ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ 2 HÓA HỌC LỚP 10 ,bám sát đề thi HK2 hóa lớp 10. Đề thi hóa học lớp 10 là một bài kiểm tra đánh giá kiến thức và năng lực của học sinh trong môn học này. Tuy nhiên, để giúp học sinh đạt được điểm cao trong đề thi này, đề thi cần được soạn rất hay và đầy đủ các yếu tố cần thiết. Đề thi nên bao gồm các phần như: hóa học vô cơ, hóa học hữu cơ, hóa học hữu cơ và các phản ứng hóa học. Các câu hỏi trong đề thi cần phải phân bố hợp lý, từ dễ đến khó, từ cơ bản đến nâng cao để học sinh có thể làm quen và dần làm quen với các khái niệm và phản ứng hóa học khó hơn. Ngoài ra, các câu hỏi cần phải được sắp xếp theo hình thức và dạng bài tập khác nhau để giúp học sinh rèn luyện
ĐỀ ƠN THI HỌC KÌ 2-HĨA HỌC LỚP 10-ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Số oxi hoá nitrogen hợp chất KNO3 là A. +3. B. +5 C. +7. D. +2 Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Số oxi hoá nguyên tử đơn chất (b) Số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất +1 (c) Số oxi hoá oxygen OF2 là -2 (d) Trong hợp chất, hydrogen ln có số oxi hố +1 Số phát biểu làA. 1. B. 2 C. 3. D. 4 Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau: (a) HCl + KOH → KCl + H2O (b) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O (c) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (d) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng oxi hoá – khử A. 4 B. 3 C. 2. D. 1 Câu 4: Nguyên tử sulfur thể tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) hợp chất sau đây? A. SO2. B. H2SO4 C. H2S. D. Na2SO3 Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s) ∆rH0298=-231,04kJ Phản ứng phản ứng A. thu nhiệt C. khơng có thay đổi lượng B. tỏa nhiệt D. có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 6: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g)+F2(g)→2HF(g) ∆rH0298=-546,00kJ Giá trị ∆rH0298 phản ứng ½ H2(g) + ½ F2(g)→HF(g) : A. – 546 Kj B. + 546 Kj C. – 273 Kj D. + 273 kJ Câu 7: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, viên sủi tan, thấy nước cốc mát A. xảy phản ứng tỏa nhiệt B. xảy phản ứng thu nhiệt C. xảy phản ứng trao đổi chất với mơi trường D. có giải phóng nhiệt lượng ngồi môi trường Câu 8: Nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng điều kiện áp suất không đổi gọi Trang A. nhiệt tạo thành chuẩn phản ứng B. biến thiên enthalpy phản ứng C. enthalpy phản ứng D. năng lượng phản ứng Câu 9: Xét phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l) ∆rH0298= – 890,3 kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO 2(g) H2O(l) tương ứng – 393,5 – 285,8 kJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn khí methane A. – 74,8 Kj B. 74,8 Kj C. – 211,6 Kj D. 211,6 kJ Câu 10: Cho phản ứng sau:CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng tính theo lượng liên kết Câu 11: Tốc độ trung bình phản ứng A. tốc độ phản ứng thời điểm B. tốc độ tính khoảng thời gian phản ứng C. biến thiên nồng độ phản ứng Câu 12: Cho phản ứng hoá học: D. biến thiên khối lượng phản ứng Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Sau 40 giây, nồng độ HCl giảm từ 0,6M 0,4M Tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ HCl 40 giây A. 1,5 × 10-3 M/s B. 1,0 × 10-3 M/s Câu 13: Cho phản ứng đơn giản sau: C. 2,5 × 10-3 M/s D. 2,0 × 10-3 M/s CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng A. v = k×CCHCl3×CCl2 B. v = k×CCCl4×CHCl C. v = CCHCl3×CCl2 D. v = CCCl4×CHCl Câu 14: Phát biểu sau đây khơng đúng? A. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp B. Tốc độ phản ứng nhận giá trị dương âm C. Tốc độ tức thời phản ứng tốc độ phản ứng thời điểm D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn tốc độ phản ứng gỉ sắt Câu 15: Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng khơng khí để đốt cháy acetylene Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ trình biến đổi Trang A. áp suất B. nhiệt độ C. nồng độ D. chất xúc tác Câu 16: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC? A. 8. B. 16 C. 32. D. 64 Câu 17: Các enzyme chất xúc tác, có chức năng: A. Giảm lượng hoạt hóa phản ứng B. Tăng lượng hoạt hóa phản ứng C. Tăng nhiệt độ phản ứng D. Giảm nhiệt độ phản ứng Câu 18: Khí oxygen điều chế phịng thí nghiệm cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide Để thí nghiệm thành công rút ngắn thời gian tiến hành dùng số biện pháp sau: (1) Trộn bột potassium chlorate xúc tác (2) Nung nhiệt độ cao (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen (4) Nghiền nhỏ potassium chlorate Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng A. 2. B. 3 C. 4. D. 5 Câu 19: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn A. Nhóm VA B. Nhóm VIA C. Nhóm VIIA D. Nhóm IVA Câu 20: Ngun tử chlorine khơng có khả thể số oxi hố A. +3. B. 0. C. +1. D. +2 Câu 21: Chất có thăng hoa đun nóng? A. Cl2. B. I2 C. Br2 . D. F2 Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, fluorine thể tính oxi hóa (b) Hydrofluoric acid acid yếu (c) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (d) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5 Câu 23: Cho phản ứng tổng quát sau:X2(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br2(aq) X chất sau đây? A. Cl2. B. I2. C. F2. D. O2 Câu 24: Chọn phương trình phản ứng đúng? A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Trang B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu 25: Liên kết hợp chất hydrogen halide A. liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B. liên kết cho – nhận C. liên kết ion D. liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 26: Hydrohalic acid sau dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh? A. Hydrochloric acid B. Hydrofluoric acid C. Hydrobromic acid D. Hydroiodic acid Câu 27: Phản ứng chất sau với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A. NaBr. B. KI C. NaCl. D. NaI Câu 28: Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI KCl A. Na2CO3. B. AgCl C. AgNO3. D. NaOH II Tự luận (3 điểm) Câu 1: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, q trình khử) a) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu b) KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O Câu 2: Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO3 và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch A 0,4958 lít khí B đkc Xác định % khối lượng chất X Hướng dẫn giải đề số 001 1-B 2-B 3-C 4-C 5-B 6-C 7-B 8-B 9-A 10 - C 11 - B 12 - C 13 - A 14 - B 15 - C 16 - A 17 - A 18 - B 19 - C 20 - D 21 - B 22 - C 23 - A 24 - A 25 - D 26 - B 27 - C 28 - C Câu 9: Câu 12: Tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ HCl 40 giây ¯v=−12.(0,4−0,6)40=2,5.10−3(M/s)¯=-12.0,4-0,640=2,5.10Câu 16: Áp dụng cơng thức:⇒v2=v1×240−7010=2−3v1=18v1⇒2=1×240-7010=2-31=18 Như nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC tốc độ phản ứng giảm lần Trang Tự luận Câu 1: a) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Cu2+ chất oxi hoá Feo chất khử Q trình oxi hố: Q trình khử: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu b) KI-1+H2S+6O4→I20 +H2S-2+K2SO4+H2O Chất khử: KI Chất oxi hố: H2SO4 Q trình oxi hố: I-1 Q trình khử: S+6 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O Câu 3: nB = 0,495824,790,495824,79= 0,02 mol Gọi số mol MgCO3 là x (mol), số mol Zn y (mol) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O x 2x x x mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2y y y mol Ta có hệ phương trình: ĐỀ ƠN THI HỌC KÌ 2-HĨA HỌC LỚP 10-ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: PƯHH xảy thí nghiệm sau phản ứng oxi hoá – khử? A. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl B. Nhiệt phân Mg(OH)2 thì thu MgO màu trắng C. Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí D. Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng Câu 2: Quy tắc xác định số oxi hố sau là khơng đúng? A. Trong đa số hợp chất, số oxi hoá hydrogen +1 Trang B. Kim loại kiềm (nhóm IA) ln có số oxi hố +1 hợp chất C. Oxygen ln có số oxi hố -2 D. Trong hợp chất, fluorine có số oxi hố –1 Câu 3: Số oxi hoá phosphorus hợp chất PH3 là A. -3. B. +3 C. -5. D. +5 Câu 4: Số oxi hoá nitrogen hợp chất NH4+ là A. -4. B. +4 C. -3. D. +3 Câu 5: Sulfur hợp chất sau có số oxi hố +4? A. H2S. B. SO3 C. H2SO4. D. Na2SO3 Câu 6: Cho hợp chất sau: FeO; FeCl2; Fe(OH)3; Fe2O3; FeSO4 Số hợp chất sắt có số oxi hoá +2 A. 1. B. 2 C. 4 D. 3 Câu 7: Cho phương trình hố học sau: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Chất khử phương trình hố học A. O2. B. H2S C. SO2 D. H2O Câu 8: Chất bị oxi hoá A. chất nhường electron B. chất nhận electron C. chất có số oxi hố giảm xuống sau phản ứng D. chất có số oxi hố khơng thay đổi sau phản ứng Câu 9: Copper(II) oxide (CuO) bị khử ammonia (NH3) theo phản ứng sau: NH3+CuOt0→Cu+N2+H2ONH3+CuO→t0Cu+N2+H2O Tổng hệ số cân (tối giản) phản ứng là? A. 11. B. 12 C. 13. D. 14 Câu 10: Nguyên tử carbon trường hợp sau vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố tham gia phản ứng hoá học? A. C B. CO2 C. CaCO3. D. CH4 Câu 11: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A. 2. B. 3 Trang C. 1. D. 4 Câu 12: Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn Giá trị V A. 4,958. B. 2,479 C. 3,720. D. 0,297 Câu 13: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hố học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nhận xét sau đúng? A. Fe nhường electron nên chất bị khử B. Ion H+ nhận electron nên chất oxi hố C. Q trình oxi hố: H20+2e→H20 D. Q trình khử: 0Fe→Fe+2 +2e Câu 14: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A. 1 : B. 2 : C. 1 : Câu 15: Cho phản ứng sau: (a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 tạo thành CuO (c) Phản ứng nung clinker xi măng (b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base) (d) Phản ứng oxi hoá glucose thể Số phản ứng thu nhiệt A. 1. B. 2 C. 3. D. 4 Câu 16: Cho phản ứng sau:2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔrH0298=−483,64kJ Enthalpy tạo thành chuẩn H2O(g) A. – 483,64 kJ/ mol B. 483,64 kJ/ mol C. – 241,82 kJ/ mol D. 241,82 kJ/ mol Câu 17: Cho phản ứng sau: Số phản ứng toả nhiệt là: Câu 18: Cho giản đồ sau: Trang A. 4 B. 3 C. 2. D. 1 D. 1 : Phát biểu A. Phản ứng thu nhiệt C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục B. Nhiệt lượng thu vào phản ứng – 1450 kJ D. Nhiệt lượng toả phản ứng 1450 kJ Câu 19: Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả hay thu vào) phản ứng hoá học áp suất không đổi (và thường nhiệt độ xác định) gọi A. enthalpy tạo thành chuẩn chất B. enthalpy tạo thành chất C. biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học D. biến thiên enthalpy phản ứng Câu 20: Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng tính theo cơng thức Câu 21: Cho phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy phản ứng (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) CaCO 3, CaO CO2 lần lượt -1 207, -635 -393,5) A. +178,5 kJ. B. -178,5 kJ C. + 357 kJ. D. -357 kJ Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Tất phản ứng cháy toả nhiệt (b) Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt (c) Tất phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen toả nhiệt (d) Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt (e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực phản ứng thể tồn chất phản ứng Trang (g) Sự cháy nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, ) ví dụ phản ứng thu nhiệt cần phải khơi mào Số phát biểu A. 1. B. 2 C. 3. D. 4 Câu 23: Phát biểu sau đúng? A. Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol/ L (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298 K B. Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K C. Áp suất 760 mmHg áp suất điều kiện chuẩn D. Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất atm, nhiệt độ °C Câu 24: Phản ứng luyện gang lò cao xảy theo sơ đồ sau: Fe2O3(s) + CO(g) − − − →- - - → Fe(s) + CO2(g) Từ mol Fe2O3 và mol CO, giả sử xảy phản ứng theo sơ đồ với hiệu suất 100% giải phóng lượng nhiệt (Biết nhiệt tạo thành chuẩn Fe 2O3; CO; Fe; CO2 (kJ/ mol) 824,2; -110,5; -393,5) A. 8,27 kJ B. 49,6 kJ C. 12,4 kJ D. 74,4 kJ Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng tính theo cơng thức Câu 26: Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Biết: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng A. +158 kJ B. -158 kJ C. +185 kJ. D. -185 kJ Câu 27: Phản ứng sau tự xảy điều kiện thường? A. Phản ứng nhiệt phân KClO3 B. Phản ứng H2 và O2 trong khơng khí C. Phản ứng Mg dung dịch H2SO4 loãng Câu 28: Phản ứng tỏa nhiệt A. phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt B. phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt Trang D Phản ứng nhiệt phân thuốc tím C. phản ứng khơng có giải phóng lượng D. phản ứng có ∆rH > Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu (1,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine điều chế cách cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng Phản ứng hoá học xảy theo sơ đồ sau: MnO2 + HCl − − − →- - - →MnCl2 + Cl2 + H2O a) Lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron rõ chất khử, chất oxi hoá b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% Tính khối lượng MnO 2 cần dùng để thu 2,479 lít khí Cl2 ở điều kiện chuẩn Câu (0,5 điểm): Cho phản ứng sau: Fe2O3 (s) + 3CO (g) →→ 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔrH0298∆rH2980= –24,74 kJ Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Câu (1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Biết lượng liên kết (kJ/ mol) điều kiện chuẩn H-H 436, C-C 347, C-H 414 C≡C 839 Hãy cho biết điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Hướng dẫn giải đề số 002 1-C 2-C 3-A 4-C 5-D 6-D 7-B 8-A 9-B 10 - A 11 - A 12 - B 13 - B 14 - C 15 - B 16 - C 17 - B 18 - D 19 - D 20 - D 22 - C 23 - A 24 - A 25 - A 26 - D 2NH3+3CuO (t0)→3Cu+N2+3H2O 27 - C 28 - B 21 - A Câu Tổng hệ số cân (tối giản) phản ứng là: + + + + = 12 Câu 12 Cu + 2H2SO4 (đặc) t∘→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Theo PTHH có: nSO2=nCu=6,464=0,1(mol)nSO2=nCu=6,464=0,1(mol) Vậy V = 0,1 × 24,79 = 2,479 (lít) Câu 14 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 15 Phản ứng toả nhiệt: (b) (d) Câu 21 CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g) ΔrH0298 = ΔfH0298 (CaO) + ΔfH0298 (CO2) - ΔfH0298 (CaCO3) ΔrH0298= (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ) Câu 22 Trang 10 Phát biểu là: (a), (b), (d) Vậy tỉ lệ a : b = : = : Câu 24 PTHH: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe2O3 dư, tính tốn theo mol CO Từ mol Fe2O3 và mol CO, giả sử xảy phản ứng (1) với hiệu suất 100% giải phóng lượng nhiệt là 24,83=8,27 (kJ)24,83=8,27 (��) Câu 26 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng là: ΔrH0298=Eb(H−H)+Eb(Cl−Cl)−2Eb(H−Cl)=436+243−2.432=−185(kJ) Phần II: Câu a) +4MNO2+H−1Cl→+2MnCl2+0Cl2+H2O Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO2 MnO2 + 4HCl (t° )→MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) Theo PTHH ta có nMnO2=nCl2=2,47924,79=0,1mol Khối lượng MnO2 cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam) Câu 2: Câu 3: ΔrH0298= 2E(C-H) + E(C≡C) + 2E(H-H) – 6E(C-H) – E(C-C) = (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt Trang 11