Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 43 Ngày dạy //2020 Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Môn học/Hoạt động giáo dục Hoá học; lớp 9 Thời gian thực hiện 1 tiết I MỤC TIÊU 1 Kiến thức[.]
Tiết: 43 Ngày dạy: //2020 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp:9 Thời gian thực hiện: tiết I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Ơn tập kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo - Ơn tập kiến thức tính chất cacbon, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat - Lập sơ đồ viết phương trình hố học cụ thể - Rèn luyện thêm cho học sinh kỹ tính tốn Năng lực cần hướng đến Phát triển lực chung lực chuyên biệt cho học sinh Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực tính toán - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b.Học sinh : Ơn lại tồn kiến thức chương III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động : Khởi động Nội dung ghi -GV: kiểm tra cũ: yêu cầu -HS: lên bảng HS1 nêu tính chất hóc học phi kim HS2 tính chất hóc học Clo Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a.Mục tiêu: Ơn tập kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo Ôn tập kiến thức tính chất cacbon, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat b Nội dung:Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân – Làm việc với SGK c Sản phẩm:nắm hệ thống hoá tính chất hố học loại hợp chất d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh, phát triển lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, tư phát vấn đề, giải vấn đề, tính tốn hóa học - GV: Chiếu bảng phân loại -HS: lắng nghe hợp chất vô (dạng sơ đồ câm) lên tivi - HS: Quan sát nhớ lại kiến thức cũ - GV: Yêu cầu nhóm thảo luận: Điền loại hợp chất vơ - HS: Thảo luận nhóm điền vào bảng phụ vào ô trống cho phù hợp - GV: Nhận xét nhóm - HS: Lắng nghe sửa vào làm Các hợp chất vơ Oxit O.Bazơ Axit O.Axit Có oxi Bazơ Không oxi Tan - GV: Yêu cầu HS nhắc lại - HS: Nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối? - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe ghi nhớ Hoạt động Luyện tập Khơng tan Muối Axit Trung hịa a Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, luyện tập tính chất học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh luyện tập, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Treo bảng phụ ghi tập sau: - HS: Quan sát đọc đề Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố - HS: Thảo luận nhóm: học để phân biệt lọ hố chất khơng B1: Lần lượt lấy mẫu thử + giấy quỳ nhãn mà dùng giấy quỳ màu tím hố xanh dung dịch KOH, tím : KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl Ba(OH)2 (nhóm 1) - GV: Yêu cầu nhóm thảo luận Nếu quỳ tím hố đỏ dd HCl, H2SO4( nhóm 2) Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dung dịch KCl - GV: Nhận xét đánh giá B2: Lần lượt lấy dung dịch nhóm + - GV: Hướng dẫn HS bước làm dung dịch nhóm Nếu thấy có kết tủa Bài tập 2: Cho chất Mg(OH)2, trắng chất nhóm Ba(OH)2, chất CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, nhóm H2SO4 P2O5 Chất cịn lại nhóm KOH Trong chất trên, chất tác dụng Chất lại nhóm HCl với: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 +H2O – Dung dịch HCl - HS: Lắng nghe ghi nhớ – Dung dịch Ba(OH)2 - HS: Lắng nghe ghi nhớ bước làm – Dung dịch BaCl2 Bài tập 2: Tác Tác Tác Viết phương trình phản ứng xảy TT - GV: Hướng dẫn yêu cầu HS làm Công thức Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH P2O5 dụng HCl dụng Ba(OH)2 x x dụng BaCl2 x x x x x x BT: Bài tập 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) - Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? Theo bước sau: + Viết PTHH xảy + Tính khí thu (H2) +Dựa vào PTHH tính %MgO => - HS: Theo dõi GV hướng dẫn làm tập 3: Mg + 2HCl MgCl2 +H2 MgO + 2HCl MgCl2 +H2O => Theo phương trình phản ứng (1) ta có: nMg = nMgCl2 = 0,05(mol) (mol) (gam) IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - Làm tập nhà:1,2/42 - Xem trước thực hành kẻ bảng tường trình