Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 32 Luyện tập chương 3 Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 1 trang 103 SGK Hóa học lớp 9 Căn cứ vào sơ đồ 1, hãy viết phương trình hóa học với phi kim cụ thể là lưu huỳnh Lờ[.]
Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: Căn vào sơ đồ 1, viết phương trình hóa học với phi kim cụ thể lưu huỳnh Lời giải: Sơ đồ t (1) S + H2 H2S o t (2) 3S + 2Al Al2S3 o t (3) S + O2 SO2 Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học clo theo sơ đồ 2: Lời giải: Sơ đồ o Các phương trình hóa học: as (1) H2 + Cl2 2HCl t (2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (4) Cl2 + H2O HCl + HClO Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học cacbon số hợp chất theo sơ đồ Cho biết vai trị cacbon phản ứng o Lời giải: Sơ đồ Phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học cacbon số hợp chất khác: t (1) C(r) + CO2 (k) 2CO (k) o t (2) C(r) + O2 (k) CO2 (k) o t (3) CO + CuO Cu (r) + CO2 (k) o t (4) CO2 (k) + C(r) 2CO (k) o t (5) CO2 (k) + CaO (r) CaCO3 (r) (6) CO2 (k) + 2NaOH (dd) dư → Na2CO3 (r) + H2O (l) CO2 (k) dư + NaOH (dd) → NaHCO3 o t (7) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (8) Na2CO3 (r) + 2HCl(dd) → 2NaCl (dd) + CO2 (k)↑ + H2O (l) NaHCO3 (r) + HCl (dd) → NaCl (dd) + CO2 (k) + H2O (l) Vai trò C phản ứng (1), (2) (4) chất khử (chất chiếm oxi) Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: Nguyên tố A có số hiệu ngun tử 11, chu kì 3, nhóm I bảng hệ thống tuần hoàn Hãy cho biết: – Cấu tạo ngun tử A – Tính chất hóa học đặc trưng A – So sánh tính chất hóa học A với nguyên tố lân cận Lời giải: a) Cấu tạo nguyên tử A: Số hiệu nguyên tử A 11 cho biết: A số 11 (natri), điện tích hạt nhân ngun tử 11+ , có 11 electron nguyên tử natri, chu kì 3, nhóm I b) Tính chất hóa học đặc trưng natri: Nguyên tố natri đầu chu kì nên kim loại mạnh, phản ứng hóa học natri chất khử mạnh Tác dụng với phi kim: o t 4Na + O2 2Na2O o t 2Na + Cl2 2NaCl Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngồi tính chất hóa học chung kim loại cịn có tính chất hóa học đặc trưng tác dụng với H2O nhiệt độ thường 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ c) So sánh tính chất hóa học Na với nguyên tố lân cận: Na có tính chất kim loại mạnh Mg (ngun tố sau Na), mạnh Li (nguyên tố Na) yếu K (nguyên tố Na) Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: a) Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt tác dụng hoàn tồn với khí cacbon oxit thu 22,4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt 160 gam b) Chất khí sinh hấp thụ hồn tồn dung dịch nước vơi có dư Tính khối lượng kết tủa thu Lời giải: a) Gọi công thức oxit sắt là: FexOy Moxit = 160 gam → 56x + 16y = 160 (*) 22,4 n Fe 0,4mol 56 Phương trình hóa học: o t FexOy + yCO xFe + yCO2 n 0, mol Theo phương trình, ta có: n Fex O y Fe x x 32 moxit = 32 gam → 160 = x 2 0, x Thay x = vào (*) ta được: y = Vậy cơng thức hóa học oxit sắt: Fe2O3 b) Khí sinh CO2 Phương trình hóa học: o t Fe2O3 + 3CO (1) 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O (2) o 3 Theo phương trình (1) : n CO2 n Fe 0,4 0,6 mol 2 Theo phương trình (2) → n CaCO3 n CO2 = 0,6 (mol) Khối lượng kết tủa thu là: m CaCO3 = 0,6.100 = 60 gam Bài trang 103 SGK Hóa học lớp 9: Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu lượng khí X Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Lời giải: 69,6 n MnO2 0,8mol 87 VNaOH = 500ml = 0,5 lít ⇒ nNaOH = CM V= 0,5 = mol Phương trình phản ứng: t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Theo phương trình: n Cl2 n MnO2 = 0,8 mol o Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,8 → NaOH dư nên tính nNaCl nNaClO theo n Cl2 Ta có tỉ lệ: Theo phương trình: nNaCl = nNaClO = n Cl2 = 0,8 mol nNaOH pư = n Cl2 = 0,8 = 1,6 mol → nNaOH dư = – 1,6 = 0,4 mol Nồng độ chất dung dịch A là: 0,8 CM ( NaCl) CM ( NaClO) 1,6M 0,5 CM (NaOH) dư = 0,4 = 0,8 M 0,5 ... Fe x x 32 moxit = 32 gam → 160 = x 2 0, x Thay x = vào (*) ta được: y = Vậy cơng thức hóa học oxit sắt: Fe2O3 b) Khí sinh CO2 Phương trình hóa học: o t Fe2O3 + 3CO (1) 2Fe + 3CO2 CO2... (5) CO2 (k) + CaO (r) CaCO3 (r) (6) CO2 (k) + 2NaOH (dd) dư → Na2CO3 (r) + H2O (l) CO2 (k) dư + NaOH (dd) → NaHCO3 o t (7) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (8) Na2CO3 (r) + 2HCl(dd) → 2NaCl... + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O (2) o 3 Theo phương trình (1) : n CO2 n Fe 0,4 0,6 mol 2 Theo phương trình (2) → n CaCO3 n CO2 = 0,6 (mol) Khối lượng kết tủa thu là: m CaCO3 = 0,6.100 = 60