Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 249 Câu 1 Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần h[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 249 Câu Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C Câu Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Nguyên tử chúng có số electron hố trị B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Có tính chất hố học gần giống D Được xếp thành hàng Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Ba C K Câu Phát biểu sau không đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = D Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D D Cs Câu Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C Y Z D X, Y Z Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d104s2 B [Ne]3d10 C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2 Câu Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 19 B ZX = 18 C ZX = 16 D ZX = 20 Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu 10 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Số electron độc thân C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Đều có số obitan trống Câu 11 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số electron lớp ngồi C Hóa trị cao với oxi D Số lớp electron -23 Câu 12 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24 C 24,3 amu D 24 amu Câu 13 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Biến thiên giống tính phi kim C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần theo tính kim loại Câu 14 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- 2+ + C Mg , Na , F D Ca2+, K+, F- Câu 15 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 11,35 C 10,59 D 7,84 Câu 16 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 17 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D –27 Câu 18 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 23 B 23 22,98 C 23 23 D 22,98 22,98 Câu 19 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 gam 23 C 78,26.10 gam D 27 đvC Câu 20 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) B X Y thuộc nguyên tố hóa học C X Y có 25 electron D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu 21 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 23 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên phải C phía bên phải D phía bên trái Câu 24 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B B < Mg < Al < C C Al < B < Mg < C D Mg < Al < B < C Câu 25 Tìm phát biểu sai A Số thứ tự chu kì số lớp electron ngun tử B Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 26 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VB Câu 27 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A + 15 eo B 15 eo C – 15 eo D Câu 28 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B tăng C không thay đổi D giảm Câu 29 Nhận định không ? Hai nguyên tử A đồng vị B có số electron C có số hiệu nguyên tử D có số neutron Câu 30 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0418 amu C 160,0374 amu D 72,0187 amu HẾT - theo đơn vị khối lượng nguyên