Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 32 Luyện tập chương 3 Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Học theo Sách giáo khoa I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM 1 Tính chất hóa học của clo 2 Tính chất hóa học của cacbon v[.]
Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Học theo Sách giáo khoa I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM Tính chất hóa học clo Tính chất hóa học cacbon hợp chất cacbon (sai hình ảnh) II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Cấu tạo bảng tuần hồn Ô: Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối ngun tố Chu kì: dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Nhóm: gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất tương tự 2 Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn Trong chu kì: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần Trong nhóm: Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần Ý nghĩa bảng tuần hoàn: - Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố Bài tập Bài trang 97 VBT Hóa học 9: Căn vào sơ đồ 1, viết phương trình hố học với phi kim cụ thể lưu huỳnh Lời giải: Sơ đồ Các phương trình hóa học: t (1) S + H2 H2S o t (2) S + 2Na Na2S o t (3) S + O2 SO2 Bài trang 97 VBT Hóa học 9: Hãy viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học clo theo sơ đồ Lời giải: Sơ đồ o Các phương trình hóa học: as (1) H2 + Cl2 2HCl t (2) 2Na + Cl2 2NaCl (3) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (4) Cl2 + H2O HCl + HClO Bài trang 97 VBT Hóa học 9: Hãy viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học cacbon số hợp chất theo sơ đồ Cho biết vai trò cacbon phản ứng Lời giải: Sơ đồ o Các phương trình hóa học t (1) C(r) + CO2 (k) 2CO (k) o t (2) C(r) + O2 (k) CO2 o t (3) CO + CuO Cu (r) + CO2 (k) o t (4) CO2 (k) + C(r) 2CO (k) o t CaCO3 (r) (5) CO2 (k) + CaO (r) (6) CO2 (k) + 2NaOH (dd) dư → Na2CO3 (r) + H2O (l) CO2 dư (k) + NaOH (dd) → NaHCO3 o t CaO (r) + CO2 (k) (7) CaCO3 (r) (8) Na2CO3 (r) + 2HCl(dd) → 2NaCl (dd) + CO2 (k)↑ + H2O (l) NaHCO3 (r) + HCl (dd) → NaCl (dd) + CO2 (k) + H2O (l) - Vai trò C phản ứng (1), (2) (4) chất khử o Bài trang 97 VBT Hóa học 9: Nguyên tố A có số hiệu ngun tử 11, chu kì 3, nhóm I bảng tuần hồn ngun tố hố học Hãy cho biết: - Cấu tạo nguyên tử A - Tính chất hố học đặc trưng A - So sánh tính chất hố học A với ngun tố lân cận Lời giải: * Cấu tạo nguyên tử: - Số hiệu nguyên tử 11 nên A có điện tích hạt nhân 11+ - Chu kì nên A có lớp electron - Nhóm I nên A có electron lớp ngồi * Tính chất hóa học đặc trưng: A kim loại mạnh * So sánh tính chất hóa học A (Na) với nguyên tố lân cận (Li, Mg K): Na có tính chất kim loại mạnh Mg (ngun tố sau Na), mạnh Li (nguyên tố Na) yếu K (nguyên tố Na) Bài trang 97 VBT Hóa học 9: a) Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thu 22,4 gam chất rắn Biết khối lượng mol phân tử oxit sắt 160 gam/mol b) Chất khí sinh hấp thụ hồn tồn nước vơi dư Tính khối lượng kết tủa thu Lời giải: a) Phương trình hóa học: t FexOy + yCO (1) xFe + yCO2 32 Công thức oxit sắt: noxit sắt = 0,2 mol 160 → nFe = x.noxit = 0,2x mol Theo đề bài: 0,2x.56=22,4 → x = → 2.56 + 16.y = 160 →y=3 Công thức oxit sắt là: Fe2O3 b) Phương trình hóa học: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Khối lượng kết tủa thu được: Theo phương trình (1), n CO2 y.n oxit 3.0,2 0,6 mol o (2) Theo phương trình (2), n CaCO3 n CO2 0,6mol → m CaCO3 0,6.100 60gam Bài trang 98 VBT Hóa học 9: Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu lượng khí X Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể Lời giải: Phương trình hóa học: t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2) Nồng độ mol chất dung dịch A: 69,6 n MnO2 0,8mol ; nNaOH = CM.V= 0,5 = mol 87 0,8 → NaOH dư nên tính nNaCl nNaClO theo Xét phương trình (2), ta có tỉ lệ: n Cl2 o Theo phương trình (2): nNaCl = nNaClO = n Cl2 = 0,8 mol nNaOH pư = n Cl2 = 0,8 = 1,6 mol → nNaOH dư = – 1,6 = 0,4 mol 0,8 CM ( NaCl) CM ( NaClO) 1,6M 0,5 0,4 = 0,8 M 0,5 Bài tập bổ sung Bài trang 98 VBT Hóa học 9: Các chất cặp sau tồn bình chứa? A Cl2 KOH B KOH HCl C Na2CO3 Ba(OH)2 D Na2CO3 KOH Lời giải: CM (NaOH) dư = Cặp D: Na2CO3 KOH tồn bình chứa khơng phản ứng với Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O KOH + HCl → KCl + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + KOH → không phản ứng Bài trang 98 VBT Hóa học 9: Hãy ghép số 2, 3, nội dung thí nghiệm với chữ A, B, C, D, E tượng quan sát cho phù hợp Thí nghiệm Hiện tượng Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 A Màu xanh dung dịch nhạt dần đặc, nóng Cho dung dịch thu Xuất kết tủa trắng tác dụng với dung dịch NaOH MnO2 tác dụng với dung dịch HCl B Khí màu vàng lục tạo thành đặc, đun nóng nhẹ Cho khí tạo Phản ứng cháy tạo thành chất rắn thành phản ứng với dây Fe nóng màu nâu đỏ đỏ Cho CaCO3 tác dụng với dung C Khí khơng màu, mùi hắc bay ra, dịch HCl Dẫn khí tạo thành vào dung dịch chuyển sang màu xanh dung dịch Ba(OH)2 dư Xuất kết tủa xanh Cho Zn tác dụng với dung dịch D Sủi bọt khí, kết tủa màu đỏ nâu CuSO4 dư Cho dung dịch thu xuất tác dụng với dung dịch BaCl2 E Sủi bọt khí Xuất kết tủa trắng Lời giải: – C ; – B; – E ; – A Bài trang 99 VBT Hóa học 9: Hãy điền nội dung thích hợp vào ô trống bảng: A, B hai nguyên tố nhóm I; C, D nhóm VII, chu kì 2, bảng tuần hồn Số hiệu Số e Số e lớp Số nguyên nguyên tử lớp tử e A 11 11e … B … 19e 1e C … … … D 17 … 7e … Lời giải: Số hiệu Số e Số e lớp Số nguyên nguyên tử lớp tử e Tính chất … … … … Tính chất Tác dụng với oxi tạo oxit cao … … Khơng có … Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí … … … … Tác dụng Tác dụng với oxi với hiđro tạo oxit tạo hợp cao chất khí A 11 11e 1e Kim loại A2O Khơng có B 19e 1e 19 Kim loại B2O Khơng có C 9e 7e Phi kim Khơng có HC D 17 7e 17e Phi kim Khơng có HD Bài trang 99 VBT Hóa học 9: Có hỗn hợp chất CO, CO2 Hãy nêu cách xác định phần trăm thể tích khí hỗn hợp Dụng cụ, hóa chất coi có đủ Lời giải: - Bước 1: Đo tổng thể tích hỗn hợp khí (V) - Bước 2: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư, khí CO2 bị hấp thụ, khí CO Làm khơ khí đo thể tích khí (V1) - Bước 3: Tính tốn V %VCO 100% V %VCO2 100% %VCO ... cao chất khí A 11 11e 1e Kim loại A2O Khơng có B 19e 1e 19 Kim loại B2O Khơng có C 9e 7e Phi kim Khơng có HC D 17 7e 17e Phi kim Khơng có HD Bài trang 99 VBT Hóa học 9: Có hỗn hợp chất CO, CO2... KCl + KClO + H2O KOH + HCl → KCl + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + KOH → khơng phản ứng Bài trang 98 VBT Hóa học 9: Hãy ghép số 2, 3, nội dung thí nghiệm với chữ A, B, C, D, E... trang 97 VBT Hóa học 9: Căn vào sơ đồ 1, viết phương trình hố học với phi kim cụ thể lưu huỳnh Lời giải: Sơ đồ Các phương trình hóa học: t (1) S + H2 H2S o t (2) S + 2Na Na2S o t (3) S