Kthk110 nc

Trường THPT Tam Giang Trường THPT Tam Giang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007 2008 MÔN HOÁ, LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên Lớp Số báo danh PHIẾU TRẢ L[.]

Trường THPT Tam Giang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MƠN HỐ, LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: …………………………………………… Lớp: ……………………………………………………… Số báo danh: …………………………………… Mã đề: 118 PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 10 a b c d 11 a b c d 12 a b c d 13 a b c d 14 a b c d 15 a b c d 16 a b c d 17 a b c d 18 a b c d 19 a b c d 20 a b c d 21 a b c d 22 a b c d 23 a b c d 24 a b c d 25 a b c d 26 a b c d 27 a b c d 28 a b c d 29 a b c d 30 a b c d 1/ Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY 2, M chiếm 46,67% khối lượng M là: a Cu (64) b Fe (56) c Zn (65) d Mg (24) 2/ Cho sơ đồ phản ứng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Phương trình hóa học với hệ số cân là: a 1, 1, 4, 2, 1, 1, b 2, 1, 3, 2, 1, 1, c 2, 1, 4, 2, 1, 1, d 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3/ Số electron tối đa phân lớp p: a6 b2 c 10 d 14 4/ Cấu hình sau ion Cl (Z = 17) a 1s22s22p63s23p4 b 1s22s22p63s23p5 c 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p63s23p64s1 5/ Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: a Ca (M = 40) Sr (M = 88) b Mg (M =24) Ca (M = 40) c Mg (M =24) Ba (M = 137 ) d Be (M = 9) Mg (M = 24) 6/ Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2:3 sau cân ta có tỉ lệ mol Al, N 2O N2 là: a 23 : : b 20 : : c 46 : : d 46 : : 7/ Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hồn là: a Chu kì 3, nhóm VIAb Chu kì 2, nhóm VIIA c Chu kì 2, nhóm VIA d Chu kì 3, nhóm IIIA 8/ Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí A bảng tuần hồn là: a Chu kì 4, nhóm IIIA b Chu kì 3, nhóm IIA c Chu kì 2, nhóm IVA d Chu kì 3, nhóm IVA 9/ Nguyên tố argon có đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là: a 39,75 b 38,25 c 37,55 d 39,98 10/ Nguyên tử nguyên tố VIIA có khả sau đây: a Nhường electron b Nhường electron c Nhận electron d Nhận electron 11/ Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp 3p Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: a 15 b 17 c 18 d 16 12/ Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử là: a 18 b 19 c 20 d 21 13/ Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH 4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3-, KNO3 là: a -3; +3; +3; +4; +5 +5 b -4; -3; +3; +4; +5 +5 c -3; -3; +3; +4; -5 +5 d -3; -3; +3; +4; +5 +5 14/ Phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl; nguyên tố clo: a bị oxi hóa b khơng bị oxi hóa, khơng bị khử c vừa bị oxi hóa, vừa bị khử d bị khử 15/ Những kí hiệu sau không đúng: a 3s b 3p c 2d d 4d 16/ Cho oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong oxit đó, oxit có liên kết cộng hố trị phân cực là: a SO3 MgO b Na2O c SO3 d Na2O SO3 17/ Các đồng vị phân biệt bởi: a Số electron nguyên tử b Số điện tích hạt nhân nguyên tử c Số nơtron hạt nhân nguyên tử d Số proton hạt nhân nguyên tử 18/ Đồng vị nguyên tử có: a số electron, khác số proton b số proton, khác số nơtron c số nơtron, khác số proton d số proton số electron 2+ 219/ Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp 2p Vị trí X, Y bảng tuần hồn là: a X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA d X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA 20/ Bán kính gần hạt nơtron 1,5.10 -15m, khối lượng nơtron 1,675.10-27kg Khối lượng riêng nơtron là: a 118.108 kg/cm3 b 119.105 kg/cm3 c 117.107 kg/cm3 d 119.109 kg/cm3 2 21/ Ngun tố có cấu hình ngun tử 1s 2s 2p thuộc vị trí: a Chu kì 2, nhóm IIIA b Chu kì 2, nhóm IIA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIA 22/ Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: a 0,05675 b 0,00075 c 0,00015 d 0,06575 23/ Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p phân bố hai obitan p khác biểu diễn mũi tên chiều Nguyên lý quy tắc áp dụng là: a Nguyên lý Pauli b Quy tắc Hund Nguyên lý Pauli c Quy tắc Hund d Nguyên lí vững bền 24/ Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: a N2 HCl b NaCl MgO c N2 NaCl d HCl MgO 25/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hồn, cơng thức phân tử X với oxi hiđro là: a X2O XH2 b X2O XH c XO XH2 d XO XH 26/ Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: aM>N>Y>X bY>X>M>N c M>N>X>Y dY>X>N>M 27/ Hợp chất Y có cơng thức MX M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Vậy, AM AX là: a 56 32 b 56 16 c 65 32 d 24 32 28/ Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu dung dịch A Dẫn luồng khí clo dần vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: a 16,25 b 8,125 c 24,375 d 12,7 29/ Trong bảng tuần hồn, nhóm sau bao gồm kim loại: a IA IIA b VIA VIIA c IIA VIIIA d IA Và VIIA 30/ Khi cặp electron chung lệch phía ngun tử, người ta gọi liên kết là: a Liên kết cộng hóa trị b Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực c Liên kết ion d Liên kết cộng hóa trị phân cực -Hết -