Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương bài 2 nhiệt phản ứng bài 4 xác định bậc phản ứng

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD Lớp Sinh viên thực STT HỌ VÀ TÊN Năm học: 2021-2022 MSSV NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD Lớp Sinh viên thực STT HỌ VÀ TÊN MSSV Hoàn thành NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM MỤC LỤC Thành viên tham gia Lời nói đầu BẢNG KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM .4 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH .13 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM LỜI NÓI ĐẦU Lời đầu tiên, chúng em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến Trường Đại học Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM đưa môn Thí nghiệm Hóa đại cương vào chương trình giảng dạy Đặc biệt, chúng em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến giảng viên môn cô Võ Nguyễn Lam Uyên giảng dạy, truyền đạt cho chúng em kiến thức quý báu ngày qua Trong suốt thời gian tham gia lớp học cô, chúng em tự thấy thân tư hơn, học tập thêm nghiêm túc hiệu Đây chắn tri thức quý báu, hành trang cần thiết cho chúng em sau Được phân công giảng viên môn, với kiến thức tích lũy q trình học tập, chúng em xin trình bày thí nghiệm số 1,2,4 Qua việc thực báo cáo này, nhóm chúng em biết thêm nhiều kiến thức lạ bổ ích Do vốn kiến thức chúng em hạn chế nên cố gắng chắn khó tránh khỏi thiếu sót Kính mong xem xét, góp ý để báo cáo chúng em hoàn thiện Chúng em xin chân thành cảm ơn! NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Tiến trình thí nghiệm Thí nghiệm 1: Nhiệt dung nhiệt lượng kế Đặt ống đong mặt phẳng cố định cho nước cất vào (đặt mắt phải ngang với vạch 50ml mặt cong phải chạm vạch 50) → cho vào cốc cắm nhiệt kế đo nhiệt độ t1 → lấy ống đông lấy tiếp 50ml nước nóng (đúng thể tích) cho vào bình nhiệt lượng kế cắm nhiệt kế đo nhiệt độ t2 → rửa lau khô nhiệt kế để trả nhiệt độ phịng (khơng thiếu bước này) → mở nút lắp phễu rót phần nước nguội cốc vào bình nhiệt lượng kế lấy phễu lắp nhiệt kế lên → lắc cho nước nóng nước thường trao đổi nhiệt xác định nhiệt độ t3 (thí nghiệm làm lần) Thí nghiệm 2: Nhiệt trung hòa HCl NaOH Đầu tiên rửa buret, buret chứa hóa chất tráng hóa chất → đóng khóa buret tay trái đổ hóa chất lên đầy buret chỉnh buret (phải làm hết bọt khí chỉnh buret 0) → mở khóa buret chứa dung dịch NaOH (lấy 25ml, ý không xả hết buret) → cắm nhiệt kế vào cốc chứa NaOH xác định nhiệt độ t1 → lấy bình nhiệt lượng kế cho HCl, lấy 25ml dung dịch HCl cho vào bình nhiệt lượng kế → rửa lau khơ, trả nhiệt kế nhiệt độ phịng cắm vào bình nhiệt lượng kế đo nhiệt độ t2 → lắp phễu lên rót phần NaOH từ cốc vào bình nhiệt lượng kế, lấy phễu đóng nút lại, lắc lên đo nhiệt độ t3 (thí nghiệm làm hai lần) Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan CuSO4 khan (lưu ý CuSO4 dễ hút ẩm) Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào đo nhiệt độ t1 → cân nhanh gần 4g CuSO4 khan, ghi lại khối lượng → mở hẳn nắp bình nhiệt lượng kế, trút phần chất rắn vào → đậy nắp lại, lắp nhiệt kế lắc (nhiệt tỏa nhiệt hòa tan CuSO4 vào nước), xem nhiệt độ lên cao (cực đại) sau giảm lấy nhiệt độ cao (cực đại) t2 (thí nghiệm làm hai lần) Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế cắm nhiệt kế vào đo nhiệt độ t1 → cân nhanh gần 4g NH4Cl ghi lại khối lượng → mở hẳn nắp bình nhiệt lượng kế trút phần chất rắn vào → đậy nắp lại, lắp nhiệt kế lên lắc (nhiệt tỏa nhiệt hòa tan NH4Cl vào nước), xem nhiệt độ lên cao (cực đại) sau giảm lấy nhiệt t2 (thí nghiệm làm hai lần) NHĨM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM II Kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế - Ta có: { 𝑚 = 50(𝑔) 𝑐 = 1( 𝑐𝑎𝑙 𝑔.độ ) →mc = 50.1 = 50 ( 𝑐𝑎𝑙 độ ) 𝑡1 = 290 𝐶 - Ta lại có: { 𝑡2 = 580 𝐶 𝑡3 = 𝑡1 + 𝑡2 = 440 𝐶 - Ta có cơng thức: m0c0 = mc (𝑡3−𝑡1)−(𝑡2−𝑡3) (𝑡2−𝑡3) = 50 (44−29)−(58−44) (58−44) = 3.57 ( 𝑐𝑎𝑙 độ ) Thí nghiệm 2: Xác định phản ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH CNaCl0.5M =1(cal/g.độ) 𝜌NaCl0.5M = 1.02 (g/ml) nNaCl0.5M = 0.05 x 0.5 = 0.025 (mol) m0c0 tb = 3.33 (cal/độ) VNaOH = 25ml, VHCl = 25ml Lần Lần Lần Nhiệt độ ℃ t1 28 28.5 28 t2 27 27.5 28 t3 33 34 33.5 Q(cal) 300.135 327.42 300.135 Qtrung bình (cal) 309.23 -12005.4 -13096.8 -12005.4 𝛥𝐻 (cal/mol) - Tính giá trị + m = (VNaOH +VHCl) x 1.02 = (25 + 25) x 1.02 = 51 (g) 𝑡 +𝑡 28+27 + Q = (m0c0 +mc) × (𝑡3 − 2) = (3.57 + 51) × (33 − ) = 300.135 (cal) 𝑄 300.135 𝑛 0,025 + 𝛥𝐻 =− = − 2 = −12005.4 (cal/mol)  𝛥𝐻 < nên phản ứng tỏa nhiệt Tính tốn tương tự với lần thí nghiệm thứ hai lần thứ ba Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan CuSO4 khan – kiểm tra định luật Hess CCuSO4 =1(cal/g.độ); mCuSO4 =4g ; nCuSO4 = mCuSO4 /160 mnước = 50g Nhiệt độ ℃ t1 t2 𝛥𝑡 𝛥𝐻 (cal/mol) m0c0 tb = 3.57 (cal/độ) Lần Lần 29 34 −11514 Lần 29 34 −11514 29 34.5 4.5 −12665.4 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM 𝛥𝐻𝑡𝑏 (cal/mol) -11897.8 Với m = 50+4 = 54g; n = mCuSO4 /160 =4/160 = 0.025 mol Q = (m0c0 +mc) × (t2-t1)=(3.57 + 54) × (34-29)=287.85 (cal) 𝑄 287.85 𝑛 0.025 + 𝛥𝐻 =− = − = −11514 (cal/mol)  𝛥𝐻 < nên phản ứng tỏa nhiệt Tính tốn tương tự với lần thí nghiệm thứ hai lần thứ ba Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl CNH4Cl = 1(cal/g.độ) nNH4Cl = mNH4Cl /53.5 = 4/53.5 =0.075 (mol) Nhiệt độ ℃ t1 t2 𝛥𝑡 Q(cal) 𝛥𝐻 (cal/mol) 𝛥𝐻𝑡𝑏 (cal/mol) Với m = 50 +4 = 54g Lần Lần 29 25 −230.28 3070.4 Lần 29 24.5 −259.065 3454.2 3326.27 29 24.5 4.5 −259.065 3454.2 Q = (m0c0 +mc) × (t2-t1)=(3,57+54)(25-29)=-230.28 (cal) 𝑄 −230.28 𝑛 0.075 +) 𝛥𝐻 =− = − = 3070.4 (cal/mol)  𝛥𝐻 > nên phản ứng tỏa nhiệt Tính tốn tương tự với lần thí nghiệm thứ hai lần thứ ba III Trả lời câu hỏi 𝜟𝑯𝒕𝒃 phản ứng HCl + NaOH → NaCl +H20 tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M ? Tại ? Trả lời: nNaOH = 1×0,025 = 0,025 mol nHCl = 2×0,025 = 0,05 mol NaOH 0,025 + HCl → NaCl + H2 O 0,05 → HCl dư → ∆HTB tính dựa số mol NaOH Vì lượng HCl dư khơng tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1m HNO3 1m kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Nếu thay HCl HNO3 thí nghiệm khơng có thay đổi HCl HNO3 axit mạnh phân ly hoàn toàn HNO3 tác dụng với NaOH phản ứng trung hòa Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: o Mất nhiệt nhiệt lượng kế o Do nhiệt thiết kế o Do dụng cụ đong thể tích hóa chất o Do cân o Do sunfat đồng bị hút ẩm o Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Trả lời: - Theo định luật Hess ∆H3lt = ∆H1 + ∆H2 = -18,7 + 2,8 = -15,9 ( kcal/mol) = -15900 ( cal/mol) - Theo thực nghiệm: ∆H3tn = -16052,4 ( cal/mol)  Có chênh lệch lớn thực nghiệm lý thuyết Theo em, nhiệt nhiệt lượng kế quan trọng Vì q trình làm thí nghiệm thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường bên ngồi CuSO4 khan dễ hút ẩm, q trình cân đưa vào làm thí nghiệm khơng nhanh khiến cho đồng sunfat bị hút ẩm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm NHĨM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/ Thực hành Xác định bậc phản ứng theo 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 Chuẩn bị ống nghiệm chứa 𝐻2 𝑆𝑂4 bình tam giác chứa Na2 S2 O3 𝐻2 𝑂 theo bảng sau: TN Ống nghiệm V(ml) Erlen 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0,4M V(ml) 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 0,1M V(ml) 𝑯𝟐 𝑶 28 8 24 16 16 - Dùng Pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng Buret cho nước vào erlen - Tráng Buret Na2 S2 O3 0,1M tiếp tục dùng Buret cho Na2 S2 O3 vào Erlen - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm Erlen sau:  Đổ nhanh axit ống nghiệm vào erlen  Bấm đồng hồ ( dung dịch tiếp xúc nhau)  Lắc nhẹ, sau để yên quan sát, thấy dung dịch chuyển sang đục bấm đồng hồ Lặp lại thí nghiệm lấy giá trị trung bình Xác định bậc phản ứng theo 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 Thao tác tương tự phần với lượng axit Na2 S2 O3 theo bảng sau: TN Ống nghiệm V(ml) Erlen 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0,4M V(ml) 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 0,1M V(ml) 𝑯𝟐 𝑶 28 8 24 8 16 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM II Kết thí nghiệm Bậc phản ứng theo 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 TN Nồng độ ban đầu (M) ∆𝒕𝟏 ∆𝒕𝟐 ∆𝒕𝒕𝒃 0.4 130 120 125 0.1 0.4 64 60 62 0.1 0.4 35 32 33.5 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0.1 Ta có : t log( ) t2 m= log(2) Từ TN1 TN2 ta có: ∆t tb1 ) log( 125) ∆t tb2 62 ≈ 1.012 = log(2) log(2) log( 𝑚1 = Từ TN2 TN3 ta có: ∆t tb2 ) log( 62 ) ∆t tb3 33.5 ≈ 0.888 = log(2) log(2) log( 𝑚2 = Bậc phản ứng theo Na2 S2 O3 = 𝑚1 +𝑚2 = 1.012+0.888 = 0.95 ≈ Bậc phản ứng theo 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 TN Nồng độ ban đầu (M) ∆𝒕𝟏 ∆𝒕𝟐 ∆𝒕𝒕𝒃 0.4 70 66 68 0.1 0.4 64 60 62 0.1 0.4 57 53 55 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0.1 Từ TN1 TN2 ta có: 10 NHĨM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM ∆t log( tb1 ) log( 68) ∆t tb2 62 ≈ 0.133 𝑚1 = = log(2) log(2) Từ TN2 TN3 ta có: ∆t tb2 ) log( 62) ∆t tb3 55 ≈ 0.173 = log(2) log(2) log( 𝑚2 = Bậc phản ứng theo Na2 S2 O3 = 𝑚1 +𝑚2 = 0.133+0.173 = 0.153 ≈ III Trả lời câu hỏi Trong TN trên, nồng độ 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời: - Nồng độ Na2 S2 O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ 𝐻2 𝑆𝑂4 không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Biểu thức tính vận tốc: V = k [Na2 S2 O3 ]0.888 [𝐻2 𝑆𝑂4 ]0.153 - Bậc phản ứng: 0.888 + 0.153 = 1.041 Cơ chế phản ứng viết sau: 𝐻2 𝑆𝑂4 + Na2 S2 O3 → Na2 SO4 + H2 S2 O3 H2 S2 O3 → H2 SO3 + S (1) (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm hay không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit 𝐻2 𝑆𝑂4 ln ln dư so với Na2 S2 O3 Trả lời: - (1) phản ứng trao đổi ion nên phản ứng xảy nhanh - (2) phản ứng oxi hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm 11 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM => Phản ứng phản ứng định tốc độ phản ứng Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: - Vận tốc xác định ∆𝐶 ∆𝑡 ∆𝑐 ≈ ( biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể khoảng thời gian ∆𝑡 ) nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức thời Thay đổi thứ tự cho 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: - Thay đổi thứ tự cho 𝐻2 𝑆𝑂4 Na2 S2 O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Ở nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ ( nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng 12 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 1, Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh dựa theo bảng: Dựa đường cong chuẩn độ, xác định bước nhảy pH, điểm tương đương chất thị thích hợp Từ bảng số liệu Ta vẽ đường cong chuẩn độ sau: Từ đồ thị ta xác định giá trị gần đúng: • Bước nhảy pH • Điểm tương đương: 𝑝𝐻𝑡𝑑 ≈ 10,2 Thí nghiệm 2: Tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, sau cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch 13 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Dùng pipet 10 ml lấy 10 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ vào erlen 150ml, thêm 10 ml nước cất giọt phenolphtalein Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH xuống erlen, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dung dịch erlen chuyển sang màu hồng nhạt bền khóa buret Đọc thể tích dung dịch NaOH dùng Lặp lại thí nghiệm hai lần để tính giá trị trung bình Bảng số liệu: Lần VHCl (ml) 10 10 10 VNaOH (ml) 10.7 10.8 10.7 CNaOH (N) 0.1 0.1 0.1 CHCl (N) 0.107 0.108 0.107 Sai số 0.0003 0.0007 0.0003 ̅̅̅̅̅̅ 𝐶 𝐻𝐶𝑙 = ∑1 𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 = (0.107+0.108+0.107) = 0.1073 (N) 3 Ta tính sai số tuyệt đối lần đo theo công thức: ∆𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 = |𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 − 𝐶̅̅𝐻𝐶𝑙̅| → Các giá trị sai số thể bảng Sai số trung bình: 1 ̅̅̅̅̅̅̅ ∆𝐶𝐻𝐶𝑙 = ∑31 ∆𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 = (0.0003+0.0007+0.0003) = 0.0004 (N) 3 Suy ra, nồng độ HCl cần dùng là: 𝐶𝐻𝐶𝑙 = 0.1073 ± 0.0004 (𝑁) Thí nghiệm 3: Tiến hành tương tự thí nghiệm thay chất thị phenolphtalein metyl da cam Màu dung dịch đổi từ đỏ sang cam Lần 𝑉𝐻𝐶𝑙(𝑚𝑙) 10 10 10 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑚𝑙) 10.7 10.6 10.7 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑁) 0.1 0.1 0.1 𝐶𝐻𝐶𝑙(𝑁) 0.107 0.106 0.107 Sai số 0.0003 0.0007 0.0003 ̅̅̅̅̅̅ 𝐶 𝐻𝐶𝑙 = ∑1 𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 = (0.107+0.106+0.107) = 0.1067 (N) 3 Ta tính sai số tuyệt đối lần đo theo công thức: ∆𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 = |𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 − 𝐶̅̅𝐻𝐶𝑙̅| → Các giá trị sai số thể bảng Sai số trung bình: 14 NHĨM 12 – LỚP DT_HK213 ̅̅̅̅̅̅̅ ∆𝐶𝐻𝐶𝑙 = Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM ∑3 ∆𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 1 = (0.0003+0.0007+0.0003) = 0.0004 (N) Suy ra, nồng độ HCl cần dùng là: 𝐶𝐻𝐶𝑙 = 0.1067 ± 0.0004 (𝑁) Thí nghiệm 4: Tiến hành tương tự thí nghiệm thay chất dung dịch HCl dung dịch axit axetic Làm thí nghiệm lần với lần đầu dùng chất thị phenolphtalein, lần sau dùng metyl da cam 4a: Chuẩn độ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 với phenolphtalein: Lần 𝑉𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 (𝑚𝑙) 10 10 10 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑚𝑙) 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑁) 10.9 10.8 10.8 0.1 0.1 0.1 Sai số 𝐶𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 (𝑁) 0.109 0.108 0.108 0.0007 0.0003 0.0003 ̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅ 𝐶 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = ∑1 𝐶𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 _𝑖 = (0.109+0.108+0.108) = 0.1083 (N) 3 Ta tính sai số tuyệt đối lần đo theo công thức: ∆𝐶𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻_𝑖 = |𝐶𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻_𝑖 − 𝐶̅̅𝐶𝐻̅̅3̅𝐶𝑂𝑂𝐻̅̅| Các giá trị sai số thể bảng Sai số trung bình: 1 ̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅ ∆𝐶𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = ∑31 ∆𝐶𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 _𝑖 = (0.0007+0.0003+0.0003) = 0.0004 (N) 3 Suy ra, nồng độ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 cần dùng là: 𝐶𝐻𝐶𝑙 = 0.1083 ± 0.0004 (𝑁) 4b: Chuẩn độ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 với metyl da cam: Lần 𝑉𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 (𝑚𝑙) 10 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑚𝑙) 3.6 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑁) 0.1 𝐶𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 (𝑁) 0.036 II TRẢ LỜI CÂU HỎI: 1.Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất không thay đổi, có bước nhảy thay đổi điểm pH tương đương không thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại 2.Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? 15 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 810 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenol phtalein) cho kết xác 3.Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic thị màu xác hơn, sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 810 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) 4.Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất phản ứng không thay đổi, phản ứng trung hòa chất thị đổi màu điểm tương đương - HẾT - 16 NHÓM 12 – LỚP DT_HK213 Trường ĐH Bách Khoa – ĐHQG TP.HCM 17 ... (cal/mol) Với m = 50 +4 = 54g Lần Lần 29 25 ? ?23 0 .28 3070 .4 Lần 29 24 .5 ? ?25 9.065 345 4 .2 3 326 .27 29 24 .5 4. 5 ? ?25 9.065 345 4 .2 Q = (m0c0 +mc) × (t2-t1)=(3,57+ 54) (25 -29 )= -23 0 .28 (cal)