BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC ––————— BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Giảng viên: Võ Nguyễn Lam Uyên Lớp: L45 Nhóm: 01 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Hồ Hồng An_2112738 Lê Thiên Cao_2110831 Trương Tiến Dũng_2113083 TP.Hồ Chí Minh, tháng năm 2022 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC MỤC LỤC Bài 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ Các dụng cụ thủy tinh a) Dụng cụ để chứa hóa chất b) Dụng cụ để lấy hóa chất Một số loại máy thơng dụng Một số thao tác a) Dụng cụ thí nghiệm b) Cách đọc số dụng cụ đo thể tích II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet Thí nghiệm 2: Sử dụng buret Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa - khử Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch Thí nhiệm 5: Kiểm tra nộng độ axit pha lỗng Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế a) Mô tả thí nghiệm b) Cơng thức tính m0c0 c) Kết thu Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH a) Mơ tả thí nghiệm b) Cơng thức tính Q H c) Kết thu d) Kết luận Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan - kiểm tra định luật Hess a) Mô tả thí nghiệm b) Cơng thức tính Q H c) Kết thu d) Kết luận Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl a) Mơ tả thí nghiệm b) Cơng thức tính Q H c) Kết thu III Trả lời câu hỏi Câu hỏi Câu hỏi Câu hỏi Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 1 1 2 3 4 4 6 7 7 8 9 10 10 10 11 11 12 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 16 16 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC a) Mơ tả thí nghiệm 16 b) Kết thu 17 c) Kết luận 18 Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 18 a) Mô tả thí nghiệm 18 b) Kết thu 19 c) Kết luận 20 III Trả lời câu hỏi 20 Câu hỏi 20 Câu hỏi 21 Câu hỏi 21 Câu hỏi 22 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 22 I Mục đích thí nghiệm 22 II Tiến hành thí nghiệm 22 Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh22 a) Vẽ đường cong chuẩn độ giấy ô ly 22 b) Xác định tiếp tuyến, bước nhảy pH, pH tương tương 23 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh- bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein 23 a) Mơ tả thí nghiệm 23 b) Sự thay đổi màu thị phenolphtalein 24 c) Kết thu 24 d) Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl 24 e) Kết luận 25 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh với thuốc thử methyl da cam 25 a) Mô tả thí nghiệm 25 b) Sự thay đổi màu thị metyl da cam 26 c) Kết thu 26 d) Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl 26 e) Kết luận 26 Thí nghiệm 4: chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein methyl da cam 26 a) Mơ tả thí nghiệm 26 b) Sự thay đổi màu thị 27 c) Kết thu 28 d) Tính nồng độ đương lượng dung dịch CH3COOH 28 e) Kết luận 28 III Trả lời câu hỏi 29 Câu hỏi 29 Câu hỏi 29 Câu hỏi 29 Câu hỏi 29 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Bài 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ Các dụng cụ thủy tinh a) Dụng cụ để chứa hóa chất - Cốc thủy tinh (becher): có nhiều loại với thể tích khác khau: ml, 10ml, 50 ml, 100ml, 250 ml,… - Bình tam giác (erlen): có nhiều loại với thể tích khác nhau: 50 ml, 250ml, 500ml,… - Bình cầu BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG b) Dụng cụ để lấy hóa chất - Loại tích xác: ống hút (pipet bầu) 1ml, ml, 10 ml, 25 ml,…, bình định mức (fiol) 100 ml, 250 ml, 500 ml,… Các lọai có sai số nhỏ để lấy thể tích xác - Loại có chia độ: ống nhỏ giọt (buret), ống hút (pipet khắc vạch), ống đong, loại cốc thủy tinh, bình tam giác,… Ngồi buret có độ xác cao đa số dụng cụ thủy tinh có chia độ có độ xác khơng cao Một số loại máy thông dụng Cân Cân dùng để xác định khối lượng Trong phịng thí nghiệm thường có loại cân: + Cân kỹ thuật: dùng để cân vật tương đối lớn, khối lượng nhỏ mà cân cân khoảng 0,1 g + Cân phân tích: dùng để cân vật có khối lượng nhỏ từ 100 g trở xuống đến 0,1 mg Cách sử dụng: cân Satorius + Ấn nút I/O để mở cân, chuyển chế độ cân gam nút F (Function) đến hình lên số 0,0000 g + Để bì lên đĩa cân Khi trị số ổn định, trả cân 0,0000 g hay trừ bì nút TARE hai bên bảng điều khiển + Cho từ từ vật lên cân tiến hành cân BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG + Sau cân xong, phải trả cân 0,0000 g Chú ý sử dụng cân: - Tuyệt đối không cân lần khối lượng 100 g - Không ấn nút mạnh - Không ấn nút khác như: CF, O,… bàn cân - Phải vệ sinh cân sau cân - Không dùng tay hay vật nặng đè lên bàn cân Một số thao tác a) Dụng cụ thí nghiệm Trước tiến hành thí nghiệm ta phải rửa dụng cụ thí nghiệm nước sau dụng cụ đo thể tích tráng lại nước cất Các dụng cụ đo hóa chất tùy thuộc vào đựng loại hóa chất mà ta tiến hành tráng dụng cụ loại hóa chất trừ bình tam giác (erlen) bình định mức (fiol) khơng tráng hóa chất b) Cách đọc số dụng cụ đo thể tích - Với dung dịch dụng cụ đo dung tích có mặt phẳng lõm xuống + Đối với dung dịch suốt ta đọc theo vạch phẳng ứng với mặt khum vệt lõm + Đối với dung dịch không suốt ta đọc theo vạch mức - Với dung dịch dụng cụ đo dung tích có mặt phẳng lồi lên + Đối với dung dịch suốt ta đọc theo vạch phẳng ứng với mặt khum vệt lồi + Đối với dung dịch không suốt ta đọc theo vạch mức Hình 1.1: Minh họa cách đọc thể tích xác BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Pipet bầu 10 ml + Bình tam giác (erlen) 100ml + Cốc thủy tinh (becher) 100ml + Quả bóp cao su - Hóa chất: ● Tiến hành Dùng pipet bầu 10 ml lấy 10 ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóp cao su) Lặp lại vài lần quen với thao tác sử dụng pipet Thí nghiệm 2: Sử dụng buret ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Ống nhỏ giọt (Buret) 25 ml - giá buret + Cốc thủy tinh (becher) 100ml + Phễu nhựa - Hóa chất: ● Tiến hành Dùng becher 100 ml cho nước vào buret phễu nhựa Chờ khơng cịn bọt khí buret dùng tay mở nhanh khóa buret cho phần dung dịch lấp đầy phần cuối buret Chỉnh buret vạch Dùng tay thuận điều chỉnh khóa buret 10 ml nước từ buret vào becher 100 ml Lặp lại thí nghiệm vài lần để quen với thao tác sử dụng buret Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa - khử ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Bình định mức (fiol) 100ml BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG + Bình tam giác (erlen) 100ml + Cân kỹ thuật + Pipet bầu 10 ml + Đũa khuấy thủy tinh + Phễu nhựa + Ống nhỏ giọt (Buret) 25 ml - giá buret - Hóa chất + Axit oxalic H2C2O4 + KMnO4 0,1N + H2O ● Tiến hành Cân 0,6 gam axit oxalic cho vào fiol 100ml, cho thêm nước cất dùng đũa thủy tinh khuấy thành 100 ml dung dịch axit oxalic Dùng pipet bầu 10 ml lấy 10 ml dung dịch axit oxalic cho vòa erlen 100 ml Thêm ml dung dịch H2SO4 0,1N Dùng buret chứa dung dịch KMnO4 0,1N Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào erlen lắc dung dịch erlen có màu tìm nhạt dừng lại Đọc thể tích KMnO4 dùng Phương trình hóa học tổng quát: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10C02 + 8H2O Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Bình định mức (fiol) 100ml + Ống đong + Bình tia - Hóa chất + HCl 1M + H2O ● Tiến hành Dùng pipet bầu 10 ml lấy 10 ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100 ml BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Dùng ống đong thêm nước vào đến gần vạch cổ bình sau dùng bình tia cho giọt nước vạch cổ bình Đậy nút bình, lắc Ta thu 100 ml dung dịch HCl 0,1M Thí nhiệm 5: Kiểm tra nồng độ axit pha loãng ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Ống nhỏ giọt (Buret) 25 ml - giá buret + Pipet bầu 10 ml + Bình tam giác (erlen) 100ml + Cốc thủy tinh (becher) 100ml + Phễu nhựa - Hóa chất + NaOH 0,1M + HCl 0,1M + phenolphtalein + H2O ● Tiến hành Lấy buret tráng nước máy, tráng lại nước cất sau tráng dung dịch NaOH 0,1M Cho dung dịch NaOH 1M vào buret, sau chuẩn đến vạch Dùng pipet bầu 10 ml cho 10 ml dung dịch HCl 0,1M vừa thu thí nghiệm vào erlen tráng nước cất, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng lại Đọc thể tích NaOH dùng Tính lại nồng độ dung dịch HCl vừa pha thí nghiệm Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm Định luật Hess: “ Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học đẳng áp đẳng tích phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình ” BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế a) Mơ tả thí nghiệm ● Chuẩn bị - Dụng cụ + Cốc thủy tinh (Becher) 100ml (2 cái) + Nhiệt lượng kế + Nhiệt kế + Phễu nhựa - Hóa chất: H2O ● Tiến hành Lấy 50 ml nước nhiệt độ phòng cho vào becher đo nhiệt độ t1 Lấy 50 ml nước 60℃ cho vào nhiệt lượng kế Sau phút đo nhiệt độ t2 Dùng phễu đổ nhanh 50 ml nước nhiệt độ thường vào nhiệt lượng kế Sau khoảng phút đo nhiệt độ t3 b) Cơng thức tính m0c0 Cơng thức tính nhiệt lượng: Q = mcΔt m khối lượng tất chất nung nóng hay làm lạnh bao gồm hóa chất nhiệt lượng kế chứa chúng, cơng thức tính nhiệt phản ứng thí nghiệm là: Q = m0c0 + mc Δt (2.1) Khi đó: nhiệt nước nóng becher tỏa nhiệt nước lạnh hấp thụ m0c0 + mc (t2 − t3) = mc (t3 − t1) = mc (t3 − t1) − (t2 − t3) (t2 − t3) m0c0 Trong đó: m0c0 - Nhiệt dung nhiệt lượng kế (cal/độ) mc - Nhiệt dung dung dịch nhiệt lượng kế (cal/độ) m - Khối lượng 50 ml nước (g) c - Nhiệt dung riêng nước (1 cal/g.độ) Q - Nhiệt phản ứng (J cal) BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG b Dấu (+) ∆C biến thiên nồng độ sản phẩm Biểu thức để tính vận tốc phản ứng tức thời là: 234 V =± dC = kC n m 235 dt a Trong đó: k - Hằng số tốc độ phản ứng nhiệt độ định n - Bậc phản ứng chất A 236 238 239 i m - Bậc phản ứng chất B ii n + m - Bậc tổng quát phản ứng ⟹ Biểu thức tính vận tốc phản ứng: 1,195 237 V = k Na2S2O3 24 0,2285 - Bậc phản ứng: 1,195 + 0,2285 = 1,4235 Câu hỏi a Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S↓ 240 (2) a Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3? b Trả lời: c Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên xảy nhanh Phản ứng (2) phản ứng tự oxi hóa khử nên xảy chậm d => Phản ứng (2) định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) 241 242 243 Câu hỏi a Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? b Trả lời: 244 a Vận tốc phản ứng xác định bằng: ∆C thí nghiệm xem vận tốc tức thời ∆t ∆C ≈ nên vận tốc BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG 245 Câu hỏi a Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, sao? b Trả lời: c Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì nhiệt độ xác định bậc phản ứng không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng mà phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) 246 247 248 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 249 Mục đích thí nghiệm a Dựa vào việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit manh bazơ mạnh lựa chọn chất màu phù hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn 250 251 b Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh 252 Vẽ đường cong chuẩn độ giấy ly BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 Xác định tiếp tuyến, bước nhảy pH, pH tương tương Bước nhảy pH từ 3,36 đến 10,56 Điểm pH tương đương Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh- bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Dụng cụ a + cốc thủy tinh (becher) 100 ml b + bình tam giác (erlen) 150 ml c + Buret 25 ml - giá buret d + Pipet vạch 10 ml BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG 263 264 265 e + Phễu nhựa f + Quả bóp cao su Hóa chất a + HCl b + NaOH 1N c + Phenolphtalein Tiến hành Tráng buret dug dịch NaOH 1N, sau cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh buret ngang vạch 266 Dùng pipet vạch 10 ml lấy 10 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ cho vào erlen, thêm vào khoảng 10 ml nước cất giọt phenolphtalein 267 Mở khóa buret cho từ từ dung dịch NaOH vào erlen, lắc đến dung dịch vừa chuyển sang màu hồng nhạt bền khóa buret lại Đọc thể tích dung dịch HCl dùng 268 269 Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình Sự thay đổi màu thị phenolphtalein a Chất thị phenolphtalein chất có màu thay đổi khoảng pH từ - 10 Nếu pH < phenophtalein khơng màu, pH > có màu từ hồng nhạt đến đậm thể nồng độ bazơ cao Nhưng pH > 10 phenolphtalein lại khơng màu, mà người ta thường sử dụng phenolphtalein để làm chất thị chuẩn độ axit - bazơ 270 Kết thu 271 272 ầ n 273 VHC l (ml) 278 279 10 284 285 10 290 291 10 274 VNa OH 275 CNN aOH (N) 276 CN 277 Sai số 283 0,09 289 0,08 295 0,07 HCl (N) (ml) 280 10, 286 10, 292 10, 281 0,1 287 0,1 293 0,1 282 0, 109 288 0, 108 294 0, 107 296 297 Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl 300 V C 298 số đư ơn glư ợn g 299 a 10,9 0,1 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG b C = 301 1NHCl = 302 thể tích dung dịch(l) 303 1NaOH 2NaOH NNaOH = 1000 305 2NHCl a = 1000 V a 304 V C b C = NNaOH b 0,01 HCl a 10,8 0,1 = 0,108 (N) V HCl = 0,109 (N) b 0,01 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 306 V C b C = 3NaOH NNaOH = 1000 307 3NHCl a a 10,7 0,1 = 0,107 (N) V HCl b 0,01 308 309 a ⟹ C̅ HCl + C2NHCl + C3NHCl = 0,109 310.+ 0,108 = C1N+ 0,107 = 0,108 (N) 311 a b NHCl 312 3 Kết luận a Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein dung dịch thu khơng màu có mơi trường axit pH < , có màu hồng từ nhạt đến đậm có mơi trường bazơ yếu pH từ - 10 dung dịch không màu trở lại mơi trường bazơ mạnh có pH > 10 313 314 315 316 317 318 319 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh với thuốc thử methyl da cam Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Dụng cụ a + cốc thủy tinh (becher) 100 ml b + bình tam giác (erlen) 100 ml c + Buret 25 ml - giá buret d + Pipet vạch 10 ml e + Phễu nhựa f + Quả bóp cao su Hóa chất a + HCl b + NaOH 1N c + metyl da cam Tiến hành Tráng buret dug dịch NaOH 1N, sau cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh buret ngang vạch 320 Dùng pipet vạch 10 ml lấy 10 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ cho vào erlen, thêm vào khoảng 10 ml nước cất giọt methyl da cam 321 Mở khóa buret cho từ từ dung dịch NaOH vào erlen, lắc đến dung dịch vừa chuyển sang màu vàng khóa buret lại Đọc thể tích dung dịch HCl dùng BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 322 323 Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình Sự thay đổi màu thị metyl da cam a Chất thị methyl da cam chất có màu thay đổi khoảng pH từ 3,1 4,4 Trong môi trường axit, pH từ 3,1 - 4,4 methyl da cam có màu đỏ hồng, cịn mơi trường bazơ methyl da cam có màu vàng 324 Kết thu 325 326 ầ n 327 VHC l (ml) 332 333 10 338 339 10 344 345 10 328 VNa CNN aOH (N) 329 OH 10, 340 10, 346 10, 335 0,1 341 0,1 347 0,1 331 Sai số 337 0,05 343 0,06 349 0,04 HCl (N) (ml) 334 CN 330 336 0, 105 342 0, 106 348 0, 104 350 351 Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl 354 V C 352 số đư ơn glư ợn g 353 b C1N = a 10,5 0,1 355 = 1NaOH NNaOH = 1000 356 HCl 358 thể tích dung dịch(l) a 360 V C b C = c 361 (N) 357 359 2NaOH NNaOH 2NHCl = 1000 V HCl 364 C 363 362 V = 0,105 V b 0,01 HCl a 10,6 0,1 = 0,106 (N) a , b , BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG , c C = 3NaOH NNaOH = 1000 365 3NHCl a = 0,104 (N) V HCl b 0,01 366 367 a ⟹ C̅ HCl + C2NHCl + C3NHCl = 0,105 368.+ 0,106 = C1N+ 0,104 = 0,105 (N) 369 a b NHCl 370 3 Kết luận a Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh với thuốc thử methyl da cam dung dịch thu có màu đỏ hồng có mơi trường axit pH từ 3,1 - 4,4, có màu vàng mơi trường bazơ 371 Thí nghiệm 4: chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein methyl da cam 372 373 374 Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Dụng cụ a + cốc thủy tinh (becher) 100 ml BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 375 376 377 b + bình tam giác (erlen) 100 ml c + Buret 25 ml - giá buret d + Pipet vạch 10 ml e + Phễu nhựa f + Quả bóp cao su Hóa chất a + Axit acetic b + NaOH 1N c + Phenolphtalein d + methyl da cam Tiến hành Tráng buret dug dịch NaOH 1N, sau cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh buret ngang vạch 378 Dùng pipet vạch 10 ml lấy 10 ml dung dịch chưa biết nồng độ cho vào erlen, thêm vào khoảng 10 ml nước cất giọt phenolphtalein 379 Mở khóa buret cho từ từ dung dịch NaOH vào erlen, lắc đến dung dịch vừa chuyển sang màu hồng nhạt bền khóa buret lại Đọc thể tích dung dịch dùng 380 381 Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình Thực tương tự thí nghiệm thay chất thị methyl da cam, dung dịch vừa chuyển sang màu vàng khóa buret lại, lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình 382 Sự thay đổi màu thị a Chất thị phenolphtalein chất có màu thay đổi khoảng pH từ 10 Nếu pH < phenophtalein khơng màu, pH > có màu từ hồng nhạt đến đậm thể nồng độ Bazơ cao Nhưng pH > 10 phenolphtalein lại khơng màu, mà người ta thường sử dụng phenolphtalein để làm chất thị chuẩn độ axit - bazơ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG b Chất thị methyl da cam chất có màu thay đổi khoảng pH từ 3,1 4,4 Trong môi trường axit, pH từ 3,1 - 4,4 methyl da cam có màu đỏ hồng, cịn mơi trường bazơ methyl da cam có màu vàng 383 Kết thu 384 385 ầ n 391 397 403 409 386 Chất thị 387 V CH3 COOH 388 VN Phenol phtelein 398 Phenol phtalein 404 Methyl da cam 410 Methyl da cam 393 399 405 411 NaOH (N) aOH (ml) 392 CN 389 10 10 10 394 10 ,3 400 10 ,2 406 1, 412 1, 395 C NCH3 COOHl (ml) 10 390 (N) 0, 396 0,103 0, 402 0,102 0, 408 0,015 0, 414 0,016 401 407 413 415 416 Tính nồng độ đương lượng dung dịch H 417 Với chất thị phenolphtalein 420 V C 418 i số đương lượng 419 = 1NaOH 423 thể tích dung dịch(l) 421 C = 422 1NCH3COOH 426 i 427 C = 428 a 10,3 0,1 NNaOH 424 = 1000 V b 10,2 0,1 V.C 2NaOH NNaOH CH3COOH = 0,103 (N) 425 0,01 = 1000 2NCH3COOH 429 = 0,102 (N) V 431 432 438 Với chất thị methyl da cam i số đương lượng V C 439 447 C1N = C +C 1NCH3COOH 2NCH COOH = 0,103 + 0,102 = 0,10253(N) = 435 433 434 ⟹ C̅ a NCH3COOH 0,01 430 CH3COOH 436 437 2 440 441 442 443 444 445 1,5 446 0,1 448 = 1NaOH BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG NNaOH = 449 1000 i 456 C = = 0,015 (N) 451 thể tích dung dịch(l) CH3COOH 454 457 450 b V.C 2NaOH 2NCH3COOH NNaOH 462 463 ⟹ C̅ 0,01 = 0,016 (N) V 459 CH3COOH 0,01 C +C 1NCH3COOH 2NCH COOH = = 0,015 + 0,016 = 0,11553 464 465 466 a NCH3COOH 467 468 453 CH3COOH 455 0,1 460 461 V 1,6 = 1000 458 452 2 Kết luận Với thể tích CH3COOH thể tích NaOH cần trung hịa lại khác với hai chất thị phenolphtalein methyl da cam BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 469 Việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic chất thị phenolphtalein cho ta kết xác so với chất thị methyl da cam 470 471 Trả lời câu hỏi Câu hỏi a Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, dường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? 472 b Trả lời: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi 473 474 Vì đương lượng phản ứng chất không thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại 475 Câu hỏi a Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? 476 b Trả lời: Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm thí nghiệm cho ta kết xác 477 478 Vì : + phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng - 10 methyl da cam 3,1 - 4,4 mà điểm tương đương hệ axit mạnh - bazơ mạnh 479 + Phenolphtelein cho việc xác định màu xác hơn, rõ dàng chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt dễ nhận thấy chuyển từ màu đỏ hồng sang cam 480 Câu hỏi a Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? b Trả lời: c Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic phenolphtalein cho ta kết xác d Vì: phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng - 10 methyl da cam 3,1 - 4,4 mà điểm tương đương hệ axit yếu - bazơ mạnh là: > 481 Câu hỏi BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG a Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi không, sao? 482 b Trả lời: Trong phép phân tích thể tích thay đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi 483 Vì chất phản ứng phản ứng trung hòa chất thị đổi màu điểm tương đương 484 485 486 487 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG a Giảng viên: Võ Nguyễn Lam Uyên Lớp: L45 Nhóm: 01 b TP.Hồ Chí Minh, tháng năm 2022 Bài 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM a Giới thiệu dụng cụ b Các dụng cụ thủy tinh c Dụng cụ để chứa hóa chất d Dụng cụ để lấy hóa chất e Một số loại máy thông dụng f Chú ý sử dụng cân: g Một số thao tác h Dụng cụ thí nghiệm i Cách đọc số dụng cụ đo thể tích j Thực hành k Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet l Chuẩn bị m Tiến hành n Thí nghiệm 2: Sử dụng buret o Tiến hành p Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa - khử q Tiến hành r Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch s Tiến hành t Thí nhiệm 5: Kiểm tra nồng độ axit pha loãng u Tiến hành Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG a Mục đích thí nghiệm b Tiến hành thí nghiệm c Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế d Mô tả thí nghiệm e Tiến hành f Cơng thức tính m0c0 g Kết thu h Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH i Mơ tả thí nghiệm j Chuẩn bị k Tiến hành l Cơng thức tính Q H m Kết thu m = V ρ = (VNaOH + VHCl).1,02 = ( 25 + 25 ).1,02 = 51 (g) a Kết luận b Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan - kiểm tra định luật Hess c Mơ tả thí nghiệm d Chuẩn bị e Tiến hành f Cơng thức tính Q H BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG g h i j k l m n o p q r s t 488 489 Kết thu Tính giá trị: Kết luận Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Tiến hành Cơng thức tính Q H Kết thu Tính giá trị: Kết luận Trả lời câu hỏi Câu hỏi ∆𝐵 phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? u Câu hỏi v Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? w Câu hỏi Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG a Mục đích thí nghiệm b Tiến hành thí nghiệm c Mơ tả thí nghiệm d Tiến hành e Kết thu f Tính giá trị: g Kết luận h Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo i Mơ tả thí nghiệm j Chuẩn bị k Tiến hành l Kết thu m Tính giá trị: n Kết luận o Trả lời câu hỏi p Câu hỏi q Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức vận tốc phản ứng? Xác định bậc phản ứng? r Câu hỏi s Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 (1) t Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3? u Câu hỏi v Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? w Câu hỏi x Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, sao? Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH a Mục đích thí nghiệm b Tiến hành thí nghiệm c Vẽ đường cong chuẩn độ giấy ô ly d Xác định tiếp tuyến, bước nhảy pH, pH tương tương e Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh- bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein f Mô tả thí nghiệm g Chuẩn bị h Tiến hành BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa bb cc dd ee ff gg hh 490 - Sự thay đổi màu thị phenolphtalein Kết thu Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl Kết luận Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh với thuốc thử methyl da cam Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Tiến hành Sự thay đổi màu thị metyl da cam Kết thu Tính nồng độ đương lượng dung dịch HCl Kết luận Thí nghiệm 4: chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh với thuốc thử phenolphtalein methyl da cam Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị Tiến hành Sự thay đổi màu thị Kết thu Với chất thị phenolphtalein Với chất thị methyl da cam Kết luận Trả lời câu hỏi Câu hỏi Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, dường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng, sao? Câu hỏi Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? ii Câu hỏi jj Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? kk Câu hỏi ll Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG ... độ); mNH Cl = 4(g) → nNH Cl = 4 4 53,5 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 107 cH2O = 1(cal/g độ); mH2O = 50(g); m0c0 = (cal/độ) BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG a Nhiệt độ (℃) d t1 b Lần c Lần e... t2, ta có: 108 V= ∆C 109 ∆t = kxmyn (1) BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG 110 111 b V = a Lấy (1)/(2): c ∆t ∆C = k(2x)myn (2) BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG 116 112 113 114 → lg t2 117 t1 = 2m... Na2S2O3 x, nồng độ 24 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG H2SO4 y, thời gian ∆t t1 , thời điểm nồng độ Na2S2O3 x, nồng độ H2SO4 2y, thời gian ∆t t2, ta có: BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG V= 187 ∆C =