Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 180 Câu 1 Tính acid của các oxide acid thuộc phân nhóm chính V (VA) theo[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 180 Câu Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp ngồi (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B B (Z = 5) C P (Z = 15) D Ca (Z = 20) Câu Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O7 B RO3 C R2O3 D R2O Câu Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A tăng dần B không xác định C không biến đổi D giảm dần 2+ Câu Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B Si < N < P < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 10 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 11 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Li+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 12 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B n2 C 2n D 2n2 Câu 13 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu 14 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 15 Cho biết ngun tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 2,47 g/cm3 Câu 16 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B Y < X < Z C X < Z < Y D Z < X < Y Câu 17 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 18 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B R C T D X Câu 19 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 20 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 21 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B B, C, A, D C B, D, A, C D D, A, C, B Câu 22 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 24 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Cs B K C Li D Na Câu 25 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 26 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B Câu 27 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị C D ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 18 phân tử H2O Câu 28 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B K C Cl D Ar Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VA Câu 30 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Li, O, Na C F, Na, O, Li D F, O, Li, Na HẾT -