Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 228 Câu 1 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R s[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 228 Câu Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 24+; 54 C 28+; 58 D 36+; 54 Câu Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Na < Al < P < Cl < F Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B As (Z=33) C Ge (Z=32) D Si (Z=14) Câu Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,965 B 1,667 C 1,875 D 2,022 Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 18 D 16 Câu Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO, XO3, YO3 B MO3, X5O2, YO2 C M2O3, XO5, YO6 D M2O3, X2O5, YO3 Câu Trong bảng hệ thống tuần hoàn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Cs B Ba C K D Na Câu 10 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B tăng dần C không xác định D không thay đổi Câu 11 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 12 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 13 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi Câu 14 Kí hiệu ngun tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,48.10 gam B 5,34.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 15 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 16 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 17 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Nitrogen (N) B Silicon (Si) C Sunfur (S) D Chlorine (Cl) Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p2 D 2s22p4 Câu 19 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 20 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B 2 C Cả 1, 2, 3, D Câu 21 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 22 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16,020 B 15,882 C 15,9672 D 16,008 Câu 23 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 24 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 25 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 Câu 26 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 27 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,9.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 28 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C B F, Li, Na, C, N C Na, Li, C, N, F D N, F, Li, C, Na Câu 29 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Ngun tử chúng có số electron hố trị B Được xếp thành hàng C Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự D Có tính chất hố học gần giống Câu 30 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C RO D RO2 HẾT -