔ HÓA HỌC GIÁO ÁN Tiết 56 Bài 33 AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT Giáo viên hướng dẫn Thầy Nguyễn Văn Hải Sinh viên thực hiện[.]
TRƯỜNG PHỔ THƠNG TRUNG HỌC ĐẶNG HUY TRỨ TỔ HĨA HỌC GIÁO ÁN Tiết 56 Bài: 33 AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT Giáo viên hướng dẫn: Thầy Nguyễn Văn Hải Sinh viên thực : Văn Thị Mỹ Liên Lớp: 10B1 Ban Hương Trà, Ngày Tháng Năm 2013 I Chuẩn kiến thức kĩ nằng 1/ Kiến thức: a Học sinh biết: - Tính háo nước axit sunfuric đặc - Các giai đoạn sản xuất axit H2SO4 công nghiệp - Những ứng dụng quan trọng axit sunfuric b Học sinh hiểu: - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric - Cách nhận biết ion sunfat - Các loại muối sunfat c Học sinh vận dụng: - Viết cân phản ứng hóa học - Làm số tập nhận biết 2/ Kỹ năng: - Viết cân phản ứng hóa học - Làm số tập vận dụng - Nhận biết chất phương pháp hóa học 3/ Thái độ: - Ý thức bảo vệ môi trường sống - Làm việc nghiêm túc, có trách nhiệm làm việc nhóm - Thái độ làm việc cách khoa học, cẩn thận II Trọng tâm: - Tính háo nước axit sunfuric đặc - Quy trình sản xuất axit sunfuric - Nhận biết ion sunfat III Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Phiếu tập củng cố - Hóa chất làm thí nghiệm 2/ Chuẩn bị học sinh: - Ôn lại cũ IV Phương pháp dạy học: - Nêu vấn đề, đàm thoại, gợi mở - Làm việc theo nhóm nhỏ - Phương tiện trực quan: thí nghiệm biểu diễn V Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: (1 phút) 2/ Vào bài: Vào bài: Ở tiết trước tìm hiểu axit sunfuric lỗng phần tính chất axit sunfuric đặc Để làm rõ tính chất axit sunfuric đặc cách sản xuất cơng nghiệp, hơm tiếp tục tìm hiểu học AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT tiết Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: ( phút) - Như biết axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với hầu hết kim loại, với nhiều phi kim nhiều hợp chất có tính khử mà tiết trước ta tìm hiểu khả phản ứng với kim Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng loại Sau em tìm hiểu thêm phản ứng với phi kim A Axit sunfuric hợp chất I Công thức cấu tạo - Giáo viên ghi bảng đề mục II Tính chất vật lý - Có phải phi kim tác - Những phi kim có tính khử III Tính chất hóa học dụng với axit sunfuric đặc? Những phi 1/ Axit sunfuric loãng kim phải có tính chất nào? 2/ Axit sunfuric đặc - Hãy nêu phi kim tác dụng - Lưu huỳnh, cacbon, photpho a/ Tính oxi hóa mạnh với axit sunfuric mà em biết - Tác dụng với kim loại - Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng - Tác dụng với phi kim viết hai phản ứng: S + H2SO4 → - S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O C + H2SO4 → - C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O - Giáo viên yêu cầu học sinh lớp viết - Viết phản ứng phản ứng vào - Giáo viên yêu cầu học sinh nhận xét - Nhận xét làm bạn, sai sửa lại cho - Giáo viên sửa dựa ý kiến học sinh - Giáo viên lưu ý điều kiện phản ứng phi kim axit sunfuric đặc: + Phi kim có tính khử: C, S, P + Phản ứng nhiệt độ thường đun nóng S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O - Giáo viên ghi bảng C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O - Lưu ý: + Phi kim có tính khử: C, S, P + Phản ứng nhiệt độ thường đun nóng Hoạt động 2: ( phút) - Ngoài phản ứng với kim loại phi kim có tính khử, H2SO4 đặc cịn phản ứng với hợp chất - Hãy nêu hợp chất có tính khử mà - Học sinh trả lời em biết? - Trong hai hợp chất này: Fe2O3 FeO, - Học sinh trả lời: FeO có tính khử, Fe2O3 hợp chất có tính khử? khơng có - u cầu học sinh viết phản ứng: H2SO4 + Fe2O3 → - 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + FeO → Hoặc - H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2H2SO4 + FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O Hoặc - Giáo viên yêu cầu học sinh nhận xét lưu ý sản phẩm, so sánh với axit sunfuric - H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O loãng - Tác dụng với hợp chất: - Giáo viên tổng kết ghi bảng 2H2SO4 + FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O - Lưu ý: Nếu hợp chất có tính khử sản phẩm khử thu SO2 Hoạt động 3: ( 10 phút) - Ngồi tính oxi hóa mạnh, axit sunfuric - Tính háo nước đặc cịn có tính chất đặc biệt gì? - Giáo viên ghi bảng b/ Tính háo nước - Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ axit sunfuric đặc vào cốc đường Yêu - Cốc đường hóa đen sủi bọt cầu học sinh quan sát nhận xét - Yêu cầu học sinh giải thích - Học sinh giải thích - Giáo viên giải thích dựa ý kiến học sinh: Axit sunfuric đặc có tính háo nước, hấp thụ nước hợp chất saccarozơ tạo thành cacbon (màu đen) Một phần cacbon bị H2SO4 đặc oxi hóa tiếp tạo thành khí CO2 SO2 - Giáo viên tổng kết ghi bảng C12 H 22 O11 H 2SO 12C H 2SO 11H O - Khi làm việc với axit sunfuric đặc phải C 2H 2SO CO 2SO 2H 2O cẩn thận - Giáo viên lưu ý: Do có tính háo nước, axit sunfuric đặc dùng để làm khơ khí ẩm Tuy nhiên không sử dụng axit sunfuric đặc để làm khô khí có tính khử tính bazơ - Giáo viên tổng kết ghi bảng - Lưu ý: Sử dung H2SO4 đặc để làm khơ khí Trừ khí có tính khử tính bazơ ( VD: NH3, H2S…) Hoạt động 4: ( phút) - Trong ngành công nghiệp sản xuất hóa - Học sinh trả lời: Vì có nhiều ứng chất, axit sunfuric chất sản xuất dụng sống với khối lượng lớn Vì quan trọng với sống người vậy? - Giáo viên cho học sinh quan sát hình - Phân bón, sơn, dược phẩm… “những ứng dụng axit sunfuric” Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng quan trọng ( Trình chiếu) - Hãy dự đoán xem ứng dụng quan - Học sinh dự đoán trọng tiêu tốn lượng axit lớn - Giáo viên cho học sinh quan sát “ Biểu đồ ứng dụng axit sunfuric”, so sánh với dự đốn học sinh ( Trình chiếu) - Giáo viên tổng kết ghi bảng 3/ Ứng dụng: - Phân bón, sơn, dược phẩm… Hoạt động 5: ( phút) - Giáo viên cho học sinh xem hình ảnh “các công đoạn sản xuất axit sunfuric” - Trong công nghiệp, người ta sản xuất -Phương pháp tiếp xúc axit sunfuric phương pháp gì? - Phương pháp có cơng - cơng đoạn đoạn chính? Là cơng đoạn gì? + Sản xuất SO2 + Sản xuất SO3 + Sản xuất H2SO4 - Giáo viên ghi bảng 4/ Sản xuất axit sunfuric: - Với công đoạn sản xuất SO2 ta từ - công đoạn ngun liệu ban đầu gì? + Sản xuất SO2 - Yêu cầu hai học sinh lên hoàn thành hai - Từ lưu huỳnh quặng pirit sắt phản ứng điều chế SO2 từ lưu huỳnh + Sản xuất H2SO4 từ quặng pirit sắt S O t SO - Giáo viên: Sau công đoạn sản xuất SO2, 4FeS2 11O 2Fe 2O3 8SO o người ta tiến hành sản xuất SO3 theo phản ứng nào? - Phản ứng SO2 với oxi có xúc tác - Giáo viên dựa vào hình ảnh, diễn giải V2O5 cơng đoạn thứ 3: Cơng đoạn có giai đoạn: + Giai đọan 1: hấp thụ H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 ( Oleum) + Giai đoạn 2: Pha loãng oleum + Sản xuất SO3 V2 O5 ,t o 2SO3 2SO O H2SO4.nSO3 + H2O → (n+1)H2SO4 - Giáo viên tổng kết, ghi bảng - Quy trình sản suất: o ,t Fe SO V2O5 SO3 H 2SO FeS2 Hoạt động 6: ( 15 phút) - Giáo viên câu hỏi đố vui (trình chiếu) - Học sinh trả lời Muối dùng đắp tượng Làm phấn đúc khn Chẳng may bị trượt ngã Bó bột lúc gãy xương? - Giáo viên đưa đáp án: CaSO4.2H2O - Đó muối sunfat ta thường gặp sống Chúng ta tìm hiểu sâu muối sunfat cách nhận biết chúng - Giáo viên ghi bảng đề mục B Muối sunfat Nhận biết ion sunfat - Yêu cầu học sinh nêu hai loại muối - loại muối sunfat: sunfat + Hiđrosunfua (HSO4-) + Sunfua(SO42-) - Giáo viên ghi bảng I Muối sunfat: 1/ Phân loại: - loại muối sunfat: + Hiđrosunfua (HSO4-) - Yêu cầu học sinh nêu tính tan muối - Phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4, + Sunfua(SO42-) sunfat SrSO4, PbSO4 không tan - Giáo viên ghi bảng 2/ Tính tan: - Giáo viên đưa hai lọ dung dịch không - Phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4, màu, khơng nhãn Trong lọ (1) dung SrSO4, PbSO4 không tan dịch HCl loãng lọ (2) dung dịch H2SO4 loãng (Học sinh chưa biết lọ chứa hóa chất nào) - Yêu cầu học sinh nêu cách nhận biết hai - Dùng dung dịch AgNO3 dung dịch dung dịch BaCl2 - Giáo viên chọn cách sử dụng dung dịch - Học sinh làm thí nghiệm BaCl2 mời học sinh lên làm thí nghiệm: Cho vào hai ống nghiệm 1ml dung dịch BaCl2 + Ống nghiệm 1: Nhỏ từ từ dung dịch không màu thứ - Ống nghiệm (1) khơng có tượng Ống nghiệm (2) Xuất kết tủa trắng + Ống nghiệm 2: : Nhỏ từ từ dung dịch BaSO4 không màu thứ hai Vậy lọ (1) dung dịch HCl lọ (2) - Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét dung dịch H2SO4 tượng, từ nhận biết chất, viết - Thuốc thử dung dịch BaCl2 phương trình phản ứng - Giáo viên yêu cầu học sinh rút kết luận chất thử để nhận biết ion sunfat - Giáo viên tổng kết ghi bảng II Nhận biết ion sunfat: - Thuốc thử: dung dịch BaCl2 - Hiện tượng: kết tủa BaSO4 màu trắng Hoạt động 7: ( phút) Củng cố học - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm - Làm tập theo nhóm tập phiếu học tập theo nhóm nhỏ BÀI TẬP 1: - Giáo viên yêu cầu học sinh chọn phương án - Chọn phương án C - Hãy giải thích phương án chọn - Axit sunfuric đặc có tính háo nước, - Từ rút nội dung học cần củng hấp thụ nước hợp chất saccarozơ tạo cố thành cacbon (màu đen) Một phần cacbon bị H2SO4 đặc oxi hóa tiếp tạo thành khí CO2 SO2 ☼ Nội dung củng cố: - Giáo viên tổng kết ghi bảng - Tính oxi hóa mạnh BÀI TẬP 3: - Tính háo nước - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập - Làm việc theo nhóm nhỏ theo nhóm nhỏ - Hướng dẫn học sinh trả lời nhóm - Trả lời: Thử mẫu quỳ tím, nhận khác bổ sung HCl Thử mẫu lại dung dịch AgNO3 nhận NaCl Thử mẫu lại dung dịch BaCl2 nhận Na2SO4 - Từ giáo viên rút nội dung học Chất lại NaNO3 cần củng cố - Giáo viên tổng kết ghi bảng Hoạt động 8: ( phút)Dặn dò - Nhận biết ion sunfat - Bài cũ: Học sinh học làm tập số phiếu học tập, tập 4,5,6 trang 143 sách giáo khoa - Chuẩn bị mới: Ôn lại để tiết sau ôn tập chương Phiếu học tập: Bài tập 1: Hiện tượng ĐÚNG ta nhỏ axit sunfuric đặc vào đường saccarozơ: A Đường tan tạo dung dịch không màu B Đường chuyển sang màu xanh sủi bọt C Đường chuyển sang màu đen sủi bọt D Đường chuyển sang màu đỏ sủi bọt Bài tập 2: Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Bài tập 3: Cho 5,2 gam hỗn hợp hai kim loại magie sắt vào axit sunfuric đặc, nóng, dư thu 3,92 lit khí (đktc) Tìm phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Ý KIẾN GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN SINH VIÊN THỰC HIỆN Văn Thị Mỹ Liên