Giáo án Hóa học 10 Tiết 56 Bài 33: Axit sunfuric – muối sunfat

Về kĩ năng Học sinh vận dụng :  Viết PTHH của các phản ứng trong đó H2SO4 đặc, nóng oxi hoá được cả kim loại hoạt động yếu đứng sau H trong Dãy hoạt động hoá học của kim loại..  Viết P[r]

TRƯỜNG THPT NÔNG CỐNG ĐOÀN TTSP: ĐẠI HỌC HỒNG ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc GIÁO ÁN GIẢNG DẠY (Hóa học 10 bản) Baøi: 33 AXIT SUNFURIC – MUOÁI SUNFAT Tiết: 56 Ngày soạn: 07 tháng 02 năm 2017 Ngày dạy: 09 tháng 02 năm 2017 Giáo sinh: Trần Thị Hoa Lớp dạy: 10A6 Giáo viên dạy: Thầy Phạm Dũng Trường THPT Nông Cống I MỤC TIÊU Về kiến thức a) Học sinh biết :  Nhận biết gốc sunfat  Vai trò H2SO4 kinh tế quốc dân  Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp b) Học sinh hiểu :  Dung dich H2SO4 loãng có tính axit thể ion H+ phân tử H2SO4  H2SO4 đặc, nóng có tính chất oxi hoá mạnh gây gốc SO42 -trong đó S có số oxi hóa cao (+6) Về kĩ Học sinh vận dụng :  Viết PTHH các phản ứng đó H2SO4 đặc, nóng oxi hoá kim loại hoạt động yếu (đứng sau H Dãy hoạt động hoá học kim loại)  Viết PTHH phản ứng đó H2SO4 đặc, nóng oxi hoá số phi kim 3.Về thái độ  Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II PHƯƠNG PHÁP:  Thuyết trình  Đàm thoại, gợi mở  Trực quan III CHUẨN BỊ - Giáo viên:  Giáo án  Bảng tính tan  Video biểu diễn thí nghiệm - Học sinh: học, làm bài tập tiết trước và đọc trước bài 32 IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : GV yêu cầu HS lên bảng trình bày các câu hỏi sau Lop10.com Câu 1: Chứng minh SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau?  SO2   SO3   H2SO4   SO2 S  Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng và phương pháp sản xuất H2SO4 CN GV yêu cầu HS: HS trả lời Ứng dụng H2SO4 : - Nghiên cứu SGK - nêu ứng dụng theo - Là chất quan trọng nhiều ngành nêu ứng dụng SGK sản xuất Sản xuất H2SO4 CN : H2SO4? GV: Cho quan sát Nguyên liệu : S hay pirit sắt FeS2 Phương pháp tiếp xúc sơ đồ ứng dụng Có giai đoạn H2SO4 các a) Sản xuất lưu huỳnh oxit : SO2 ngành sản xuất t - GV: Giới thiệu 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 t HS viết các PTHH cho HS nguyên S + O2  SO2 xãy các giai đoạn b) Sản xuất lưu huỳnh tri oxit : SO3 liệu và phương pháp sản xuất sản xuất 2SO2 + O2 AA AAxt450A:VAOACAAA 2SO3 H2SO4 CN c) Hấp thụ SO3 H2SO4 98% Gọi HS viết PTHH nSO3 + H2SO4  H2SO4 nSO3 các phản ứng H2SO4 nSO3 + nH2O  (n+1) H2SO4 công đoạn sản xuất Hoạt động : Tìm hiểu muối sunfat Nhận biết ion sunfat - GV: Thế nào là HS : - Muối trung hòa B Muối sunfat Nhận biết ion sunfat Muối sunfat muối trung hòa và là muối có gốc axit muối axit ? Cho không còn nguyên tử a) Muối trung hòa (muối sunfat) VD hiđro (Na2CO3 , chứa ion SO42K2SO4 … ) - GV: Gọi HS lên H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O  Phần lớn muối sunfat tan trừ bảng viết phản ứng - Muối axit là muối cho H2SO4 tác có gốc axit còn BaSO4 , PbSO4 và SrSO4 không tan, dụng dd KOH tạo nguyên tử hiđro Ag2SO4 , CaSO4 ít tan muối trung hòa và (NaHSO4, KHCO3 b) Muối axit (muối hiđrosunfat) muối axit …) chứa ion HSO4 - GV: nhận xét các HS : Viết ptpứ H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O ptpứ 0 - GV: Làm thí nghiệm: Cho dd BaCl2 vào ống nghiệm (1) chứa sẵn dd H2SO4 HS quan sát tượng và viết ptpứ Có kết tủa trắng PTHH: H2SO4 + BaCl2  Nhận biết ion sunfat SO42Thuốc thử là ion Ba2+ : dd BaCl2 , Ba(OH)2 … Sản phẩm là muối bari sunfat BaSO4 kết tủa trắng không tan axit H2SO4 + BaCl2  BaSO4  trắng + 2HCl Lop10.com Cho dd Ba(NO3)2 vào ống (2) chứa sẵn dd Na2SO4 - Hãy nêu tượng và viết ptpứ Gv: Để nhận biết ion SO42- ta dùng thuốc thử nào ? BaSO4  trắng + 2HCl Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NaOH Na2SO4 + Ba(NO3)2 Chú ý: Khi nhận biết thì nhận biết gốc  BaSO4  + 2NaNO3 SO42— trước gốc Cl HS: Dùng dd muối bari Bài tập vận dụng : Chỉ dùng thêm giấy quì tím hãy nhận biết các lọ chứa các dung dịch nhãn sau: H2SO4 ,Na2SO4 , BaCl2 ,NaCl Viết phương trình hoá học xảy Củng cố: GV dùng phương pháp đàm thoại để hướng dẫn HS giải các bài tập 3, SGK trang 143 HƯỚNG DẪN GIẢI Bài 3: Thuốc thử Quì tím BaCl2 Na2SO4 NaCl HCl hóa đỏ  trắng Na2SO4  trắng Ba(NO3)2 Bài 5: Dẫn khí SO2 vào dd KMnO4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị màu vì xảy phản ứng hoá học sau :  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 SO2 + KMnO4 + H2O  a) Hãy cân PTHH trên phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết vai trò SO2 và KMnO4 phản ứng trên Bài tập nhà Về nhà làm hết các bài tập còn lại SGK Chuẩn bị bài tiết sau luyện tập Rút kinh nghiệm Ý kiến giáo viên hướng dẫn Lop10.com TRƯỜNG THPT NÔNG CỐNG ĐOÀN TTSP: ĐẠI HỌC HỒNG ĐỨC CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc GIÁO ÁN DỰ GIỜ (Hóa học 10 bản) Baøi: 33 AXIT SUNFURIC – MUOÁI SUNFAT Tiết: 55 Ngày soạn: 07 tháng 02 năm 2017 Ngày dạy: 11 tháng 02 năm 2017 Giáo sinh: Trần Thị Hoa Lớp dạy: 10A7 Giáo viên dạy: Thầy Phạm Dũng Trường THPT Nông Cống I MỤC TIÊU Về kiến thức  H2SO4 loãng có tính axit gây ion H+  Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc  Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là tính oxi hóa mạnh và tính háo nước Về kĩ  Kĩ pha loãng axit sunfuric và làm các thí nghiệm phản ứng axit sunfuric  Viết PTHH các phản ứng đó H2SO4 đặc, nóng oxi hoá kim loại hoạt động yếu (đứng sau H Dãy hoạt động hoá học kim loại)  Viết PTHH phản ứng đó H2SO4 đặc, nóng oxi hoá số phi kim Về thái độ Nghiêm túc,chú ý an toàn làm thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP  Thuyết trình  Đàm thoại, gợi mở  Trực quan III CHUẨN BỊ  GV: Một số video thí nghiệm axit sunfuric và bài tập liên quan đến axit sunfuric  HS: Xem bài trước nhà và ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : GV yêu cầu HS lên bảng trình bày các câu hỏi sau: Câu 1: Em hãy trình bày tính chất hóa học SO2 Câu 2: Nêu phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp Nội dung bài giảng: Lop10.com HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí axit sunfuric - GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4, yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí H2SO4 - GV: Chiếu video làm thí nghiệm và mô tả lời cách pha loãng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải thích phải cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước mà không làm ngược lại? - GV: Bổ sung cho HS chú ý H2SO4 gây bỏng nặng - HS trả lời: Nêu tính chất vật lí theo SGK - HS quan sát thí nghiệm trên video và nghe hướng dẫn mô tả cách pha loãng H2SO4 đặc và dựa vào SGK trả lời câu hỏi I Axit sunfuric: Tính chất vật lí - Axit sunfuric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay - Tan vô hạn nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại Dung dịch H2SO4 98% có D = 1.84g/cm2 Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric - GV: Cho HS - HS: Nhắc lại đầy Tính chất hóa học: a Tính chất H2SO4 loãng: nhắc lại tính chất đủ tính chất hóa hóa học học axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit và H2SO4 axit: loãng mang - Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ đầy đủ tính chất - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải hóa học phóng H2: axit H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2  - GV: Yêu cầu - HS : Lên bảng viết 2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2  HS viết các các phương trình - Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: phương trình phản phản ứng H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ứng H2SO4 loãng loãng H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O tác dụng với quỳ - Tác dụng với muối: tím, Fe, Na, H2SO4+ Na2CO3  Na2SO4+ CO2  + NaOH, CaO H2O Na2CO3 => Axit H2SO4 loãng là axit mạnh - GV: Thông báo HS: Dựa vào số oxi b Tính chất H2SO4 đặc Lop10.com ngoài tính axit, H2SO4 đặc còn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận xét và giải thích H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh? - GV: Mô tả thí nghiệm Cu, C tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng và xác định thay đổi số oxi hóa - GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phương trình phản ứng H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr - GV: Lưu ý số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc nguội -GV: Chiếu video mô tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng) hóa S H2SO4 để giải thích tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) H 2S M ( Kl )  H SO4 d  M ( SO4 ) n  S  H 2O SO2 n: là hóa trị cao kim loại M VD: t 2H2SO4đ + Cu   CuSO4+ SO2 + 2H2O t HS: Nghe mô tả thí 2Fe + 6H2SO4đ  nghiệm, viết PTPƯ Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O và xác định thay - Tác dụng với phi kim: đổi số oxi hóa C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp các chất phản chất đó chúng có số oxi hóa cao ứng nhất: t C + 2H2SO4đ   CO2 + 2SO2 + 2H2O t S + 2H2SO4đ   3SO2+ 2H2O HS: Hoàn thành các - Tác dụng với hợp chất có tính khử: phương trình phản t ứng theo hướng dẫn VD: 2KBr + 2H2SO4đ  Br2 + SO2 + K2 SO4 + 2H2O GV t H2S + H2SO4đ   S + SO2 + 2H2O Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr => H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh o o o o o HS: Xem video quan sát và giải thích hiên tượng + Tính háo nước: - H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó hấp thụ nước từ các gluxit: VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ: H SO C12H22O11   12C +11H2O Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2: t C + 2H2SO4   CO2 + 2SO2+ 2H2O => Cần thận trọng sử dụng H2SO4 vì dễ gây bỏng da 4.d o Củng cố: GV dùng phương pháp đàm thoại để hướng dẫn HS giải các bài tập 1, 2, SGK trang 143 Lop10.com Hoàn thành các phản ứng hóa học cho H2SO4 đặc tác dụng với P, FeO HƯỚNG DẪN GIẢI Bài 4: a) Axit H2SO4 đặc dùng làm khô khí ẩm như: CO2, SO2 Có khí ẩm không làm khô H2SO4 đặc khí H2 (vì H2 có tính khử nên có thể khử H2SO4 đến SO2 ) +6 +4 +1  SO2 + 2H2O H2SO4 + H2  Bài tập nhà Về nhà làm hết các bài tập còn lại SGK Chuẩn bị bài tiết sau luyện tập Rút kinh nghiệm Ý kiến giáo viên hướng dẫn Lop10.com