Bài 31 Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Học theo Sách giáo khoa I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân[.]
Bài 31: Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Học theo Sách giáo khoa I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN Ơ ngun tố Ơ ngun tố cho biết: Số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối ngun tố Thí dụ: Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Chu kì: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp electron Thí dụ: - Chu kì 2: Gồm nguyên tố từ Li đến Ne, có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li 2+ đến Ne 10+ - Chu kì 3: Gồm nguyên tố từ Na đến Ar, có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na 11+ đến Ar 18+ Nhóm - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất tương tự - Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi ngun tử nhóm Thí dụ: Nhóm IA: - Gồm ngun tố kim loại hoạt động mạnh Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi - Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+) đến Fr (87+) Nhóm VIIA: - Gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi - Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+) đến At (85+) III SỰ BIỂN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Trong chu kì Số e lớp ngồi ngun tử tăng dần từ đến electron Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần Thí dụ: *) Chu kì gồm nguyên tố: - Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến - Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Đầu chu kì kim loại mạnh cuối chu kì phi kim mạnh *) Chu kì gồm nguyên tố: - Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến - Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Đầu chu kì kim loại mạnh cuối chu kì phi kim mạnh Trong nhóm Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim ngun tố giảm dần Thí dụ: *) Nhóm IA gồm nguyên tố từ Li đến Fr - Số lớp electron tăng dần từ đến Số electron lớp nguyên tử - Tính kim loại nguyên tố tăng dần Đầu nhóm kim loại hoạt động mạnh cuối nhóm kim loại hoạt động mạnh *) Nhóm VIIA gồm nguyên tố từ F đến At - Số lớp electron tăng dần từ đến Số electron lớp ngồi ngun tử - Tính phi kim nguyên tố giảm dần Đầu nhóm phi kim hoạt động mạnh cuối nhóm phi kim hoạt động hóa học yếu IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố Thí dụ: Ngun tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VIIA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận Trả lời: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, suy diện tích hạt nhân nguyên tử A 17+, nguyên tử A có 17 electron - A chu kì 3, suy nguyên tử A có lớp electron; nhóm VIIA suy lớp ngồi có 7e Vì gần cuối chu kì nên A phi kim mạnh, tính phi kim A yếu nguyên tố phía nhóm (là F có số hiệu nguyên tử 9), mạnh nguyên tố trước chu kì (là S có số hiệu 16) mạnh nguyên tố đứng nhóm (là Br có số hiệu nguyên tử 35) Nhận xét: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố Thí dụ: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất Trả lời: - Vì ngun tử X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron lớp ngồi có electron, suy nguyên tố X ô 16, chu kì 3, nhóm VIA - Ngun tố X phi kim X đứng gần đầu nhóm VIA, gần cuối chu kì Nhận xét: Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy đốn vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học Bài tập Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Dựa vào bảng tuần hồn, cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16 Lời giải: - Nguyên tố có số hiệu ngun tử 7: điện tích hạt nhân 7+, nguyên tử có electron, có lớp electron, electron lớp ngồi → Ngun tố có tính phi kim - Ngun tố có số hiệu ngun tử 12: điện tích hạt nhân 12+, nguyên tử có 12 electron, có lớp electron, electron lớp ngồi → Ngun tố có tính kim loại - Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16: điện tích hạt nhân 16+, ngun tử có 16 electron, có lớp electron, electron lớp → Nguyên tố có tính phi kim Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân 11+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy suy vị trí X bảng tuần hồn tính chất hố học Lời giải: Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 11 điện tích hạt nhân 11+ Chu kì có lớp e; Nhóm IA có 1e lớp ngồi Tính chất X: Kim loại Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Các nguyên tố nhóm I kim loại mạnh tương tự natri: tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng hiđro, tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo thành muối Viết phương trình hố học minh hoạ với kali Lời giải: - Kali + nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ t - Kali + oxi: 4K + O2 2K2O o t - Kali + phi kim: 2K + Cl2 2KCl Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Các nguyên tố nhóm VII phi kim mạnh tương tự clo (trừ At): tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối, tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí Viết phương trình hố học minh hoạ với brom Lời giải: o t - Brom + kim loại: Br2 + 2K 2KBr o t - Brom + hiđro: Br2 + H2 2HBr Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: a) Na, Mg, Al, K ; b) K, Na, Mg, Al; c) Al, K, Na, Mg ; d) Mg, K, Al, Na Giải thích lựa chọn Lời giải: Chọn đáp án b): K, Na, Mg, Al Giải thích: - Cùng chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm → Tính kim loại Na > Mg > Al - Cùng nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng → Tính kim loại Na < K o ⇒ Dãy xếp chiều tính kim loại giảm dần K > Na > Mg > Al Bài trang 94 VBT Hóa học 9: Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As Giải thích Lời giải: Các nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần As, P, N, O, F Vì theo chu kì 2, tính phi kim tăng dần từ N, O, F Theo nhóm VA, tính phi kim tăng dần từ As, P, N Bài 7* trang 95 VBT Hóa học 9: a) Hãy xác định cơng thức hợp chất khí A, biết rằng: - A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi - gam khí A chiếm thề tích 0,35 lít đktc b) Hồ tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng? Tính nồng độ mol muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Lời giải: a) Khối lượng mol khí A là: 0,35 64 nA mol → M A 22,4 64 64 - Công thức dạng tổng quát là: SOx 64.50 - Số nguyên tử oxi là: x = 2 16.100 - Công thức oxit SO2 12,8 b) Số mol A = 0,2 mol ; số mol NaOH: nNaOH = 1,2.0,3 = 0,36 mol 64 Phương trình hóa học: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Muối thu sau phản ứng là: Na2SO3: x mol NaHSO3: y mol Nồng độ mol muối: n SO2 x y 0,2 mol x 0,16 (mol) n NaOH 2x y 0,36 mol y 0,04 0,04 0,13M 0,3 0,16 CM ( Na 2SO3 ) 0,53M 0,3 Bài tập bổ sung Bài trang 95 VBT Hóa học 9: Hãy viết tên, kí hiệu ngun tố nhóm I, nhóm II, nhóm VII bảng tuần hồn Cho biết biến đổi tính chất ngun tố nhóm Lời giải: Tên, kí hiệu ngun tố nhóm I: Hiđro (H); Liti (Li); Natri (Na); Kali (K); Rubiđi (Rb); Xeci (Cs); Franxi (Fr) Tên, kí hiệu ngun tố nhóm VII: Flo (F); Clo (Cl); Brom (Br); Iot (I); Atatin (At) Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm: Trong nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Bài trang 95 VBT Hóa học 9: Viết tên, kí hiệu ngun tố chu kì 2, bảng tuần hoàn Cho biết biến đổi tính chất ngun tố chu kì Lời giải: Tên, kí hiệu ngun tố chu kì 2: Liti (Li); Beri (Be); Bo (B); Cacbon (C); Nitơ (N); Oxi (O); Flo (F); Neon (Ne) Tên, kí hiệu nguyên tố chu kì 3: Natri (Na); Magie (Mg); Nhơm (Al); Silic (Si); Photpho (P); Lưu huỳnh (S); Clo (Cl); Agon (Ar) Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Bài trang 95 VBT Hóa học 9: Viết cơng thức oxit cao nguyên tố R (là S, C, P) cơng thức hợp chất R với hiđro Có nhận xét tổng hóa trị cao R hợp chất với oxi hợp chất khí với hiđro nguyên tố Lời giải: Công thức oxit cao nguyên tố S, C, P: SO3; CO2; P2O5 Công thức hợp chất R với hiđro: H2S; CH4; PH3 Nhận xét: Tổng hóa trị cao R hợp chất với oxi hợp chất khí với hiđro nguyên tố CM ( NaHSO3 ) ... là: SOx 64.50 - Số nguyên tử oxi là: x = 2 16.100 - Công thức oxit SO2 12,8 b) Số mol A = 0,2 mol ; số mol NaOH: nNaOH = 1,2.0,3 = 0,36 mol 64 Phương trình hóa học: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 ... trình hóa học: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na 2SO3 + H2O Muối thu sau phản ứng là: Na 2SO3 : x mol NaHSO3: y mol Nồng độ mol muối: n SO2 x y 0,2 mol x 0,16 (mol) n NaOH... NaOH 2x y 0,36 mol y 0,04 0,04 0,13M 0,3 0,16 CM ( Na 2SO3 ) 0,53M 0,3 Bài tập bổ sung Bài trang 95 VBT Hóa học 9: Hãy viết tên, kí hiệu ngun tố nhóm I, nhóm II, nhóm VII bảng tuần