ÔN TẬP CHƯƠNG 1 2 NĂM HỌC 2022 2023 I Chương điện li Câu 1 Theo thuyết A rê ni ut, chất nào sau đây là axit? A HCl B NaOH C C6H12O6 (glucozơ) D K2SO4 Câu 2 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu.
ÔN TẬP CHƯƠNG 1-2 NĂM HỌC 2022-2023 I Chương điện li: Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit? A HCl B NaOH C C6H12O6 (glucozơ) D K2SO4 Câu 2: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] C [H+] = 0,10M D [H+] < 0,10M Câu 3: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 4: Dung dịch chất sau dẫn điện? A C6H12O6 (glucozơ) B C2H5OH C C12H22O11 (saccarozơ) D NaCl Câu 5: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B C D Câu 6: Phương trình điện li sau đúng? A KNO3 K2+ + B CaCl2 Ca2+ + 2Cl- C K3PO4 K+ + D Na2SO4 Câu 7: Dung dịch chất sau có pH < 7? A CH3COOH B KNO3 C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 8: Chất sau axit mạnh? A NH3 B NaNO3 C NH4Cl D HNO3 Câu 9: Cho chất: Ca(OH) 2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut chất trên? A B C D + Câu 10: Mơi trường axit có nồng độ ion H thỏa mãn điều kiện sau đây? A [H+] < [OH-] B [H+] = 10-7 C [H+] > 10-7 D [H+] < 10-7 Câu 3: Dung dịch sau có pH < 7? A Ba2SO4 B HNO3 C BaCl2 D KOH Câu 11: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B NaOH C CO2 D H2S Câu 12: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Al3+, NH4+, Br−, OH− B Mg2+, K+, SO42−, PO43− C H+, Fe3+, NO3−, SO42− D Ag+, Na+, NO3−, Cl− Câu 13: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A Ba(OH)2 B HCl C NaOH D H2SO4 Câu 14: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau bazơ? A HCl B NaOH C K2SO4 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 15: Chất sau muối axit? A NaNO3 B Na2CO3 C NaH2PO4 D CuSO4 Câu 16: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 17: Phương trình điện li viết A HF H+ + F- B H2SO4 → 2H+ + SO4- C NaOH Na+ + OHD AlCl3 → Al3+ + Cl3Câu 18: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B HF C KCl D NH4NO3 Câu 19: Chất sau chất điện li? A HCl B NaOH C Cu(NO3)2 D C6H6 Câu 3: Chất sau hịa tan vào nước khơng bị điện li? A.CuSO4 B C2H4 C BaCl2 D HBr Câu 20: Cho chất: NaCl, C2H4, CH3 COOH, Ba(OH)2 , KNO3 Số chất điện li A B C D Câu 21: Chất sau chất điện li mạnh? A H2S B CH3COOH C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 Câu 22: Dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua điện li nước) có chứa ion A Al3+ B SO42-, Al2+ C Al3+, SO42- D Al2(SO4)3, Al3+, SO42- Câu 23: Chất sau có tính bazơ? A NH3 B H2SO4 C KCl D NH4Cl Câu 24: Dung dịch sau có pH > 7? A HNO3 B Ca(OH)2 C HCl D KCl + -2 Câu 25: Dung dịch X có [H ] = 10 M Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 26: Dung dịch NaOH 0,01M có A pH =1 B pH = 12 C pH = D pH = 0,01 Câu 27: Dung dịch H2SO4 0,01M có A pH = B pH = C [H+] = 0,01M D pH < -5 Câu 28: Một dung dịch có [OH ] = 2,5.10 Môi trường dung dịch A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định Câu 29: Dung dịch sau có pH nhỏ nhất? A NaOH B Ba(OH)2 C H2O D HBr Câu 30: Dung dịch NaOH có pH = 12 Nồng độ mol dung dịch NaOH A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 31: Dung dịch KOH 0,0001M có pH A B 10 C D.11 Câu 32: Cho dung dịch lỗng: HCl HF có nồng độ, điều khẳng định sau sai? A Giá trị pH dung dịch nhỏ B [Cl-] = [F-] C Trong dung dịch HCl thì: [H+] = [Cl-] D Giá trị pH dung dịch HCl nhỏ giá trị pH dung dịch HF Câu 33: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] =[CH3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] > 0.10M Câu 34: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+ → H2S? A H2 + S H2S(k) B BaS + H2SO4 (loãng) H2S(k) +BaSO4 C FeS(r) + 2HCl H2S + FeCl2 D Na2S + 2HCl H2S + 2NaCl Câu 35: Phương trình ion thu gọn phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl A Ca2+ + 2Cl- CaCl2 B 2H+ + 2Cl- 2HCl↑ C CaCO3(r) + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D 2H+ + CO32- CO2 + H2O Câu 36: Phương trình ion thu gọn phản ứng NH4Cl với dung dịch KOH A NH4Cl + OH- Cl- + NH3↑ + H2O B K+ + Cl- KCl + C NH4 + OH NH3↑ + H2O D H+ + OH- H2O Câu 37: Dãy ion tồn dung dịch A K+, NO3–, Cl–, Ba2+ B Ag+, Cl–, Na+, NO3– C K+, Mg2+, OH–, NO3– D Na+, K+, OH–, H+ Câu 38: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để lit dung dịch Giá trị pH dung dịch axit A B C D Câu 39: Cặp ion sau không xảy phản ứng? A Cl- Ag+ B Ca2+ CO32- C Ba2+ NO3- D Fe2+ OH- Câu 40: Cặp ion sau phản ứng với nhau? A SO42- Cu2+ B NH4+ CO32- C Ba2+ NO3- D Fe2+ OH- Câu 41: Dãy ion sau tồn dung dịch? A Cu2+; Na+; OH-; NO3- B NH4+; CO32-; OH-; Al3+ C Fe2+; NH4+; OH-; NO3- D Ca2+; Cl-; Na+; NO3- Câu 42: Một mẫu nước cam siêu thị có pH = 2,6 Nồng độ mol ion hiđrơxit có nước cam A 2,6.10-10 B 2,51.10-2 C 2,52.10-3 D 3,98.10-12 Câu 43: Dung dịch X có chứa: a mol Na +, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B a + 3b = c + 2d C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b + c - 2d = Câu 44: Trong dung dịch có chứa 0,02 mol Na +, 0,01 mol Zn2+, 0,01 mol Cl- x mol NO3- Giá trị x A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,01 + 2+ Câu 45: Một dung dịch gồm: 0,02 mol NH4 ; 0,01 mol Mg ; 0,02 mol Cl- a mol ion X (bỏ qua điện ly nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,01 B OH- 0,03 C SO42- 0,01 D CO32- 0,02 Câu 46: Cho phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: (1) NaOH + HCl; (2) NaOH + CH3COOH; (3) Mg(OH)2 + HNO3; (4) Ba(OH)2 + HNO3; (5) NaOH + H2SO4; Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O A B C D Câu 47: Trộn 100 ml dung dịch chứa 10 gam NaOH với 100 ml dung dịch chứa 7,3 gam HCl thu dung dịch X Cho quỳ tím vào dung dịch X quỳ tím chuyển sang màu A xanh B đỏ C vàng D trắng Câu 48: Hòa tan 0,04 gam NaOH vào nước để lít dung dịch Giá trị pH dung dịch axit thu A B C 11 D 12 II Nito, NH3, HNO3 Câu hỏi biết Câu 1: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 2: Trong công nghiệp nitơ, sản xuất phương pháp sau đây? A Dẫn khơng khí qua dung dịch HNO3 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Dẫn khơng khí qua bình chứa photpho dư D Dẫn khơng khí qua bình chứa Cu dư, đun nóng Câu 3: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn C Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững D Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử Câu 4: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A K2SO4 B FeCl2 C CaCO3 D NH4NO3 Câu 5: Chất sau có tính bazơ? A NaNO3 B HNO3 C N2 D NH3 Câu 6: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Khơng tan nước B Có màu nâu đỏ C Tan tốt nước D Có màu xanh tím Câu 7: Số oxi hóa nitơ HNO3 A +2 B +3 C +4 D +5 Câu 8: Cho 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu a mol NH3 Giá trị a A 0,05 B 0,15 C 0,10 D 0,20 Câu 9: Dung dịch NH3 phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B KOH C KCl D NaOH Câu 10: Nhóm kim loại không phản ứng với HNO3? A Au, Pt B Al, Fe C Al, Au D Fe, Pt Câu 11: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu muối sắt sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe2(NO3)3 Câu 12: Nguyên tố sau thuộc nhóm VA? A Cl B O C N D S Câu 13: Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 D CO2 Câu 14: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac A giấy quỳ khơng chuyển màu B giấy quỳ màu C giấy quỳ chuyển sang màu đỏ D giấy quỳ chuyển sang màu xanh Câu 15: X oxit nitơ, O chiếm 36,36% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 16: Nitơ có số oxi hóa cao A +1; B +3 C +5 D +7 Câu 17: Nitơ khí A nặng khơng khí B có mùi khai C có màu nâu đỏ D tan nước Câu 18: N2 phản ứng với O2 tạo thành NO A điều kiện thường B nhiệt độ khoảng 30000C C nhiệt độ khoảng 1000C D nhiệt độ khoảng 10000C Câu 19 Khi có sấm sét khí chất tạo A CO B H2O C NO D NO2 Câu 20: Phát biểu sau không đúng? A Phân tử N2 bền B Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Nitơ chất khí điều kiện thường D Ở nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hoá học tác dụng với nhiều chất Câu 21 Nitơ thể tính khử phản ứng với A Li B H2 C O2 D Mg Câu 22: Chọn câu phát biểu sai: A Amoniac tan nước C NH3 chất khí nhẹ khơng khí B NH3 phân tử phân cực D Amoniac dùng làm phân bón Câu 23: Amoniac tác dụng với chất sau đây? A Cu B O2 C NaOH D NaCl Câu 24: Khi nhứng quỳ tím vào dung dịch NH3 q tím có màu A xanh B đỏ C hồng D cam Câu 25: Axit nitric có cơng thức hóa học A HNO2 B HNO3 C HNO4 D NH3 Câu 26: Số oxi hóa Nitơ axit HNO3 A -3 B +1 C +5 D +3 Câu 27: Phát biểu sau sai? A HNO3 có tính axit yếu B HNO3 có tính oxi hóa mạnh C HNO3 đặc nguội khơng tác dụng với Fe D HNO3 tan nước theo tỉ lệ Câu 28: HNO3 không tác dụng với chất sau đây? A Cu B C C CuO D NaNO3 Câu hỏi hiểu Câu 1: Nhận định sau đúng? A HNO3 axit có tính khử mạnh B Dung dịch NH3 có mơi trường axit C NaNO3 nhiệt phân thu khí oxi D Fe tan dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 2: Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Kết luận A NH3 chất oxi hoá B Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Cl2 chất khử D NH3 chất khử Câu 3: Phát biểu khơng đúng? A Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2 H2O B Dung dịch amoniac bazơ yếu C Phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng thuận nghịch D NH3 chất khí không màu, không mùi, tan nhiều nước Câu 4: Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2, HCl, NH4Cl B HCl, NH4Cl C NH4Cl, N2 D N2, HCl Câu 5: Khi đun muối amoni với dung dịch kiềm thấy A chất khí khơng màu khơng mùi B chất khí làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, có mùi khai xốc Câu 6: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D HCl đặc Câu 7: Dãy kim loại sau tác dụng với HNO3 đặc nguội: A Cu, Ag, Zn, Fe B Cu, Ag, Zn, Pb C Fe, Sn, Zn, Al D Fe, Zn, Al, Pb Câu 8: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất A NO B N2O5 C N2 D NH4NO3 Câu 9: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng A tinh thể NaNO3 H2SO4 đặc B tinh thể NaNO3 HCl đặc C dung dịch NaNO3 HCl đặc D dung dịch NaNO3 H2SO4 đặc Câu 10: Khi cho C tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu sản phẩm: A CO2, NO , H2O B CO, NO2 , H2O C NO2 , H2O D CO2, NO2 , H2O Câu 11: HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất A FeO B Fe C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 0,4 mol Al dung dịch HNO lỗng, khơng thấy khí thoát Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,5 mol B 1,2 mol C 1,35 mol D 0,4 mol Câu 13: Phản ứng FeCO3 với dung dịch HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hố nâu khơng khí, hỗn hợp khí gồm A CO, NO B CO2, NO C CO2, NO2 D CO2, N2 Câu 14: Cho 4,05g Al kim loại phản ứng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử NO Khối lượng NO là: A 4,5g B 3g C 6,75g D 6,9g Câu 15: Cho muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Số muối nitrat nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2 O2 A B C D TỰ LUẬN: Câu 1: Nêu tượng viết phương trình ion thu gọn phản ứng xảy thí nghiệm sau a) Cho mảnh đồng nhỏ vào dung dịch HNO3 đặc b) Cho dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm chứa (NH 4)2SO4 đun nhẹ, đưa quỳ tím ẩm lên miệng ống nghiệm c) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2 (SO4)3 d) Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư e) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 f) Đốt khí NH3 O2 có xúc tác Pt i) Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 k) Nhiệt phân muối NH4NO2 l) Nhiệt phân muối NH4NO3 Câu : a Từ khơng khí, than, nước chất xúc tác cần thiết, lập sơ đồ viết phương trình hóa học (có ghi điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm NH4NO3 b Từ hiđro, clo, nitơ hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua Câu 3: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: a Na3CO3; NH4Cl; NaNO3, Na2SO4 b NaOH, HNO3, Ba(NO3)2, H3PO4 (chỉ dùng thêm thuốc thử) c Na3PO4, Ba(HCO3)2, (NH4)2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm chất thử) Câu 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Tìm giá trị m x Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi, muối khơng bị thủy phân) Tính pH dung dịch Y Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Cu 320 gam dung dịch HNO C%, thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Y tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 2M dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 42 gam chất rắn khan Tính giá trị m C Câu 7: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tìm giá trị V? Câu 8: Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch HNO loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Xác định giá trị x Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 11,7 gam bột Zn dung dịch HNO loãng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O tích 0,672 lít (đkc) Thêm NaOH dư vào dung dịch X đun nóng có khí bay ra, khí tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính % số mol khí hỗn hợp Y Câu 10: Hồ tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu dung dịch HNO dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có khối lượng 12,2 gam Xác định khối lượng muối nitrat sinh Câu 11: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Xác định khí NxOy kim loại M Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO vào dung dịch H 2SO4 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm m?