Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 010 Câu 1 Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyê[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 010 Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D 2 Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O Câu Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C Si (Z=14) D P (Z=15) Câu Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng tính phi kim Câu Ngun tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nguyên tố X là: A XO2 B X2O C XO3 D XO Câu Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Vừa giảm vừa tăng B Giảm dần C Không thay đổi D Tăng dần Câu Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A X=Y=Z B Y < Z < X C Z < Y < X D Z < X < Y Câu Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 10 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 40,05amu C 39,01 amu D 39,32amu Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 12 Ngun tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A P B S C K D Al Câu 13 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B Cl < F < I > Br C I > Br > F > Cl D I > Br > Cl > F 14 15 Câu 14 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: N, N Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 15 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-26 B 6,6948.10-23 C 6,6966.10-23 D 6,6948.10-26 Câu 16 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 12Mg B 15P C 13Al D 14Si Câu 17 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 18 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng C Các ngun tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 19 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, X, T C Y, T, X D X, Y, T Câu 20 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B P (Z = 15) C Ca (Z = 20) D Mn (Z = 25) 26 X 23 Y 27 Z 63 T Câu 21 Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 12 , 11 , 13 , 29 Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B X Z C Z T D Y Z Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p4 Câu 23 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO2 XH4 C X2O7 XH D XO3 XH2 Câu 24 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 25 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10–27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 23 22,98 C 22,98 23 D 23 23 Câu 26 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 27 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 28 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) Câu 29 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C N, Si, Mg, K D K, Mg, N, Si Câu 30 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 33 C 16 D 35 2 Câu 31 Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O B R2O3 C RO2 D RO3 Câu 32 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 33 Cặp nguyên tử có số neutron ? 3 3 A H He B H He C H He D H He Câu 34 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) : A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1023 D 15,66.1022 Câu 35 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 36 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 37 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A S, Cl, C, Mg, Al B Mg, Al, C, S, Cl C Cl, C, Mg, Al, S D Cl, Mg, Al, C, S 16 17 18 O, O, O Số phân tử O có Câu 38 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B C D 18 Câu 39 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 B Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 C Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu 40 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 27 gam 23 C 78,26.10 gam D 21,74.10-24 gam Câu 41 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Không thay đổi D Giảm Câu 42 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B Be, F, O, C, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg Câu 43 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Cl B F C O D Se Câu 44 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 34,78% C 56,98% D 73,95% Câu 45 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Nguyên tử khối B Số lớp electron C Số electron lớp D Số electron nguyên tử Câu 46 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu 47 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO3 C RO2 D RO Câu 48 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 49 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Be(OH)2 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 50 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí (6) Oxgyen có đồng vị (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B Câu 51 C D Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Đây đồng vị D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 52 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 53 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 54 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu 55 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,002 B 16,023 C 15,999 D 15,884 Câu 56 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? A , B , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron C D Câu 57 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,5607.10-25 Câu 58 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các electron phân lớp có lượng khác D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 59 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, K+, F- 2+ + C Mg , Na , F D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 60 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A n2 B 2n2 C 2n D 0,5n2 Câu 61 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RHn C RH8-2n D RH2n Câu 62 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A P B Si C Al D Mg Câu 63 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 76,04% B 72,13% C 69,25% D 73,99% Câu 64 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 65 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 66 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 67 Tìm phát biểu sai A Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử B Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải C Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 68 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B tăng dần C không xác định D không thay đổi Câu 69 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B electron ghép đôi C orbital s D orbital trống Câu 70 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B Br > Cl > I C Cl > Br > I D I > Br > Cl Câu 71 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li Câu 72 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B Li, F, N, Na, C C N, F, Li, C, Na D Na, Li, C, N, F 2 Câu 73 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 B RH3, R2O3 C RH3, R2O5 D RH5, R2O5 2+ 3+ Câu 74 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 Câu 75 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 76 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Hai nguyên tử khác số electron B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Cả hai có khác số proton D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 77 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine D Kim loại yếu Franxi (Fr) Câu 78 Các đồng vị có A số neutron B số khối A C chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn D số hiệu nguyên tử Z Câu 79 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 80 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 81 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Biến thiên giống tính phi kim Câu 82 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B A, M, E, Q C A, E, M, Q D Q, M, E, A Câu 83 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu C 98,0264 amu 27 1 H, 32 16 S , 168O , khối lượng phân tử H SO theo đơn vị B 98,0275 amu D 98,0138 amu Al Câu 84 Kí hiệu nguyên tử aluminium 13 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 4,08.10-23 gam B 4,48.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 85 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d54s1 Câu 86 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu 87 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Li+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, Cl- Câu 88 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,965 A B 1,667 A 0 C 2,022 A D 1,875 A Câu 89 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron lớp Câu 90 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A C, Si, Ge, Sn B N, P, As, Bi C Te, Se, S, O D F, Cl, Br, I Câu 91 Nếu thực nghiệm nhận ngun tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,33 A 0 B 1,66 A 39 Câu 92 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 A 19 B 38 C 1,28 A D 1,44 A K + Tổng số hạt mang điện ion C 37 D 18 Câu 93 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: H, H, H Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C + Số cách chọn nguyên tử H là: cách D Câu 94 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Hóa trị cao oxy C Số lớp electron D Số hiệu nguyên tử Câu 95 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B O, F, N, P C F, N, O, P D F, O, P, N Câu 96 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-26 Câu 97 Phát biểu A Kim loại yếu Francium (Fr) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại mạnh Lithium (Li) Câu 98 Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A F B I C Cl D Br Câu 99 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 100 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) B X Y có 25 electron C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu 101 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Y, Z, X C Z, X, Y D Z, Y, X Câu 102 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 103 Số orbital phân lớp 3p A B C D 2 Câu 104 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 105 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 106 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O3 Câu 107 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A D, C, B, B A, C, B, C A, D, B, D A, B, C, Câu 108 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) Ngun tố có độ âm điện lớn A X B Y (X) C T (T) D R 10 12 14 14 Câu 109 Cho nguyên tử: X; Y; Z Các nguyên tử đồng vị? A X Y B X, Y Z C Y Z D X Z Câu 110 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 111 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu 112 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B giảm C tăng D không thay đổi Câu 113 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu 114 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital d C orbital s D orbital p 39 19 Câu 115 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,671.10-27 kg D 1,306.10-25 kg Câu 116 Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số neutron ln số electron B Các electron lớp có lượng C Trong nguyên tử số proton ln số electron D Các electron phân lớp có lượng gần Câu 117 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C Câu 118 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e D 11 (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu A B C D Câu 119 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ne]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ar]3d54s2 Câu 120 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO3, X5O2, YO2 B MO, XO3, YO3 C M2O3, XO5, YO6 D M2O3, X2O5, YO3 HẾT - 12