Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 532 Câu 1 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu là Al) có 13 proton, 14 neutr[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 532 Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-26 B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-25 g D 1,7077.10-26 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p23d1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p13d2 Câu Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim yếu Flo Câu Điện tích electron A C B C C C D C Câu Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B A, M, E, Q C Q, M, E, A D A, E, M, Q Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, ô chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A – 19 eo B + 38 eo C + 19 eo D Câu 10 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 2,7.10-8 cm Câu 11 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 24,45% C 73,95% D 34,78% Câu 12 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C D 18 Câu 13 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D o Câu 14 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cu B Fe C Ag D Cr Câu 15 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B tăng dần C không xác định D không biến đổi Câu 16 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Na < Al < P < Cl < F Câu 17 Tìm phát biểu sai A Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải Câu 18 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự B Có tính chất hố học gần giống C Được xếp thành hàng D Nguyên tử chúng có số electron hố trị Câu 19 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B T C R D X Câu 20 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 21 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C orbital s D electron ghép đôi n+ Câu 22 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 36+; 54 C 28+; 58 D 26+; 56 Câu 23 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VIIIA Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p7 Câu 25 Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 83Bi B 33As C 7N D 15P Câu 26 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro giảm từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 27 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 10 D ZY = 26 Câu 28 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 29 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B P (Z = 15) C B (Z = 5) D Ca (Z = 20) Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT -