Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 693 Câu 1 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sa[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 693 Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 35 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B A B C B C D C D Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 5,34.10 gam B 4,08.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = 10 B ZA = 18 C ZA = D ZA = Câu Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có ngun tử Câu Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Giảm D Tăng Câu Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm dần Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s12s1 C 1s2 D 2s2 Câu Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Nguyên tử khối C Số lớp electron D Số electron nguyên tử Câu 10 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 40,05amu C 39,01 amu D 39,32amu Câu 11 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Electron C Neutron electron; D Proton electron; 2 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B HX, X2O7 C H3X, X2O D H2X, XO3 Câu 13 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 14 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 16 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu 3Câu 17 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 16 C 15 D Câu 18 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, Rb, K, Cs Câu 19 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các ngun tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột Câu 20 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 21 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O7 B R2O3 C R2O D RO3 Câu 22 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Li+, Cl- C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 23 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B tính base tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D % khối lượng oxi giảm dần Câu 24 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số neutron C số hiệu nguyên tử Z D số khối A Câu 25 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,33 C 1,44 D 1,28 Câu 26 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C orbital s D electron ghép đôi Câu 27 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 28 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ca(OH)2 B Be(OH)2 C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 29 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n2 B 0,5n2 C 2n D n2 Câu 30 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Cs B Li C K D Na HẾT -