Tiet 40 so luoc bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

Tiết 40: sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học III, biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1, Trong chu k× 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 Na Mg Al Si Photpho P S Natri Magie Nh«m Silic 23 24 27 28 31 L­uhuúnh 32 17 18 18 Cl Ar Clo Agon 35.5 40 Quan sát chu kì cho biết: - Số e lớp biến đổi từ Na đến Ar ? - Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim thể nhưthế ? phải số e lớp tăng dần từ đến - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kì kim loại mạnh (Na) cuối chu kì phi kim mạnh (Cl) kết thúc chu kì khí hiÕm (Ar) Liti Beri Li Be B C N Bo Cacbon Nit¬ 11 12 14 O Oxi 16 10 Flo 19 Neon 20 F Ne Quan sát chu kì vµ cho biÕt: - Sè e líp ngoµi cïng biÕn ®ỉi nh­thÕ nµo tõ Liti ®Õn Neon ? - Sù biến đổi tính kim loại tính phi kim thể nhưthế ? phải số e lớp tăng dần từ đến - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kì kim loại mạnh (Li) cuối chu kì phi kim mạnh (F) kết thúc chu kì khÝ hiÕm (Ne) Rót kÕt ln vỊ sù biến đổi tính chất nguyên tố chu k×? 1, Trong mét chu k×   Sè e lớp nguyên tử tăng dần từ đến Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần 2, Trong nhóm Quan sát nhóm I nhóm VII cho biết: Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm có khác so với chu k× ? I Li Liti VII F Flo 19 Na 17 11 Natri 23 Cl 19 Clo 35.5 Kali 35 K 39 37 Rb Rubi® ii 85 55 Br Brom 80 53 I Cs Iot 127 132 85 Xesi 87 Fr Franxi 223 At Atatin 210 2, Trong nhóm Số e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần Ví dụ: Quan sát chu kì VII ta thấy: Nhóm VII gồm nguyên tố từ F đến At Số lớp e tăng dần từ đến Số e lớp nguyên tử Tính phi kim tăng dần Đầu nhóm phi kim hoạt động hoá học mạnh (F) cuối nhóm Phi kim hoạt động hoá học yếu (I) VII F Flo 19 17 Cl Clo 35.5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 IV, ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Ví dụ 1: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, thuộc chu kì nhóm VII, hÃy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A ? So sánh tính chất nguyên tố A với nguyên tố lân cận? Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17+, có 17 electon Nguyên tố A chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có lớp e có 3e lớp Nguyên tố A cuối chu kì gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động Tính phi kim nguyên tố A mạnh mạnh nguyên tố đứng trước S yếu nguyên tố đứng F nh­ng Tõ vÝ dơ trªn ta rót kÕt ln gì? 1, Biết vị trí của nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố VÝ dơ 2: Nguyªn tư cđa nguyªn tè A cã điện tích hạt nhân 16+, lớp e, có e lớp HÃy cho biết vị trí A bảng tuần hoàn tính chất A ? Trả lời: Nguyên tử nguyên tố A có điện tíchhạt nhân 16+, lớp e, có e lớp nên A có số hiệu nguyên tử 16, thuộc chu kì nhóm A đứng gần cuối chu kì nên A Từ ví dụ ta rút kết luận ? 2,Biết cấu tạo nguyên tử ta suy đoán vị trí nguyên tố tính chất nguyên tố