- Tính chất hóa học của amoniac: Tính bazơ yếu tác dụng với nước, dung dịch muối, axit và tính khử tác dụng với oxi, viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn, phân biệt được amon[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT NGUYEN THUONG HIEN HUONG DAN ON TAP GIUA KII- HOA HOC 11
A KIEN THUC CAN NAM
1 Sự điện li
- Khái niệm về sự điện li, chất dién li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân băng điện li
- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện l¡ yếu
- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-ré-ni-ut, axit mot nắc, axit nhiều nắc, muối trung hòa, muối axit
- Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, mudi, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa Viết được phương trình điện l¡ của các axit, bazơ, mudi, hidroxit lưỡng tính cụ thể
- Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh
- Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước
- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm Tính pH của
dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
- Chất chỉ thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử
dụng giây quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein
- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện l¡ là phản ứng giữa các ion
- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện l¡ phải có ít nhất một trong các điều kiện:
tạo thành chất kết tủa, chất điện l¡ yêu hoặc chất khí
- Viết được phương trình ion đây đủ và rút gọn, tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng,
tính phần trăm khói lượng các chất trong hỗn hợp, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng
2 Nhóm nitơ
- Vị trí trong bảng tuân hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ
- Câu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự
nhiên, điều chế nitơ trong công nghiệp
- Phân tử nitơ bền do có liên kết ba, khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao Tính
chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra còn có tính khử (tác
dụng với oxI]) Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của nitơ
- Tính thể tích khí nitơ trong phản ứng hóa học, tính phần trăm thẻ tích nitơ trong hỗn hợp khí
- Câu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac
trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
- Tính chất hóa học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxI), viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rut gọn, phân biệt được amonlac với một số khí đã biết băng phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất được ở điều kiện tiêu
chuẩn theo hiệu suất phản ứng
- Tính chất vật lí của muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan)
- Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng, viết được các PTHH dạng phân tử, 1on thu gọn minh họa cho tính chất hóa học, phân biệt được muối amoni với một số muối
khác băng phương pháp hóa học, tính phần trăm về khối lượng của muối amoni trong hỗn hợp
- Câu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (từ amoniac)
- HNO2 là chất oxi hóa rất mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu
cơ Viết các PTHH dang phan tu, ion rat gon minh hoa tinh chất hóa hoc của HNO2 đặc và loãng
Trang 2B MA TRAN DE KIEM TRA
Tông
%
kiến thức hiệu cao SóCH: | gian
t)
vn | | HH | 8 | mm 3| mm || m
cH (phút) cH (phiit) cH (phút) cH (phiit)
Axit, bazơ
va muol
Sw dién li
Phản ứng 3 | 2,25
trao déi ion
dịch các chất
điện li
hợp : Amoniae và
của muôi amoni 1 45 | 1 6 2
i Axit nitri
45
Tỉ lệ chung
Trang 3
C ĐỀ THAM KHAO
ĐÈ SỐ 1 ( ĐÈ THAM KHAO CUA BQ )
Cho nguyén tu khối của các "nguyên 10: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl
=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba= 137
I/ PHAN TRAC NGHIEM (7,0 diém)
Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây dẫn được điện?
Câu 2: Chat nao sau day 1a chat điện li yêu?
Câu 3: Theo thuyét A-ré-ni-ut, chat nao sau day là axit?
Câu 4: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
Cau 5: Chat nao sau day 1a mudi trung hoa?
Câu 6: Môi trường axit có nồng độ ion H” thỏa mãn điều kiện nào sau đây?
A [H*] < [OH] B [H*] = 107 C [H*] > 107 D [H*] < 10”
Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?
Câu 8: Dung dich chat nao sau day co pH < 7?
Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm nao sau day?
Câu 10: Trong công nghiệp nitơ, được sản xuất bằng phương pháp nào sau đây?
A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
B Dẫn không khí qua bình chứa Cu dư, đun nóng
C Dẫn không khí qua dung dịch HNOa
D Dẫn không khí qua bình chứa photpho dư
Câu 11: Chất nào sau đây có tính bazơ?
Câu 12: Muối NHuCI tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?
Câu 13: Amoniac có tính chất vật lí nào sau đây?
A Tan tốt trong nước B Có màu nâu đỏ
Œ Không tan trong nước D Có màu xanh tím
Câu 14: Số oxi hóa của nitơ trong HNO2 là
Câu 15: Chất nào sau đây là axit mạnh?
Câu 16: Công thức của muối natri nitrat là
Cau 17: Phuong trinh dién li nao sau day dung?
A CaCla———»Ca“† + 2CT B Na2SO4 ——> Na; +SO7
Trang 4C KNO3 —_>K*+ + NO; D K3PO4 > K* + PO,
Câu 18: Cho các chat: Ca(OH)›, NH4CI, NaHSO¿ và KOH Có bao nhiêu chất là bazơ theo thuyết A-
rê-ni-ut trong các chất trên?
Cau 19: Gia tri pH cua dung dich HCI 0,01M la
Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây có pH nhỏ nhất?
Câu 21: Phương trình nào sau đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH với HCI trong dung dịch?
A.Na"+€CTI ——>NaC] B NaOH + H* ——>Na" + HO
C OH’ + H* —>+H20 D NaOH + Cl ——>NaCl + OH
Câu 22: Để trung hòa 0,1 mol H2SO, can ding vira di a mol NaOH Gia tri cuia a là
Cau 23: Nito kha trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây?
A Trong phân tử Na, liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết ba bền vững
B Trong phân tử Na, liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết đơn
C Trong các phản ứng hóa học, nitơ chỉ thê hiện tính oxi hóa
D Trong các phản ứng hóa học, nitơ chỉ thể hiện tính khử
Cau 24: Nhỏ l1 hoặc 2 giọt phenolphtalein vào dung dịch NHa, hiện tượng quan sát được là
A dung dịch từ không màu chuyên sang màu hông
B dung dịch từ màu hồng chuyển sang màu xanh
C xuất hiện kết tủa làm vẫn đục dung dịch
D súi bọt, tạo chât khí không mùi bay ra
Câu 25: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu được một chất khí làm xanh giây quỳ ẩm Chất nào sau đây thỏa mãn tính chất của X?
Cau 26: Cho 0,1 mol NH4Cl tac dung voi luong du dung dich Ba(OH)2 dun nong, thu duoc a mol NH3
Gia tri cuaa la
Cau 27: Cho kim loại Fe tac dung véi dung dich HNO3 dac, nong, du, thu dugc muỗi sắt nào sau đây?
Câu 28: Phương trình nào sau đây đúng?
A.2KNO¿ —'—>2KNO2 + O¿ B.2KNO¿ — —>2K +2NO¿ + O¿
C.KNOs — —>K+NO +O; D 2KNO; ——> 2K + N2 + 302
II/ PHAN TU LUAN (3,0 diém)
Câu 29 (1,0 điểm)
Dung dich X chita BaCl2 0,05M va HCI 0,10M Bo qua su dién li cua nước
a Viết phương trình điện li của các chất trong X
b Tính nồng độ mol/I của các ion trong X
Câu 30 (1,0 điểm)
Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Cho dung dich NH3 vao dung dich FeCl
b Đốt khí NHa trong O; có xúc tác Pt
c Cho dung dich (NH4)2SO« vao dung dich Ba(OH)>
4
Trang 5d Nhiệt phân muỗi NHNOa
Câu 31 (0,5 điểm)
Có bốn dung dịch: NaCl, NazSOa, NaNOz và HNO2 đựng trong bốn bình riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học đề phân biệt từng dung dịch Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nêu có)
Câu 32 (0.5 điểm)
Hỗn hợp X gồm NaNOa và Mg(NOa)s Nhiệt phân hoàn toàn một lượng X, thu được hỗn hợp khí Y gồm NOa và O¿, tỉ khối của Y so với Ha là 19,5 Tính phân trăm theo khối lượng mỗi muối trong X
_.——=m==m===me=mme HET
Trang 6-ĐÈ SÓ 2
Cho nguyên tử khối của các nguyên tổ: H=1, C=]12,
=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137
A TRAC NGHIEM KHACH QUAN (7,0 diém)
Câu 1: Chất điện l¡ là những chất khi tan trong nước
O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl
A khong phan li ra ion B chi phan li ra ion duong
C chi phan li ra ion am D phan li ra ion
Câu 2: Chat nao sau day khéng phai 14 chat dién li?
Câu 3: Theo thuyét A-ré-ni-ut, axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion
Câu 4: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
Câu 5: Muối nào sau đây là muối axit?
Câu 6: Trong dung dịch HCI 0,01M ( ở nhiệt độ 25°C ), tích số ion của nước có gia tri
A = 1,0.1014 B < 1,0.10°" C =1,0 10°” D >101
Câu 7: Môi trường axit có
A pH =7 B pH < 7 C pH > 7 D pH > 10
Câu 8: Dung dịch có [H*] = 10M Môi trường của dung dịch là
Câu 9: Câu hình electron nguyên tử của nitơ (Z=7) là
A 1922s72pỶ B 1872s?2p* C 1s22s72p" D 1s72s72p°
Câu 10: Tính chất hóa học của N: là tính
A khử và oxI hóa B axit và bazơ Œ axit và oxI hóa D bazơ và khử
Câu 11: Số oxi hóa của N trong phân tử NHạ là
Câu 12: Tính chất nào sau đây là của NH3?
A Chất lỏng ở điều kiện thường B Không màu, không mùi
Œ Nhẹ hơn không khí D Ít tan trong nước
Câu 13: Đề tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào dưới đây?
Câu 14: Chất nào dưới đây không phải là axit nhiều nắc?
Câu 15: Đề điều ché HNO; trong phong thí nghiệm, các hóa chất cần sử dụng là
Câu 18:
Cau 19:
dung dich NaNO; va dung dich H2SOxz dac
dung dich NaNO; va dung dich HCI dac
: Tinh chat nao sau day 1a ca mudi nitrat?
Bên với nhiệt và dễ tan trong nước
Bên với nhiệt và không tan trong nước
: Phuong dién li nao sau đây không đúng?
„ HCI — H +CT
C NaCl — Na* + Cr
6
B NaNOs tinh thé va dung dich H»SOu diac
D NaNO; tinh thé va dung dich HCI đặc
B Kém bên với nhiệt và dễ tan trong nước
D Bên với nhiệt và không tan trong nước
B NaOH —> Na” + OH
D CH:COOH — CHzCOO' + H'.,
Cho các chất: NaCl, NaaSOa, NaHSOa, NaHCO: Số muối trung hòa là
Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh Giá trị pH của X có thể là
Trang 7A.9 B.7 C 5 D 3
Câu 20: Dung dịch HaSO¿ 0,005M có giá trị pH bằng
Cau 21: Phuong trinh ion rut gon cua phan tng NaOH + HCl — NaCl + H20 la
A Na*™ + Cl — NaCl B H* + Cl — HCI
C H* + OH — H20 D Na" + OH — NaOH
Câu 22: Cho 0,01 mol NazCOa vào I1 lít dung dịch BaC]› 0,01M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
khối lượng kết tủa thu được là
A 1,97 gam B 19,7 gam C 3,94 gam D 39,4 gam
Câu 23: Khí nitơ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây?
A Phân tử không phân cực B Nguyên tử có câu hình electron bên
C Phân tử có liên kết ba rất bên D Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất
Câu 24: Hiện tượng quan sát được khi dẫn NH3 qua dung dich FeCl 1a
A có kết tủa nâu đỏ — B có kết tủa đen C có kết tủa xanh D có kết tủa vàng
Câu 25: Phản ứng giữa (NH4)zSO¿ va Ba(OH) trong dung dịch tạo thành sản phẩm gồm:
€Œ BaSO¿ (NH¿)›SƠ¿ và HạO D BaSOa, H2SŠƠx, NHa
Câu 26: Để điều chế được 51 gam NHạ với hiệu suất phản ứng đạt 25% thì thể tích Na (đktc) cần dùng là
A 33,6 lit B 67,2 lit C 134,4 lit D 268,8 lit
Câu 27: Cho phản ứng giữa các chat sau: (1) S + HNO3, (2) FeO + HNO3, (3) Fe203 + HNOs, (4) Cu +
HNOs3 Những phản ứng oxi hóa khử là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (#)
Cau 28: Cho 100 ml dung dich Fe(NO3)3 0,1M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dich NaOH 0,4M thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
B TU LUAN (3,0 diém)
Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình điện li của các chất sau: MgCl›, Ca(OH)a, HCIO, CHạCOOH
Câu 30 (1 điểm): Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a MgO + dd HNO; (dac)
b Nhiệt phân NHNO:
c dd HNOs+ Fe(OH)a
d AI + dd HNO3 (loãng)
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch A chứa HCI 0,05M, HaSØƠ¿ 0,025M vào 400 ml dung dịch B
chứa NaOH 0,035M, Ba(OH); 0,02M thu được dung dịch có pH = x Tinh x
Câu 32 (0,5 diém): Hoa tan hoan toan 10,4 gam hỗn hợp sôm Fe, FeS, FeS›, S trong dung dịch HNOa đặc, nóng dư thu được 26,88 lít (đktc) khí NO; là sản phẩm khử duy nhất của N* và dung dịch X Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu được m gam kết tủa Tính m
Trang 8
ĐÈ SÓ 3
Cho nguyên tử khối của các nguyén t6: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5,
K=39, Fe=56, Ba=137
A TRAC NGHIEM KHACH QUAN (7,0 diém)
Câu 1: Chất nào dưới đây không có khả năng phân li thành ion khi tan trong nước?
Câu 2: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
Câu 3: Chất nào dưới đây là hiđroxit lưỡng tính?
Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion
Câu 5: Chất nào dưới đây là axit yêu?
Câu 6: Dung dịch X làm quì tím hóa đỏ Giá trị pH của X có thể là
Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây làm phenolphtalein hóa hồng?
Câu 8: Dung dịch X có nông độ [H*] = 10M Giá trị pH của X là
Câu 9: Nito thé hiện tính khử khi phản ứng với chất nào dưới đây trong điều kiện thích hợp?
Câu 10: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nitơ là
Câu 11: Chất nào dưới đây là muối amoni?
Câu 12: Khi cho mẫu giây quỳ tím âm vào bình đựng khí amoniac, mẫu giấy quỳ
Câu 13: Tính chất hóa học cơ bản của amoniac là tính
axit yêu và oxI hóa D bazơ yêu và oxI hóa
: Ứng dung nao dưới đây không phải của axit nitric2
A Tổng hợp phân đạm B Sản xuất dược phẩm
C Sản xuất thuốc nổ D Tổng hợp amoniac
Cau 15: Dung dich HNO; đậm đặc, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày chuyển thành
A màu den sam B mau xanh C màu trắng sữa D màu vàng nâu
Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn KNOa thu được chất rắn là
Fe(NO3)2 ——> Fe”? + 2NOz
: Cho các chất: HaSƠa, AI(OH):, CHzCOOH, HNO+, Ba(OH)a Số axit mạnh là
: Phương trình điện l¡ nào dưới đây đúng?
.HCI ——> CI +H'., B Ca(OH)2 ——> Ca* + 20H’
D HF —> F +H"
8
Trang 9A 4 B 2 C 1 D 3
Câu 19: Hòa tan 4 gam NaOH vào nước thu được I lít dung dịch X Giá trị pH của X là
Câu 20: Các dung dịch NaOH, H;SO¿a, HCI và Ba(OH); có cùng nông độ mol Dung dịch có pH nhỏ nhất
là
Cau 21: Phuong trinh ion thu gon cua phan tng NazCO3 + 2HCI — 2NaCl + CO2 + H20 1a
A CO3” + 2H* > CO2 + MoO B Na* + Cl — NaCl
C NazCO3 + 2H* — 2Na” + CO2 + HaO D CO3* + 2HCI > 2Cr + CO2 + H20
NHaNO3 —*—> NH; + HNO3
: Tính khử của NH; thé hién trong phan tng nao sau day?
» 2NH3 + H2SO4 — (NHa)a2SOÒa
NH3 + HNO3 — NH4NOs
: Thuốc thir duy nhat ding dé phan biét ba dung dich: NH4Cl, NaCl, (NH4)2SOu 1a dung dich
AgNO3
: Phản ứng hóa học nào dưới đây không đúng?
„Cu + 4HNOa —> Cu(NOa)¿ + 2NO; + 2HạO B Ca(OH)›¿ + 2HNOa — Ca(NO2a); + 2HaO
FeO + 2HNO3 — Fe(NQ3)2 + H20
: Cặp chất nào dưới đây xảy ra phản ứng không thu được sản phẩm khí?
, HaSOa + BaCOa
: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
‹ Trong tự nhiên, nito chu yếu tồn tại dưới dang hop chat
B HCI + Na2COs C NaOH + NaHCO3 D HCl + KHCOs
No 1 chat khi khéng màu, không mùi, tan rất ít trong nước
Trong công nghiệp, nitơ dùng để tổng hợp NH
Nito long ding để bảo quản mẫu các sinh học
: Phản ứng nhiệt phân nào dưới đây không đúng?
NH4CI —'—> NHa+ HCI B NH:HCOa —!> NH: + HạO + CO¿#\
D.NH4NO› —'—> N› + 2HzO
B 4NH3 + 502 — 4NO + GHaO
D NH3 + HCl — NH4CL
D 2Cu(NO3)2 —" > 2CuO + 4NO2 + Or
: Axit nitric chỉ thê hiện tính axit, khi tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
CaCO3, Cu(OH);, Fe(OH)a
CaO, KOH, FeCO3
B NaOH, FeO, K,CO3
D Fe(OH);, Na;COa, Fe;Oa
B TỰ LUẬN (3.0 điểm)
Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
Câu 30 (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học, chỉ dùng một thuốc thử hãy phân biệt các dung dich
riêng biỆt trong các lọ mắt nhãn sau: NH„CI, (NH¿)zSO¿, KaSO¿, KNO¿
Cau 31 (0,5 diém): Hoa tan 16,8 gam kim loai M trong dung dich HNO3 thu duoc dung dich mudi va
20,16 lit khi NOo (dktc) Kim loai M là gì?
Câu 32 (0,5 điểm): Hòa tan 12,9 gam hỗn hợp kim loại Mg, AI trong dung dich HNO3 du thu duoc dung
dịch A chứa a gam muối và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Na, NOa có tỉ lệ lần lượt là 1 : 3 (ngoài ra không còn sản phẩm khử khác) Khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
Hét