1 ĐỀ CƯƠNG ÔN KIỂM TRA GIỮA HK2 – MÔN HÓA PHẦN 1 TRẮC NGHIỆM Câu 1 Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 2 Cấu hình elect[.]
ĐỀ CƯƠNG ƠN KIỂM TRA GIỮA HK2 – MƠN HĨA PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Na+ (Na: Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử K (Z =19) A 1s22s2 2p6 3s23p64s2 B 1s22s22p63s33p6 C 1s22s2 2p6 3s23p7 D 1s22s2 2p6 3s23p63d1 + Câu 4: Cation M có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 5: Vị trí Na (Z=11) bảng tuần hồn hóa học A 11, chu kì 2, nhóm IA B 11, chu kì 3, nhóm IIA C 11, chu kì 3, nhóm IA D 11, chu kì 4, nhóm IA Câu 6: Vị trí Mg (Z=12) bảng tuần hồn hóa học A 12, chu kì 2, nhóm IIA B 11, chu kì 3, nhóm IIA C 12, chu kì 3, nhóm IA D 11, chu kì 3, nhóm IIB Câu 7: Cation X2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 20, chu kì 3, nhóm IIA C 20, chu kì 4, nhóm IA D 20, chu kì 4, nhóm IIB Câu 8: Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB Câu 9: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 10 Các ngun tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp A ns1np1 B ns2 C np2 D ns1np2 Câu 11: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 12: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 13: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 14: Số electron lớp ngồi nhơm (Z=13) A B C D Câu 15 Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau: A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện Câu 16 Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm: A Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Số e lớp ngồi ngun tử D Bán kính ngun tử Câu 17 Phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 18: Tính chất khơng phải kim loại kiềm A Có nhiệt độ nóng chảy thấp B Có nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs C Có số oxi hóa +1 hợp chất D Có độ cứng cao Câu 19 Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 20 Ứng dụng sau ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Dùng chế tạo hợp kim ứng dụng kĩ thuật hàng không Câu 21 Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm dùng kĩ thuật hàng không B Cs (xesi) dùng làm tế bào quang điện C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 22 Trong phịng thí nghiệm, kim loại natri bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu 23 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạnh tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K, Mg D Na, K, Ca, Be Câu 24 Kim loại kiềm sản xuất công nghiệp cách: A Phương pháp hỏa luyện B Phương pháp thủy luyện C Phương pháp nhiệt kim loại D Điện phân hợp chất nóng chảy Câu 25: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 26: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 27 Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, điều sau không đúng: A Độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Năng lượng ion hóa giảm dần D Tính khử tăng dần Câu 28 Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA? A Tinh thể có cấu trúc lục phương B Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Cấu hình electron hóa trị ns2 Câu 29 Trong dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có tính khử mạnh A K B Na C Cs D Rb Câu 30: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 31 Trong nhóm IIA từ Be đến Ba thì: (1) Bán kính ngun tử tăng dần (2) Độ âm điện tăng dần (3) Năng lượng ion hóa giảm dần (4) Tính khử tăng dần Kết luận sai? A (4) B (1) C (2) D (3) Câu 32 Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng C Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm D Tính khử kim loại khơng đổi bán kính nguyên tử giảm Câu 33: Trường hợp ion magie bị khử thành magie A Điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Cho dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Mg(NO3)2 tác dụng với Na Câu 34 Phát biểu sau ? A kim loại natri, bari, beri tác dụng với nước điều kiện thường B kim loại xesi (Cs) dùng để chế tạo tế bào quang điện C kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 35 Chọn phát biểu phát biểu sau: A Để điều chế kim loại kiềm, phải điện phân dung dịch muối halogen chúng B Natri hiđroxit chất rắn dẫn điện tốt, để lâu khơng khí dễ hút ẩm, chảy rửa C Điện phân dung dịch NaCl điện cực làm nhôm xảy tượng ăn mịn cực D Để bảo quản kim loại kiềm, phải ngâm chúng nước Câu 36 Thanh phần đá vôi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 37 Thành phần quặng Đơlơmít là: A CaCO3.MgCO3 B CaCO3.BaCO3 C CaCO3.CaSiO3 D BaCO3.MgCO3 Câu 38 Loại đá khống chất khơng chứa canxi cacbonat: A Đá hoa cương B Thạch cao C Đá phấn D Đá vôi Câu 39 Thành phần loại vỏ sị, ốc, hến A Ca(NO3)2 B CaCO3 C NaCl D Na2CO3 Câu 40 Phát biểu sau đúng? A Al ngun tố s B Nhơm có electron phân lớp ngồi C Al có electron lớp M D Nhơm có electron lớp ngồi Câu 41 Mơ tả sau khơng phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ar] 3s2 3p1 C Cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 42 Phát biểu sau khơng tính chất vật lí nhôm? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện tốt Fe Cu Câu 43: Phèn chua có cơng thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.2H2O D Na3AlF6 Câu 44 Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X A Phèn chua B Vôi sống C Thạch cao D Muối ăn Câu 45 Quặng sau có chứa thành phần Al2O3? A Hematit đỏ B Boxit C Manhetit D Criolit Câu 46 Công thức quặng boxit A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Al2(SO4)3 C Al2O3.2H2O D Na3AlF6 Câu 47 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Boxit B Đá vôi C Thạch cao sống D Thạch cao nung Câu 48 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương ? A vôi sống (CaO) B thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C đá vôi D thạch cao nung Câu 49 Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu 50 Trước thi đấu thể thao, vận động viên thường xoa chất X dạng bột mịn màu trắng làm tăng ma sát hút ẩm Chất X A MgCO3 B CaOCl2 C CaO D Na2CO3 Câu 51: Nước cứng nước có chứa nhiều ion sau đây? A Mg2+, Ca2+ B Cu2+, K+ C Fe2+, Na+ D Fe2+, K+ Câu 52: Đun nóng dung dịch nước cứng tạm thời thấy xuất A Kết tủa B sủi bọt khí C Kết tủa sủi bọt khí D Kết tủa sau kết tủa tan Câu 53: Một loại nước có chứa nhiều muối CaCl2 Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước có tính cứng vĩnh cửu B Nước có tính cứng tồn phần C Nước có tính cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 54: Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 55: Nước cứng có tính cứng tạm thời gây nên muối nào? A Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 B CaCl2 ; MgCl2 C CaSO4 ; MgSO4 D Ca(NO3)2 ; Mg(NO3)2 Câu 56: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 57: Phương trình phản ứng hóa học giải thích việc dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 58: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 59: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl 2+ 2+ Câu 60 Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO42- Chất làm mềm nước cứng A Na3PO4 B NaHCO3 C BaCl2 D HCl Câu 61 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây? A Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 ; MgCl2 C CaSO4 ; MgCl2 D Mg(HCO3)2 ; CaCl2 Câu 62 Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 63: Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolit B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 2+ 2+ Câu 64: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 Hóa chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B NaCl C HCl D H2SO4 Câu 65 So với sắt, vật liệu làm nhôm bền khơng khí nhơm: A phản ứng mạnh nhiệt độ cao B liên kết kim loại mạng tinh thể bền C bị thụ động hóa với chất khí D có lớp oxit nhơm mỏng, cách li với môi trường Câu 66 Phát biểu sau sai? A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 67 Phát biểu sau không đúng? A Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng C Al bền khơng khí có lớp Al2O3 bảo vệ D Một tác dụng criolit q trình sản xuất nhơm làm tăng tính dẫn điện chất điện phân Câu 68 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo trắng C Có kết tủa keo trắng có khí bay lên D Khơng có kết tủa có khí bay lên Câu 69: Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 70: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan Câu 71: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 72: Cho 4,68 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 73: Cho 1,84 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,896 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B Li C Rb D K Câu 74: Cho 2,3 gam Na tác dụng với nước dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 75: Cho 1,95 gam K tác dụng với nước dư thu thể tích khí (ở đktc) A 0,56 B 0,112 C 0,672 D 0,448 Câu 76: Cho m gam Na tác dụng với nước dư thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 1,48 B 2,3 C 1,38 D 0,69 Câu 77: Cho m gam K tác dụng với nước dư thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị m A 1,48 B 2,3 C 1,38 D 1,56 Câu 78: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí CO2 (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 79: Cho 10,08 gam MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí CO2 (đktc) A 2,688 lít B 3,136 lít C 6,72 lít D 1,344 lít Câu 80: Cho 7,5 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí CO2 (đktc) A 1,12 lít B 2,688 lít C 1,344 lít D 1,68 lít Câu 81: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 82: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 gam B 19,7 gam C 11,5 gam D 5,0 gam Câu 83: Dẫn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 75 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 gam B 5,91 gam C 8,865 gam D 14,775 gam Câu 84: Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 120 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,5 gam B 19,7 gam C 10,0 gam D 14,0 gam Câu 85: Dẫn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 gam B 10,0 gam C 5,0 gam D 9,85 gam Câu 86 Cho 11,0 gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 87 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột Al Mg tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 2,7 gam Al 2,4 gam Mg B 1,35 gam Al 3,75 gam Mg C 2,4 gam Al 2,7 gam Mg D 3,75 gam Al 1,35 gam Mg Câu 88 Cho 10,45 gam hỗn hợp bột Al Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 5,4 gam Al 5,05 gam Cu B 2,7 gam Al 7,75 gam Cu C 4,05 gam Al 6,4 gam Cu D 0,85 gam Al 9,6 gam Cu Câu 89: Cho 25,8 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp A 5,4 gam 20,4 gam B 20,4 gam 5,4 gam C 0,54 gam 2,04 gam D 2,04 gam 0,54 gam Câu 90: Cho 1,29 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tan dung dịch NaOH dư thu 0,015 mol khí H2 Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu A 1,02 gam B 0,27 gam C 1,2 gam D 0,51 gam Câu 91: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 92 Thực phản ứng nhiệt nhôm trộn 13,5 gam bột nhôm với oxit sắt từ dư, hiệu suất 80% khối lượng sắt thu A 31,5 gam B 25,2 gam C 39,4 gam D 22,4 gam Câu 93 Trộn 5,4 gam bột nhôm với 16 gam bột Fe2O3, sau đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Al2O3 thu sau phản ứng với hiệu suất 80% A 8,16 gam B 12,75 gam C 12,8 gam D 6,75 gam Câu 94 Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hồn tồn hỗn hợp sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 70% C 90% D 60% Câu 95: Trộn 6,48 gam Al với 24 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít khí (đktc) rA Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 83,33% B 50,33% C 66,67% D 75% Câu 96: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe2O3 Al điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu 14,44 gam chất rắn X Hòa tan X vào V ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu 2,912 lít H2 (ở đktc) Giá trị V hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 680 71,43% B 260 83,33% C 680 83,33% D 260 71,43% Câu 97: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 80% B 90% C 70% D 60% PHẦN 2: TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình phản ứng sau: 1/ Na + S →……………………………… 7/ Rb + S 2/ K + Cl2 → ……………………………… 8/ Cs + Cl2 → ……………………………… 3/ Na + O2 → ………………………………… 9/ Li + O2 →………………………………… 4/ K + HCl → ……………………………… 10/ Cs + HCl →…………………………… 5/ Na + H2SO4 loãng → ……………………… 11/ Rb + H2SO4 loãng →…………………… 6/ Na + H2O → ……………………………… 12/ Li + H2O →……………………………… → ……………………………… Câu 2: Nêu tượng viết phương trình giải thích khi: a/ Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vơi …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… b/ Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Liệt kê chất phản ứng với Al chất không phản ứng với Al trường hợp sau a/ O2; H2SO4lỗng; Cl2; NaCl; KOH; HNO3 đặc,nguội - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Không pư:……………………………………………………………………………………………… b/ S; HCl đặc nguội; NaOH; Br2; HNO3 đặc,nóng; HNO3 lỗng; MgCl2 - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Không pư:……………………………………………………………………………………………… c/ I2; Ca(OH)2; KCl, FeCl2; Ni(NO3)2; H2SO4 đặc,nguội; HNO3 loãng nguội; HCl - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Khơng pư:……………………………………………………………………………………………… d/ H2SO4 đặc,nóng; HNO3 lỗng nóng; CuCl2; FeCl3; Al2(SO4)3; HCl lỗng nóng; Ba(OH)2 - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Khơng pư:……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Viết phương trình chứng minh : a/ Al2O3 lưỡng tính ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… b/ Al(OH)3 lưỡng tính ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: TỐN - Tính khối lượng kim loại kiềm thổ thể tích khí cho kim loại kiềm thổ tác dụng với HCl H2SO4 loãng, dư (cho biết trước khối lượng kim loại kiềm thổ cho biết trước thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn) 1/ Cho 10 gam Ca tác dụng hết với dung dịch HCl V lít khí (đktc) Xác định V ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 2/ Hoà tan m gam Be dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là? ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 3/ Hòa tan 20,55 gam Ba dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m V là? ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 4/ Hịa tan hồn tồn m1 gam Mg vào dung dịch H SO loãng dư thu 8,96 lít H (đktc) m2 gam muối Xác định m1 m2 ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 5/ Hòa tan hoàn toàn m1 gam Sr vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H (đktc) m2 gam muối Xác định m1 m2 ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ... HNO3 đặc,nguội - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Khơng pư:……………………………………………………………………………………………… b/ S; HCl đặc nguội; NaOH; Br2; HNO3 đặc,nóng; HNO3 lỗng; MgCl2 - Có pư:……………………………………………………………………………………………………... pư:…………………………………………………………………………………………………… - Khơng pư:……………………………………………………………………………………………… c/ I2; Ca(OH)2; KCl, FeCl2; Ni(NO3)2; H2SO4 đặc,nguội; HNO3 lỗng nguội; HCl - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Khơng... đặc,nóng; HNO3 lỗng nóng; CuCl2; FeCl3; Al2(SO4)3; HCl lỗng nóng; Ba(OH)2 - Có pư:…………………………………………………………………………………………………… - Không pư:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………