Thông tin tài liệu
NGÀY DẠY LỚP DẠY 8/12/2016 10T TIẾT 10,11,12 - PPCT HĨA HỌC PHỤ ĐẠO 10 CHUN ĐỀ: BẢNG TUẦN HỒN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC LIÊN KẾT HOÁ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức lý thuyết Nguyên tố hóa học, bảng tuần hồn định luật tuần hồn ngun tố hóa học Kỹ - Trình bày hệ thống lí thuyết ngun tố hóa học, bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn ngun tố hóa học - Vận dụng lí thuyết để giải dạng tập bảng tuần hồn giải thích quy luật biến đổi tuần hồn ngun tố hóa học, dự đốn tính chất nguyên tố - Rèn luyện kỹ viết cấu hình electron ngun tử, từ suy vị trí bảng tuần hồn ngược lại từ vị trí nguyên tố suy cấu hình electron Thái độ - Tích cực chủ động củng cố kiến thức Năng lực - Rèn luyện phát triển lực vận dụng kiến thức môn học để giải vấn đề đặt - Phát triển lực tư duy, sáng tạo - Phát triển lực đánh giá HS, phát triển lực tính tốn thơng qua dạng tốn II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: Hệ thống hoá kiến thức chương lớp 10 chuẩn bị tập bổ sung cho HS 2.Học sinh: Xem lại kiến thức học trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề, luyện tập IV.TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY A Ổn định tổ chức Thời gian: phút - GV kiểm tra sĩ số việc thực nội qui - Lớp trưởng báo cáo sĩ số việc thực nội qui lớp học B Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Giảng Tiết 1: Ơn tập lí thuyết chương 2: Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố PP,PT Hoạt động GV Hoạt động HS Đàm Hoạt động 1: 5’ thoại, ? Nêu nguyên tắc vấn đáp xếp nguyên tố - Đại diện HS trả lời BTH - Ghi tóm tắt ý kiến học sinh lên bảng - Bổ sung khái niệm: Electron hóa trị ThuVienDeThi.com Nội dung I/ Kiến thức cần nhớ Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Các ngun tố xếp theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột * Electron hóa trị e có khả tham gia hình thành liên kết hóa học Đàm Hoạt động 2: 10’ II/ Cấu tạo BTH: thoại, Bảng tuần hoàn cấu tạo Dựa vào kiến thức 1/ Ô nguyên tố: vấn đáp thành phần biết hs vận dụng trả STT ô = Z nào? Nêu cách xác định lời 2/ Chu kỳ: chúng Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + STTCK = số lớp e + CK 1,2,3 CK nhỏ + CK 4,5,6,7 CK lớn 3/ Nhóm nguyên tố: STTnhóm=Số e hố trị Nhóm A (gồm ng.tố s p) Nhóm phụ B (gồm ng.tố d f) Hoạt Hoạt động 3: 15 phút động cá Bài 1: Cho biết vị trí nguyên tố có cấu nhân hình electron sau bảng tuần hoàn: X (2s22p3) Y (2p63s2) Z (3s23p4) T (3p64s1) M (3d64s2) N (3d34s2) - HS hoạt động cá nhân - HS lên bảng làm - Các hs lại nhận xét Bài 2: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 92 Biết số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương a Tìm p, n, e, A R b Viết cấu hình electron R, kí hiệu R c Cho biết R kim loại, phi kim hay khí hiếm, vị trí R Hướng dẫn: Hs phải viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Dựa vào cấu hình electron, xác định vị trí, nhóm, chu kì Giải: X: 1s22s22p3⇒ Z = 9, chu kì 2, nhóm VIIA Y: 1s22s22p63s2 ⇒ Z = 12, chu kì 3, nhóm IIA Z: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Z = 16, chu kì 3, nhóm VIA T: 1s22s22p63s2 3p64s1⇒ Z = 19, chu kì 4, nhóm IA M: 1s22s22p63s2 3p63d64s2⇒ Z = 26, chu kì 4, nhóm VIIIB N: 1s22s22p63s2 3p63d34s2⇒ Z = 23, chu kì 4, nhóm VB Bài 2: Tổng số hạt R 92: 2p+n = 92 - Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương 5: n-p =5 - Giải hệ phương trình ta n = 34 p = 29, A 63 a Cấu hình e R là: 1s22s22p63s23p63d104s1 R kim loại có electron lớp ThuVienDeThi.com bảng tuần hoàn Đàm Hoạt động (10 phút): thoại, Định luật tuần hồn vấn đáp ngun tố hố học -Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố? - Những tính chất biến đổi tuần hồn? - Bán kính nguyên tử? Tính kim loại? Tính phi kim? Độ âm điện? Và chúng biến đổi theo chiều Z tăng? Thuyết trình Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố ĐTHN tăng dần nguyên nhân -HS lắng nghe câu hỏi biến đổi tuần hồn tính chất trả lời nguyên tố - Bán kính nguyên tử, tính kim loại, tính - HS trả lời phi kim, độ âm điện biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN - HS trả lời - Trong chu kì (theo chiều Z tăng): bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần - Trong nhóm (theo chiều Z tăng): bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại - HS trả lời - Hoá trị cao tăng dần, tính phi kim giảm dần, độ âm nguyên tố với Oxi? Với điện giảm dần - HS trả lời Hiđro có? - Tính chất Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì biến đổi nào? Hoạt động (4 phút): Củng cố HS lắng nghe -Khắc hoạ kiến thức Tiết 2,3: Hướng dẫn HS dạng tập chuyên đề với nội dung: DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Câu 1:Nguyên tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 2:Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 3:Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p5 Ngun tử B có mức lượng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 4:Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : A 3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8 Câu 5:Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tương ứng ns , ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 6:Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: ThuVienDeThi.com A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB Câu 7:Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu8:Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 9:Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 10:Nguyên tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron nguyên tử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 11:Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định cấu tạo nguyên tử, vị trí ngtố B ? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM Câu 12:A, B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 13:A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Câu 14:Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 15:Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 16:Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 17:Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 18:Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 19:Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm Câu 20:Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba ThuVienDeThi.com Câu 21:Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 22:Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 23:Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 24:Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại Câu 25:Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% dùng ? Câu 26:Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Câu 27:Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 28:Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính ngun tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Khơng đổi D Khơng xác định Câu 29:Bán kính ngun tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 32:Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hoá thứ giảm dần : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 33:Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 34:Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 35:Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 36:Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 37:Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu 38:Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 39:Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 40:Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 41:Bán kính ion lớn ion sau : A S2B ClC K+ D Ca2+ Câu 42:Các ion có bán kính giảm dần : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2-B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ ThuVienDeThi.com Câu 43:Dãy ion có bán kính ngun tử tăng dần : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2-B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2-D K+ ; Ca2+ ; S2- ;ClRÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày tháng năm Ngày tháng năm TTCM KÝ DUYỆT GIÁO VIÊN SOẠN NGÀY DẠY LỚP DẠY 15/12/2016 10T ThuVienDeThi.com TIẾT 13,14,15 - PPCT HĨA HỌC PHỤ ĐẠO 10 CHUN ĐỀ:PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ II MỤC TIÊU Kiến thức: HS phát biểu được: - Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận e, chất khử chất nhường e Sự oxi hoá nhường e, khử nhận e - Các bước lập pthh p/ứ oxi hoá – khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử thực tiễn Kỹ - -Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể - Lập pthh p/ứ oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng e) Thái độ Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hố học bảo vệ mơi trường từ có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học HS hứng thú với dạng tập phương pháp giải (PP bảo toàn e) Năng lực - Rèn luyện phát triển lực vận dụng kiến thức môn học để giải vấn đề đặt - Phát triển lực tư duy, sáng tạo - Phát triển lực đánh giá HS, phát triển lực tính tốn thơng qua dạng tốn II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: Hệ thống hoá kiến thức chương oxi hoá khử tập bổ sung (HS) 2.Học sinh: Xem lại kiến thức học trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề, luyện tập IV.TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY A Ổn định tổ chức Thời gian: phút - GV kiểm tra sĩ số việc thực nội qui - Lớp trưởng báo cáo sĩ số việc thực nội qui lớp học B Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Giảng Thời gian: 44 phút Tiết 1: Ơn tập lí thuyết chương 4: Phản ứng oxi hoá khử PP,PT Hoạt động giáo viên Phiếu học tập Hoạt động 1: 10’ - Phiếu học tập : + Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử Hoạt động học sinh -Học sinh thảo luận 5’ Sau đại diện HS trả lời ThuVienDeThi.com Nội dung I Các định nghĩa cần nhớ Chất khử ( chất bị oxi hoá ) chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bị khử) chất nhận electron - Sự khử ( trình khử) (quá trình) nhận electron - Sự oxi hố (q trình oxi hố) ( q trình Oxihoá) nhường electron - Phản ứng oxi hoá – khử p.ứng hố học có Thuyết trình - Vấn đáp Áp dụng: +Viết phương trình phản ứng giửa Na O2 , Cho biết chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá ? + Hãy tìm phản ứng chất nhường electron ? chất nhận electron ? Quá trình trình oxi hố, q trình khử? + Xác định số oxi hoá chất trước sau phản ứng nhận xét thay đổi số oxi hoá chúng + Rút kết luận phản ứng ? - Quan sát, nhận xét , bổ sung Hoạt động 2:10’ -Nhắc lại phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron qua bước - Giới thiệu phản ứng: Photpho cháy O2 tạo P2O5 P + O2 P2O5 - Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa dựa vào yếu tố nào? -Viết trình khử trình oxi hố cân q.tr -Tìm hệ số dựa nguyên tắc: Số e chất khử nhường số e chất oxi hoá nhận, cách lấy bội số chung nhỏ Yêu cầu HS lấy hệ số -Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra lại - HS thảo luận làm Đại diện HS phát biểu, nhóm nhận xét, bổ sung chuyển e chất p.ứng hay p.ứng oxi hoá – khử p.ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 4Na + O2 2Na2O - Nguyên tử Na nhường electron , chất khử Sự nhường e Na gọi oxi hoá nguyên tử Na - Nguyên tử oxi nhận electron , chất oxi hoá Sự nhận electron oxi gọi khử nguyên tử oxi Thí dụ 1: -Học sinh ghi chép vào Phương pháp thăng e, đựa nguyên tắc: Tổng số e chất khử nhường tổng số e chất oxi hóa nhận Trải qua bốn bước 0 5 2 -Bước 1: Xác định số oxi hoá - P O P2 O n.tố p/ư để tìm chất khử, chất oxi hóa - Chất khử : P0 số oxi hóa P tăng từ trước sau p/ư -Bước 2: Viết trình khử, trình oxi hoá cân ( +5 ) q.tr Chất oxi hóa: O2 số oxi hố O2 giảm từ đến -2 -Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxi hố - Q trình oxi hóa: cho tổng số e chất khử P0 P+5 + 5e nhường tổng số e chất Q trình khử: oxi hố nhận O02 + 4e 2O-2 -Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxi hoá vào sơ đồ P0- 5e P+5 X4 p/ư, từ tính hệ số O02 + 4e 2O-2X chất khác có mặt p.tr hóa học Kiểm tra cân số n.tử P + 5O2 P2O5 n.tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học p/ư Ví dụ: Chất oxi hóa : O2 số oxi hóa O2 giảm từ đến -2 ThuVienDeThi.com Luyện tập Đàm thoại, vấn đáp Chất khử: P0(số oxi hoá tăng từ - +5) Quá trình oxi hóa : P0-5e P+5 Q trình khư : O02+ 4e 2O-2 P0- 5e P+5 x4 -2 O + 4e 2O x P + 5O2 P2O5 Hoạt động 3: (17 phút) Luyện tập - Học sinh ghi chép đề Các ví dụ khác: - Lập pt hóa học p/ư oxi Thực bước: hoá - khử cho khí H2 Fe2+3O3-2 + H02 Fe0 + Cu + O2 Cu O khử Fe2O3 Fe3O4 + CO Fe + H2O CO2 Fe2O3 + H2 Fe + N2O + H2O NH4NO3 H2O - Yêu cầu HS cân theo - Đại điện nhóm lên bảng Cu+HNO3 Cu(NO3)2 + NO phương pháp thăng e trình bày kết nhóm + - Cho ví dụ: Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 N2O + NH4NO3 H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Hoạt động (7 phút): Củng cố - Nắmvững định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, Sự khử, Sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử - Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải phản ứng oxi hóa - khử khơng? Nếu phản ứng oxi hóa - khử xác định chất khử, chất oxi hóa? Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron Tiết 2,3: Hướng dẫn HS dạng tập chuyên đề với nội dung: Dạng : phản ứng oxi hóa – khử thông thường NH3 + O2 -> NO + H2O Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3+N2O+H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử KClO3 > KCl + O2 AgNO3 > Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 HNO3 -> NO2 + O2 + H2O KMnO4 > K2MnO4 + O2 + MnO2 Dạng : phản ứng tự oxi hóa – khử Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O S + NaOH > Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O > HI + HIO3 Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số ThuVienDeThi.com Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O CH3 – C CH + KMnO4 + KOH > CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O ->CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay sản phẩm khí NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 cân Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 -> KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2) FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = a : b ) FeO + HNO3 > N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT (bổ sung) Câu 1: Có phát biểu sau: Quá trình oxi hố (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (2) q trình làm tăng số oxi hố ngun tố (3) q trình nhường electron (4) trình nhận electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 2: Phản ứng khơng phản ứng oxi hố-khử ? A.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 3: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu sau ? A Fe2+ có tính oxi hố mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hố mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+.D Fe2+ khử Ag+ Câu 4: Cho phản ứng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy theo chiều thuận (1) Xm+ có tính oxi hố mạnh Yn+.(2) Yn+ có tính oxi hố mạnh Xm+ (3) Y có tính khử yếu X (4) Y có tính khử mạnh X ThuVienDeThi.com Phát biểu A (1) (2).B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) Câu 5: Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (1) ; 2+ 3+ 2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (3) Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hố học phản ứng, số ngun tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử C D A B Câu 7: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 13 B 10 C 15 D 18 Câu 8: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D Đề thi Đại học Câu 11(KA-07): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3(đặc,nóng)→ b) FeS + H2SO4(đặc,nóng)→ c) Al2O3+HNO3(đặc,nóng)→ d) Cu + dung dịch FeCl3→ e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3(hoặc Ag2O) dung dịch NH3→ g) C2H4+ Br2→ h) glixerol (glixerin)+Cu(OH)2→ Dãy gồmcác phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g A a, b, d, e, f, h Câu 12(KB-08): Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O t KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử D A B C Câu 13(KA-07):Chotừng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3lầnlượtphảnứngvớiHNO3đặc,nóng Sốphảnứngthuộcloạiphảnứngoxihố-khửlà A B C D Câu 14(KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố- khử C D A B Câu 15(KA-2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy D A B C Câu 16(KA-08):Chocácphảnứngsau: 4HCl + MnO2MnCl2+ Cl2+ 2H2O 2HCl + Fe FeCl2+ H2 14HCl + K2Cr2O72KCl + 2CrCl3+3Cl2+ 7H2O 6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2 ThuVienDeThi.com 16HCl + 2KMnO42KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O SốphảnứngtrongđóHClthểhiệntínhoxihóalà A B C D Câu 17(KB-09): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D + 2+ 2+ 3+ Câu 18(KB-08):Chodãycácchấtvàion:Cl2,F2,SO2,Na ,Ca ,Fe ,Al ,Mn2+,S2,Cl .Sốchấtvàion dãy có tính oxi hố tính khử B C D A 2+ Câu 19(KA-09): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 20(CĐ-09): Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 21(CĐ-2010): Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc) t SF6 B S + 3F2 t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + 6HNO3 (đặc) t Na2S D S + 2Na Câu 22(KB-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 24(CĐ-07): SO2lnthể tính khử phản ứng với A H2S, O2,nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịchKMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 25(CĐ-08): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu Trong phản ứng xảyra A khử Fe2+và oxi hóa Cu B khử Fe2+và khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 26(KB-07):TrongphảnứngđốtcháyCuFeS2tạorasảnphẩmCuO,Fe2O3vàSO2thìmộtphântửCuFeS2sẽ A nhường 12 electron B nhận 13 electron D nhường 13 electron C nhận 12 electron Câu 27(KA-07):Tổnghệsố(cácsốngun,tốigiản)củatấtcảcácchấttrongphươngtrìnhphảnứnggiữa Cu với dung dịch HNO3đặc, nóng A 10 B 11 C 20 D 19 Câu 28(KA-09): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y.B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 29(CĐ-2010): Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng ThuVienDeThi.com A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 30(KA-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 31(KB-08):Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2+ Br2→ 2FeBr3 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khửcủa Clmạnh Br B Tính oxi hóa Br2mạnh Cl2 2+ C Tính khửcủa Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2mạnh Fe3+ Câu 32(CĐ-08):Chodãycácchất:FeO,Fe(OH)2,FeSO4,Fe3O4,Fe2(SO4)3,Fe2O3.Sốchấttrongdãybịoxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nóng C D A B Câu 33(CĐ-08): Hai kimloại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3→ XCl2+ 2YCl2; Y + XCl2→ YCl2+ X Phát biểu là: A Ion Y2+có tính oxi hóa mạnh hơnionX2+ B Kimloại X khử đượcionY2+ C Kimloại X có tính khửmạnh kimloại Y D Ion Y3+có tính oxi hóa mạnh hơnionX2+ Câu 34(KB-07):Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3+ Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3+ Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2+ H2↑ Dãy ionđược xếp theo chiềutăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ 71.Câu 29(KB-2012) :Chocácchấtriêngbiệtsau:FeSO4,AgNO3,Na2SO3,H2S,HI,Fe3O4,Fe2O3 tácdụngvới dung dịch H2SO4đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khửlà A B C D 72.Câu 32(KB-2012):Chocácchấtsau:FeCO3,Fe3O4, FeS,Fe(OH)2.Nếuhồtancùngsốmolmỗichấtvàodung dịch H2SO4đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn nhấtlà C FeS A Fe3O4 B Fe(OH)2 D FeCO3 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày tháng năm Ngày tháng năm TTCM KÝ DUYỆT GIÁO VIÊN SOẠN NGÀY DẠY LỚP DẠY 21/12/2016 10T ThuVienDeThi.com TIẾT 16,17,18 - PPCT HÓA HỌC PHỤ ĐẠO 10 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ III MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm rõ: - Các bước lập pthh p/ứ oxi hoá – khử - Cơ sở, nguyên tắc PP bảo toàn e Kỹ - Lập pthh p/ứ oxi hoá – khử dựa theo PP thăng e - Giải tập tính tốn theo PP bảo toàn e Thái độ HS hứng thú với dạng tập phương pháp giải (PP bảo toàn e) Năng lực - Rèn luyện phát triển lực vận dụng kiến thức môn học để giải vấn đề đặt - Phát triển lực tư duy, sáng tạo - Phát triển lực đánh giá HS, phát triển lực tính tốn thơng qua dạng tốn II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: Hệ thống hoá kiến thức chương oxi hoá khử tập bổ sung (HS) 2.Học sinh: Xem lại kiến thức học trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề, luyện tập IV.TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY A Ổn định tổ chức Thời gian: phút - GV kiểm tra sĩ số việc thực nội qui - Lớp trưởng báo cáo sĩ số việc thực nội qui lớp học B Kiểm tra cũ: không kiểm tra C Giảng Thời gian: 44 phút Tiết 1, 2: Ơn tập lí thuyết phương pháp thăng electron làm ví dụ minh hoạ GV phân tích, hướng dẫn số Ví dụ minh hoạ HS lắng nghe, viết HS áp dụng làm tương tự Giảng (44 phút) Trước hết cần nhấn mạnh phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử, phương pháp thăng electron dùng để cân phản ứng oxi hóa - khử dựa bảo toàn electron Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng Phương pháp đặc biệt lý thú tốn cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy Sau số ví dụ điển hình Ví dụ 1: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml ThuVienDeThi.com D 44,8 ml 2 Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hịa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít Hướng dẫn giải Các phản ứng có: t 2FeO 2Fe + O2 (1) t Fe2O3 2Fe + 1,5O2 (2) t Fe3O4 3Fe + 2O2 (3) o o o Các phản ứng hịa tan có: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O(6) Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O2 nên phương trình bảo tồn electron là: 3n 0,009 0,728 0,039 mol 56 đó, n số mol NO Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml (Đáp án B) Các phản ứng có: t 3Fe + Al2O3 2Al + 3FeO (7) t 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 (8) t 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) o o o Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo toàn electron sau: 0,013 5,4 0,009 n 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 n = 0,295 mol VH2 0,295 22,4 6,608 lít (Đáp án A) 2H+ H2 Nhận xét: Trong tốn em khơng cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit không cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm ThuVienDeThi.com tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn Ví dụ 2:Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải Tóm tắt theo sơ đồ: Fe2O3 to hòa tan hoàn toàn 0,81 gam Al hỗn hợp A VNO ? dung dÞch HNO3 CuO Thực chất tốn có q trình cho nhận electron ngun tử Al N Al Al+3 + 3e 0,81 27 N+5 + 3e 0,09 mol N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít (Đáp án D) Ví dụ 3: Hịa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Hướng dẫn giải Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15.(1) Q trình oxi hóa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e x y 2x 3y Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử: N+5 + 3e N+2 0,3 2N+5 + 4e 2N+1 0,1 0,8 N+5 + 1e N+4 0,1 0,2 S+6 + 2e S+4 0,1 0,2 Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron: ThuVienDeThi.com 0,1 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol %Al 27 0,2 100% 36% 15 %Mg = 100% 36% = 64% (Đáp án B) Ví dụ 4: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị A 11,2 lít C 33 lít B 21 lít D 49 lít Hướng dẫn giải Vì n Fe n S 30 nên Fe dư S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e Nhường e: Fe Fe2+ + 2e 60 60 mol mol 56 56 S S+4 + 4e 30 30 mol mol 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x Ta có: 4x 60 30 giải x = 1,4732 mol 56 32 VO2 22,4 1,4732 33 lít (Đáp án C) Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Hướng dẫn giải Trong tốn có thí nghiệm: 5 2 TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho N để thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhường ThuVienDeThi.com 5 2 N N + 3e 0,15 1,12 0,05 22,4 5 TN2: R1 R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào 5 N + 10e N 02 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lít (Đáp án B) Ví dụ 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Hướng dẫn giải Cách 1: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al Nhường e: 3 2 2 Cu = Cu + 2e Mg = Mg + 2e Al = Al + 3e x x 2x 5 y y 2y 2 5 N + 3e = N (NO) Thu e: 4 N + 1e = N (NO2) 0,03 0,01 Ta có: z z 3z 0,04 0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3 Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam (Đáp án C) Ví dụ 7: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải Đặt nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Cho e: Fe Fe3+ + 3e 0,1 Nhận e: 0,3 N+5 + 3e N+2 3x x Cu Cu2+ + 2e 0,1 N+5 + 1e N+4 y Tổng ne cho tổng ne nhận 0,2 3x + y = 0,5 ThuVienDeThi.com y Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít (Đáp án C) Ví dụ 8: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hướng dẫn giải HNO3 d 0,56 lít NO m gam Fe + O2 gam hỗn hợp chất rắn X Thực chất trình oxi hóa - khử là: Cho e: Fe Fe3+ + 3e m 3m mol e 56 56 Nhận e: O2 + 4e 2O2 N+5 + 3e 3 m 4(3 m) mol e 32 32 N+2 0,075 mol 0,025 mol 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 m = 2,52 gam (Đáp án A) Ví dụ 9: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng? A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam Hướng dẫn giải Ta có: nX = 0,4 mol; MX = 42 Sơ đồ đường chéo: 42 30 12 NO2 : 46 42 46 42 NO : 30 n NO2 : n NO 12 : n NO2 n NO 0,4 mol %VNO 25% n NO 0,1 mol n NO2 0,3 mol %VNO2 75% Fe 3e Fe3+ 3x x N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 0,3 0,1 ThuVienDeThi.com 0,3 0,3 Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 0,6 mol x = 0,2 mol mFe = 0,256 = 11,2 gam (Đáp áp B) Ví dụ 10:Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Hướng dẫn giải Ta có: M X 9,25 37 M N2 M NO2 trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên: n N n NO2 nX 0,04 mol NO3 + 10e N2 NO3 + 1e NO2 0,08 0,4 0,04 mol 0,04 0,04 0,04 mol M Mn+ + n.e 0,04 mol n HNO3 (bÞ khư ) 0,12 mol Nhận định mới: Kim loại nhường electron nhận nhiêu gốc NO3 để tạo muối Do đó: n HNO3 ( t¹o muèi ) n.e ( nhêng ) n.e ( nhËn ) 0,04 0,4 0,44 mol n HNO3 ( ph¶n øng ) 0,44 0,12 0,56 mol HNO3 0,56 0,28M (Đáp án A) Ví dụ 11: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Hướng dẫn giải Số mol Fe ban đầu a gam: n Fe Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 Q trình oxi hóa: a mol 56 75,2 a mol 32 Fe Fe3 3e a 3a mol mol 56 56 ThuVienDeThi.com (1) ... ThuVienDeThi.com bảng tuần hoàn Đàm Hoạt động (10 phút): thoại, Định luật tuần hồn vấn đáp ngun tố hố học -Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố? - Những tính chất biến đổi tuần hồn? - Bán.. .nguyên tử xếp thành cột * Electron hóa trị e có khả tham gia hình thành liên kết hóa học Đàm Hoạt động 2: 10’ II/ Cấu tạo BTH: thoại, Bảng tuần hoàn cấu tạo Dựa vào kiến thức 1/ Ô nguyên tố: ... PPCT HÓA HỌC PHỤ ĐẠO 10 CHUYÊN ĐỀ:PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ II MỤC TIÊU Kiến thức: HS phát biểu được: - Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất
Ngày đăng: 30/03/2022, 21:31
Xem thêm:
