Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 441 Câu 1 Một nguyên tử X tạo ra hợp chất XH3 với Hydrogen và X2O3 với ox[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 441 Câu Một nguyên tử X tạo hợp chất XH với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 13 C 15 D 12 Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Si (Z=14) C Cl (Z=17) D Al (Z=13) Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Br > Cl > I C Cl > Br > I D Cl > I > Br Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron ngun tử D cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Câu Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C 35 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 17 , 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B B C A B D C C D D Câu Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -22 -22 A 1,272.10 B 1,037.10 -25 C 1,272.10 D 1,037.10-25 Câu 10 Tìm phát biểu sai A Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 11 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F Câu 12 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 14 Phát biểu sau không đúng? A Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn chu kì B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 C Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 Câu 15 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 16 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B Cl < F < P < Al < Na C Cl < Na < P < Al < F D F < Cl < P < Al < Na Câu 17 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 18 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 19 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 33 C 35 D 14 Câu 20 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Z B X Y C Z T D Y Z Câu 21 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-23g Câu 22 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 Câu 23 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 25 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 26 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, X, T B Y, T, X C X, Y, T D T, X, Y Câu 27 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,33 B 1,44 C 1,66 D 1,28 3Câu 28 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B C 16 D 15 Câu 29 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B Mn (Z = 25) C Ca (Z = 20) D P (Z = 15) Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D 3 HẾT -