Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 034 Câu 1 Nhóm A bao gồm các nguyên tố A Nguyên tố s và nguyên tố B Nguyê[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 034 Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố p C Nguyên tố s D Nguyên tố d nguyên tố f Câu Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p3 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p1 Câu Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron ghép đôi D electron độc thân Câu Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B N, F, Li, C, Na C Na, Li, C, N, F D Li, F, N, Na, C Câu Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 20 C D 18 Câu Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Be C Na D K Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B H2R C RH4 D HR Câu 10 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 11 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 13 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân ngun tử có 21 neutron Câu 14 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg Câu 15 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Tăng dần theo tính kim loại D Biến thiên giống tính phi kim Câu 16 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số electron lớp B Tính kim loại C Hóa trị cao với oxi D Số lớp electron Câu 17 Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 18 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A n2 B 2n2 C 0,5n2 D 2n Câu 19 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B Al (Z=13) C Cl (Z=17) D O (Z=8) Câu 20 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 21 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm -8 C 1,97.10 cm D Kết khác Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p6 D 2s22p4 Câu 23 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B B (Z = 5) C P (Z = 15) D Mn (Z = 25) Câu 24 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C 18 D Câu 25 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Cl < F < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < Na < P < Al < F Câu 26 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 27 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,312 gam C 0,322 gam D 0,332 gam Câu 28 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim yếu Flo Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 27 C 13 D 15 Câu 30 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B M2O C M2O3 D MO3 HẾT -