Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 301 Câu 1 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6? A Mg[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 301 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A không thay đổi B giảm C vừa giảm vừa tăng D tăng Câu Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 công thức oxit cao R A RO3 B RO C R2O3 D RO2 Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 12 phân tử N2O Câu Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 10 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A F B Cl C I D Br Câu 11 Ngun tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A P B K C Al D S Câu 12 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 1,03.10-26 kg B 2,61.10-27 kg C 9,58.10-27kg D 6,53.10-26 kg Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 14 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22s1 C 1s22p1 D 1s3 Câu 16 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Cl B F C Se D O Câu 17 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IIB B IB C IIA D IA Câu 18 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Phosphorus C Caesium D Hydrogen Câu 19 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử C khối lượng nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 20 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 21 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 23 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Số khối tổng số hạt p n C Tổng số p số e gọi số khối D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 24 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron C Hóa trị cao với oxi D Tính kim loại Câu 25 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-26 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-25 D 1,5607.10-25 Câu 26 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 27 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,125 nm B 0,165 nm C 0,155 nm D 0,134 nm Câu 28 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n C n2 D 2n2 Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT