Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 344 Câu 1 Trong một chu kỳ khi Z tăng thì A hóa trị cao nhất với hiđro tă[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 344 Câu Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro tăng từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro giảm từ đến Câu Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -22 -22 A 1,272.10 B 1,037.10 -25 C 1,037.10 D 1,272.10-25 Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh oxi C phi kim mạnh flo D phi kim mạnh clo Câu Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Tổng số p số e gọi số khối C Số khối tổng số hạt p n D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 B RH5, R2O5 C RH3, R2O5 D RH3, R2O3 3Câu Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 14 C D 16 Câu Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B 18 C D Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 2 6 10 2 2 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) 1s 2s 2p 3s 3p (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A P B Al C S D K Câu 10 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … Câu 11 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 12 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 13 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 14 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O5 C R2O7 D R2O Câu 15 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B Si (Z=14) C O (Z=8) D Al (Z=13) 2+ Câu 16 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 19 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,34 g/ cm3 D 7, g/ cm3 Câu 20 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi Câu 21 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 10 C ZY = 26 D ZY = 36 Câu 22 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d54s1 Câu 23 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 24 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 25 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu 26 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh flo B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh iot D Kim loại mạnh Li Câu 27 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0138 amu B 72,0187 amu C 98,0275 amu D 98,0264 amu Câu 28 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B Số electron độc thân C lớp electron D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d104s2 C [Ar]3d24s24p6 D [Ne]3d104s2 Câu 30 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C HẾT - D