ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KĨ THUẬT HÓA HỌC o 0 o BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD ĐỖ THỊ MINH HIẾU Lớp L37 – Nhóm 9 Sinh viên thực hiện TP HCM Tháng 11/2022 Tê[.]
ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KĨ THUẬT HÓA HỌC o-0-o BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD: ĐỖ THỊ MINH HIẾU Lớp L37 – Nhóm Sinh viên thực hiện: Tên SV Vũ Thị Hồng Thơm Nguyễn Ngọc Minh Thơ MSSV 2213343 2213342 TP.HCM Tháng 11/2022 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU Bài 1: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 14 Bài :SỰ BIẾN ĐỔI VẬT LÝ VÀ HĨA HỌC……………………………… 17 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM LỜI NÓI ĐẦU Lời đầu tiên, chúng em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến Trường Đại học Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM đưa mơn Thí nghiệm Hóa đại cương vào chương trình giảng dạy Đặc biệt, chúng em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến giảng viên môn Đỗ Thị Minh Hiếu giảng dạy, truyền đạt cho chúng em kiến thức quý báu ngày qua Trong suốt thời gian tham gia lớp học cô, chúng em tự thấy thân tư hơn, học tập thêm nghiêm túc hiệu Đây chắn tri thức quý báu, hành trang cần thiết cho chúng em sau Được phân công giảng viên mơn, với kiến thức tích lũy trình học tập, chúng em xin trình bày thí nghiệm số 1,2,4 Qua việc thực báo cáo này, nhóm chúng em biết thêm nhiều kiến thức lạ bổ ích Do vốn kiến thức chúng em hạn chế nên cố gắng chắn khó tránh khỏi thiếu sót Kính mong xem xét, góp ý để báo cáo chúng em hoàn thiện Chúng em xin chân thành cảm ơn! Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÀI 1: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Giới thiệu dụng cụ Các dụng cụ thủy tinh a) Dụng cụ để chứa hóa chất - Cốc thủy tinh becher, bình tam giác erlen, bình cầu b) Dụng cụ để đong hóa chất - Loại tích xác: ống hút pipet 25ml, bình định mức (fiol) 100ml… Sai số dụng cụ nhỏ, dùng thí nghiệm cần độ xác cao thể tích - Loại có chia độ: ông nhỏ giọt buret, pipet vạch, ống đong… Trừ buret có độ xác cao loại khác có độ xác khơng cao lắm, dùng thí nghiệm khơng cần độ xác thể tích cao c) Dụng cụ để pha hóa chất - Bình định mức: dụng cụ tích xác chun dùng để pha chế dung dịch Đặc điểm bình cầu có khắc vạch chuẩn cổ bình, miệng bình đậy nút thủy tinh nhám Thể tích xác đo fiol ghi thành bình thể tích giới hạn vạch chuẩn Cách dùng: lấy lượng hóa chất cần pha cho vào fiol, thêm nước cất tới vạch chuẩn (lưu ý mặt võng thấp dung dịch với vạch chuẩn) Đậy nắp bình lại, dùng hai tay đỡ bình, lắc đảo Một số thiết bị đo thông dụng - Cân tiểu li: thiết bị dùng để xác định khối lượng với độ xác cao, dùng với khối lượng nhỏ từ 100g trời xuống đến 0.1 mg Cách sử dụng: + ấn nút nguồn để khởi động cân + chuyển chế độ cân chế độ đo gam cách ấn nút Function, đến hình lên số 0.0000 g + để bì cân lên đĩa cân, trị số ổn định, trừ bì nút TARE hai bên bảng điều khiển + cho từ từ vật mẫu thí nghiệm lên bì cân, cân hiển thị trị giá mong muốn dừng lại + sau cân xong, trả giá trị cân 0.0000 g Lưu ý: Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Không cân khối lượng giới hạn đo cân Thao tác nhẹ nhàng Không tự ý ấn nút bấm khác Đặt cân vị trí thống mát, không bị ảnh hưởng nhiều yếu tố nhiệt độ mơi trường bên ngồi Trong q trình cân phải đặt cân vị trí phẳng, luôn phải đặt cân bàn, không nâng lên hạ xuống di chuyển Không dùng tay vật nặng ấn lên bàn cân Hạn chế làm rơi vãi mẫu thí nghiệm cân Vệ sinh cân sau sử dụng Một số thao tác a) Rửa dụng cụ Để rửa dụng cụ thủy tinh, thông thường người ta sử dụng chổi lơng với nước xà phịng hay nước máy Đối với dụng cụ có tính chất bẩn nhữ, axit béo, cặn khó tan nước … phải sử dụng dung dịch hỗn hợp hóa chất để rửa Do đặc điểm dụng cụ thủy tinh thường dễ vỡ nên cần lưu ý rửa dụng cụ Sau sửa, cần tráng lại nước cất lau khô trước sử dụng b) Sử dụng cân đo - Khi sử dụng cân đo cần lưu ý đến nguồn điện Không sử dụng chưa cho phép giáo viên hướng dẫn chưa tìm hiểu kỹ dòng máy cách sử dụng c) Dụng cụ pha chế hóa chất - Tùy loại hóa chaast, cần nắm vững thao tác cần thiết pha chế sử dụng chúng Tuyệt đối không tiến hành pha chế hay sử dụng hóa chất trái với yêu cầu thí nghiệm hay chưa nắm vững đặc tính hóa chất cần pha chết Nếu khơng rõ cần liên hệ với giáo viên hướng dẫn thí nghiệm II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng Pipet - Dùng pipet 10 ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen, dùng bóng cao su để hút nước - Sau nước lên vạch định mức, rút bóng cao su ra, nhanh tay lấy ngón trỏ bịt lại miệng pipet - Nhấp nhẹ, thả nước xuống cho mặt võng chất lỏng trùng với vạch định mức Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM - Giữ ngón trỏ, nhẹ nhàng chuyển pipet qua erlen, thả ngón trỏ cho dung dịch chảy hết - Xoay nhẹ pipet để dung dịch chảy hết vào erlen Thí nghiệm 2: Sử dụng Buret - Dùng bêchr 50ml cho nước vào buret - Chờ khơng cị bọt khí sót lại buret - Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10ml nước từ buret vào becher Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa khử - Cân g axit oxalic, hòa tan nước cất thành 100ml dung dịch axit oxalic Đổ dung dịch pha vào becher - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen, thêm ml dung dịch H2SO4 1N - Dùng buret chứa dung dịch KMnO4 0.1N - Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào erlen trên, lắc dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích KMnO4 sử dụng Kết thí nghiệm: VKMnO4 = 7.3 (ml) Thí nghiệm 4: Pha loãng - Dùng pipet bầu lấu 10ml dung dịch HCl cho vào bình định mức 100ml Kế thêm nước vào đến gần vạch cổ bình định mức ống đong, cuối bình tia cho giọt nước vạch Đậy nút bình định mức, lắc đều, thu 100ml dung dịch HCl 0.1M Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha lỗng - Lấy buret tráng nước cất, sau tráng dung dịch NaOH 0.1M - Cho dung dịch NaOH 0.1M vào buret, sau chuẩn đến vạch - Dùng pipet 10ml cho vào erlen tráng nước cất (không tráng thêm HCl) 10ml dung dịch HCl 0.1M vừa pha xong, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển hồng nhạt dừng lại Ghi nhận số liệu Kết thí nghiệm: VNaOH = 10,2(ml) Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÀI NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục tiêu thí nghiệm - Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác - Kiểm chứng định luật Hess - Nắm rõ cách sử dụng dụng cụ phịng thí nghiệm, thao tác thí nghiệm, đảm bảo an tồn làm thí nghiệm - Củng cố tinh thần làm việc nhóm II Dụng cụ - hóa chất thí nghiệm Dụng cụ: - 01 Nhiệt kế - 02 Becher 100ml - 01 Đũa khuấy thủy tinh - 01 Phễu - 02 Buret – giá đỡ - 01 Cân tiểu li Hóa chất: - NaOH 1M HCL 1M CuSO4 khan NH4Cl (tinh thể) Nước cất II Tiến trình thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Nhiệt dung nhiệt lượng kế Các bước tiến hành: - Lấy 50 ml nước nhiệt độ phịng ống đong cho vào becher bên ngồi đo nhiệt độ t1 - Lấy 50 ml nước khoảng 60°C ống đong cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2 - Trả nhiệt kế nhiệt độ phòng ( thiếu bước này) - Dùng phễu đổ nhanh 50 ml nước nhiệt độ phòng vào 50 ml nước nóng nhiệt lượng kế Lắc bình nhiệt lượng kế, đo nhiệt độ t3 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Khi nhiệt độ nước nóng becher tỏa với nhiệt độ nước lạnh hấp thụ Ta suy được: Trong đó: m : khối lượng 50ml nước c : nhiệt dung riêng nước (1cal/g.độ) 2.Thí nghiệm 2: Nhiệt trung hịa HCl NaOH Các bước tiến hành: Đầu tiên rửa buret, buret chứa hóa chất tráng hóa chất → đóng khóa buret tay trái đổ hóa chất lên đầy buret chỉnh buret (phải làm hết bọt khí chỉnh buret 0) Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH 1M cho vào becher 100 ml để bên → cắm nhiệt kế vào cốc chứa NaOH xác định nhiệt độ t Lấy bình nhiệt lượng kế cho buret HCl, lấy 25ml dung dịch HCl cho vào bình nhiệt lượng kế → rửa lau khô, trả nhiệt kế nhiệt độ phịng cắm vào bình nhiệt lượng kế đo nhiệt độ t Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HCl chứa nhiệt lượng kế Lắc dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3( thí nghiệm làm lần ) - Xác định Q phản ứng theo công thức: Suy ra: Cho nhiệt dung riêng dung dịch muối 0,5M cal/g.độ, khối lượng riêng 1,02 g/ml Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM 2) Thí nghiệm 3: Nhiệt hịa tan CuSO4 khan (lưu ý CuSO4 dễ hút ẩm) -Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào đo nhiệt độ t - Cân nhanh gần 4g CuSO4 khan, ghi lại khối lượng - Cho nhanh g CuSO4 vừa cân vào nhiệt lượng kế, lắc cho CuSO4 tan hết Quan sát nhiệt kế liên tục, thu nhiệt độ t2 (thí nghiệm làm lần ) - Xác định Q phản ứng theo công thức: Suy ra: Trong đó: m : khối lượng dung dịch CuSO4 c : nhiệt dung riêng dung dịch CuSO4 (~1cal/độ) 3) Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào đo nhiệt độ t Cân nhanh gần 4g NH4Cl khan ghi lại khối lượng - Cho g NH Cl4 vừa cân vào nhiệt lượng kế, lắc cho NH Cl tan hết Quan sát nhiệt kế liên tục thu nhiệt độ t2 - Xác định Q phản ứng theo cơng thức: Suy ra: Trong đó: m : khối lượng dung dịch NH4Cl Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM c : nhiệt dung riêng dung dịch NH4Cl (~1cal/độ) III Kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Nhiệt độ oC t1 t2 t3 moco (cal/độ) Lần 32 65 49 3,125 - Ta có: ¿ cal mc=50.1=50( độ ) t ( H O ) =32° ∁ - Ta lại có: t ( H O máy )=65 ° ∁ { t 3=4 ° ∁ - Côngthức: mc ×(t ¿ ¿3 − t )− (t ¿ ¿2 −t ) ¿¿ ( −32 ) −(65 − 9) cal (t ¿ ¿ −t 3)=50× =3 ,125 ( )¿ 65 −49 độ moco= Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH Nhiệt độ oC t1 t2 t3 Q (cal) H (cal/mol) Lần 33 32 38 297,6875 -11907,5 - Tính giá trị - nNaOH = nHCl =0,025 mol )×1.02 = (25 + 25)×1.02 = 51 (g) +m=( + Q1 m0 c =( × + mc) ( t3 - ) = (3,125 + 51) × 33+32 (38 - ) =297,6875 (cal) 10 Nhóm – Lớp L24 Q Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM 297 , 6875 + ∆H=- n = - , 025 = -11907,5 (cal/mol) ⇒ nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan Nhiệt độ oC Lần t1 32 t2 36 Q (cal) 228,5 H (cal/mol) -14160 = (cal/g.độ); - mcuso ;nCuSO = 160 - mnước = 50 g m0 c 0=5 (cal/độ) mcuso 4 -Với m = 50+4 = 54g; n= 160 = 160 =0,025mol -Q = (m0 c 0+ mc)×(t − t 1) = (3,125+54) × (36-32) = 228,5 (cal) ∆ - H= ⇒ = − 228.5 =− 9140 025 (cal/mol) nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl Nhiệt độ oC Lần t1 32 t2 30 Q (cal) -114,25 H (cal/mol) 1523,33 = (cal/g.độ) n NH Cl = mNH Cl = =0,075 (mol) 53,5 53 , Với m = 50 + = 54g 11 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Q = (m0 c 0+ mc)×( t − t 1) = (3.125+54)×(26- 30) = - 114,25 (cal) ∆ H= ⇒ −114.25 = 075 = 1523,33 (cal/mol) − nên phản ứng thu nhiệt V.Trả lời câu hỏi ∆ H tb phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? Trả lời: Trả lời: Hth phản ứng HCl + NaOH NaCl+H2O tính theo số mol NaOH vì: Từ kiện đề cho, ta có nHCl= 0,05 mol nNaOH= 0,025 mol *Mà tỉ lệ phản ứng HCl + NaOH theo tỉ lệ 1:1, tức theo phương trình ion rút gọn, ta có chất phản ứng sau: Na+ + Cl- NaCl *Qua tỉ lệ đó, ta thấy số mol NaOH phản ứng hết, số mol HCl dư * Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HNO3 axit mạnh nên phân tử phân li hết với tỉ lệ nhau, gốc Cl- gốc NO3- phản ứng với tỉ lệ giống nên chất phản ứng không đổi, đổi chất tham gia phản ứng mà thơi Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: Mất nhiệt nhiệt lượng kế 12 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Do nhiệt thiết kế Do dụng cụ đong thể tích hố chất Do cân Do sunphat đồng bị hút ẩm Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời: - Theo định luật Hess: ∆H3lt = ∆H1 + ∆H2 = -18,7 + 2,8 = -15,9 (kcal/mol) = -15900 (cal/mol) - Theo thực nghiệm: ∆H3tn =-9 (cal/mol) Có chênh lệch lớn thực nghiệm lý thuyết *Nguyên nhân lớn gây sai số nhiệt lượng kế q trình làm thí nghiệm, khơng thao tác nhanh xác gây nhiệt bên nhiệt lượng kế giữ nhiệt từ phản ứng thí nghiệm trước *Nhiệt kế phịng thí nghiệm sử dụng khơng phải loại nhiệt kế có độ xác cao (nhiệt kế thủy ngân, nhiệt kế điện tử) để đảm bảo an tồn sử dụng tiết kiệm chi phí *Ngồi ngun nhân cịn có ngun nhân khác gây Sunphat đồng bị hút ẩm, đặc tính hút ẩm mạnh nên lấy khỏi lọ hóa chất, đồng sunphat dễ dàng hút nước từ khơng khí, để ngồi lâu sai số lớn 13 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI I Kết thí nghiệm Bậc phản ứng theo Na2S2O3 Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0,0125 0,4 0,025 0,4 0,05 0,4 *Từ tTB TN1 TN2 TN t1 t2 tTB 103 50 32 93 40 29 98 45 30,5 *Gọi X1,Y1 nồng độ Na2S2O3 H2SO4 thí nghiệm X2,Y2 nồng độ Na2S2O3 H2SO4 thí nghiệm △C V1= t = k X1m Y1n (1) V2= t = k X2m Y2n (2) △C *(2)/(1) = 2m = m.lg2 m= *Từ tTB TN2 TN3 m2= 0,56 *Bậc phản ứng theo Na2S2O3 = = 1,12 =0,84 Bậc phản ứng theo H2SO4 14 Nhóm – Lớp L24 TN Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM [Na2S2O3] 0,1 0,1 0,1 H2SO4 0,05 0,1 0,2 t1 59 54 45 t2 56 53 50 tTB 57,5 53,5 47,5 *Từ tTB TN1 TN2 *Gọi X1,Y1 nồng độ Na2S2O3 H2SO4 thí nghiệm X2,Y2 nồng độ Na2S2O3 H2SO4 thí nghiệm △C V1= t = k X1m Y1n (1) V2= t = k X2m Y2n (2) △C *(2)/(1) = 2n = m.lg2 n= = 0,104 *Từ tTB TN2 TN3, n2= 0.172 *Bậc phản ứng theo H2SO4 = = 0,138 II TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời: Trong thí nghiệm trên: *Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng *Nồng độ H2SO4 không làm thay đổi tốc độ phản ứng *Biểu thức tính vận tốc phản ứng: V = k.[ Na2S2O3]m.[H2SO4]n *Trong đó: m bậc phản ứng theo Na2S2O3 n bậc phản ứng theo H2SO4 k số tốc độ phản ứng nhiệt độ định 15 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM *Bậc phản ứng = m + n Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 H2SO3 + S (1) (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời: Lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 nên từ phản ứng (1) ta thấy có chất phản ứng trao đổi ion, Na2S2O3 chuyển hết thành H2S2O3 * Vì phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh * Ta thấy phản ứng số (2) xảy chậm dựa thực nghiệm chứng minh, nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Thí nghiệm (2) định vận tốc phản ứng Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Dựa sở phương pháp thí nghiệm, vận tốc phản ứng vận tốc tức thời xác định tỉ số V = C /t, C (do lưu huỳnh thay đổi khơng đáng kể khoảng thời gian t) Thay đổi thứ tự H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi không, sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất nhiệt độ phản ứng mà khơng lệ thuộc vào q trình tiến hành thí nghiệm 16 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI I Kết thí nghiệm Xử lý kết thí nghiệm Thí nghiệm Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH 14 12 10 pH pH pHtđ 0 10 12 14 VNaOH *pH điểm tương đương: *Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56 Thí nghiệm 2: chuẩn độ axit – bazơ với thuốc thử phenol phtalein Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) 10 10,8 10 10,9 10 10,4 CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 CHCl (N) 0,108 0,109 0,104 Sai số 0,005 0,005 0,005 17 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Thí nghiệm 3: chuẩn độ axit – bazơ với thuốc thử metyl orange Lần VHCl (ml) 10 10 10 VNaOH (ml) 10 10 9,9 CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 CHCl (N) 0,1 0,1 0,099 Sai số 0,000 0,000 0,001 Thí nghiệm 4: chuẩn độ axit – bazơ với thuốc thử phenol phtalein metyl orange Lần Chất thị phenol phtalein metyl orange VCH3COOH (ml) 10 10 VNaOH (ml) 10,5 2,6 CNaOH (N) CCH3COOH (N) 0.1 0.1 0,105 0,026 II TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi không, sao? Trả lời: Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy pH thay đổi Nếu dung nồng độ nhỏ bước nhảy pH nhỏ ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl TN2 TN3 cho kết xác hơn, sao? Trả lời: Việc xác định nồng độ axit HCl TN2 ( dùng chất thị phenol phtalein) cho ta kết xác TN3 (dùng chất thị metyl orange) *Vì bước nhảy pH phenol phtalein từ 8-10, bước nhảy pH metyl orange từ 3,1-4,4 mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị xác hơn, sao? Trả lời: Từ kết TN4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị phenol phtalien xác 18 Nhóm – Lớp L24 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM *Vì bước nhảy pH phenol phtalein từ 8-10, bước nhảy pH metyl orange từ 3,1-4,4 mà điểm tương đương hệ >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi hay không, sao? Trả lời: Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi *Vì chất phản ứng không thay đổi, phản ứng trung hoà 19