Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 157 Câu 1 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặng[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 157 Câu Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16,008 B 15,882 C 16,020 D 15,9672 Câu Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Li, Be, F, Cl C Be, Li, F, Cl D Cl, F, Li, Be Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B Y1, X1, T1 C X1, Y1, T1 D T1, Y1, X1 27 Al Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium 13 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 2,67.10-23 gam B 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ar]3d104s2 C [Ne]3d104s2 D [Ne]3d10 Câu 10 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 11 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 12 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 13 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IB B IIB C IIA D IA Câu 14 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 15 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C orbital s D electron ghép đơi Câu 16 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VA Câu 17 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Số p số e D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân 35 16 17 17 Câu 18 Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B C D C B C D A B Câu 19 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí (6) Oxgyen có đồng vị (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B Câu 21 M có đồng vị sau: 55 26 56 26 57 26 C D 58 26 M; M; M; M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D n+ Câu 22 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 28+; 58 C 36+; 54 D 24+; 54 Câu 23 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 26 C ZY = 10 D ZY = 36 Câu 24 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D 2+ 3+ Câu 25 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 Câu 26 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim yếu Flo Câu 27 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 28 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 29 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 30 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 31 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA 2 Câu 32 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O Câu 33 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]3d74s2 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 Câu 34 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu 35 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, X, T B T, X, Y C X, Y, T D Y, T, X Câu 36 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh flo B Phi kim mạnh iot C Phi kim mạnh oxi D Kim loại mạnh Li Câu 37 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 34,78% C 56,98% D 73,95% -27 Câu 38 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam C 27 gam Câu 39 B 27 đvC D 21,74.10-24 gam Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 C Số proton 8, 9, 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 40 Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10-8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cr B Cu C Fe D Ag Câu 41 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B B < Mg < Al < N C Mg < Al < B < N D Mg < B < Al < N Câu 42 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, Rb, K, Cs D Li, Na, K, Rb, Cs 12 14 14 Câu 43 Cho nguyên tử: X; Y; Z Các nguyên tử đồng vị? A X Y C X, Y Z Câu 44 B Y Z D X Z Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton Câu 45 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 46 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Bromine C Iodine D Phosphorus Câu 47 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 48 Điện tích electron A B 1,602 10 1C C 1,602 10 19 C 19 C D C Câu 49 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B kim loại kim loại C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 50 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – 16 B + C – D + Câu 51 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,34 g/cm3 Câu 52 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Câu 53 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,32 10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 54 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần chu kì D Tăng dần theo tính kim loại Câu 55 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 56 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B Cl C Se D F Câu 57 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 58 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Be C K D Na Câu 59 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, M, E, Q B A, Q, E, M C A, E, M, Q D Q, M, E, A Câu 60 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 61 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 62 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y 63 65 Cu ; 29 Cu oxgyen có 16 O,17 O,18 O Hỏi có bao Câu 63 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị 29 nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 18 D 16 Câu 64 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Oxygen (Z=8) C Magnesium (Z=12) D Sodium (Z=11) Câu 65 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 5,20 g/cm3 C 2,47 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu 66 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 67 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B không thay đổi C tăng dần D không xác định Câu 68 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 69 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A – 15 eo B C + 15 eo D 15 eo Câu 70 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron độc thân B orbital s C orbital trống D electron ghép đôi Câu 71 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,224.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 72 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 73 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 74 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm Câu 75 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C C Mg < B < Al < D B < Mg < Al < C -27 -27 Câu 76 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-25 kg B 1,8249.10-26 kg C 1,2844.10-26 kg D 1,2844.10-23 kg Câu 77 Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B Br C F D Cl Câu 78 Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 79 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 2n2 C n2 D 0,5n2 Câu 80 Các đồng vị có A chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn B số khối A C số neutron D số hiệu nguyên tử Z Câu 81 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 82 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A S B Al C K D P 56 Fe 16 O Câu 83 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 84 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 85 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 86 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24,3 C 24,3 amu D 24 amu Câu 87 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 88 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,999 B 16,002 C 16,023 D 15,884 Câu 89 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B Y, T C X, Y, E, T D E, T Câu 90 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B phi kim mạnh clo C phi kim mạnh oxi D kim loại mạnh natri 2+ Câu 91 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 92 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO3 XH2 C X2O7 XH D XO2 XH4 Câu 93 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B tính phi kim C độ âm điện D tính kim loại Câu 94 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B Si, P, O, F C F, Si, O, P D F, Si, P, O Câu 95 Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B RO2 C R2O D R2O3 Câu 96 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-26 Câu 97 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N 39 K+ Câu 98 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 18 C 38 D 19 Câu 99 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 100 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B F C I D Br + -19 Câu 101 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A K B Cl C Ca D Ar Câu 102 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Số khối A = Z + N D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 103 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 5,6866.10-26 kg C 4,6876.10-23 g D 5,6866.10-23 g Câu 104 Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 15P B 83Bi C 33As D 7N Câu 105 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 7,84 C 10,54 D 11,35 Câu 106 Số electron tối đa có phân lớp p A B C 10 D 14 Câu 107 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 3,34 g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 108 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh A Cs B Ba C Na D K Câu 109 hydroxide tương ứng SO3 là: 10 A H2SO3 B H2S C H2SO4 D H2S2O3 Câu 110 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D cấu hình electron lớp nguyên tử Câu 111 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 B Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 C Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 D Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 112 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22s1 B 1s22p1 C 2s22p1 D 1s3 Câu 113 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao ngun tố X là: A XO3 B X2O C XO D XO2 Câu 114 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 115 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số hiệu ngun tử B Số lớp electron C Hóa trị cao oxy D Số khối Câu 116 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH4 C HR D RH3 16 17 18 O, O, O Số phân tử O có Câu 117 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B 18 C D 2 6 Câu 118 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 119 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT 11 12