Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 681 Câu 1 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 1[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 681 Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Li D phi kim yếu Flo Câu Nhận định không ? Hai nguyên tử A đồng vị B có số neutron C có số hiệu nguyên tử D có số electron Câu Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH4 C RH3 D H2R Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D Na+, F-, Ne Câu Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 69,25% C 76,04% D 73,99% Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s1 Câu 10 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p23d1 D 1s22s22p63s23p13d2 Câu 12 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH C KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 D Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH Câu 13 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1022 D 15,66.1024 Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 18 D 16 Câu 15 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A C 1, Câu 17 Hỏi có bao B D Cả 1, 2, 3, Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 B Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 C Số proton 8, 9, 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 Câu 18 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 19 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật C khơng đổi Câu 20 Nhóm A bao gồm ngun tố: A Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f Câu 21 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl C Cl, F, Li, Be B giảm dần D tăng dần B Nguyên tố s nguyên tố D Nguyên tố s B Be, Li, F, Cl D F, Be, Li, Cl Câu 22 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O C R2O5 D R2O7 Câu 23 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D 3+ 2+ Câu 24 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al Fe là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 25 Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2 Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ar]4s24p4 C [Ne]3d6 D [Ar]3d74s2 Câu 28 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 29 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D HẾT -