ĐỘ BỀN VỮNG CỦA CÁC HỆ KEO GHÉT LƯU ĐỘ BỀN VỮNG CỦA CÁC HỆ KEO GHÉT LƯU CHƯƠNG 4CHƯƠNG 4 Chương 4 Độ bền vững của các hệ keo ghét lưuChương 4 Độ bền vững của các hệ keo ghét lưu 1 TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC H[.]
CHƯƠNG ĐỘ BỀN VỮNG CỦA CÁC HỆ KEO GHÉT LƯU TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC HẠT - Tái kết tinh - Sự va chạm NGUYÊN NHÂN BỀN VỮNG CỦA CÁC HỆ KEO GHÉT LƯU SỰ KEO TỤ BẰNG CHẤT ĐIỆN LI - Một số qui luật - Lý thuyết keo tụ chất điện li TÍNH CHẤT CƠ HỌC CẤU TRÚC CỦA CÁC HỆ KEO TỤ - Cấu trúc keo tụ - Cấu trúc ngưng tụ kết tinh Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC HẠT Tái kết tinh - Sự khác áp suất bão hồ - Sự khác tính tan hạt có kích thước khác Trong hệ đa phân tán theo thời gian hạt nhỏ teo hạt lớn lớn lên, gọi tái kết tinh,dẫn đến keo tụ Quá trình xảy nhanh chất có độ tan Ví dụ AgCl BaSO4 tan nước, nên son AgCl son BaSO4 không bền nước Khi cho thêm rượu, tích số tan BaSO4 giảm, son BaSO4 trở nên bền Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Sự va chạm U Sự phụ thuộc U hạt son nước vào khoảng cách chúng U2 O Năng lượng hút Năng lượng đẩy Năng lượng tổng cộng U3 U1 Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu r NGUYÊN NHÂN BỀN VỮNG CỦA CÁC HỆ KEO GHÉT LƯU Do lực đẩy hạt keo gây cực đại U2 Do có lớp sonvat bao bọc hạt keo Lớp sonvat làm cho hạt keo va chạm không liên kết với Theo Deriagin lớp mỏng chất lỏng nằm hai hạt xuất áp suất chẻ có tác dụng cách li hai hạt Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu SỰ KEO TỤ BẰNG CHẤT ĐIỆN LI Một số quy luật Sự keo tụ gây ion ngược dấu với điện tích hạt keo (qui tắc Hardi, 1890) Ion có hố trị cao khả gây keo tụ cao (qui tắc Sunzê (Sounze, 1882) (Hai qui tắc hợp thành qui tắc Sounze Hardi) Để gây keo tụ cần đưa chất điện li vào dung dịch keo với nồng độ tối thiểu gọi ngưỡng keo tụ, kí hiệu , đơn vị mmol/l mđlg/l Đối với ion hoá trị, khả keo tụ tăng khả hiđrat hoá ion giảm Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Hoá trị cation I II III 350 20 (theo Sounze) 531 (theo Freindlich) 1500 20 (theo Linder) γ tương đối Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Ví dụ so sánh ion sau đây: Khả keo tụ: Li+ < Na+ < K+ < NH 4 + + + NH Khả hiđrat hoá: Li > Na > K > Bán kính ion, Å: 0,78 < 0,98 < 1,33 < Cần lưu ý bán kính ion bé khả hiđrat hố lớn Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Lý thuyết keo tụ chất điện li Keo tụ trung hoà trường hợp keo tụ hạt keo tích điện yếu, 0 thấp Sự thêm chất điện li (ion nghịch) có tác dụng trung hồ bề mặt, làm giảm lực đẩy hạt, làm tăng tốc độ keo tụ Keo tụ nồng độ trường hợp keo tụ hạt keo tích điện mạnh, 0 cao Sự thêm chất điện li (ion nghịch) có tác dụng làm co lớp kép, hạ , tạo điều kiện cho hạt tiến sát dẫn đến keo tụ Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Ngưỡng k son As2S3 Fe2O3 Son As2S3 (keo âm) Fe2O3 (keo dương) Chất điện li Nồng độ, mđlg/l k , mV KCl 40,00 44 BaCl2 1,00 26 AlCl3 0,15 25 Th(NO3)4 0,20 27 KCl 100,00 34 NaOH 7,50 31 K2SO4 6,60 32 K2CrO4 6,50 32 K3Fe(CN)6 0,65 30 Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Derygin Landao tìm hệ thức sau quan hệ ngưỡng keo tụ hoá trị Z ion gây keo tụ z6 = const Ta thấy tỷ lệ nghịch với z6, có nghĩa tương đối ion có hố trị từ là: 1 : 1 : 1:2:3 = = : 0,016 : 0,014 = 714 : 12 : Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu CẤU TRÚC CỦA CÁC HỆ KEO TỤ Cấu trúc keo tụ hình thành hạt keo liên kết với số điểm tạo thành mạng lưới không gian bao lấy môi trường phân tán Sự tạo gen xẩy nhanh nếu: Nồng độ hạt cao Kích thước hạt bé Hình dạng hạt bất đối xứng Hạt có nhiều góc cạnh dễ tạo gen chỗ có lớp điện kép lớp sonvat phát triển nên bảo vệ Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Cấu trúc gen 1- Hạt pha phân tán 2- Điểm tiếp xúc 3- Lớp vỏ bảo vệ 4- Môi trường phân tán Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Hệ có cấu trúc keo tụ thường đặc trưng tượng teo: với thời gian số điểm tiếp xúc hạt tăng lên, gen bị co lại giữ nguyên hình dạng ca bỡnh cha Môi trường phân tán gen Gen đ bÞ teo a) b) Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu Chương 4: Độ bền vững hệ keo ghét lưu