Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tiết 47 -BAØI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hoá học phi kim Sơ đồ Hợp chất khí + hidro (1) PHI KIM +oxi (3) Oxit axit (2) + kim loại Muối Căn vào sơ đồ 1, em viết PTHH với phi kim cụ thể lưu huỳnh? I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Sơ đồ H2S Hợp chất khí + hidro (1) S +oxi (3) PHI KIM (2) + kim loại Muối FeS 1) S + H2 to o 2) S + Fe t o t 3) S + O2 H2 S FeS SO2 Oxit axit SO I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể a Tính chất hố học Clo Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học Clo ? Sơ đồ Nước Clo + nước Hiđro clorua + hidro (1) (4) Clo +ddNaOH (3) (2) + kim loại Muối clorua Nước Javen Sơ đồ Nước Clo (4) + nước Hiđro clorua (1) + hidro Clo (3) +ddNaOH Nước Javen (2) + kim loại Muối clorua o t H2 + Cl2 2HCl o 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 H2O + Cl2 2NaOH + Cl2 Có 2tính chất phi kim Có tính chất HCl + HClO khác phi kim (đặc NaCl + NaClO + H2O trưng clo) I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể a Tính chất hố học Clo b Tính chất hố học Cacbon hợp chất Cacbon Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: Sơ đồ ) (4 H ) (6 NaO CO +C ) (3 + CaO (5) CaCO3 + + CO2 (1) CO2 (2) +C uO C + O2 NaHCO3 Na2CO3 to (7) ) (8 l C H + CO2 Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: CO2 ) (6 OH Na ) (4 CO 1) C + CO2 2) C + O2 to to 2CO CO2 o t ( C+2CuO 2Cu+CO2) 3) 2CO + O2 to 4) CO2 + C to CaCO3 (5) to (7) ) (3 +C + CaO + + CO2 (1) +C uO C + O2 (2) 2CO2 2CO ) (8 NaHCO3 Na2CO3 5) CO2 + CaO 6) CO2 + NaOH CO2 + 2NaOH 7) CaCO3 + CO2 l C H CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 + H2O to CaO + CO2 8)NaHCO3+HCl Na2CO3+2HCl NaCl+CO2 +H2O 2NaCl+CO2 +H2O I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ô nguyên tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số e = vị trí + Ký hiệu hóa học + Tên ngun tố + Nguyên tử khối - Chu kỳ: có chu kỳ - Nhóm: Có nhóm b) Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn - Trong chu kỳ từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần - Trong nhóm từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim nguyên tố giảm dần c) Ý nghĩa bảng tuần hồn - Biết vị trí ngun tố  cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử  vị trí tính chất nguyên tố c./ Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Vị trí Cấu tạo nguyên tố nguyên tử Tính chất nguyên tố II BÀI TẬP: Bài tập SGK Tr 103: Nguyên tố A có số hiệu ngun tử 11, chu kì 3, nhóm bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hãy cho biết: - a.Cấu tạo nguyên tử A - b.Tính chất hóa học đặc trưng A - c.So sánh tính chất hóa học A với nguyên tố lân cận VỊ TRÍ A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Số hiệu nguyên tử -Điện tích hạt nhân, số electron - Chu kì -Số lớp e - Nhóm - Số e lớp ngồi ⇒Tên ngun tố A, Tính chất hóa học ( kim loại phi kim) ⇒So sánh A theo chu kì, theo nhóm a/ VỊ TRÍ A CẤU TẠO NGUN TỬ - Số hiệu nguyên tử 11 -Điện tích hạt nhân 11+, số electron 11 - Chu kì -Có lớp e - Nhóm I - Số e lớp ngồi b/A natri, Có tính kim loại c/Theo chu kì: Tính kim loại Na mạnh Mg ⇒Theo nhóm: Tính kim loại Na mạnh Li, yếu K II BÀI TẬP: Bài tập SGK Tr 103: a Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32g oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxit thu 22,4g chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt 160g b Chất khí sinh hấp thụ hồn tồn dd nước vơi dư Tính khối lượng kết tủa thu Câu a) 32g ơxit sắt + Khí CO 22.4gchất rắn M ơxit săt 160g Xác định CTHH ôxit sắt ? - Đặt CTHH FexOy FexOy + y CO  xFe + y CO2 mol y mol 0,2mol x mol y mol 0,4mol -Số mol chất đề cho: m 22,4 n Fe = Fe = = 0,4 (mol) M Fe 56 n Fe x Oy = -Lập tỉ lệ : x = 0,2 0,  x= -Ta có:56x + 16y = 160 56.2 + 16y = 160 160 - 56.2 y= 16  y=3 m 32 = = 0,2 (mol) -Vậy cơng thức hố học oxit sắt M 160 là: Fe2O3 b Fe2O3 + CO  2Fe + CO2 mol 0,2 0,6 Ca(OH)2 + CO2 mol 0,6 0,6 0,4  0,6 CaCO3 + H2O 0,6 mCaCO3= n.M= 0,6.100=60g Bài tập trang 103 SGK 69,6 g MnO2 + HCl đặc dư  khí X Khí X + 500 ml dd NaOH 4M  dd A.Tính CM chất dung dịch A HƯỚNG DẪN MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 1mol 4mol 1mol 1mol 2mol 0,8mol 0,8mol Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2) 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Nồng độ mol chất: Số mol chất đề cho: n m MnO2 CM = 69, n MnO2 = = = 0,8( mol ) V M MnO2 87 Þ C M NaCl CM NaClO n NaOH =C M V= 0,5.4= (mol) CM NaOH = ? du Þ n NaOH pu = 0,8.2=1,6 (mol) n NaOHdu = n NaOHbd - n NaOH = - 1, = 0, 4( mol ) pu - Hoàn thành tập 5b, SGK -Học Kiến thức cần nhớ viết cácPTHH theo sơ đồ1,2,3 - Xem trước nội dung thực hành “Tính chất hố học phi kim hợp chất chúng ” gồm thí nghiệm: 1) Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + Cách tiến hành + Hiện tượng 2) Nhiệt phân muối NaHCO3 + Kết luận 3) Nhận biết muối cacbonat muối clorua - Tìm khác tính chất muối - Dùng thuốc thử để nhận biết? - Cách tiến hành nhận biết nào? ... nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử  vị trí tính chất nguyên tố c./ Ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Vị trí Cấu tạo ngun tố nguyên tử Tính chất nguyên tố II BÀI TẬP: Bài tập SGK Tr 1 03:. .. dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần - Trong nhóm từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim nguyên tố giảm dần c) Ý nghĩa bảng tuần hoàn - Biết vị trí nguyên tố  cấu tạo nguyên tử... KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân