De cuong kiem tra hoc ki II 1 TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẢO LỘC TỔ HÓA – SINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học 11 Chuyên I Hình thức 70% trắc nghiệm, 30% tự luận Thời gian làm[.]
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẢO LỘC TỔ HÓA – SINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học 11 Chun I Hình thức - 70% trắc nghiệm, 30% tự luận - Thời gian làm bài: 60 phút II Nội dung A Chuyên đề 10: Este - Lipit Biết - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este - Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) - Phương pháp điều chế phản ứng este hoá - Ứng dụng số este tiêu biểu - Khái niệm phân loại lipit - Khi niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hốhọc (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo Hiểu - Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân - Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí - Cách đọc tên este Vận dụng - Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức - Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học - Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hoá - Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo - Phân biệt dầu ăn với mỡ bôi trơn thành phần hoá học - Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu - Giải tập liên quan đến este chất béo B Chun đề 11: Nhơm Biết - Tính chất vật lý nhơm - Tính chất hóa học nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kim loại Hiểu - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm Vận dụng - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm - Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm - Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng C Chuyên đề 12 Amin Biết -1- - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Vận dụng - Viết công thức cấu tạo amin đơn chức, xác định bậc amin theo cơng thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin phenol phương pháp hố học - Xác định cơng thức phân tử theo số liệu cho D Chuyên đề 13 Sắt Biết - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, phản ứng lò cao) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung) Hiểu - Khi cho sắt tác dụng với chất khác tạo thành sản phẩm sắt có mức oxi hóa +2 +3 tùy thuộc vào tính oxi hóa mạnh, yếu - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Vận dụng - - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm - - Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép - - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép - - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất E Chuyên đề 14 Amino axit - peptit - protein Biết - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống Hiểu - Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng e wamino axit) Vận dụng - Viết công thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon - Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác -2- F Chun đề 15 Crom Biết - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Hiểu - Tùy theo chất oxi hóa tác dụng với crom mà tạo sản phẩm crom có số oxi hóa khác Vận dụng - Dự đoán kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng G Chun đề 16 Hóa học mơi trường Biết - Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước - Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học - Vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Hiểu - Các ngun nhân gây nhiễm mơi trường Vận dụng - Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề nhiễm mơi trường Xử lí thông tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường - Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn - Tính tốn lượng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất III Bài tập minh họa Hoàn thành chuỗi phản ứng a FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → FeCl2 → Fe b Cr2O3 → CrCl3 → Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 X hợp chất hữu mạch hở, chức có cơng thức phân tử C5H8O4 Đun nóng X với dung dịch NaOH, thu hai chất hữu Y Z Hiđro hóa hồn toàn Z (xúc tác Ni, to) thu chất T Biết X không tham gia phản ứng tráng bạc Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H2 (xúc tác Ni, tº), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH M, thu hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O2 Xác định CTCT thành phần phần trăm khối lượng muối có Z Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2, muối amoni axit cacboxylic với amin) chất hữu Y (CmH2m+1O2N) Cho 26,15 g E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,31 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm ancol metylic, m g hỗn hợp hai muối (trong có muối α-amino axit) 5,376 lít hỗn hợp hai amin Xác định CTCT chất X, Y tính giá trị m Hịa tan hết 23,18 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 g chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa 2,92 g hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 g kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X Theo lý thuyết cơng thức khống pirit FeS2 Trong thực tế, phần ion đisunfua (S!" ! ) bị thay !" ion sunfua (S ) công thức tổng pirit biểu diễn FeS2-x Như vây, ta coi pirit hỗn hợp FeS2 FeS Khi xử lí mẫu khống với brom KOH dư xảy phản ứng sau -3- FeS2 + Br2 + KOH → Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O FeS + Br2 + KOH → Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O Sau lọc chất khơng tan tách khỏi dung dịch Fe(OH)3 phần rắn kết tủa lại nung nóng chuyển thành Fe2O3 có khối lượng 0,2 g Cho dư dung dịch BaCl2 vào pha lỏng 1,1087 g kết tủa BaSO4 a Xác định công thức tổng pirit Cho Ba = 137,31; S = 32,06; O = 16; Fe = 56 b Viết phương trình phản ứng cân theo phương pháp thăng electron c Tính lượng brom cần thiết để oxi hóa mẫu khống Theo tiêu chuẩn Việt Nam (QCVN 19:2009/BTNMT) nồng độ SO2 tối đa cho phép khí thải nhà máy có cơng suất xả thải 700 m3 khí/giờ 500 mg/m3 Khi tiến hành lấy 10,0 L khí thải (ở đktc) nhà máy cho hấp thụ qua 200 mL dung dịch KOH 0,050 M (dư) sau phản ứng thu dung dịch chứa 744 mg chất tan Giả sử khí thải có SO2 hấp thụ vào dung dịch KOH phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ SO2 có khí thải kết luận việc gây nhiễm mơi trường khí thải nhà máy theo tiêu chuẩn Việt Nam Nêu bước tiến hành thí nghiệm a Điều chế este etyl axetat b Thủy phân mỡ heo c Điều chế thử tính chất Fe(OH)3 d Thử tính chất K2Cr2O7 với NaOH FeSO4 Cho biết tượng quan sát giải thích IV Câu hỏi trắc nghiệm ơn tập Số đồng phân mạch hở hợp chất C4H8O2 có khả phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Số đồng phân este có CTPT C7H6O2 phân tử có chứa vịng benzen A B C D 3 Tên gọi este: CH3COOCH2CH2CH3 A Phenyl propionat B Isopropyl butirat C Etyl benzoat D Propyl axetat Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 CTPT chung este khơng no (có nối đơi C=C), đơn chức A CnH2nO2 B CnH2n+2O2 C CnH2n-2O4 D CnH2n-2O2 Hợp chất X xà phịng hóa thu hỗn hợp hai chất hữu gồm CHO2Na C2H5OH CTPT X A C3H6O2 B C3H4O2 C C3H8O2 D C3H6O3 Cho dãy chất hữu cơ: CH3COOCH=CH2; CH3CH2OH; CH3COONa; C6H5OH; CH2=CH-COOH Số chất có khả phản ứng làm màu nước brom A B C D Thủy phân hợp chất X mơi trường kiềm, đun nóng thời gian thu C2H5COONa CH3CHO X có tên gọi: A Etyl propionat B Vinyl propionat C Etyl axetat D Metyl propionat 10 Tính chất khơng phải este: A Thường có mùi thơm dễ chịu, giống mùi chín B Thường chất lỏng, dễ bay C Có nhiệt độ sơi thấp so với ancol có số cacbon D Nhẹ nước, tan nhiều nước 11 Có phát biểu: (1) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch (2) Etyl fomat có khả tham gia phản ứng tráng gương (3) Este có nhiệt độ sơi thấp axit cacboxylic có số cacbon -4- (4) Xà phịng hóa chất béo dung dịch kiềm dùng để điều chế glixerol Số phát biểu A B C D 12 Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, vinyl axetat, benzyl fomat Số chất dãy thuỷ phân dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ancol A B C D 13 Số đồng phân có chứa vòng thơm hợp chất C8H8O2 tham gia phản ứng thuỷ phân cho sản phẩm gồm hai muối hữu nước A B C D 14 Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH A B C D 15 Xà phịng hóa hồn tồn 17,6g CH3COOC2H5 dung dịch NaOH vừa đủ thu m(g) muối Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 8,2 D 16,4 16 Đốt cháy hoàn toàn 2,22g este X, sau phản ứng thu 3,256g CO2 1,332g H2O CTCT X A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 17 Xà phịng hố hồn tồn m(g) hỗn hợp X gồm este C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 cần 0,04 mol NaOH Giá trị m A 5,92 B 7,04g C 3,52g D 5,28g 18 Số electron lớp nguyên tử Al A B C D 19 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 20 Phản ứng hóa học không thuộc loại nhiệt nhôm A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng 21 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch: A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng 22 Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 23 Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit 24 Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 25 Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al 26 Nhận biết dung dịch NaCl, MgCl2 AlCl3 dùng: A dung dịch AgNO3 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NH3 D dung dịch Ba(NO3)2 27 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch: A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH 28 Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 29 Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 -5- D Cho Al2O3 tác dụng với nước 30 Trong công nghiệp, Al điều chế phương pháp: A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch 31 Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch: A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl 32 Cho 5,4g bột Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V(l) khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 lit B 0,672 lit C 0,448 lit D 4,48 lit 33 Hòa tan m gam Al2O3 HNO3 tạo thành (m + 81)g muối Giá trị m A 20,4 B 10,2 C 30,6 D 25,5 34 Khối lượng Al tối đa thu điện phân nóng chảy 10,2 Al2O3 nguyên chất (H = 100%): A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 10,8 35 Sắt tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A Fe2S3 B FeSO4 C FeS D FeS2 36 Trieste X tác dụng với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol X A C17H35COOCH3 B (C17H35COO)3C3H5 C C17H33COOCH3 D (C17H33COO)3C3H5 37 Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A HNO3 lỗng B H2SO4 đặc, nguội C CuSO4 D H2SO4 loãng, nguội 38 Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, anilin chất khí B Phân tử Gly-Ala-Gly có ngun tử oxi C Dung dịch valin làm quỳ tím hố đỏ D Các amin có số nguyên tử hiđro lẻ 39 Công thức nhôm sunfat A AlCl3 B A12(SO4)3 C A1(NO3)3 D AlBr3 40 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaNO3 41 Cho khí CO dư qua ống đựng 12,0 gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 2,80 C 8,40 D 5,60 42 Cho 15,75 gam hỗn hợp X gồm C2H5NH2 H2N-CH2-COOH phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl, thu 24,875 gam muối Giá trị a A 0,25 B 0,2 C 0,15 D 0,125 43 Để hịa tan hồn tồn 1,02 gam Al2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl M đun nóng Giá trị V A 30 B 10 C 20 D 60 44 Criolit có cơng thức A AlF3 B Na3AlF6 C Al2O3 D Al2(SO4)3 45 Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) trạng thái A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 46 Sắt tan dung dịch A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 47 Sắt(III) oxit có cơng thức hóa học A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 48 Chỉ phát biểu sai A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ không khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2 g/cm3) 49 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? -6- A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr 50 Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu A khí CO2 B khí CFC C mưa axit D trình sản xuất gang, thép 51 Thực phản ứng este hóa 4,0 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic, thu 3,5 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 50% C 25% D 60% 52 Chất X có cơng thức H2N-CH2-COOH Tên gọi X A glyxin B valin C alanin D lysin 53 Nung gam hỗn hợp Al Fe khơng khí, thu 5,6 gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 300 B 200 C 150 D 100 54 Dung dịch amin sau khơng đổi màu quỳ tím sang xanh? A Benzylamin B Metylamin C Anilin D Đimetylamin 55 Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N A B C D 56 Số đồng phân amin bậc một, chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C7H9N A B C D 57 Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) 58 Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D 59 Trong dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D 60 Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X A alanin B glyxin C valin D lysin 61 Alanin có cơng thức A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH 62 Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch glyxin B Dung dịch alanin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin 63 Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị a-amino axit gọi liên kết peptit C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu a-amino axit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 64 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl 65 Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin A B C D 66 Phát biểu không là: A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit B Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol C Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu D Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ 67 Phát biểu sau đúng? A Tất peptit có phản ứng màu biure -7- B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit C Muối phenylamoni clorua không tan nước D Trong phân tử tripeptit có hai liên kết peptit 68 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit aminoaxetic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminoglutaric D Axit α,ε-điaminocaproic 69 Cho miếng sắt nhỏ vào dung dịch sau: (1) HCl; (2) NaOH; (3) NaNO3; (4) FeCl3 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D.3 70 Thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Ala-Ala Gly-Gly-Ala Công thức cấu tạo X A Ala-Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Gly-Ala-Ala-Gly C Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala D Ala-Gly-Gly-Ala-Ala 71 Amino axit X (dạng α-) có phân tử khối 89 Y este X có phân tử khối 117 Cơng thức cấu tạo X Y tương ứng A H2NCH2CH2COOH H2NCH2CH2COOCH2H3 B CH3CH(NH2)COOH CH3CH(NH2)COOCH3 C CH3CH(NH2)COOH CH3CH(NH2)COOCH2CH3 D CH3NHCH2COOH CH3NHCH2COOCH2CH3 72 Cho 7,5g axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu A 7,9g B 9,9g C 9,7g D 9,8g 73 Cho 10g amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15g muối Số nguyên tử H có phân tử amin X A B 11 C D 74 Sách giáo khoa Hóa học lớp 12, NXB Giáo dục, trang 46 có ghi: Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit nhóm amino (NH2) thể tính bazơ nên thường tương tác với tạo ion lưỡng cực H2N-CH2-COOH H3N+-CH2-COODạng phân tử Dạng ion lưỡng cực Trong số tính chất sau đây: (1) Ở điều kiện thường chất rắn kết tinh (2) Dễ tan nước (3) Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím (4) Có nhiệt độ sơi cao (5) Có nhiệt độ nóng chảy cao Cấu tạo ion lưỡng cực ảnh hưởng đến tính chất nào? A (1), (2) (5) B (1), (2), (3) (5) C (1), (2), (4) (5) D Cả tính chất 75 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D 76 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng là: A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55 -8- 77 Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D 78 Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có hóa chất tác dụng với dung dịch X: A B C D 79 Cho sơ đồ chuyển hoá: $ % )*+ ,ư, $ % )/0*12 ) 3 Fe(NO3)3 &⎯( X &⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯( Y &⎯⎯⎯⎯⎯( Z &⎯⎯( Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 80 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam 81 Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa 𝐶𝑟𝑂!" thành 𝐶𝑟𝑂7!" 82 Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) 83 Phát biểu sau đúng? A Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa muối CrO2 mơi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam B Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Một số chất vô hữu S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng 84 Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar] 3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) ) *18 ,ư, t% ) ,9:; ,ị=> ?@+A ,ư 85 Cho sơ đồ phản ứng Cr &⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯( X &⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯( Y Chất Y sơ đồ A NaCrO2 B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 86 Nhận xét sau không đúng? A BaSO4 BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C SO3 CrO3 oxit axit -9- D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử 87 Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 88 Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 89 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 90 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch KHSO4 (e) Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư (f) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp xuất kết tủa là: A B C D 91 Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Khi thải nước có chứa ion kim loại nặng Pb2+, Fe3+… làm ô nhiễm nguồn nước Số phát biểu A B C D 92 Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ 93 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 94 Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường khơng khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 95 Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D -10- 96 Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí SO2, NO2, HF Người ta dùng chất sau tiết kiệm để loại bỏ khí đó: A NaOH B KOH C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 97 Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D 98 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, có khí mùi thơm bay lên etyl axtat B Mục đích việc làm lạnh tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho etyl axtat ngưng tụ C Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit clohiđric đặc D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp 99 Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút Hiện tượng hai ống nghiệm A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng trở thành đồng nhất; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng phân tách thành hai lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng phân tách thành hai lớp; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng trở thành đồng 100 Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch protein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 2: Lắc nhẹ ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Người ta phải dùng dung dịch NaOH dư để tạo môi trường kiềm cho phản ứng B Lúc đầu có kết tủa màu xanh, lắc tạo dung dịch màu tím C Dung dịch protein pha cách lấy lòng trắng trứng cho vào nước khuấy D Lúc đầu có kết tủa màu xanh, lắc kết tủa tan tạo dung dịch không màu -11- Câu 10 Câu 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 Đ.A C D B D D D B C C B Đ.A B B A C D B A B A A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Câu 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 -ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆMĐ.A Câu Đ.A Câu Đ.A Câu Đ.A Câu C 21 B 31 A 41 A 51 C 22 B 32 D 42 C 52 B 23 C 33 A 43 B 53 D 24 C 34 C 44 B 54 A 25 A 35 C 45 A 55 A 26 D 36 B 46 C 56 B 27 D 37 A 47 A 57 C 28 C 38 D 48 D 58 C 29 B 39 B 49 A 59 D 30 C 40 B 50 A 60 Đ.A Câu Đ.A Câu Đ.A D 91 C 101 A A 92 B 102 D B 93 D 103 C D 94 D 104 C B 95 D 105 B B 96 B 106 D C 97 A 107 A A 98 B 108 D C 99 D 109 D A 100 C 110 C -12- Đ.A B A B D B B C B C A Câu 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Đ.A B B A B D C B D A B